Fundamentos de Refrigeração Industrial Aula 1 Introdução à ...
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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Campo Mourão
Fundamentos de Refrigeração Industrial
Aula 1
Introdução à Refrigeração Industrial
Profa. Karla [email protected]
http://paginapessoal.utfpr.edu.br/karla
Semestre 2-2015
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Campo Mourão
Hoje
Aula 1A: Introdução à
Refrigeração Industrial
• Refrigeração e cadeia
do frio
• Por que aprender
refrigeração
Aula 1B:
Revisão
• Sistemas e Ciclos de
Refrigeração
• Equipamentos
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1° Compreender
Refrigeração e Cadeia do Frio
Aula 1A
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Resfriar x Congelar
(Temperaturas inferiores ao Ponto de Congelamento)
• T < 15°C
• Resfriados: ~0°C < T < 15°C
(Temperaturas menores são para Criogenia)
• Congelados : ~-18°C > T > ~-70 °C
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Cadeia do Frio: Resfriar o produto desde a colheita e mantê-lo frio ao
longo de toda a sequência até o consumo final.
“It is the ability to deliver on the quality promise”
Planta de
Processamento
Transporte para o
Centro de
Distribuição
Estocagem/
Distribuição/
Carregamento
Entrega para
Mercados Vendas no Mercado
Tempo
Tem
per
ra
tura
(ºC
)
(Pacitti, N. ,Sterling Solutions LLC para SQF Institute, 2006.)
10
15
20
25
05
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2°
Convencendo
Por que aprender (e bem!) isso?
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OPORTUNIDADE!!!
“De fato, a única coisa que atrasa o
crescimento da indústria de
refrigeração atualmente é a falta
de um fornecimento adequado de
mão de obra especializada.” (Dossat, R. J., 2004)
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Cenário Ideal Mundial
‘Crise dos Alimentos’
"A palavra de ordem deste governo para combater a inflação e a crise americana é
aumentar os investimentos em produção.“(Presidente Lula - Folha Online em 02/08/2008 16:23h) A meta, segundo ele, é dobrar a produção da agricultura familiar até 2010.
CRIES
Nacional
CRISE
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Realidade Brasileira
Complexo Soja
21,7%
Outros
16,1%
Produtos de
Madeira
7,0%
Café
6,6%Tabaco
3,9%
Produtos de
Couro
3,8%
Couro
3,2%
Suco de Laranja
2,5%
Carnes
18,3%
Açúcar
9,0%
Celulose/Papel
7,8%
Principais Produtos - 2005
Produto % Produção
Abacate 30
Abacaxi 24
Banana 40
Caju 40
Laranja 22
Uva 25
Maçã 10 a 15
Papaia 30 a 40
Manga 30 a 40
“Existem produtos em que as perdas chegam a mais de 40% do total produzido.“ Laudizio Marquesi Consultor logístico da Consulog Consultoria
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O Brasil no mundo
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Você usará Refrigeração! Aplicações da Engenharia:
Dimensionamento/ Projeto de Instalações
Instrumentação/ Automação/ Controle
Consultoria/ Assessoria
Eficiência Energética
Logística
Científico:
Pesquisa (Pura ou Aplicada)
Desenvolvimento
Tecnológico
Comercial
Nutricional
Educacional
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Compromisso da
Engenharia de Alimentos
Desenvolver processos de conservação;
Disponibilização de alimentos :
Entre-safras;
Evitar especulação;
Ampliação do Shelf-Life;
Redução de perdas;
Manutenção da qualidade do produto e do processo;
Respeito a Legislação e Higiene;
Desenvolvimento e aplicação de técnicas :
Conservação;
Estocagem / acondicionamento ;
Distribuição
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RefrigerAÇÃO
Processo de conservação que
mais se aproxima do produto
fresco.
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Classificando as Aplicações: Refrigeração Doméstica;
Refrigeração Comercial;
Refrigeração Industrial:
Conservação;
Processamento;
Tratamento.
Refrigeração de Transporte:
Terrestre:
o Rodoviário;
o Ferroviário.
Marítimo;
Aéreo.
Condicionamento de Ar
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APS (5% da nota final!)
• Carga Térmica de um ciclo frigorífico
• Sistema frigorífico real
• Parâmetros reais
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Reviram???
Fizeram a 1ª Lista de Exercícios
Lembrando que:
10% “Trabalho” será composto por
Listas de Exercícios 2,5 %
Relatórios 2,5 %
Seminários 5,0 %
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Introdução aos Conceitos Básicos
Cap. 1 “Çengel”
Termodinâmica e Energia
Dimensões e Unidades
Sistemas e Volumes de Controle
Propriedades de um Sistema
Densidade e Densidade Relativa
Estado e Equilíbrio
Processos e Ciclos
Temperatura e Lei Zero da Termodinâmica
Pressão
Técnicas de Solução de Problemas
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Energia, Transferência de Energia e
Análise Geral da Energia
Cap. 2 “Çengel”
Formas de Energia
Transferências de Energia: Calor e Trabalho
Formas Mecânicas de Trabalho
Primeira Lei da Termodinâmica
Eficiência de Conversão de Energia
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Propriedades das Substâncias Puras
Cap. 3 “Çengel”
Substância Pura
Fases de uma Substância Pura
Processos de Mudança de Fase de Substância Pura
Diagramas de Propriedades para Processos de Mudanças
de Fase
Tabelas de Propriedades
Equações de Estado do Gás Ideal
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Análise da Energia dos Sistemas Fechados
Cap. 4 “Çengel”
Trabalho de Fronteira Móvel
Balanço de Energia em Sistemas Fechados
Energia Interna
Entalpia
Calores Específicos
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Termodinâmica: Ciência da energia.
Therme = Calor Dynamis = Potência
Inicialmente converter calor em potência.
Hoje aspectos da energia e suas transformações.
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As Leis da Termodinâmica
Lei Zero da Termodinâmica : “Dois corpos a diferentes temperaturas, quando
em contato entram em equilíbrio térmico.”
Lado Frio LadoQuente
Transferência de Calor Natural
CONDUÇÃO
1ªLei da Termodinâmica: Lei da Conservação de Energia
“Num ciclo termodinâmico a variação da energia interna é dada pela diferença entre a
quantidade de calor trocada com o meio e o trabalho realizado no processo.”
2ªLei da Termodinâmica: “A energia tem qualidade e quantidade, e os
processos reais ocorrem na direção da qualidade decrescente da energia”.
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Termodinâmica
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Conceitos Essenciais
Sistema
Vizinhança
Fronteira
o Fixa
o Móvel
o Aberto (ou Volume de Controle)
o Fechado (Massa de Controle)
- Volume fixo
- Massa fixa
Sistema Isolado: nem energia atravessa fronteira!
Calor entra
Fronteira do sistema (aberta)
Trabalho externo realizado
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Conceitos Essenciais
Propriedade = característica da matéria que pode ser medida ou calculada
(massa, volume, energia, pressão, temperatura).
Extensiva: dependem do tamanho ou da extensão de um sistema.
Intensiva: função da posição e do tempo, mas mas independem do
tamanho ou extensão do sistema.
Regime Permanente = nenhuma propriedade varia num dado tempo.
Estado = conjunto de propriedades da matéria num dado tempo.
Processo = transformação de um estado para o outro.
m V T P
m ½m V ½V T T P P
Volume específico
V/m = = 1/ Viscosidade Condutividade Térmica Módulo de elasticidade
Coefic. Expansão térmica Reversibilidade Elétrica
Velocidade Elevação
Massa volumétrica ()
= m/V [kg/m3]
Densidade “relativa”(s)
s = / água
(sendo água = 1000 kg/m3)
Estado 1
Estado 2
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Diagrama de Estado
Transformações Cíclicas = conjunto de transformações sofridas, ao fim das
quais retorna ao estado inicial (T, P, , h, s).
Vapor (superaquecido)
Sólido
Temperatura
Pre
ssão
Pto
Triplo
Líquido (sub-resfriado)
Temperatura
Pre
ssão
Temperatura
Pre
ssão
Temperatura
Pre
ssã
o
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Diagramas para obtenção das propriedades
Alguns diagramas que correlacionam as Propriedades termodinâmicas dos Refrigerantes:
Pressão-Volume específico Entalpia-Entropia
Temperatura-Entropia
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Diagrama Pressão-Entalpia
Justificativa:
- É o mais utilizado para ver as propriedades termodinâmicas (P, T, v, h, s) de refrigerantes.
- Inclui as várias propriedades num mesmo diagrama.
Relembrando:
h = u + P*v
Saturação: móleculas do líquido “escapam” para o gás até que o gás fique “cheio” (saturado) .
Diagrama de Pressão por Entalpia
Vapor Superaquecido Mistura líquido-vapor
Entalpia (Btu/lb ou kJ/ kg)
Pre
ssã
o
Ponto Crítico:
propriedades líquido-vapor
são idênticas
Só tem vapor! Só tem líquido!
Líquido Sub-resfriado
(ou Comprimido)
Base de massa
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Tabelas e Diagramas de Propriedades Termodinâmicas
Informações Fornecidas:
- Entalpias
- Temperatura de saturação para uma dada pressão
- Pressão de saturação para uma dada temperatura
- Volume específico do vapor
- Entropia do vapor
- Inclui as várias propriedades num mesmo diagrama.
Nos diagramas P-h as informações são mais detalhadas na região de vapor
superaquecido.
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Conceito “simplista” das formas de energia
Calor (Q) =energia que flui pela fronteira devido T.
Trabalho (W) =não pode ser armazenado, é função da trajetória.
Entalpia (h) =combinação de variáveis (h=u+P*v)
Entropia (s) = nível de “desordem” do sistema .
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• http://www.refrigeracao.net/Topicos/ciclo_refri.htm
• http://refrigere.no.comunidades.net/index.php?pagina=1682701894
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Termodinâmica e Transferência de Calor
• Lei Zero da Termodinâmica : “Dois corpos a diferentes temperaturas, quando
em contato entram em equilíbrio térmico.”
• 1ªLei da Termodinâmica: = “Num ciclo termodinâmico a variação da energia
interna (U) é dada pela diferença entre a quantidade de calor (Q) trocada com o
meio e o trabalho realizado no processo.” Lei da Conservação de Energia
U = Q - W
Lado Frio LadoQuente
Transferência de Calor Natural
CONDUÇÃO
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e d c
P
h[kJ/kg] hc hd he
Exemplo de processo no diagrama PH
Pressão Constante:
Q
c
Líquido-Vapor
1atm
d
Vapor Saturado
1atm
e
Vapor Superaquecido
1atm
b
hb
a
ha
Líquido Sub-resfriado
Q
b
1atm
Líquido Saturado
a
1atm
Q Q
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Introduzindo
especificamente a
Refrigeração
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Princípios da Refrigeração Mecânica Refrigerando com água a 0C:
dreno
Isolante
Câmara a 30C
Ãgua a 0C
Equilíbrio: Tágua↑
Tcâmara↓
Gelo a 0C
dreno
Isolante
Câmara a 30C
Equilíbrio: Tgelocte até derreter tudo
Tcâmara↓
Refrigerante
Mudança de fase:
Vaporização
(líquido-vapor)
Vantagens do uso de refrigerantes (líquidos em vaporização):
- Processo de vaporização + fácil de controlar (começa e para à vontade);
- Tvaporização determinada pelo controle da P a qual o líquido vaporiza;
- Possível recolher o vapor e condensá-lo novamente fechando o ciclo. Escape do gás
Isolante
Câmara a 4C
R-12 Líquido em
Ebulição a -5.8C
Vapor
na Patmosférica
A utilização de uma válvula
possibilitará o controle da pressão
de vaporização do líquido refrigerante!
Evaporador
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Princípios da Refrigeração Mecânica 1) Pvapor
refrigerante + baixa que Patmosférica :
Vapor
Isolante
Câmara a -25C
Refrigerante-12 Líquido em
Ebulição a -38C
Vapor
P=0.8atm
2)Repondo o líquido que evapora:
Vapor
Líquido Refrigerrnte
(baixa P)
Líquido
refriger.
(alta P)
Conjunto de
válvula agulha
3)Recuperando o vapor do refrigerante:
Líquido Ref.
(baixa P)
bomba
Líquido
refriger.
(alta P)
Conjunto de
válvula agulha
Condensador
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Refrigeração Mecânica
Recapitulando as partes do “circuito de refrigeração mecânica”:
Refrigeração Contínua:
Obtida pelo Ciclo Termodinâmico onde se faz um fluido (Refrigerante),
passar por uma série de processos, retornando ao estado inicial.
Compressor
Eleva a T e P do fluido (vapor saturado)
possibilitando a troca térmica com o meio
(agente de condensação)
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Refrigeração Mecânica
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Ciclo Frigorífico visto no Diagrama Pv
a
b c d
e
v1 v2 v3 v4 v5
x x
x x x a-b: Compressão Adiabática Reversível -P e V
-Rápida (perda desprezível de calor) Adiabático
- Fluido Gasoso o processo todo
b-c: Resfriamento Isobárico -No Trocador de calor o fluido começa a perder calor
-Como P é alta e constante, T e V diminuem
c-d: Condensação P e V
- Alta P, perde mais calor
- V e T fluido passa de gás para liq.
- Fluido líquido.
d-e: Expansão Adiabática Reversível - Líquido a Alta P expande (tubo capilar)
- Rápida (perda desprezível calor) Adiabático
- P e T parte do Líquido se vaporiza
- gotas de líquido em vapor a baixa pressão.
NOTA: a baixa pressão após o tubo capilar se
deve a “pressão de sucção” do compressor
e-a: Vaporização Isobárica -P é baixa e constante no evaporador
- “Roubo” do Calor do meio
- Vapor a baixa pressão
Isoentrópica Isoentrópica
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Ciclo Frigorífico - Refrigeração por Compressão
Entalpia
Gás
Mistura Saturada
Pre
ssão
Líquido
Evaporador
Condensador
Compressor
Trocador de
Calor
Superaquecido Sub-resfriado Condensação
Válvula de
expansão
+ W - W
-Q
+Q +Q
Teremos estados líquido e gasoso no ciclo:
Compressão/Condensação Gás-Líquido
Expansão / Evaporação Líquido para Gás.
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Máquinas Térmicas x Máquinas Frigoríficas
Espontâneas!
(Locomotiva, vento)
Precisam realizar trabalho!
(Refrigeradores)
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Campo Mourão Ciclos Termodinâmicos
1°Ciclo Ideal
Entendê-lo é + fácil! Ciclo de Carnot:
- Ideal;
- Dois níveis de temperatura ( eficiência máxima)
Tquente
Tfrio
Qquente
Qfrio
A
D
B
C
Wmecânico
P
V
I
II
III
IV
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43
Processo = Mudança de Propriedades
Projetar dispositivos depende de conhecer o comportamento das propriedades
Físicas das substâncias.
Fonte: Prof. Vicente Luiz Scalon – Termodinâmica Avançada - FEB
Vamos rever de uma nova
perspectiva?
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44
Substância Pura
• Definição: aquela que tem composição química
invariável e homogênea
pode haver presença de mais de uma fase
Mistura de gases pode ser considerada uma substância pura em determinados casos
Nesta etapa inicial, estudo se limitará ao efeito da compressibilidadade (variação de volume) mas outras propriedades têm comportamento similar
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45
Fase Líquida Exemplo: estrutura da água
Fase Vapor Exemplo: estrutura vapor d'água
Fase Sólida
Exemplo: estrutura do gelo
Fases Sólida Líquida e Vapor
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46
Mudança de Fase Água - Vapor
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47
Influência da Pressão no Processo
de Mudança de Fase
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48
Curva de Evaporação
• Cada pressão tem uma
temperatura de
evaporação
• Para 1atm => 100°C
• Para 31,2 kPa => 70°C
• Para 198,5 kPa => 120°C
• Curva de Evaporação
• Regiões Líquida e Gasosa
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49
Processos Físicos
• Processo à temperatura
constante (A-B)
• Processo à pressão constante
(C-D)
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50
Diagrama Geral de Fases
• Evaporação (parte do diagrama)
• Diagrama completo
• Pontos característicos
• Curvas de Mudança de Fase
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51
Processos com Mudança de Fase
• Sublimação (A-B)
A B
C D
• Passagem pelo ponto triplo (C-D)
E F
• Transformação sólido-líquido-
vapor (E-F)
G H
• Transformação supercrítica (G-H)
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52
Diagramas de fases diferenciados
• Diagrama para a água englobando
as diversas fases do gelo sólido
Gelo
Líquido
Vapor
• Diagrama para dióxido de carbono
(CO2)
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53
Propriedades Independentes de
uma Substância Pura
Pegunta: Quantas propriedades são necessárias para
definir o estado de uma substância pura?
Respostas:
• fora das regiões de mudança de fase: duas (2) propriedades
definem o estado termodinâmico.
• na curva de mudança de fase: o conhecimento do fato e uma
(1) propriedade define o estado.
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54
Gráficos associados ao
estado termodinâmico • Pelo Apresentado uma propriedade termodinâmica é
sempre função de duas outras propriedades.
• Por exemplo:
• Para representá-lo é necessário uma superfície
tridimensional.
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55
As diversas regiões da
Superfície 3D
V
P
TT
V
PP
V
T
P
V
T
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56
As regiões de Mudança de
Fase
V
P
T
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57
Processos a temperatura
constante e pressão constante
Processo a Pressão Constante Processo a Temperatura Constante
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58
Projeção da Superfície em P-
T
Transformação Sólido Vapor (Sublimação)
Transformação Sólido-Líquido (Fusão) Transformação Líquido Vapor (Evaporação)
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59
Projeção em T-v
Sólido
Vapor ou
Gás
Região de maior interesse neste curso
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60
Projeção P-v
Sólido
Gás
Vapor
Região de maior interesse neste curso
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61
A região de mudança de fase
• Na região de mudança de fase P e T são
propriedades dependentes
• O processo de mudança de fase ocorre
gradualmente.
• É preciso uma propriedade indicando a
parcela que já sofreu mudança de fase
• Esta propriedade é denominada por
TÍTULO e representada na forma:
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Gráfico Real – T x v
0
50
100
150
200
250
300
350
400
0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1
T [o C
]
v [m3/kg]
FusãoVaporização
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O uso de Tabelas
Termodinâmicas
• Os gráficos para que possam ser utilizados na avaliação das
propriedades precisam ser muito grandes para dar uma certa
precisão.
• O mais comum em engenharia é usar tabelas ou softwares
capazes de avaliar as propriedades do fluido.
• Assim é preciso desenvolver uma boa capacidade de
trabalho com tabelas.
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Tabelas com propriedades
• Água
Nos livros podem ser encontradas tabelas para diversos fluidos:
• Amônia
• Freon 12 ou R12
• Refrigerante 134a ou R134a
• Nitrogênio
• Freon 22 ou R22
• Metano
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Interpolação de Propriedades
• Quando não se encontra diretamente a propriedade para as
condições desejadas é necessário realizar uma interpolação.
T
v
v2
v1
T2 T1 Tin
t
vint
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Outras propriedades físicas relevantes
• Energia interna (U ou u)
Existem, além do volume específico algumas ou-tras importantes propriedades das substâncias:
• Entalpia (H ou h)
• Entropia (S ou s)
• Função de Gibbs (G ou g), etc
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Avaliando as propriedades
• As propriedades podes ser avaliadas através de Tabelas e
Gráficos da mesma forma que o v. Inclusive o
comportamento geral é muito parecido dos gráficos.
• no processo de mudança de fase o cálculo do título segue as
mesmas regras:
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Relações entre as
propriedades • Uma relação de fundamental importância é a relação entre a
entalpia h e a energia interna u
• Esta relação é tão importante que algumas tabelas fornecem
somente uma das duas propriedades, u ou h, sendo a outra
obtida a partir da relação termodinâmica acima.
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Exercício
1) Para a sunstância água determine as propriedades termodinâmicas
usando as opcões entre parênteses:
v (tabelas, diagrama específico e generalizado)
h e u (usando tabelas)
x nas condições de:
P=4,8 bar x=0,3
P=6 bar e T=200°C
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Dúvidas?
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Teste seu conhecimento
• A lista de exercícios, vai auxiliar você na
verificação dos conhecimentos
necessários em refrigeração!
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Lista de Exercícios 2 1. O gelo é uma substância pura? Por quê?
2. Qual a diferença entre líquido saturado e líquido comprimido?
3. Qual a diferença entre vapor saturado e vapor superaquecido?
4. Existe alguma diferença entre as propriedades intensivas do vapor saturado a
uma determinada temperatura e as do vapor em uma mistura saturada à
mesma temperatura?
5. Existe alguma diferença entre as propriedades intensivas do líquido saturado
a uma determinada temperatura e as do líquido em uma mistura saturada à
mesma temperatura?
6. Se a pressão de uma substância aumenta durante um processo de ebulição, a
temperatura também aumentará ou permanecerá constante? Por quê?
7. Por que a temperatura e a pressão são propriedades dependentes na região
de mistura saturada?
8. Qual é a diferença entre o ponto crítico e o ponto triplo?
9. É possível ter vapor d’água a - 10°C?
10. Em que tipo de panela um determinado volume de água ferve a uma
temperatura mais alta: em uma panela alta e estreita ou em uma panela baixa
e larga? Explique.
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Continuação 1 da Lista de Exercícios 2 11. Em 1775, o Dr. William Cullen fez gelo na Escócia evacuando o ar de um
tanque da água. Explique como funciona esse dispositivo e discuta como
tornar o processo mais eficiente.
12. O ponto de referência arbitrado para as propriedades de uma substância tem
algum efeito sobre a análise termodinâmica? Por quê?
13. O que é título? Ele possui algum significado nas regiões de vapor
superaquecido?
14. Que processo exige mais energia: vaporizar completamente 1 kg de água
líquida saturada à pressão de 1 atm ou vaporizar completamente 1 kg de água
líquida saturada à pressão de 8 atm?
15. Na ausência de tabelas de líquido comprimido, como se determina o volume
específico de um líquido comprimido a uma determinada P e T?
16. Complete esta tabela para H2O:
T (°C) P (kPa) v
(m3/kg)
Descrição da fase
50 4,16
200 Vapor saturado
250 400
110 600
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Continuação 2 da Lista de Exercícios 2 17. Complete para a H2O
18. Complete para a H2O
19. Um tanque rígido de 1,8 m3 contém vapor d’água a 220°C. Um terço do
volume está na fase líquida e o restante sob a forma de vapor. Determine (a) a
pressão do vapor d’água; (b) o título da mistura saturada e (c) a densidade da
mistura.
Resposta: (a) 2320 kPa (b) 0,0269 (c) 287,8 kg/m3
T (°C) P (kPa) h (kJ/kg) x Descrição da fase
200 0,7
140 1800
950 0,0
80 500
800 3162,2
T (°C) P (kPa) v (m3/kg) Descrição da fase
400 1450
220 Vapor saturado
190 2500
4000 3040
Vapor d’água
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Continuação 3 da Lista de Exercícios 2 20. Um arranjo pistão-cilindro contém 0,85 kg de refrigerante 134a a -10°C. O
pistão, que está livre para se movimentar, possui uma massa de 12 kg e um
diâmetro de 25 cm. A pressão atmosférica local é de 88 kPa. Calor é
transferido para o refrigerante 134a até que a temperatura atinja 15°C
Determine (a) a pressão final, (b) a variação do volume do cilindro e (c) a
variação da entalpia do refrigerante 134a.
Resposta: (a) 90,4 kPa (b) 0,0205 (c) 17,4 kJ/kg
21. O que é e como funciona uma Máquina Térmica? E uma Máquina
Frigorífica? Qual a diferença termodinâmica fundamental entre elas do ponto
de vista de espontaneidade do processo? Faça um esboço de ambas
comparando seus funcionamentos.
22. Considerando uma mistura bifásica líquido-vapor, que se consiga medir a
temperatura, quais seriam as propriedades passíveis de se encontrar (defina
se dependeria de algo mais ou não)? Atenção: Especifique como encontrar
as propriedades parciais (de cada fase) e as totais (da mistura).
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Campo Mourão
Continuação 4 da Lista de Exercícios 2 23. O que é um ciclo termodinâmico? Esboce num diagrama de pressão por volume específico
o ciclo de Carnot especificando as entradas e saídas de energia. Como ficaria nesse
diagrama um ciclo frigorífico? E o ciclo frigorífico num diagrama de pressão por entalpia?
24. Quais são as leis termodinâmicas fundamentais na refrigeração? (Cite a lei, explique a que
se refere e correlacione com a refrigeração).
25. Um engenheiro alega que criou um ciclo de refrigeração utilizando água como fluido de
trabalho. Avalie essa invenção. Utilize o diagrama impresso na próxima página para
propor as operações necessárias neste ciclo, supondo valores para as diversas etapas desse
ciclo de refrigeração proposto e discutindo a possibilidade dos supostos valores.
26. Explique e exemplifique os conceitos termodinâmicos de:
a.Estado;
b.Sistema aberto, fechado e isolado;
c.Volume de controle;
d.Diagrama de estado;
e.Propriedades extensiva e intensiva.
19. Que processo exige mais energia: vaporizar completamente 1 kg de água
líquida saturada à pressão de 1 atm ou vaporizar completamente 1 kg de
água líquida saturada à pressão de 8 atm?
20. Na ausência de tabelas de líquido comprimido, como se determina o volume
específico de um líquido comprimido a uma determinada P e T?
21. Complete esta tabela para H2O: