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QUESTÕES

EXERCÍCIOS DE FUNÇÕES INORGÂNICAS.

1) Equacione a ionização do:a) HBr d) HNO2 g) H2SO3 j) H3PO4 n) HMnO4

b) HI e) HCN h) H2SO4 I) H2CrO4 o) H2MnO4

c) HF f) HClO4 i) H2CO3 m) H4P2O7 p) HCIO3

2) Equacione a dissociação iônica do:a) NaOH d) AgOH g) Ba(OH}2 j) Cr(OH)3 n) Zn(OH}2b) CsOH e) RbOH h) Cu(OH}2 I) Al(OH3 o) Bi(OH)3c) CuOH f) AuOH i) Ni(OH)3 m) Au(OH)3 p) NH4OH

3) Dadas as fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos e bases de Arrhenius:H2MnO4, NH4OH, H2SO5, HCIO4, NH3, H2O, KMnO4, AgNO3, Zn(OH)2, Cl2O6, Fé(OH)3,

H3AsO3 e NO2.

4) Dadas as equações, descubra a função de cada espécie e os pares conjugados, de acordocom a teoria protônica:

a) HCO3- + H2O « H3O+ + CO3

2- e) NH3 + W « NH2- + H2

b) HNO3 + H2O « H3O+ + NO3- t) H2O + H2O « H3O+ + OH-

c) HNO3 + OH- « H2O + NO3- g) O2- + H2O « OH‑ + OH-

d) HCO3- + OH- « H2O + CO3

2- h) HS- + H3O+ « H2O + H2S

5) Descubra o ácido e a base de Lewis nos processos:

a) AICI3 + CI- à AICI4- e) Ag+ + 2NH3 à Ag(NH3)2

+

b) BF3 + F- à BF4- f) Fe2+ + 6CN- à Fe(CN)6

4-

c) H2O + H+ à H3O+ g) Hg2+ + 4I- à HgI42-

d) O2- + H2O à OH- + OH- h) AI3+ + 4OH- à Al(OH)4-

6) Explique por que o BF3 pode funcionar como ácido de Lewis, mais nunca como ácido de

Brönsted. 7) Dadas as fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem:Fe(OH)3, AI2(SO4)3, Cl2O7, H2S, Bi2O3, Bi(OH)3, LiOH, Fe3O4, H2SO5, CaCO3, HCN, Ni(OH)2,

H4Fe(CN)6, H2O, KI, AgNO3 e HMnO4.

8) Com base nas fórmulas, ordene os compostos nas respectivas funções:Co(OH)2, FeSO4, Ni2O3, K3Fe(CN)6, H2S2O8, H2N2O2, P2O5, N2O, CsOH e Mg(OH)2 9) Dadas as fórmulas, agrupe-as nas respectivas funções:H4P2O6, Cr(OH)3, Sr(NO3)2. Fe2S3, CUI2, Mg3(PO4)2, MnO2, HSCN, Sb2O5, RbOH, H2S5O6,

K2O4 e Ba(CIO3)2.

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10) Escreva a equação de ionização ou de dissociação iônica dos seguintes compostos, emmeio aquoso:

a) HI d) H3[Fe(CN)6] g) NH4+ NO2

- j) Na2+ CO3

2- n) RbOH

b) H2Se e) Ni(OH)3 h) Li+ Br- I) Ca2+ Cl2- o) Fe(OH)2

c) H4SiO4 f) K+ CN- i) B23+ S3

2- m) Ca32+ (PO4

3-)2 p) Ba(OH)2 11) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto:a) ao número de hidrogênios ionizáveis; c) à presença de oxigênio na molécula.b) ao número de elementos na molécula;HOCN, H2SO5, H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2,

H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7, HSCN e H2Te

12) Dadas as fórmulas de alguns ácidos oxigenados, classifique-os quanto à sua força,aplicando a regra de Pauling:a) H3PO4 c) HClO4 e) H3BO3 g) HMnO4 i) HCIO3

b) HNO3 d) HNO2 f) H4SiO4 h) H2SO3 j) HBrO

13) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de possuírem

três hídrogêníos nas respectivas moléculas, não são triácidos? . 14) Dê os nomes dos seguintes ácidos não-oxigenados: a) HI b) HF c) H2Te

15) Descubra a fórmula do ácido metabórico, sabendo que a do ácido ortobórico é H3BO3.

16) Sabendo que H4SiO4 é a fórmula do ácido ortossilícico, qual é a fórmula do ácido

metassilícico? 17) A fórmula do ácido ortoarsênico é H3AsO4. Determine a do ácido piroarsênico.

18) O ácido pirocrômico apresenta fórmula H2Cr2O2. Qual é a fórmula do ácido ortocrômico?

19) Se a fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4, qual é a fórmula do ácido pirossulfúrico?

20) Escreva a equação de dissociação iônica das bases:a) CsOH b) Sr(OH)2 c) Be(OH)2 d) Cu(OH)2 21) Classifique, conforme os critérios estudados, as bases:a) KOH b) Ba(OH)2 c) Fe(OH)3 d) AI(OH)3 e) Zn(OH)2 f) Ca(OH)2 22) Dê os nomes das bases:a) KOH b) LiOH c) Ba(OH)2 d) Be(OH)2 e) Mg(OH)2 f) AI(OH)3 g) Bi(OH)3 h) Cr(OH)3 23) Dê os nomes das bases:a) Cu(OH) e Cu(OH)2 b) Ni(OH)2 e Ni(OH)3 24) Escreva as fórmulas das bases:a) hidróxido de césio

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b) hidróxido de estanho IV 25) Classifique os sais:a) CaBr2 b) Al(SO4)3 c) Na3[Fe(CN)6] d) Mg2(P2O7) e) Ba(CIO3)2 f) NaK(SO4)

g) AI(NO3)CI2 h) AI(OH)CI2 i) Na2H(PO4) j) Bi(OH)2NO3 I) KH(SO4) m) Fe[H(SO4)]2 26) Indique os nomes dos sais:a) Na3PO4 c) (NH4)2CO3 e) NaNO3 g) NH4CN i) Na2Cr2O7 I) Li3Fe(CN)6b) AI2(SO4)3 d) KMnO4 f) MgCl2 h) Ba(CIO3)2 j) AgOCN m) Zn2P2O7

27) Dê os nomes dos seguintes sais:a) FeS e Fe2S3 b) CuNO3 e Cu(NO3)2 c) AuCN e Au(CN)3d) CoSO4 e Co2(SO4)3 e) NiCl2 e NiCI3 f) FeCrO4 e Fe2(CrO4)3g) LiH2PO4 h) Ca(OH)CN i) Bi(OH)2SCN

j) MgH2P2O7 I) kZnBO3 m) Bi(NO3)2F

28) Obtebha as fórmulas dos sais:a) cloreto de estanho IV e) pirofosfato de zincob) ferrocianeo de alumínio f) carbonato de bismutoc) sulfato ferroso g) fosfato de chumbo IId) nitrato de magnésio h) silicato niquélico 29) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos:a) ácido bromídrico g) ácido nítrico n) ácido dicrômicob) ácido iodídrico h) ácido crômico o) ácido silícicoc) ácido cianídrico i) ácido oxálico p) ácido bóricod) ácido cIórico j) ácido mangânico q) ácido sulfurosoe) ácido tiociânico I) ácido ferrocianídrico r) ácido sulfúricof) ácido nitroso m) ácido ferricianídrico s) ácido fosforoso 30) Obtenha as fórmulas das seguintes bases:a) hidróxido de sódio e) hidróxido cúprico i) hidróxido de estanho IVb) hidróxido de magnésio f) hidróxido niqueloso j) hidróxido de cádmioc) hidróxido de zinco g) hidróxido de estanho IId) hidróxido cuproso h) hidróxido de mercúrio II 31) Dê os nomes dos óxidos:a) Ag2O e) AI2O3

b) CaO f) ZnOc) MgO g) SrOd) K2O h) Li2O

i) CO2 j) BaO

32) Os elementos enxofre (S), cobre (Cu) e níquel (Ni) formam dois óxidos com números deoxidação diferentes. Dê o nome de cada um desses óxidos:a) SO2 e SO3 b) Cu2O e CuO c) NiO e Ni2O3

33) Dê os nomes dos óxidos:a) Cl2O, ClO2, Cl2O6 e Cl2O7

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b) MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 e Mn2O7

34) Dê os nomes dos óxidos:a) PbO e PbO2 f) Hg2O e HgO

b) P2O3 e P2O5 g) Pb3O4

c) As2O3 e As2O5 h) Fe3O4

d) Sb2O3 e Sb2O5 i) I2O5

e) CoO e CO2O3 j) ZnO

35) Classifique os seguintes óxidos:a) H2O b) H2O2 c) Li2O d) CO2

e) CaO4 f) Pb3O4 g) Mn3O4 h) Rb2O4

36) Escreva a fórmula do:a) óxido de sódio b) óxido de prata i) óxido de fósforo Vc) óxido de alumínio d) óxido cuproso j) óxido de magnésioe) óxido de arsênio V f) óxido férrico l) óxido áuricog) óxido de ferro II h) óxido cúprico m) óxido niqueloso GABARITO.

1) a) HBr + H2O ® H3O+ + Br- ou HBr ® H2O ® H+ + Br-

b) HI + H2O ® H3O+ + I- ou HI ® H+ + I-

c) HF + H2O ® H3O+ + F- ou HF ® H+ + F-

d) HNO2 + H2O ® H3O+ + NO2- ou HNO ® H+ + NO2

-

a) HCN + H2O ® H3O+ + CN- ou HCN ® H+ + CN-

f) HCIO. + H2O ® H3O+ + CIO- ou HCIO ® H+ + CIO-

g) H2SO3 + 2 H2O ® 2 H3O+ + SO32-

ou H2SO3® 2 H+ + SO32-

h) H2SO4 + 2 H2O ® 2 H3O+ + SO42-

ou H2SO4® 2 H+ + SO42-

I) H2CO3 + 2 H2O ® 2 H3O+ + CO32- ou H2CO3® 2 H+ + CO3

2-

j) H3PO4 + 3 H2O ® 3 H3O+ + PO43- ou H3PO4® 3 H+ + PO4

3-

I) H2CrO4 + 2 H2O ® 2 H3O+ + CrO42- ou H2CrO4. ® 2 H+ + CrO4

2-

m) H4P2O7 + 4 H2O ® 4 H3O+ + P2O74-

ou H4P2O7® 4 H+ + P2O74-

n) HMnO4 + H2O ® H3O+ + MnO41- ou HMnO4® H+ + MnO4

1-

o) H2MnO4. + 2 H2O ® 2 H3O+ + MnO42- ou H2MnO4® 2 H+ + MnO4

2-

p) HCIO3 + H2O ® H3O+ + CIO3- ou HCIO3 ® H+ + CIO3

-

2) a) NaOH ® Na+ + OH-

b) CsOH ® Cs+ + OH-

c) CuOH ® Cu+ + OH-

d) AgOH ® Ag+ + OH-

e) RbOH ® Rb+ + OH-

f) AuOH ® Au+ + OH-

g) Ba(OH)2 ® Ba2+ + 2OH-

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h) Cu(OH)2 ® Cu2+ + 2OH-

i) Ni(OH)3 ® NI3+ + 3OH-

j) Cr(OH)3 ® Cr3++ 3OH-

I) AI(OH)3 ® AI3++ 3OH-

m) Au(OH)3 ® Au3+ + 3 OH-

n) Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2 OH-

o) Bi(OH)3 ® Bi 3+ + 3 OH-

p) NH4OH ® NH4+ + OH-

3) Ácidos: H2MnO4, H2SO5, HCIO4 e H3AsO3.

Bases: NH4OH, Zn(OH)2 e Fe(OH)3,

4) a) HCO3- + H2O ® H3O+ + CO3

- Pares conjugados: HCO3- e CO3

- / H2O e H3O+

b) Pares conjugados: HNO3 e NO3- / H2O e H3O+

c) Pares conjugados: HNO3 e NO3- / OH- e H2O

d) Pares conjugados: HCO3- e CO3

2- / OH- e H2O.

e) Pares conjugados: NH3 e NH3- / H- e H2

f) Pares conjugados: H2O e H3O+ / H2O e OH-

g) Pares conjugados: O2- e H2O / OH- e OH-

h) Pares conjugados: HS - e H2S / H3O+ e H2O

5) a) Ácido: AICI3; base: CI-. e) Ácido: Ag+; base: 2NH,.

b) Ácido: BF3; base: F-. f) Ácido: Fe2+; base: 6CN-.

c) Ácido: H+; base: H2O. g) Ácido: Hg2+; base: 4I-.

d) Ácido: H2O; base:O2-. h) Ácido: AI3+; base: 4OH-.

6) Porque o BF, pode aceitar par eletrônico mas não pode doar próton (H+).

7)

Ácido Base Sal ÓxidoH2S Fe(OH)3 AI2(SO4)3 CI2O7

H2SO5 Bi(OH)3 CaCO3 Bi2O3

HCN Li(OH) KI Fe3O4

H4Fe(CN)6 Ni(OH)2 AgNO3 H2O

HMnO4

8)Ácido Base Sal Óxido

H2S2O8 Co(OH)2 FeSO4 Ni2O3

H2N2O2 CsOH K3Fe(CN)6 P2O5

Mg(OH)2 N2O

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9)

Ácido Base Sal Óxido

H4P2O6 Cr(OH)3 Sr(NO3) 2 MnO2

HSCN RbOH Fe2S3 Sb2O5

H2S5O6 Cul2 K2O4

Mg3(PO4) 2

Ba(CIO3) 2

10) a) HI ® H+ + I- (todas aquosas)

b) H2Se ®2H+ + Se2-

c) H4SiO4 ® 4H+ + SiO44-

d) H3[Fe(CN)6 ® 3H+ + [Fe(CN)6]3-

e) Ni(OH3) ® Ni+ + 3OH3-

f) KCN ® K+ + CN-

g) NH4NO2 ® NH+ + NO-

h) LiBr® Li+ + Br-

i) Bi2S3 ® 2Bi3+ + 3S2-

j) Na2CO3 ® 2Na+ + CO32-

I) CaCI2 ® Ca2+ + 2CI-

m) Ca3(PO4)2 ® 3Ca2+ + 2PO43-

n) RbOH ® Rb++ OH-

o) Fe(OH)2 ® Fe2+ + 2OH-

p) Ba(OH)2 ® Ba2+ + 2OH-

11) EM BREVE COMPLETAREMOS O GABARITO,

F i m.