FUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICAS

Prof. Rodrigo Marinho FernandesProf. Rodrigo Marinho FernandesQuímicaQuímica

Antigamente...Antigamente...

ÁcidosÁcidos: sabor azedo acentuadoBasesBases: gosto de sabão

Mudam a cor de certos corantes (= indicadoresindicadores). Ex.: TornassolTornassol corante vegetal obtido de um líquen.

Em 1884...Em 1884...Svante August Svante August ArrheniusArrhenius (químico sueco):

ÁcidoÁcido é um compostocomposto que contém hidrogênio e reage com a águaágua para formar íons hidrogênio (HH++).

HClHCl(aq)(aq) + HH22OO(l)(l) HH33OO++(aq) (aq) + Cl-

(aq)

BaseBase é um compostocomposto que produz íon hidróxido (OHOH--) na águaágua.

NaOHNaOH(aq)(aq) + HH22OO(l)(l) Na+(aq) + OHOH--

(aq)(aq)

O metal Sódio produz íons OH- quando reage com a água:

NaNa(s)(s) + H2O(l) Na+(aq) + OHOH--

(aq)(aq) + H2(g)

Mas não conta como uma base de Arrhenius, porque é um elemento e não um compostocomposto como requer a definição.

Base de Arrhenius é tudo aquilo que termina com OHOH na fórmula???

NaOHOH, Ca(OHOH)2, Al(OHOH)3, Pb(OHOH)4

NHNH33 (amônia) é uma base de Arrhenius???

NHNH3(aq)3(aq) + H2O(l) NH4+

(aq) + OHOH--(aq)(aq)

Produziu Produziu íons hidróxido íons hidróxido (OH(OH--)? )? SIM! SIM! É um É um compostocomposto?? SIM! SIM! Então é classificada como Então é classificada como uma Base para o nosso amigo Arrhenius.uma Base para o nosso amigo Arrhenius.

ÁCIDOSÁCIDOS CLASSIFICAÇÃO:CLASSIFICAÇÃO: Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (H+):

1H1H++ monoácidomonoácido

2H2H++ diácidodiácido

3H3H++ triácidotriácido

Quanto à presença ou não de OXIGÊNIO na molécula:

HIDRÁCIDOS:HIDRÁCIDOS: não têm O. Ex.: HCl, H2S, HI, HBr.

Nomenclatura:Nomenclatura: ÁCIDO ÁCIDO elemento elemento ÍDRICOÍDRICOHCl = ácidoácido clorclorídricoídrico. H2S = ácidoácido sulfsulfídricoídrico.

HI = ácidoácido iodiodídricoídrico. HBr = ácidoácido brombromídricoídrico.

Força:Força: o ácido vai ser tanto mais fortemais forte quanto mais facilmente ele perder um Hperder um H++ na água.

FORTESFORTES: HCl > HBr > HIMODERADOMODERADO: HFFRACOSFRACOS: os demais (H2S, H2Se, etc...)

OXIÁCIDOS:OXIÁCIDOS: têm O. Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4.

NomenclaturaNomenclatura: achar o Nox do elemento central.

Nox Nome do ácidoNox Nome do ácido+1 ou +2 hipoelementooso+3 ou +4 elementooso+5 ou +6 elementoico+7 perperelementoico

EXCEÇÕES: H2CO3 e H3BO3

Ácido carbônico Ácido bórico

+2 +6 -2

HH2 2 S OS O4 4 ÁCIDO ÁCIDO SULFÚRSULFÚRICOICO

+1 +6 -2

+3 +3 -6

HH3 3 P OP O3 3 ÁCIDO ÁCIDO FOSFORFOSFOROSOOSO

+1 +3 -2

+1 +1 -2

H N O ÁCIDO HIPOH N O ÁCIDO HIPONITRONITROSOSO+1 +1 -2

+1 +7 -8

H Mn O4 ÁCIDO PERCLÓRICO

+1 +7 -2FORÇA DE OXIÁCIDOS:FORÇA DE OXIÁCIDOS:

Nº de O – Nº de H+

= 0: fraco; =1: moderado; =2 ou3: forte

HCl + HHCl + H22O O H H33OO++ + Cl + Cl--

HCl + HHCl + H22O O H H33OO++ + Cl + Cl--

DICA:Grau de ionização =α = moléculas ionizadas α = moléculas ionizadas x 100x 100

moléculas dissolvidasmoléculas dissolvidas

HH22S = 1 x 100 = 10%S = 1 x 100 = 10%

1010HH22SOSO44 = 2 x 100 ≈ 67% = 2 x 100 ≈ 67%

33HNOHNO33 = 8 x 100 = 80% = 8 x 100 = 80%

1010

HCl HCl 11 H H+ + + Cl+ Cl-1-1

HH22SOSO44 22 H H+ + + SO+ SO44-2-2

HH33BOBO3 3 33 H H+ + + BO+ BO33-3-3

HH22COCO33 22 H H++ + CO + CO33-2-2

HCl = FORTE

HH22SOSO44 = = 44 – – 22 = 2 = 2 FORTE FORTE

HH33BOBO33 = = 33 – – 33 = 0 = 0 FRACOFRACO

HH22COCO33 = = 33 – – 22 = 1 = 1 MODERADOMODERADO

α = 1 é a mesma coisa que α = 100% ÁCIDOS FORTES

HNOHNO33 = = 33 – – 11 = 2 = 2 FORTEFORTE

BasesBases São substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam o íon OHOH-- (hidroxila).

NaOH Na+1 + 1 OH-

Ca(OH)2 Ca+2 + 2 OH-

Al(OH)3 Al+3 + 3 OH-

Nomenclatura:Nomenclatura: Hidróxido de Hidróxido de nome do elementonome do elemento

NaOH = hidróxido de sódio Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio Al(OH)3 = hidróxido de alumínioNH4OH = hidróxido de amônio

Se aparecer os elementos Fe Cu Sn Mn Pb Au tem que colocar números romanos ao final do nome!

Fe(OH)2 = hidróxido de ferro II Fe(OH)3 = hidróxido de ferro III Pb(OH)4 = hidróxido de chumbo IV

CLASSIFICAÇÃO DAS BASESCLASSIFICAÇÃO DAS BASES Quanto à FORÇA:

Fortes: grupos 1 e 2. NaOH, Ca(OH)2, LiOH, etc.

Fracas: as demais. CuOH, Zn(OH)2, NH4OH, etc...

ExceçãoExceção: Mg(OH)2 é fraca!

Quanto à SOLUBILIDADE em água: Solúveis: NH4OH, GRUPO 1. NaOH, etc.

Pouco solúveis: GRUPO 2. Ca(OH)2, etc.

Insolúveis: as demais. Fe(OH)2, etc...

FVVV