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FUNÇÕES INORGÂNICAS

ÁCIDOS

DEFINIÇÃO:

Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que,

em solução aquosa, sofrem ionização, formando,

como cátion, apenas o íon H+ que, ao reagir com a

água, produz o cátion hidrônio (H3O+):

HxA + H2O → H3O+ + Ax-

ÁCIDOS - IONIZAÇÃO

Ácidos com apenas um hidrogênio ionizável:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Ácidos com mais de um hidrogênio ionizável:

H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4

-

HSO4- + H2O → H3O

+ + SO42-

____________________________

H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + SO4

2-

ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO

Quanto à solubilidade: todos são solúveis em

água.

Quanto à presença de oxigênio:

Hidrácidos: não possuem oxigênio (HCl, HF,

HBr, HI, HCN e H2S)

Oxiácidos: possuem oxigênio (HNO3, H2CO3,

H3BO3, H3PO4, H2SO4, etc.)


Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

Monoácidos ou monopróticos: contêm apenas um hidrogênio ionizável (HCl, HCN, HNO3);

Diácidos ou dipróticos: dois hidrogênios ionizáveis (H2S, H2SO4, H2CO3);

Triácidos ou tripróticos: três hidrogênios ionizáveis (H3PO4, H3BO3);

Tetrácidos ou tetrapróticos: quatro hidrogênios ionizáveis (H4[Fe(CN)6] e H4P2O7.

Ácidos com dois ou mais hidrogênios ionizáveis são também chamados de poliácidos.


Hidrogênios ionizáveis são os ligados a elemento

mais eletronegativo. Assim, nos hidrácidos, todos

os hidrogênios são ionizáveis e nos oxiácidos, são

ionizáveis apenas os hidrogênios ligados a

oxigênios. Desta forma, H3PO3 é um diácido e

H3PO2 é um monoácido.


Quanto ao número de elementos químicos

constituintes:

Binários: compostos por apenas dois elementos

químicos (HCl, HBr, HF, HI, H2S);

Ternários: apenas três elementos químicos

(H2SO4, H3PO4, H2CO3, HCN, HNO3)

Quaternários: quatro elementos químicos

(H4[Fe(CN)6])


Quanto à força: Nem todas as moléculas

adicionadas à água se ionizam. Então, para que

seja possível medir o percentual de moléculas que

sofrem ionização, utilizamos o conceito de grau de

ionização (α):

α > 50 % : FORTES;

α = 50 %: MODERADOS;

α < 50 %: FRACOS.

ÁCIDOS - FORÇA

Hidrácidos: quanto maior o raio atômico do

elemento ligado ao hidrogênio, maior a força do

ácido. Assim, são fortes: HCl, HBr e HI; HF é

moderado e os demais são fracos.

Oxiácidos: Se o número de oxigênio menos o

número de hidrogênios ionizáveis for 3 ou 2, o

ácido é considerado forte; se for 1, é moderado e

se for 0 ou menos, é fraco:

Fortes: HBrO4, H2SO4, HClO3, HClO4, HNO3;

Moderados: H3PO4, H2SO3, HNO2, HClO2;

Fracos: H3BO3, HClO.

ÁCIDOS - FORÇA

H2CO3:

Por ser instável, decompõe-se em gás carbônico

(CO2(g)) e água (H2O(L)). Como a decomposição

ocorre mais rapidamente que a ionização, esse

ácido é considerado fraco:

H2CO3 → CO2(g) + H2O(L)


Quanto à volatilidade: capacidade de passar

do estado sólido para o líquido com facilidade

(baixos PE):

Fixos: H2SO4, H3PO3, H3PO4 e H3BO3;

ÁCIDOS - VOLATILIDADE

Ácidos voláteis: HCN, HNO3, HNO2, H2CO3,

H2S, HCl, HBr e HI.

ÁCIDOS - NOMENCLATURA

HIDRÁCIDOS:


EXEMPLOS:

HCl: ácido clorídrico

HI: ácido iodídrico;

HBr: ácido bromídrico;

HF: ácido fluorídrico;

HCN: ácido cianídrico;

H2S: ácido sulfídrico.

Os hidrácidos, quando puros, recebem nomes particulares:

HCl: cloreto de hidrogênio;

H2S: sulfeto de hidrogênio.

OXIÁCIDOS - NOMENCLATURA

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS


EXEMPLOS:

H+ + NO3- (NITRATO) → HNO3 (ÁCIDO NÍTRICO)

H+ + SO42- (SULFATO) → H2SO4 (ÁCIDO

SULFÚRICO)

H+ + Cl- (CLORETO)→ HCl (ÁCIDO CLORÍDRICO)

H+ + IO- (HIPOIODITO) → HIO (ÁCIDO

HIPOIODOSO)


PERIGOSO MOSQUITO

NO BICO DO PATO

ÁCIDOS - FORMULAÇÃO

REGRAS:

Átomos de oxigênio ligam-se sempre ao átomo

central;

Caso o ácido apresente átomos de hidrogênio que

não ionizam-se, estes devem ser ligados, também,

ao átomo central.

ÁCIDOS NO COTIDIANO

ÁCIDO CLORÍDRICO

ÁCIDO FLUORÍDRICO

ÁCIDO SULFÍDRICO

ÁCIDO NÍTRICO

ÁCIDO ACÉTICO (H3CCOOH)

ÁCIDO SULFÚRICO

ÁCIDO FOSFÓRICO

ÁCIDO CARBÔNICO

BASES

DEFINIÇÃO: Segundo Arrhenius, são

substâncias iônicas (com exceção do hidróxido de

amônio, que é molecular) que, em solução aquosa,

dissociam-se, liberando como ânion apenas o íon

OH-

xH2O

C(OH)x → Cx+ + xOH-

BASES - DISSOCIAÇÃO

Bases com apenas uma hidroxila:

H2O

NaOH → Na + + OH-

Bases com mais de uma hidroxila:

H2O

Al(OH)3 → Al(OH)2+ + OH-

H2O

Al(OH)2+ → Al(OH)2+ + OH-

H2O

Al(OH)2+ → Al3+ + OH-

__________________________________ H2O

Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH-

BASES - AMÔNIA

Também conhecida como amoníaco, é a única

base que não tem íon OH- na sua fórmula, mas o

produz em solução aquosa e, pelo fato de não

apresentar metal em sua composição, ioniza-se:

NH3(g) + H2O(L) → NH4+

(aq) + OH-(aq)

BASES - CLASSIFICAÇÃO

Quanto ao número de hidroxilas:

Monobases: contêm uma hidroxila (NaOH,

KOH, AgOH, NH4OH)

Dibases: Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2

Tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3

Tetrabases: Mn(OH)4, Pt(OH)4.

Quanto à força:

Fortes: bases de metais dos grupos 1 e 2;

Fracas: demais

BASES - CLASSIFICAÇÃO

Quanto à solubilidade em água:

Solúveis: bases de metais do grupo 1 e

hidróxido de amônio;

Pouco solúveis: bases de metais do grupo 2,

com exceção do Be e do Mg.

Praticamente insolúveis: demais (formam

precipitados)

BASES – FORMULAÇÃO E

NOMENCLATURA

BASES NO COTIDIANO – HIDRÓXIDO DE

SÓDIO (OU SODA CÁUSTICA)

HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO (OU POTASSA

CÁUSTICA)

HIDRÓXIDO DE CÁLCIO (OU CAL EXTINTA, OU

CAL APAGADA OU CAL HIDRATADA) – EM

SOLUÇÃO AQUOSA, É CONHECIDO COMO ÁGUA

DE CAL E SUA SUSPENSÃO, COMO LEITE DE

CAL

HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO

HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO

HIDRÓXIDO DE AMÔNIO

DETERMINAÇÃO DO CARÁTER ÁCIDO -

BASE

INDICADORES ÁCIDO - BASE

SAIS

DEFINIÇÃO:

SAIS

PROPRIEDADES:

Por serem compostos iônicos, possuem altos

PF e PE, sendo sólidos à temperatura ambiente.

Pelo mesmo motivo, são condutores elétricos

somente quando fundidos ou em solução aquosa.

SAIS - PROPRIEDADES

SOLUBILIDADE:

SAIS - CLASSIFICAÇÃO

Quanto ao número de elementos químicos constituintes:

Binário: dois elementos químicos (NaCl, KBr e CaF2);

Ternário: NaClO, Al2(SO4)3

Quaternário: K4[Fe(CN)6]

Quanto à natureza dos íons:

Normal: obtido da neutralização total; apresenta apenas um único cátion e um único ânion (NaCl, BaSO4, AgNO3);

Hidrogenossal: obtido da neutralização parcial do ácido (NaHSO4 e KH2PO4);

Hidroxissal: obtido da neutralização parcial da base (Mg(OH)Cl, Ba(OH)NO3);

Duplo ou misto: formado por dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes de OH- (NaKSO4, CaBrCl, AlSO4Cl);

Hidratado: apresenta moléculas de água em sua composição (CuSO4.5H2O; CoCl2.2H2O)

SAIS

NOMENCLATURA:

SAIS - NOMENCLATURA

Hidrogenossal:

Na2HPO4: hidrogenofosfato de sódio;

KH2PO4: dihidrogenofosfato de potássio.

Hidroxissal:

Al(OH)Cl2: hidroxicloreto de alumínio;

Al(OH)2Cl: dihidrogenocloreto de alumínio.

Sal duplo:

KNaSO4: sulfato de potássio e sódio;

CaBrCl: brometo cloreto de cálcio.

Sal hidratado:

CaCl2.2H2O: cloreto de cálcio di - hidratado

SAIS

APLICAÇÕES:

Cloreto de sódio (NaCl): união do cátion sódio

(Na+) com o ânion cloreto (Cl-)

SAIS - APLICAÇÕES

Cloreto de cálcio (CaCl2): união do cátion

cálcio (Ca2+) com o ânion cloreto.

SAIS - APLICAÇÕES

Carbonato de sódio (ou barrilha ou soda)

(Na2CO3): união do cátion sódio com o ânion

carbonato (CO32-)

SAIS

Nitrato de potássio (KNO3) (ou salitre): união

do cátion potássio (K+) com o ânion nitrato (NO3-)

SAIS - APLICAÇÕES

Carbonato de cálcio (CaCO3): união da cátion

cálcio com o ânion carbonato

SAIS - APLICAÇÕES

Nitrato de sódio (NaNO3) (ou salitre do Chile):

união do cátion sódio com o ânion nitrato

SAIS - APLICAÇÕES

Hidrogenocarbonato de sódio (ou

bicarbonato de sódio) (NaHCO3): sal

resultante de uma reação de neutralização

incompleta.

SAIS - APLICAÇÕES

Hipoclorito de sódio (NaClO): união do cátion

sódio com o ânion hipoclorito (ClO-)

SAIS - APLICAÇÕES

Sulfato de alumínio (Al2(SO4)3): união do

cátion alumínio (Al3+) com o ânion sulfato (SO42-)

SAIS - APLICAÇÕES

Fluoreto de sódio (NaF): união do cátion sódio

com o ânion fluoreto (F-)

SAIS - APLICAÇÕES

Carbonato de amônio ((NH4)2CO3): união do

cátion amônio (NH4+) com o ânion carbonato;

utilizado como expectorante.

SAIS - APLICAÇÕES

Carbonato de lítio (Li2CO3): união do cátion

lítio (Li+) com o ânion carbonato.

SAIS - APLICAÇÕES

Permanganato de potássio (KMnO4): união

do cátion potássio com o ânion permanganato

(MnO4-)

SAIS - APLICAÇÕES

Sulfato de bário (BaSO4): união do cátion

bário (Ba2+) com o ânion sulfato.

SAIS - APLICAÇÕES

Sulfato ferroso ou sulfato de ferro II

(FeSO4): união do cátion ferro II (Fe2+) ou ferroso

com o ânion sulfato

SAIS - APLICAÇÕES

Sulfato de magnésio (MgSO4): união do cátion

magnésio (Mg2+) com o ânion sulfato.

ÓXIDOS

ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO:

Iônicos ou básicos: oxigênio ligado a metal;

reagem com ácidos, produzindo sal e água e com

água, produzindo a respectiva base.

K2O + H2O → 2 KOH

K2O + 2 HCl → 2 KCl + H2O

Moleculares ou ácidos: oxigênio ligado a

ametal ou metal com carga superior a 4:

CO2 + H2O → H2CO3

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

ÓXIDOS - CLASSIFICAÇÃO

Neutros (ou indiferentes): não reagem nem

com ácidos, nem com bases.

CO, NO e N2O

Anfóteros: não reagem com água, mas reagem

tanto com bases quanto com ácidos.

Al2O3 e ZnO

ÓXIDOS - CLASSIFICAÇÃO

Peróxidos: apresentam o grupo O22-:

Na2O2: peróxido de sódio;

CaO2: peróxido de cálcio;

H2O2: peróxido de hidrogênio.

Superóxidos: apresentam o grupo O2-:

NaO2: superóxido de sódio;

CaO4: superóxido de cálcio.

Óxido duplo ou misto: associação de dois óxidos diferentes do mesmo elemento:

Fe3O4 = FeO e Fe2O3

Pb3O4 = 2 PbO e PbO2

ÓXIDOS

NOMENCLATURA:

Óxidos iônicos: Óxidos

moleculares:

ÓXIDOS

APLICAÇÕES:

Óxido de cálcio (CaO) (ou cal viva ou cal

virgem):

ÓXIDOS – APLICAÇÕES

Óxido de silício (SiO2):

ÓXIDOS - APLICAÇÕES

Dióxido de nitrogênio (NO2): produzido pela

queima de combustíveis fósseis, é um gás de

cheiro forte e irritante de alta toxicidade; produz

o smog fotoquímico.


Dióxido de enxofre (SO2): gás incolor, com

cheiro forte e irritante e de alta toxicidade,

formado pela combustão de compostos que

contenham enxofre em sua composição, como o

óleo diesel e a gasolina; causador da chuva ácida.

2 SO2 + O2 → 2 SO3

SO3 + H2O → H2SO4


Dióxido de carbono (CO2): gás resultante da

queima completa de combustíveis fósseis e

resultado da respiração animal; devido à sua

presença, a chuva comum é levemente ácida; o

aumento da sua produção provoca a

intensificação do efeito estufa (aquecimento

global).


Peróxido de hidrogênio (H2O2): possui esse

nome devido a ligação do hidrogênio com o ânion

peróxido (O22-)


Monóxido de carbono (CO): gás incolor e

inodoro produzido pela queima incompleta de

combustíveis à base de carbono. Quando inalado,

substitui a hemoglobina no transporte do

oxigênio e, por ser tóxico, pode causar a morte por

asfixia.

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