Funções óxidos

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Funções Inorgânicas: Óxidos

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Funções Inorgânicas:

Óxidos

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Prof. Júlio Xavier

OF2 e O2F2

Definição: São compostos BINÁRIOS onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio.

Atenção!

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

Ametais ligados ao oxigênio (óxidos moleculares)

Óxido de _________ elemento

Di, tri, tetra… Di, tri, tetra…

Observação:Os compostos OF2 e O2F2 não são considerados óxidos porque o elemento flúor é mais eletrone-gativo que o elemento oxigênio.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSOs óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos moleculares e têm

seu nome estabelecido pela seguinte regra:

Veja alguns exemplos:

Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o oxigênioapresenta carga –2. Seu nome é formado da seguinte maneira:

Veja alguns exemplos:

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOSOs óxidos são classificados em função do seu comportamento na presença de água,

bases e ácidos.

Óxidos básicos

Exemplos: Na2O, BaOEsses óxidos reagem com água, originando bases, e reagem com ácidos, originando

sal e água.

177Unidade 6 — Funções inorgânicas

Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênioo mais eletronegativo entre eles.

prefixo que indica a quantidadede oxigênio (O)

mono-, di-, tri- …

prefixo que indica a quantidadedo outro elementodi-, tri-, tetra- …óxido de

nome doelemento

monóxido de carbono = COdióxido de carbono = CO2

trióxido de enxofre = SO3

heptóxido de dicloro = Cl2O7

(nome do elemento)

óxido de sódio = (Na+)2O2– = Na2Oóxido de cálcio = (Ca2+)(O2–) = CaO

óxido de cobre I = (Cu+)2O2– = Cu2O

óxido de ferro III = (Fe3+)2(O2–)

3= Fe2O3

Óxidos básicos apresentam caráter iônico, em que ometal terá geralmente “carga” +1 e +2.

óxidos básicos+ água base

+ ácido sal + água

óxido de

Observação:Os compostos OF2 e O2F2 não são considerados óxidos porque o elemento flúor é mais eletrone-gativo que o elemento oxigênio.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSOs óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos moleculares e têm

seu nome estabelecido pela seguinte regra:

Veja alguns exemplos:

Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o oxigênioapresenta carga –2. Seu nome é formado da seguinte maneira:

Veja alguns exemplos:

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOSOs óxidos são classificados em função do seu comportamento na presença de água,

bases e ácidos.

Óxidos básicos

Exemplos: Na2O, BaOEsses óxidos reagem com água, originando bases, e reagem com ácidos, originando

sal e água.

177Unidade 6 — Funções inorgânicas

Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênioo mais eletronegativo entre eles.

prefixo que indica a quantidadede oxigênio (O)

mono-, di-, tri- …

prefixo que indica a quantidadedo outro elementodi-, tri-, tetra- …óxido de

nome doelemento

monóxido de carbono = COdióxido de carbono = CO2

trióxido de enxofre = SO3

heptóxido de dicloro = Cl2O7

(nome do elemento)

óxido de sódio = (Na+)2O2– = Na2Oóxido de cálcio = (Ca2+)(O2–) = CaO

óxido de cobre I = (Cu+)2O2– = Cu2O

óxido de ferro III = (Fe3+)2(O2–)

3= Fe2O3

Óxidos básicos apresentam caráter iônico, em que ometal terá geralmente “carga” +1 e +2.

óxidos básicos+ água base

+ ácido sal + água

óxido de

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NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

Metais ligados ao oxigênio (óxidos iônicos)

Observação:Os compostos OF2 e O2F2 não são considerados óxidos porque o elemento flúor é mais eletrone-gativo que o elemento oxigênio.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSOs óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos moleculares e têm

seu nome estabelecido pela seguinte regra:

Veja alguns exemplos:

Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o oxigênioapresenta carga –2. Seu nome é formado da seguinte maneira:

Veja alguns exemplos:

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOSOs óxidos são classificados em função do seu comportamento na presença de água,

bases e ácidos.

Óxidos básicos

Exemplos: Na2O, BaOEsses óxidos reagem com água, originando bases, e reagem com ácidos, originando

sal e água.

177Unidade 6 — Funções inorgânicas

Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênioo mais eletronegativo entre eles.

prefixo que indica a quantidadede oxigênio (O)

mono-, di-, tri- …

prefixo que indica a quantidadedo outro elementodi-, tri-, tetra- …óxido de

nome doelemento

monóxido de carbono = COdióxido de carbono = CO2

trióxido de enxofre = SO3

heptóxido de dicloro = Cl2O7

(nome do elemento)

óxido de sódio = (Na+)2O2– = Na2Oóxido de cálcio = (Ca2+)(O2–) = CaO

óxido de cobre I = (Cu+)2O2– = Cu2O

óxido de ferro III = (Fe3+)2(O2–)

3= Fe2O3

Óxidos básicos apresentam caráter iônico, em que ometal terá geralmente “carga” +1 e +2.

óxidos básicos+ água base

+ ácido sal + água

óxido de + nox ou ICO e OSO

Observação:Os compostos OF2 e O2F2 não são considerados óxidos porque o elemento flúor é mais eletrone-gativo que o elemento oxigênio.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSOs óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos moleculares e têm

seu nome estabelecido pela seguinte regra:

Veja alguns exemplos:

Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o oxigênioapresenta carga –2. Seu nome é formado da seguinte maneira:

Veja alguns exemplos:

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOSOs óxidos são classificados em função do seu comportamento na presença de água,

bases e ácidos.

Óxidos básicos

Exemplos: Na2O, BaOEsses óxidos reagem com água, originando bases, e reagem com ácidos, originando

sal e água.

177Unidade 6 — Funções inorgânicas

Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênioo mais eletronegativo entre eles.

prefixo que indica a quantidadede oxigênio (O)

mono-, di-, tri- …

prefixo que indica a quantidadedo outro elementodi-, tri-, tetra- …óxido de

nome doelemento

monóxido de carbono = COdióxido de carbono = CO2

trióxido de enxofre = SO3

heptóxido de dicloro = Cl2O7

(nome do elemento)

óxido de sódio = (Na+)2O2– = Na2Oóxido de cálcio = (Ca2+)(O2–) = CaO

óxido de cobre I = (Cu+)2O2– = Cu2O

óxido de ferro III = (Fe3+)2(O2–)

3= Fe2O3

Óxidos básicos apresentam caráter iônico, em que ometal terá geralmente “carga” +1 e +2.

óxidos básicos+ água base

+ ácido sal + água

óxido de

Observação:Os compostos OF2 e O2F2 não são considerados óxidos porque o elemento flúor é mais eletrone-gativo que o elemento oxigênio.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSOs óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos moleculares e têm

seu nome estabelecido pela seguinte regra:

Veja alguns exemplos:

Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o oxigênioapresenta carga –2. Seu nome é formado da seguinte maneira:

Veja alguns exemplos:

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOSOs óxidos são classificados em função do seu comportamento na presença de água,

bases e ácidos.

Óxidos básicos

Exemplos: Na2O, BaOEsses óxidos reagem com água, originando bases, e reagem com ácidos, originando

sal e água.

177Unidade 6 — Funções inorgânicas

Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênioo mais eletronegativo entre eles.

prefixo que indica a quantidadede oxigênio (O)

mono-, di-, tri- …

prefixo que indica a quantidadedo outro elementodi-, tri-, tetra- …óxido de

nome doelemento

monóxido de carbono = COdióxido de carbono = CO2

trióxido de enxofre = SO3

heptóxido de dicloro = Cl2O7

(nome do elemento)

óxido de sódio = (Na+)2O2– = Na2Oóxido de cálcio = (Ca2+)(O2–) = CaO

óxido de cobre I = (Cu+)2O2– = Cu2O

óxido de ferro III = (Fe3+)2(O2–)

3= Fe2O3

Óxidos básicos apresentam caráter iônico, em que ometal terá geralmente “carga” +1 e +2.

óxidos básicos+ água base

+ ácido sal + água

óxido de

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Classificação dos óxidos

Óxidos Básicos (Me1+ e Me2+)

Observação:Os compostos OF2 e O2F2 não são considerados óxidos porque o elemento flúor é mais eletrone-gativo que o elemento oxigênio.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSOs óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos moleculares e têm

seu nome estabelecido pela seguinte regra:

Veja alguns exemplos:

Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o oxigênioapresenta carga –2. Seu nome é formado da seguinte maneira:

Veja alguns exemplos:

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOSOs óxidos são classificados em função do seu comportamento na presença de água,

bases e ácidos.

Óxidos básicos

Exemplos: Na2O, BaOEsses óxidos reagem com água, originando bases, e reagem com ácidos, originando

sal e água.

177Unidade 6 — Funções inorgânicas

Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênioo mais eletronegativo entre eles.

prefixo que indica a quantidadede oxigênio (O)

mono-, di-, tri- …

prefixo que indica a quantidadedo outro elementodi-, tri-, tetra- …óxido de

nome doelemento

monóxido de carbono = COdióxido de carbono = CO2

trióxido de enxofre = SO3

heptóxido de dicloro = Cl2O7

(nome do elemento)

óxido de sódio = (Na+)2O2– = Na2Oóxido de cálcio = (Ca2+)(O2–) = CaO

óxido de cobre I = (Cu+)2O2– = Cu2O

óxido de ferro III = (Fe3+)2(O2–)

3= Fe2O3

Óxidos básicos apresentam caráter iônico, em que ometal terá geralmente “carga” +1 e +2.

óxidos básicos+ água base

+ ácido sal + água

óxido de

Veja os exemplos:• óxido básico + água base

Na2O + H2O 2 NaOH• óxido básico + ácido sal + água

Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Óxidos ácidos

Exemplos: CO2, SO2, N2O5

Esses óxidos reagem com água, produzindo ácido, e reagem com bases, originandosal e água.

Veja, a seguir, uma reação entre um óxido ácido e a água e um óxido ácido e uma base:

• óxido ácido + água ácidoSO2 + H2O H2SO3

• óxido ácido + base sal + águaSO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O

Os óxidos ácidos também são chamados de anidridos de ácidos porque podem serobtidos pela eliminação total, na forma de água, dos hidrogênios do ácido oxigenado.

Óxidos neutros

Os óxidos neutros (também chamados de indiferentes ou inertes) mais importantessão: CO, NO e N2O.

PARTE 1 — QUÍMICA GERAL178

O óxido de potássio (K2O), que ao rea-gir com a água forma uma base, é encon-trado tanto na cinza da madeira como nado cigarro.

K2O + H2O 2 KOHA formação da base pode ser verifica-

da utilizando-se a fenolftaleína, queadquire coloração rósea em meio básico.

óxidos ácidos+ água ácido

+ base sal + água

2 HNO3 – H2O N2O5H2CO3 – H2O CO2

Óxidos neutros são covalentes, isto é, formados por ametais, e não reagem com água,ácido ou base.

Óxidos ácidos apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais.

Fotos:Thales Trigo

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Óxidos Ácidos (Formado por ametais)

Veja os exemplos:• óxido básico + água base

Na2O + H2O 2 NaOH• óxido básico + ácido sal + água

Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Óxidos ácidos

Exemplos: CO2, SO2, N2O5

Esses óxidos reagem com água, produzindo ácido, e reagem com bases, originandosal e água.

Veja, a seguir, uma reação entre um óxido ácido e a água e um óxido ácido e uma base:

• óxido ácido + água ácidoSO2 + H2O H2SO3

• óxido ácido + base sal + águaSO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O

Os óxidos ácidos também são chamados de anidridos de ácidos porque podem serobtidos pela eliminação total, na forma de água, dos hidrogênios do ácido oxigenado.

Óxidos neutros

Os óxidos neutros (também chamados de indiferentes ou inertes) mais importantessão: CO, NO e N2O.

PARTE 1 — QUÍMICA GERAL178

O óxido de potássio (K2O), que ao rea-gir com a água forma uma base, é encon-trado tanto na cinza da madeira como nado cigarro.

K2O + H2O 2 KOHA formação da base pode ser verifica-

da utilizando-se a fenolftaleína, queadquire coloração rósea em meio básico.

óxidos ácidos+ água ácido

+ base sal + água

2 HNO3 – H2O N2O5H2CO3 – H2O CO2

Óxidos neutros são covalentes, isto é, formados por ametais, e não reagem com água,ácido ou base.

Óxidos ácidos apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais.

Fotos:Thales Trigo

Veja os exemplos:• óxido básico + água base

Na2O + H2O 2 NaOH• óxido básico + ácido sal + água

Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Óxidos ácidos

Exemplos: CO2, SO2, N2O5

Esses óxidos reagem com água, produzindo ácido, e reagem com bases, originandosal e água.

Veja, a seguir, uma reação entre um óxido ácido e a água e um óxido ácido e uma base:

• óxido ácido + água ácidoSO2 + H2O H2SO3

• óxido ácido + base sal + águaSO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O

Os óxidos ácidos também são chamados de anidridos de ácidos porque podem serobtidos pela eliminação total, na forma de água, dos hidrogênios do ácido oxigenado.

Óxidos neutros

Os óxidos neutros (também chamados de indiferentes ou inertes) mais importantessão: CO, NO e N2O.

PARTE 1 — QUÍMICA GERAL178

O óxido de potássio (K2O), que ao rea-gir com a água forma uma base, é encon-trado tanto na cinza da madeira como nado cigarro.

K2O + H2O 2 KOHA formação da base pode ser verifica-

da utilizando-se a fenolftaleína, queadquire coloração rósea em meio básico.

óxidos ácidos+ água ácido

+ base sal + água

2 HNO3 – H2O N2O5H2CO3 – H2O CO2

Óxidos neutros são covalentes, isto é, formados por ametais, e não reagem com água,ácido ou base.

Óxidos ácidos apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais.

Fotos:Thales Trigo

Obs: Anidridos de ácidos

Veja os exemplos:• óxido básico + água base

Na2O + H2O 2 NaOH• óxido básico + ácido sal + água

Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Óxidos ácidos

Exemplos: CO2, SO2, N2O5

Esses óxidos reagem com água, produzindo ácido, e reagem com bases, originandosal e água.

Veja, a seguir, uma reação entre um óxido ácido e a água e um óxido ácido e uma base:

• óxido ácido + água ácidoSO2 + H2O H2SO3

• óxido ácido + base sal + águaSO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O

Os óxidos ácidos também são chamados de anidridos de ácidos porque podem serobtidos pela eliminação total, na forma de água, dos hidrogênios do ácido oxigenado.

Óxidos neutros

Os óxidos neutros (também chamados de indiferentes ou inertes) mais importantessão: CO, NO e N2O.

PARTE 1 — QUÍMICA GERAL178

O óxido de potássio (K2O), que ao rea-gir com a água forma uma base, é encon-trado tanto na cinza da madeira como nado cigarro.

K2O + H2O 2 KOHA formação da base pode ser verifica-

da utilizando-se a fenolftaleína, queadquire coloração rósea em meio básico.

óxidos ácidos+ água ácido

+ base sal + água

2 HNO3 – H2O N2O5H2CO3 – H2O CO2

Óxidos neutros são covalentes, isto é, formados por ametais, e não reagem com água,ácido ou base.

Óxidos ácidos apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais.

Fotos:Thales Trigo

Veja os exemplos:• óxido básico + água base

Na2O + H2O 2 NaOH• óxido básico + ácido sal + água

Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Óxidos ácidos

Exemplos: CO2, SO2, N2O5

Esses óxidos reagem com água, produzindo ácido, e reagem com bases, originandosal e água.

Veja, a seguir, uma reação entre um óxido ácido e a água e um óxido ácido e uma base:

• óxido ácido + água ácidoSO2 + H2O H2SO3

• óxido ácido + base sal + águaSO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O

Os óxidos ácidos também são chamados de anidridos de ácidos porque podem serobtidos pela eliminação total, na forma de água, dos hidrogênios do ácido oxigenado.

Óxidos neutros

Os óxidos neutros (também chamados de indiferentes ou inertes) mais importantessão: CO, NO e N2O.

PARTE 1 — QUÍMICA GERAL178

O óxido de potássio (K2O), que ao rea-gir com a água forma uma base, é encon-trado tanto na cinza da madeira como nado cigarro.

K2O + H2O 2 KOHA formação da base pode ser verifica-

da utilizando-se a fenolftaleína, queadquire coloração rósea em meio básico.

óxidos ácidos+ água ácido

+ base sal + água

2 HNO3 – H2O N2O5H2CO3 – H2O CO2

Óxidos neutros são covalentes, isto é, formados por ametais, e não reagem com água,ácido ou base.

Óxidos ácidos apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais.

Fotos:Thales Trigo

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Óxidos Neutros (Formado por ametais)

Também chamados de inertes ou indiferentes, os óxidos neutros não reagem com ácidos, bases ou água.

Os mais importantes são: CO, NO e N2O.

Rep

rodu

ção

proi

bida

. Art.

184

doC

ódig

oP

enal

eLe

i 9.6

10de

19de

feve

reiro

de19

98.

223Capítulo 9 • ÓXIDOS INORGÂNICOS

Outro caso importante é o Al2O3:

Al2O3 � 3 H2SO4 Al2(SO4)3 � 3 H2O

Ácido forte Sulfato de alumínio

2 NaOH � Al2O3 2 NaAlO2 � H2O

Base forte Aluminato de sódio

Os óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, iônicos, insolúveis na água e formados:• ou por metais: ZnO; Al2O3; SnO e SnO2; PbO e PbO2;• ou por semimetais: As2O3 e As2O5; Sb2O3 e Sb2O5.A nomenclatura é idêntica à dos óxidos básicos:ZnO — óxido de zincoSnO2 — óxido estânico ou óxido de estanho IV, ou dióxido de (mono) estanhoSnO — óxido estanoso ou óxido de estanho II, ou (mono) óxido de (mono) estanhoQuando um metal forma vários óxidos, é interessante notar que o caráter do óxido passa, gradativamente,

de básico para anfótero e depois para ácido, à medida que o Nox. do metal vai crescendo:

6 ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS

Óxidos indiferentes (ou neutros) são óxidos que não reagem com água, nem comácidos nem com bases.

Assim, os óxidos neutros não apresentam nem caráter ácido nem caráter básico. São poucos osóxidos dessa classe. Os mais comuns são:

CO — monóxido de carbonoN2O — óxido nitrosoNO — óxido nítrico

São compostos gasosos, moleculares, formados por não-metais. Mas o fato de serem “indiferen-tes” ou “neutros” não significa que esses óxidos não possam participar de outras reações. O CO, porexemplo, queima com muita facilidade:

2 CO � O2 2 CO2

Os gases emitidos pelosescapamentos de veículos ecaminhões são os principaisresponsáveis pela poluição do ar.

CEL

SOJÚ

NIO

R/ A

E

Óxido básico

Óxido ácido

(reação de oxirredução)

CrO Cr2O3 CrO3

Óxido básico Óxido anfótero Óxido ácido

Aumento do Nox. do metal

Aumento do caráter ácido do óxido

�2 �3 �6

Capitulo 09-QF1-PNLEM 30/5/05, 9:48223

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Óxidos Anfóteros

Óxidos anfóteros

Veja o comportamento desses óxidos nas reações a seguir:

Os óxidos anfóteros mais comuns são: ZnO e Al2O3. Existem outros, menos impor-tantes, que são formados por metais, como SnO, SnO2, PbO, PbO2, ou por semimetais,como As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5.

Óxidos duplos ou mistos

Os exemplos mais comuns são:

Peróxidos

Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metaisalcalino-terrosos.

179Unidade 6 — Funções inorgânicas

O componente ativo do Viagra é o sildenafil, substância que restaura a função erétil e pos-sibilita uma resposta natural à estimulação sexual.

O Viagra potencializa a ação do NO (monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico), que produz umrelaxamento da musculatura lisa dos corpos cavernosos do pênis, permitindo um influxo maiorde sangue para eles, o que acarreta a ereção.

O Viagra é contra-indicado para pessoas que utilizam outros medicamentos à base de nitrato.A utilização do Viagra, como de qualquer medicamento, deve ser feita mediante prescrição

e acompanhamento médico.

Óxidos anfóteros comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, ecomo óxidos ácidos na presença de uma base.

óxido anfótero+ ácido sal + água

+ base sal + água

ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

Óxidos duplos ou mistos resultam da combinação dedois óxidos de um mesmo elemento.

Fórmulas

Fe3O4

Componentes

FeO + Fe2O3

Utilização

ímã natural

Pb3O4

Magnetita

Zarcão 2 PbO + PbO2 pintura de fundo

Peróxidos apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2–.

ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O

Óxidos anfóteros

Veja o comportamento desses óxidos nas reações a seguir:

Os óxidos anfóteros mais comuns são: ZnO e Al2O3. Existem outros, menos impor-tantes, que são formados por metais, como SnO, SnO2, PbO, PbO2, ou por semimetais,como As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5.

Óxidos duplos ou mistos

Os exemplos mais comuns são:

Peróxidos

Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metaisalcalino-terrosos.

179Unidade 6 — Funções inorgânicas

O componente ativo do Viagra é o sildenafil, substância que restaura a função erétil e pos-sibilita uma resposta natural à estimulação sexual.

O Viagra potencializa a ação do NO (monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico), que produz umrelaxamento da musculatura lisa dos corpos cavernosos do pênis, permitindo um influxo maiorde sangue para eles, o que acarreta a ereção.

O Viagra é contra-indicado para pessoas que utilizam outros medicamentos à base de nitrato.A utilização do Viagra, como de qualquer medicamento, deve ser feita mediante prescrição

e acompanhamento médico.

Óxidos anfóteros comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, ecomo óxidos ácidos na presença de uma base.

óxido anfótero+ ácido sal + água

+ base sal + água

ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

Óxidos duplos ou mistos resultam da combinação dedois óxidos de um mesmo elemento.

Fórmulas

Fe3O4

Componentes

FeO + Fe2O3

Utilização

ímã natural

Pb3O4

Magnetita

Zarcão 2 PbO + PbO2 pintura de fundo

Peróxidos apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2–.

ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O

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Peróxidos

Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.

• Peróxido de hidrogênio: H2O2

É líquido e molecular. Quando dissolvido em água, origina uma solução conhecidacomo água oxigenada, muito comum em nosso cotidiano.

• Peróxido de metal alcalino (MA): MA+2 (O2)2–

1 ⇒ MA2O2

Exemplos: Na2O2, K2O2

• Peróxido de metal alcalino-terroso (MAT): MAT2+ (O2)2– ⇒ MATO2

Exemplos: CaO2, BaO2

Os peróxidos reagem com a água, produzindo uma base e água oxigenada, e reagemcom os ácidos, produzindo um sal e água oxigenada.

Veja um exemplo:• peróxido + água base + água oxigenada

K2O2 + H2O 2 KOH + H2O2

PARTE 1 — QUÍMICA GERAL180

1. Dê a fórmula dos seguintes óxidos moleculares:

a) monóxido de nitrogênio;b) dióxido de enxofre;c) monóxido de dinitrogênio;d) trióxido de enxofre;e) pentóxido de difósforo.

2. Dê a fórmula dos seguintes óxidos iônicos:

a) óxido de sódio;b) óxido de cálcio;c) óxido de ferro II (ferroso);d) óxido de cobre II (cúprico).

3. Equacione as reações:

a) Óxido de sódio + água.b) Óxido de sódio + ácido clorídrico.c) Óxido de bário + água.d) Óxido de bário + ácido fosfórico.

4. (FUC-MT) O óxido de magnésio (MgO) precisaser substituído por um óxido que apresentapropriedades químicas semelhantes e mesmaproporção de átomos. Entre os óxidos aseguir, qual você escolheria?

a) FeO.b) CaO.c) Na2O.d) CO.e) NO2.

5. Equacione as reações:a) Trióxido de enxofre + água.b) Trióxido de enxofre + hidróxido de cálcio.c) Pentóxido de dinitrogênio + água.d) Pentóxido de dinitrogênio + hidróxido de

sódio.

6. (PUC-RS) O produto gasoso obtido no tubo deensaio (veja o esquema) pode ser identifica-do pelo emprego de:a) indicador fenolftaleína.b) palito em brasa.c) papel de tornassol vermelho.d) solução de amido.e) água de cal.

Exercícios de classe

refrigerante

gás

água

lamparina

O mais comum:

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III — A precipitação na região rural, emboraácida, não afetaria o ecossistema, poisa transpiração dos vegetais neu-tralizaria o excesso de ácido.

Dessas possibilidades:

a) pode ocorrer apenas a I.b) pode ocorrer apenas a II.c) podem ocorrer tanto a I quanto a II.d) podem ocorrer tanto a I quanto a III.e) podem ocorrer tanto a II quanto a III.

PARTE 1 — QUÍMICA GERAL188

1. (Vunesp-SP) O que são óxidos? Dê exemplode um óxido ácido e de um óxido básico.Indique a fórmula mínima e especifique, emcada caso, se o óxido é molecular ou iônico.

2. Equacione as reações:a) óxido de sódio + água.b) óxido de sódio + ácido clorídrico.c) óxido de bário + água.d) óxido de bário + ácido fosfórico.e) trióxido de enxofre + água.f) trióxido de enxofre + hidróxido de cálcio.

3. (FESP) Colocando um óxido-básico em pre-sença de um ácido, obteremos como produto:a) uma base.b) um sal.c) uma base e um sal.d) uma base e água.e) um sal e água.

4. (Vunesp-SP)a) Escreva as equações das reações de óxido

de potássio com água e de trióxido de en-xofre com água.

b) Classifique os óxidos.c) Escreva a equação da reação entre os pro-

dutos formados nas reações dos dois óxi-dos com água.

5. (Fuvest-SP) Certo gás incolor não reage comoxigênio e é solúvel na água, formando umasolução ácida. Este gás pode ser:a) H2.b) NH3.c) CH4.d) SO3.e) C2H2.

6. (Fuvest-SP) Trecho do comunicado de umórgão de divulgação:“Será efetuada na próxima semana uma ope-ração limpeza, quando a camada de monóxi-do de carbono depositada nos monumentosda cidade vai ser removida. Para isso…”.

a) Qual o erro contido nessa afirmação? Justifi-que.

b) Qual a fonte mais provável do compostomencionado?

7. (FESP) Com relação à cal indique a alternati-va falsa:a) O hidróxido de cálcio é uma base pouco

solúvel em água.b) A cal viva é obtida por decomposição térmi-

ca do carbonato de cálcio.c) Chama-se “extinção da cal” a reação da cal

viva com a água.d) A cal apagada não sofre decomposição

térmica.e) A cal extinta é muito utilizada na preparação

das “argamassas”.

8. (Puccamp-SP) Quando o solo é excessiva-mente ácido, agricultores procuram diminuir aacidez por meio da adição de substâncias compropriedades alcalinas. Com essa finalidade,um dos produtos utilizados é o:a) NaCl. d) NH4NO3.b) CaO. e) KClO4.c) Na2SO4.

9. (UFPR) “Treze toneladas de ácido sulfúricofumegante foram despejadas ontem, no rioParaíba, em decorrência de um acidente envol-vendo dois caminhões no km 17,5 da viaDutra, na divisa de São Paulo com o Rio deJaneiro, município de Queluz…Com o choque, o tanque furou, provocandovazamento do ácido, atingindo o rio Claro, aflu-ente do Paraíba. A regional da Cetesb, emTaubaté, foi comunicada, mas quando seustécnicos chegaram ao local depararam comsoldados do Corpo de Bombeiros que jogaramágua sobre o ácido tentando limpar a pista, oque fez com que uma maior quantidade dolíquido fosse carregada para o rio. A soluçãofoi derramar cal sobre a área para neutralizaro efeito altamente corrosivo do produto, quejá havia queimado toda a vegetação das mar-gens da rodovia.”

O texto refere-se a um acidente ecológico noti-ciado pelos jornais. Explique o procedimentodos técnicos da Cetesb (Companhia deTecnologia de Saneamento Ambiental) quantoao emprego do óxido de cálcio e represente aequação química envolvida.

Exercícios propostos

Page 10: Funções   óxidos

Prof. Júlio Xavier

III — A precipitação na região rural, emboraácida, não afetaria o ecossistema, poisa transpiração dos vegetais neu-tralizaria o excesso de ácido.

Dessas possibilidades:

a) pode ocorrer apenas a I.b) pode ocorrer apenas a II.c) podem ocorrer tanto a I quanto a II.d) podem ocorrer tanto a I quanto a III.e) podem ocorrer tanto a II quanto a III.

PARTE 1 — QUÍMICA GERAL188

1. (Vunesp-SP) O que são óxidos? Dê exemplode um óxido ácido e de um óxido básico.Indique a fórmula mínima e especifique, emcada caso, se o óxido é molecular ou iônico.

2. Equacione as reações:a) óxido de sódio + água.b) óxido de sódio + ácido clorídrico.c) óxido de bário + água.d) óxido de bário + ácido fosfórico.e) trióxido de enxofre + água.f) trióxido de enxofre + hidróxido de cálcio.

3. (FESP) Colocando um óxido-básico em pre-sença de um ácido, obteremos como produto:a) uma base.b) um sal.c) uma base e um sal.d) uma base e água.e) um sal e água.

4. (Vunesp-SP)a) Escreva as equações das reações de óxido

de potássio com água e de trióxido de en-xofre com água.

b) Classifique os óxidos.c) Escreva a equação da reação entre os pro-

dutos formados nas reações dos dois óxi-dos com água.

5. (Fuvest-SP) Certo gás incolor não reage comoxigênio e é solúvel na água, formando umasolução ácida. Este gás pode ser:a) H2.b) NH3.c) CH4.d) SO3.e) C2H2.

6. (Fuvest-SP) Trecho do comunicado de umórgão de divulgação:“Será efetuada na próxima semana uma ope-ração limpeza, quando a camada de monóxi-do de carbono depositada nos monumentosda cidade vai ser removida. Para isso…”.

a) Qual o erro contido nessa afirmação? Justifi-que.

b) Qual a fonte mais provável do compostomencionado?

7. (FESP) Com relação à cal indique a alternati-va falsa:a) O hidróxido de cálcio é uma base pouco

solúvel em água.b) A cal viva é obtida por decomposição térmi-

ca do carbonato de cálcio.c) Chama-se “extinção da cal” a reação da cal

viva com a água.d) A cal apagada não sofre decomposição

térmica.e) A cal extinta é muito utilizada na preparação

das “argamassas”.

8. (Puccamp-SP) Quando o solo é excessiva-mente ácido, agricultores procuram diminuir aacidez por meio da adição de substâncias compropriedades alcalinas. Com essa finalidade,um dos produtos utilizados é o:a) NaCl. d) NH4NO3.b) CaO. e) KClO4.c) Na2SO4.

9. (UFPR) “Treze toneladas de ácido sulfúricofumegante foram despejadas ontem, no rioParaíba, em decorrência de um acidente envol-vendo dois caminhões no km 17,5 da viaDutra, na divisa de São Paulo com o Rio deJaneiro, município de Queluz…Com o choque, o tanque furou, provocandovazamento do ácido, atingindo o rio Claro, aflu-ente do Paraíba. A regional da Cetesb, emTaubaté, foi comunicada, mas quando seustécnicos chegaram ao local depararam comsoldados do Corpo de Bombeiros que jogaramágua sobre o ácido tentando limpar a pista, oque fez com que uma maior quantidade dolíquido fosse carregada para o rio. A soluçãofoi derramar cal sobre a área para neutralizaro efeito altamente corrosivo do produto, quejá havia queimado toda a vegetação das mar-gens da rodovia.”

O texto refere-se a um acidente ecológico noti-ciado pelos jornais. Explique o procedimentodos técnicos da Cetesb (Companhia deTecnologia de Saneamento Ambiental) quantoao emprego do óxido de cálcio e represente aequação química envolvida.

Exercícios propostos

Page 11: Funções   óxidos

Prof. Júlio Xavier

III — A precipitação na região rural, emboraácida, não afetaria o ecossistema, poisa transpiração dos vegetais neu-tralizaria o excesso de ácido.

Dessas possibilidades:

a) pode ocorrer apenas a I.b) pode ocorrer apenas a II.c) podem ocorrer tanto a I quanto a II.d) podem ocorrer tanto a I quanto a III.e) podem ocorrer tanto a II quanto a III.

PARTE 1 — QUÍMICA GERAL188

1. (Vunesp-SP) O que são óxidos? Dê exemplode um óxido ácido e de um óxido básico.Indique a fórmula mínima e especifique, emcada caso, se o óxido é molecular ou iônico.

2. Equacione as reações:a) óxido de sódio + água.b) óxido de sódio + ácido clorídrico.c) óxido de bário + água.d) óxido de bário + ácido fosfórico.e) trióxido de enxofre + água.f) trióxido de enxofre + hidróxido de cálcio.

3. (FESP) Colocando um óxido-básico em pre-sença de um ácido, obteremos como produto:a) uma base.b) um sal.c) uma base e um sal.d) uma base e água.e) um sal e água.

4. (Vunesp-SP)a) Escreva as equações das reações de óxido

de potássio com água e de trióxido de en-xofre com água.

b) Classifique os óxidos.c) Escreva a equação da reação entre os pro-

dutos formados nas reações dos dois óxi-dos com água.

5. (Fuvest-SP) Certo gás incolor não reage comoxigênio e é solúvel na água, formando umasolução ácida. Este gás pode ser:a) H2.b) NH3.c) CH4.d) SO3.e) C2H2.

6. (Fuvest-SP) Trecho do comunicado de umórgão de divulgação:“Será efetuada na próxima semana uma ope-ração limpeza, quando a camada de monóxi-do de carbono depositada nos monumentosda cidade vai ser removida. Para isso…”.

a) Qual o erro contido nessa afirmação? Justifi-que.

b) Qual a fonte mais provável do compostomencionado?

7. (FESP) Com relação à cal indique a alternati-va falsa:a) O hidróxido de cálcio é uma base pouco

solúvel em água.b) A cal viva é obtida por decomposição térmi-

ca do carbonato de cálcio.c) Chama-se “extinção da cal” a reação da cal

viva com a água.d) A cal apagada não sofre decomposição

térmica.e) A cal extinta é muito utilizada na preparação

das “argamassas”.

8. (Puccamp-SP) Quando o solo é excessiva-mente ácido, agricultores procuram diminuir aacidez por meio da adição de substâncias compropriedades alcalinas. Com essa finalidade,um dos produtos utilizados é o:a) NaCl. d) NH4NO3.b) CaO. e) KClO4.c) Na2SO4.

9. (UFPR) “Treze toneladas de ácido sulfúricofumegante foram despejadas ontem, no rioParaíba, em decorrência de um acidente envol-vendo dois caminhões no km 17,5 da viaDutra, na divisa de São Paulo com o Rio deJaneiro, município de Queluz…Com o choque, o tanque furou, provocandovazamento do ácido, atingindo o rio Claro, aflu-ente do Paraíba. A regional da Cetesb, emTaubaté, foi comunicada, mas quando seustécnicos chegaram ao local depararam comsoldados do Corpo de Bombeiros que jogaramágua sobre o ácido tentando limpar a pista, oque fez com que uma maior quantidade dolíquido fosse carregada para o rio. A soluçãofoi derramar cal sobre a área para neutralizaro efeito altamente corrosivo do produto, quejá havia queimado toda a vegetação das mar-gens da rodovia.”

O texto refere-se a um acidente ecológico noti-ciado pelos jornais. Explique o procedimentodos técnicos da Cetesb (Companhia deTecnologia de Saneamento Ambiental) quantoao emprego do óxido de cálcio e represente aequação química envolvida.

Exercícios propostos

Page 12: Funções   óxidos

Prof. Júlio Xavier

10. (Unicamp-SP) Nitrogênio (N2), oxigênio (O2),argônio (Ar), dióxido de carbono (CO2) e vapord’água são os principais componentes do ar.Quando o ar é borbulhado em uma soluçãode hidróxido de cálcio Ca(OH)2, forma-se umprecipitado branco de carbonato de cálcio.

a) A qual desses componentes do ar deve-seessa reação? Escreva a equação químicacorrespondente.

b) Quais íons estão presentes no precipitadobranco?

11. (Fuvest-SP) O esquema a seguir apresenta,de maneira simplificada, processos possíveispara a obtenção de importantes substâncias,a partir de gás natural e ar atmosférico.

Dados:

Considere as afirmações:

I — Na etapa A, a separação dos gasespode ser efetuada borbulhando-se amistura gasosa numa solução aquosaalcalina.

II — Na etapa B, N2 e O2 podem ser sepa-rados pela liquefação do ar, seguida dedestilação fracionada.

III — A amônia, formada na etapa C, podeser removida da mistura gasosa porresfriamento.

É correto o que se afirma:

a) em I apenas. d) em II e III apenas.b) em II apenas. e) em I, II e III.c) em III apenas.

12. (Unicamp-SP) A queima de combustíveis deorigem fóssil conduz à formação de com-

postos derivados do enxofre. Estes compos-tos são lançados na atmosfera, precipitandona forma de chuvas ácidas, fenômeno quecausa sérios danos ao meio ambiente.Escreva as equações de formação de pelomenos um destes ácidos, a partir do enxofre.

13. (Fuvest-SP) A chuva ácida pode transformaro mármore das estátuas em gesso (CaSO4).

a) Escreva a equação que representa essatransformação.

b) Explique como se forma a chuva ácida.

14. (Cesgranrio-RJ) Discutem-se ultimamente osdistúrbios ecológicos causados pelos po-luentes ambientais. A chamada "chuvaácida" constitui-se num exemplo das conse-qüências da poluição na atmosfera, onde aformação de ácidos pode ser obtida a partirda dissolução de certas substâncias na águada chuva. Dentre as substâncias passíveisde formar ácidos quando adicionadas à água,podemos citar:

a) Na2O. c) Al2O3. e) BaO.b) SO3. d) CaO.

15. (PUC-RJ) A chuva ácida ocorre quando háuma alta concentração de agentes poluentesna atmosfera, como SO2, NO2 e N2O5, queao reagirem com vapor d’água, também pre-sente, formam:a) sais pouco solúveis. d) anidridos.b) sais ácidos. e) oxiácidos.c) hidrácidos.

16. (PUC-MG) Dos compostos a seguir, não é tó-xico e, portanto, não é poluente:a) N2 c) SO2 e) NO2b) CO d) NO

17. Nos próximos anos a emissão de poluentespelos automóveis, certamente, estará regula-mentada por normas muito rígidas emitidaspelos órgãos responsáveis pela preservaçãodo meio ambiente. Por isso, já há alguns anosos automóveis novos são dotados de catalisa-dores que possibilitam a conversão de gasespoluentes A, B etc. emitidos pelo escapa-mento em gases não tóxicos C, D etc. Osgases A, B, C, D etc. mencionados podem ser:

189Unidade 6 — Funções inorgânicas

CH4

H2 + CO2

CO2

NH3

H2

H2O

ar

N2O2

catalisador

catalisador

B A

temperatura de ebulição(Kelvin), sob pressão

de 1 atm

gás

20

H2

77

N2

90

O2

240

NH3

C

SO2, COa)A, B etc.

NO, CO2b)NO2, COc)NO2, COd)SO3, CO

SO3, CO2

C, D etc.

NO2, CONO, CO2

N2, CO2

SO2, CO2e)

Page 13: Funções   óxidos

Prof. Júlio Xavier

10. (Unicamp-SP) Nitrogênio (N2), oxigênio (O2),argônio (Ar), dióxido de carbono (CO2) e vapord’água são os principais componentes do ar.Quando o ar é borbulhado em uma soluçãode hidróxido de cálcio Ca(OH)2, forma-se umprecipitado branco de carbonato de cálcio.

a) A qual desses componentes do ar deve-seessa reação? Escreva a equação químicacorrespondente.

b) Quais íons estão presentes no precipitadobranco?

11. (Fuvest-SP) O esquema a seguir apresenta,de maneira simplificada, processos possíveispara a obtenção de importantes substâncias,a partir de gás natural e ar atmosférico.

Dados:

Considere as afirmações:

I — Na etapa A, a separação dos gasespode ser efetuada borbulhando-se amistura gasosa numa solução aquosaalcalina.

II — Na etapa B, N2 e O2 podem ser sepa-rados pela liquefação do ar, seguida dedestilação fracionada.

III — A amônia, formada na etapa C, podeser removida da mistura gasosa porresfriamento.

É correto o que se afirma:

a) em I apenas. d) em II e III apenas.b) em II apenas. e) em I, II e III.c) em III apenas.

12. (Unicamp-SP) A queima de combustíveis deorigem fóssil conduz à formação de com-

postos derivados do enxofre. Estes compos-tos são lançados na atmosfera, precipitandona forma de chuvas ácidas, fenômeno quecausa sérios danos ao meio ambiente.Escreva as equações de formação de pelomenos um destes ácidos, a partir do enxofre.

13. (Fuvest-SP) A chuva ácida pode transformaro mármore das estátuas em gesso (CaSO4).

a) Escreva a equação que representa essatransformação.

b) Explique como se forma a chuva ácida.

14. (Cesgranrio-RJ) Discutem-se ultimamente osdistúrbios ecológicos causados pelos po-luentes ambientais. A chamada "chuvaácida" constitui-se num exemplo das conse-qüências da poluição na atmosfera, onde aformação de ácidos pode ser obtida a partirda dissolução de certas substâncias na águada chuva. Dentre as substâncias passíveisde formar ácidos quando adicionadas à água,podemos citar:

a) Na2O. c) Al2O3. e) BaO.b) SO3. d) CaO.

15. (PUC-RJ) A chuva ácida ocorre quando háuma alta concentração de agentes poluentesna atmosfera, como SO2, NO2 e N2O5, queao reagirem com vapor d’água, também pre-sente, formam:a) sais pouco solúveis. d) anidridos.b) sais ácidos. e) oxiácidos.c) hidrácidos.

16. (PUC-MG) Dos compostos a seguir, não é tó-xico e, portanto, não é poluente:a) N2 c) SO2 e) NO2b) CO d) NO

17. Nos próximos anos a emissão de poluentespelos automóveis, certamente, estará regula-mentada por normas muito rígidas emitidaspelos órgãos responsáveis pela preservaçãodo meio ambiente. Por isso, já há alguns anosos automóveis novos são dotados de catalisa-dores que possibilitam a conversão de gasespoluentes A, B etc. emitidos pelo escapa-mento em gases não tóxicos C, D etc. Osgases A, B, C, D etc. mencionados podem ser:

189Unidade 6 — Funções inorgânicas

CH4

H2 + CO2

CO2

NH3

H2

H2O

ar

N2O2

catalisador

catalisador

B A

temperatura de ebulição(Kelvin), sob pressão

de 1 atm

gás

20

H2

77

N2

90

O2

240

NH3

C

SO2, COa)A, B etc.

NO, CO2b)NO2, COc)NO2, COd)SO3, CO

SO3, CO2

C, D etc.

NO2, CONO, CO2

N2, CO2

SO2, CO2e)