Funções inorgânicas

Conceito

• As substancias quimicas podem ser agrupadas de acordo com suas propriedades comuns. Estas propriedades comuns sao chamadas de propriedades funcionais.

• Em funcao dessas propriedades podemos agrupar as substancias em grupos aos quais chamaremos de funcoes inorganicas.

• As principais são:

- Ácidos

- Bases

- Sais

- Óxidos

• Tente identificar essas funções nas figuras do slide anterior.

Identificando ácidos e bases

• Para saber se uma substância é ácida ou básica, deve-se utilizar os indicadores ácido-base.

• Um exemplo de indicador é o papel de tornassol. No contato com ácidos, ele fica vermelho e, no contato com bases, azul.

• Outro indicador é a fenolftaleína, que, ao ser pingada em soluções de ácidos, a solução fica incolor e, quando pingada em soluções básicas, a solução fica rosa.

• Existem muitos outros indicadores, mas esses são os principais.

Ácidos: definição formal

• Ácidos são aquelas substâncias que, quando são dissolvidas em água, liberam o íon H+.

Ácidos: definição informal

• Substâncias que possuem o elemento H no início da fórmula.

• Exemplos:

- H2SO4

- HCl

- H3PO4

- …

Medindo a acidez de uma solução

• Quanto mais íons H+ são liberados em uma solução, mais ácida ela é. Para poder quantificar se uma solução é pouco ácida ou muito ácida, foi feita a escala de pH. O mesmo ocorre com as bases, como veremos adiante. Soluções ácidas < pH = 7 < Soluções básicas

Nomenclatura dos ácidos

• Os ácidos podem ser classificados em hidrácidos e oxiácidos. Os hidrácidos são aqueles que não possuem o elemento oxigênio em sua fórmula. Já os oxiácidos, como o próprio nome já diz, são aqueles que possuem o oxigênio em sua fórmula.

• Hidrácidos:

- HCl – ácido clorídrico

- H2S – ácido sulfídrico

- HF – ácido fluorídrico

- HI – ácido iodídrico

• Oxiácidos

- H3PO4 - Ácido fosfórico

- HNO3 – Ácido nítrico

- H2SO4 – Ácido sulfúrico

- OBS: quando há dois oxiácidos com o mesmo elemento central, utiliza-se os sufixos oso e ico para indicar os ácidos com menor e maior número de oxigênios, respectivamente.

- HNO2 – Ácido nitroso

- H2SO3 – Ácido sulfuroso

Bases: definição formal

• Bases são aquelas substâncias que, ao serem dissolvidas em água, liberam o íon hidroxila, que é o OH-.

Bases: definição informal

• São aquelas substâncias que possuem um metal associado a um OH no final da fórmula.

• Exemplos:

- Mg(OH)2

- Al(OH)3

- NaOH

- Ca(OH)2

- …

Nomenclatura das bases

• O nome de uma base é formado pela palavra hidróxido + de + nome do metal.

- NaOH: hidróxido de sódio

- Ca(OH)2: hidróxido de cálcio

- LiOH: hidróxido de lítio

- NH4OH: hidróxido de amônio (exceção)

- Mg(OH)2: hidróxido de magnésio