FUNÇÕES QUÍMICASFUNÇÕES QUÍMICAS

Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes.

Ácidos e Bases

ÁCIDOS = São substancias que apresentam sabor azedo, tais como o suco de limão e o vinagre

BASES= São substancias que possuem um sabor adstringente, tais como banana verde, caju e do caqui sem curtir.

Como podemos identificar?• Provar toda e qualquer substância é um

processo tolo e muito perigoso que jamais deve ser feito, para tal situação existe os chamados identificadores.

PH?

• Potencial Hidrogeniônico, índice que indica a acidez, Neutralidade, alcalinidade, valor de pH, concentração de íons de Hidrogênio, ...

• Papel de tornassol

Papel de tornassol azul = que muda de cor se for mergulhado em ácido

Papel de tornassol vermelho = que muda a cor se for mergulhado em base.

pH do solo e a coloração das plantas

Solo ácido Solo neutro Solo básico

INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO

Solução eletrolítica

Condutibilidade das Soluções: As experiências do Químico Arrhenius.

NaCl + H2O açucar + H2O

Solução não eletrolíticaJura/06

Porque o NaCl e HCl não conduzem corrente quando

sólidos ou liquido ?

• Corrente elétrica é um fluxo ordenado de cargas elétricas, ou seja com íons

NaClH2O

Na+ + Cl- Compostos Iônicos + água = dissociação iônica , separação dos íons de uma substancia, que acontece quando ela se dissolve em água.

Compostos Covalentes

• Ocorre o processo de ionização= formação de ions

H2OHCl H+ + Cl-

Propriedades dos Bases

• Reagem com ácidos, formando sal e água ( Reação de neutralização)

Ácidos: substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas cátions H+ (H3O+).

Ex.: HCl H+ + Cl-

Conceitos de Arrhenius: Ácidos, Hidretos e BasesConceitos de Arrhenius: Ácidos, Hidretos e Bases

• Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando exclusivamente ânions OH-.

Ex.: NaOH Na+ + OH-

aq

aq

Jura/06

IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO

HClO4H2O H+ + ClO4

-1

H2SO3H2O 2H+ + SO3

-2

H3PO4 H2O 3H+ + PO4-3

Ca(OH)2H2O Ca2+ + 2OH-

AgOH H2O Ag+ + OH-

NH4OH H2O NH4+

+ OH-

EXCEÇÕES:H3PO3

H2O 2H+ + HPO3-2

H3PO2H2O H+ + H2PO2

-1

Jura/06

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS1) Nº DE ELEMENTOS

Binários:Ternários:Quaternários:

H2S, HCl, HF ...

HCN, HNO3, H3PO4 ...

H4Fe(CN)6, HOCN ...

2) PRESENÇA DE OXIGÊNIOOxiácidos:Hidrácidos:

HNO2, H3PO4, H2SO4 ...

HBr, HCN, H2S ...

3) Nº DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS (H+)Monoácidos: Diácidos:Triácidos: Tetrácidos:

HF, HNO3, HCN, ... *H3PO2

H2S, H2CO3, ... *H3PO3

H4Fe(CN)6, H4SiO4 ...* Exceções

Jura/06

H3PO4, H3BO3, H3BO3 ...

4) GRAU DE IONIZAÇÃO (FORÇA) - αa) hidrácidos

b) oxiácidos

Fortes:Moderado:Fracos:

HCl, HBr e HI (somente)

HF apenas

Os demais

Faz-se nº de Oxig – nº de H+, se diferença for:0 ácido fraco1 ácido moderado2 ou + ácido forte

Exemplos:H3BO3 3 – 3 =0 ácido fracoH2SO3 3 – 2 =1 ácido moderadoH2SO4 4 – 2 =2 ácido forteHClO4 4 – 1 =3 ácido forte

*H3PO3 3 – 2 =1 ácido moderado*H3PO2 2 – 1 =1 ácido moderado

Jura/06

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES1) Nº DE HIDROXILAS (OH-)

Monobases: Dibases:Tribases: Tetrabases:

NaOH, AgOH, NH4OH ...

Ca(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2 ...

Al(OH)3, Fe(OH)3, Ni(OH)3 ...

Pb(OH)4, Mn(OH)4, Sn(OH)4 ...

2) SOLUBILIDADE EM ÁGUASolúveis: Pouco solúveis: Insolúveis:

dos metais alcalinos (NaOH, LiOH ...) e amônio (NH4OH).

dos metais alc-terrosos – Ca(OH)2, Sr(OH)2 ...

Todas as demais.

Jura/06

3) GRAU DE DISSOCIAÇÃO (FORÇA) - αFortes:

Fracas:

Formadas de por metais alcalinos e alc.-terrosos.KOH, LiOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 ...

Todas as demais.AgOH, NH4OH, Fe(OH)2, Al(OH)3 ...

4) VOLATILIDADE (facilidade em evaporar = PE baixo)Volátil:

Fixas:

Somente NH4OH.

Todas as demais.AgOH, NaOH, Fe(OH)2, Al(OH)3 ...

Jura/06

Jura/06

APLICAÇÕES DE ÁCIDOS E BASESHF Corroer e gravar vidros.

H2S Putrefação (decomposição) de matéria orgânica.

HClComercialmente conhecido como ácido muriático;

Componente do suco gástrico;

Limpeza de pisos e chapas metálicas.

HCN Gás letal;Em condenados à morte.

CH3COOH Principal componente do vinagre ( tempero).

H2CO3 Gás de refrigerantes e água mineral.

H2SO4Presente em bateria de automóveis; Fabricação de fertilizantes.

Jura/06

H3PO4Estabilizante de refrigerantes do tipo cola;

Fabricação de fertilizantes (superfosfatos).

HNO3Fabricação de salitre para explosivos como o TNT;

Fabricação de fertilizantes.

Ca(OH)2

Conhecido como “cal apagada ” ou “cal extinta”;

Em pinturas de meios-fios, paredes e muros (caiação).

Mg(OH)2Princípio ativo do leite de magnésia;

Usado como laxante e antiácido estomacal.

NaOH Conhecido como soda cáustica;

NH4OH Conhecido como amoníaco;

Em alguns produtos de limpeza e tintura de cabelos;

Usado na fabricação de sabão e desentupimentos de tubulações.

Atividade Para Casa

• Resolver os exercícios teóricos da página 170 (todos)

Aula prática• 07/10/10

Formem em grupos de 5 pessoas• Trazer : suco de limão 10 mL • Suco de laranja 10 mL• Refrigerante 10 mL• Pedacinho de sabão em barra 10 mL• Sabonete 10 mL• Pasta de dente 10 mL• Vinagre 10 mL• Veja 10 mL

Atividades - Agora

• Acessar o meu wikispaces (http://quimicopolar.wikispaces.com/1%C2%BA+ANOB) e fazer a atividade

• www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_indicadores.htm