Funcoes_inorganicas
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FUNÇÕES FUNÇÕES
INORGÂNICASINORGÂNICAS
FUNÇÕES FUNÇÕES
INORGÂNICASINORGÂNICAS
Ácido, Base, Sal e Ácido, Base, Sal e ÓxidoÓxido
Professor: Eduardo
Funções químicasFunções químicas• Função química corresponde a um
conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
ÁcidosBases Sais Óxidos
ÁcidosÁcidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução aquosa liberam como cátion o Hidrogênio
( H+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl H+ + Cl-
Características gerais dos Características gerais dos ácidosácidos
Apresentam sabor azedo;Desidratam a matéria orgânica;Deixam incolor a solução
alcoólica de fenolftaleína;Neutralizam bases formando sal
e água;
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
Nomenclatura OficialNomenclatura OficialHidrácidosSeguem a seguinte regra: Ácido + ídrico Radical do Elemento
OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio) Ácido _____________ + Ácido _____________ +
Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oso (- oxigênio)oxigênio)
Nomenclatura Nomenclatura OxiácidosOxiácidos
• Ácido Per..... ico• Ácido ..... ico• Ácido ..... oso• Ácido Hipo ..... oso
Menos
Oxigênios
+7
+6,+5
+4,+3,+2
+1
Ex: H3PO2 – ácido Hipofosforoso
HClO4 – ácido Perclórico
H2SO3 – ácido Sulfuroso
Ácidos importantesÁcidos importantes
1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos.originando sulfatos.Pode ser obtido a partir da seguinte reação:Pode ser obtido a partir da seguinte reação:
SOSO33 + + HH22OO HH22SOSO44
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico mármore. É encontrado no suco gástrico humano.humano.3) HNO3) HNO33 – Ác. Nítrico – Ác. Nítrico ( ( áqua fortisáqua fortis))
Líquido incolor fumegante ao ar que Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.
4) H4) H33POPO44 – Ác. Fosfórico – Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))
É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
BasesBases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--
Al(OH)Al(OH)33 Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--
Características gerais das Características gerais das basesbases
Apresentam sabor cáustico;Apresentam sabor cáustico; Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica; Deixam vermelha a solução alcoólica Deixam vermelha a solução alcoólica
de fenolftaleína;de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e Neutralizam ácidos formando sal e
água;água;
Nomenclatura Nomenclatura
Hidróxido de _________________ Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Al(OH)3 hidróxido de alumínio
ClassificaçãoClassificação• Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; kOH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
Bases importantesBases importantes
1) NaOH – Hidróxido de sódio1) NaOH – Hidróxido de sódio ((Soda cáusticaSoda cáustica))
É um sólido branco floculado muito É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de solúvel em água além de extremamente cáustico.extremamente cáustico.
É usado na desidratação de gorduras, É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.como desentupidor de ralos e esgotos.
2) Ca(OH)2) Ca(OH)22 – Hidróxido de cálcio – Hidróxido de cálcio ((cal apagada, hidratada ou cal apagada, hidratada ou
extintaextinta))
É uma suspensão aquosa de É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.ácidos e na fabricação de doces.
CaO + CaO + HH22OO Ca(OH) Ca(OH)22
Cal Virgem
Cal Apagada
3) Mg(OH)3) Mg(OH)22 – Hidróxido de magnésio– Hidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))
É uma suspensão leitosa, obtida a É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal É usada como antiácido estomacal e também como laxante.e também como laxante.
Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO
4) Al(OH)4) Al(OH)33 – Hidróxido de – Hidróxido de
alumínioalumínio É uma suspensão gelatinosa que É uma suspensão gelatinosa que
pode adsorver moléculas orgânicas pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura lacas (resina ou verniz) para pintura artística.artística.
SaisSais Sal é todo composto que em água Sal é todo composto que em água
dissocia liberando um cátion dissocia liberando um cátion de de HH++ e um ânion e um ânion de OH de OH--..
A reação de um ácido com uma A reação de um ácido com uma base recebe o nome de base recebe o nome de neutralização ou salificação.neutralização ou salificação.
Ácido + Base Ácido + Base Sal + Água Sal + Água
HHClCl + + NaNaOHOH NaClNaCl + + HH22OO
SalificaçãoSalificação
NeutralizaçãoNeutralização
Neutralização Total:
• É aquela onde a quantidade de H+ é igual a quantidade de OH-;
• A neutralização total forma sais neutros.
Exemplos de Neutralização Total:
• HCl + NaOH NaCl + H2O
• H2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2 H2O
• 2HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + 2H2O
• 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)3 + 6H2O
• H2SO3 + Be(OH)2 BeSO3 + 2H2O
• HBr + NH4OH NH4Br + H2O
Neutralização Parcial:
• É aquela onde a quantidade de H+ é diferente da quantidade de OH-;
• A neutralização parcial forma hidrogeno-sais (sais ácidos), ou hidróxi-sais (sais básicos).
Exemplos de Neutralização Parcial
Formando hidrogeno-sais (sais ácidos):
• H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
• H3PO4 + KOH KH2PO4 + H2O
Formando hidróxi-sais (sais básicos):
• HCl + Mg(OH)2 MgOHCl + H2O
• HNO3 + Al(OH)3 Al(OH)2NO3 + H2O
Classificação dos Sais:
• Sal Neutro: não possui nem H+ e nem OH- na sua estrutura. Ex: NaCl, K2SO4, etc.
• Hidrogeno-sal (Sal Ácido): possui H+ em sua estrutura. Ex: NaHSO4, KH2PO4, etc.
• Hidroxi-sal (Sal Básico): possui OH- em sua estrutura. Ex: MgOHCl, CaOHNO3, etc.
Classificação dos Sais:
• Sais duplos ou mistos: possui dois cátions diferentes do H+, ou dois ânions diferentes do OH-. Ex.: NaKSO4, CaClBr, etc.
• Sais hidratados: possuem moléculas de água integradas em seu arranjo cristalino. Ex.: CaCl2 . 2 H2O, CuSO4 . 5 H2O, etc.
NomenclaturaNomenclatura
Obedece :(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico etoico atooso ito
HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22 CaSOCaSO44 + + 22 HH22O O
Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)
Sais importantesSais importantes1)1) NaHCONaHCO33 – Bicarbonato de sódio – Bicarbonato de sódio
((ENO,Sonrisal)ENO,Sonrisal)É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade
(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.
NaHCONaHCO33 + + HH22OO NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22
HH22COCO33
É um sólido branco que por É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).(calcinação).
É usado na fabricação de cimentos, É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundiste como corretivo do solo e como fundiste em metalurgia.em metalurgia.
2) CaCO2) CaCO33 – Carbonato de cálcio – Carbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo))
CaCOCaCO33 CaO CaO + CO+ CO22
3) NaNO3) NaNO3 3 – Nitrato de sódio (– Nitrato de sódio (Salitre Salitre do Chiledo Chile))
É um sólido cristalizado no É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações ótimo oxidante para reações químicas.químicas.
É usado na fabricação de É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.fertilizantes e explosivos.
4) NH4) NH44Cl – Cloreto de amônio Cl – Cloreto de amônio ( (Sal amoníacoSal amoníaco))
É um sólido granulado obtido do É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de líquido amoniacal das fábricas de gás.gás.
É usado na fabricação de É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.ferro e na fabricação de tecidos.
Solubilidade dos Sais:
Solúveis (como regra)
Insolúveis (exceções)
Nitrato e Nitrito
-
Cloreto, Brometo,
Iodeto
Ag, Pb, Hg
Sulfato Ca, Sr, Ba, Pb, Ag
Insolúveis
(como regra)
Solúveis (exceções)
Sulfeto 1A, 2A, NH4+
Carbonato 1A, NH4+
Fosfato 1A, NH4+
acetato Ag, Hg
ÓxidosÓxidos
Óxido é todo composto binário Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.elemento mais eletronegativo.
Exemplos:Exemplos:
COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33
Nomenclatura Nomenclatura Regra geralRegra geral::(Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento (prefixo) + elemento
-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio
CO CO NN22OO55
PP22OO33
HH22OO
Para metais:Para metais:
-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)-óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)
NaNa22O O
AlAl22OO33
FeOFeOFeFe22OO33
ClassificaçãoClassificaçãoÓxidos ÁcidosÓxidos BásicosÓxidos AnfóterosÓxidos NeutrosÓxidos DuplosPeróxidosSuperóxidos
ClassificaçãoClassificaçãoÓxidos Básicos (metálicosÓxidos Básicos (metálicos))
São formados por metais alcalinos São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando formando bases e com ácidos formando sal e água.sal e água.
Óxido básico + HÓxido básico + H22O O base base
2NaO + H2O 2NaOH
Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido sal + H sal + H22OO
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Óxidos Ácidos Óxidos Ácidos (anidridos)(anidridos)
São formados por ametais e reagem com São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases água formando ácidos e com bases formando sal e água.formando sal e água.
Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O ácido ácido
COCO22 + H + H22O O H H22COCO33
Óxido ácido + base Óxido ácido + base sal + H sal + H22OO
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
((gás carbônico) – EFEITO ESTUFAgás carbônico) – EFEITO ESTUFA
Óxidos importantesÓxidos importantes1)1) ZnO – óxido de ZincoZnO – óxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))
É um sólido branco usado na fabricação de É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro.tintas e na galvanização do ferro.
2) Al2) Al22OO33 – óxido de Alumínio – óxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio é extraído por eletrólise o alumínio metálico. metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.safiras e nos rubis.
3) H3) H22OO22 – Peróxido de hidrogênio – Peróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))
É uma solução aquosa que se É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e É utilizada como agente oxidante e bactericida.bactericida.
4) Fe4) Fe33OO4 4 – Tetróxido de triferro– Tetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))
É um sólido escuro que apresenta É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas. características ferro magnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.som e aparelhos eletrônicos em geral.