Gabarito EsPCEx - pensi.com.br · O sintagma nominal “mais da metade da população” exerce a...

EsPCEx Gabarito

GABARITO EsPCEx - MODELO B - 29/09/19

Objetivas

M ODELO A

01 E 23 D

02 E 24 C

03 D 25 E

04 D 26 C

05 E 27 A

06 C 28 C

07 A 29 B

08 D 30 A

09 E 31 D

10 D 32 E

11 A 33 E

12 A 34 C

13 E 35 C

14 D 36 A

15 E 37 C

16 C 38 D

17 D 39 B

18 D 40 X

19 B 41 E

20 C 42 A

21 B 43 X

22 E 44 B

M ODELO C

01 E 23 C

02 D 24 E

03 E 25 C

04 D 26 D

05 E 27 B

06 C 28 C

07 E 29 A

08 D 30 E

09 A 31 E

10 E 32 B

11 A 33 A

12 D 34 X

13 C 35 C

14 A 36 E

15 D 37 D

16 E 38 C

17 B 39 X

18 D 40 E

19 C 41 B

20 D 42 A

21 A 43 B

22 D 44 C

M ODELO B

01 E 23 B

02 D 24 D

03 E 25 A

04 D 26 E

05 C 27 A

06 D 28 E

07 D 29 C

08 A 30 E

09 E 31 B

10 A 32 D

11 D 33 X

12 C 34 E

13 A 35 A

14 E 36 X

15 E 37 C

16 E 38 A

17 B 39 D

18 C 40 C

19 D 41 C

20 D 42 E

21 C 43 B

22 C 44 B


Questão 01

Gabarito: Letra E.

De acordo com o texto, o Plano Nacional para o setor de saneamento tem sua gênese no

“estabelecimento da Lei 11445/2007 e respectivo decreto de regulamentação”.

Questão 02

Gabarito: Letra D.

Segundo a pesquisadora, o tema do saneamento financeiramente acessível é colocado em pauta porque

“aproximadamente dois terços da população que não têm acesso regular ao abastecimento de água

ganham até meio salário mínimo”.

Questão 03

Gabarito: Letra E.

No texto, a fundamentação que desencadeia todo o debate proposto é o “reconhecimento em 2010 do

direito ao esgotamento sanitário como indispensável à vida”.

Questão 04

Gabarito: Letra D.

Segundo o texto, o “estabelecimento de relações entre as políticas de habitação, de combate à pobreza

e de proteção ambiental e a política de saneamento” evidencia a visão de que a gestão dos serviços seja

pautada por uma visão de saneamento como direito de cidadania.

Questão 05

Gabarito: Letra C.

A palavra “que” do fragmento é uma conjunção subordinativa integrante, o que também se nota na opção

C. Observe o que diz respeito às outras opções: (A) “que” – pronome relativo; (B) “para que” – locução

conjuntiva adverbial final; (D) “que” – pronome relativo; (E) “que” – pronome relativo.

Questão 06

Gabarito: Letra D.

A oração “para que a gestão dos serviços seja pautada por uma visão de saneamento como direito de

cidadania” exerce a função sintática de complemento nominal, o que também se nota na opção D.

Observe as funções sintáticas das demais orações: (A) “para que seja resolvido por apenas uma lei” –

adjunto adverbial (de finalidade); (B) “que deram à política urbana uma base de participação e controle

social” – adjunto adnominal; (C) “porque obriga a criação de planos municipais para tratamento de

esgoto” – adjunto adverbial (de causa); (E) “que foi criado, em 1º de janeiro de 2003, o Ministério das

Cidades” – adjunto adverbial (de consequência).


Questão 07

Gabarito: Letra D.

No item I, o pronome pessoal oblíquo átono de terceira pessoa do plural “nos” recupera o termo “os

ladrões”; no item II, o pronome pessoal oblíquo átono de primeira pessoa do plural “nos” recupera o

sujeito elíptico “nós”. Assim, a opção correta é a D.

Questão 08

Gabarito: Letra A.

A oração “que cerca de 35 milhões de brasileiros não são atendidos com abastecimento de água potável

(...)” exerce a função sintática de objeto direto da forma verbal “indicam” (transitiva direta).

Questão 09

Gabarito: Letra E.

Observe os comentários acerca das outras opções:

(A) qualidade – palavra primitiva (do latim: qualitas ou qualitatem); saneamento – derivação sufixal;

(B) igualdade – derivação sufixal; discriminação – derivação sufixal;

(C) avanços (de “avançar”) – regressão ou derivação regressiva; acesso (de “acessar”) – regressão ou

derivação regressiva;

(D) acessível – derivação sufixal; felizmente – derivação sufixal.

Questão 10

Gabarito: Letra A.

As palavras “sólida”, “política” e “econômicos” são proparoxítonas, o que determina que todas sejam

acentuadas graficamente.

Questão 11

Gabarito: Letra D.

Em “Identificou-se importante avanço na questão do saneamento”, temos o pronome apassivador “se”

acompanhando a forma verbal “identificou” (transitiva direta) e o sujeito paciente “importante avanço”,

o que configura a estrutura de voz passiva pronominal. Em “Acredita-se que...”, existe a elipse da

preposição “em”, o que caracteriza a forma verbal como transitiva indireta e a palavra “se” como índice

de indeterminação do sujeito.

Questão 12

Gabarito: Letra C.

Atente para as correções:

(A) As nações juntam-se à Assembleia da ONU, para eliminarem progressivamente os problemas de

gestão do serviço.


(B) A Secretaria de Saneamento e as Conferências das Cidades foram criadas com vistas a diminuir as

desigualdades de acesso a esse serviço.

(D) À gestão dos serviços deve ser acrescentada uma visão de saneamento básico como direito à

cidadania.

(E) O marco legal estabelece que a prestação dos serviços tem como foco a garantia do cumprimento

das metas.

Questão 13

Gabarito: Letra A.

A palavra “boca” nas expressões “boca de siri”, “boca de sino”, “boca da noite” e “boca de urna”

apresenta valor conotativo, ou seja, sentido figurado.

Questão 14

Gabarito: Letra E.

O sintagma nominal “mais da metade da população” exerce a função sintática de sujeito simples, tendo

como núcleo o substantivo “metade” associado a expressão avaliativa “mais de”; o sintagma nominal

“à coleta de esgoto” é complemento nominal do substantivo abstrato “acesso”.

Questão 15

Gabarito: Letra E.

No fragmento, o pronome relativo “que” recupera “as Conferências das Cidades e a criação da Secretaria

de Saneamento e do Conselho Nacional das Cidades” e exerce a função sintática de sujeito da forma

verbal “deram”, bem como liga a oração subordinada adjetiva explicativa (separada por vírgula) que ele

inicia à oração principal.

Questão 16

Gabarito: Letra E.

Os termos “Ministério das Cidades” e “avanços importantes” exercem a função sintática de sujeito

paciente: o primeiro na estrutura de voz passiva analítica (“quando foi criado o Ministério das cidades”);

o segundo na estrutura de voz passiva sintética ou pronominal (“identificam-se avanços importantes na

busca”).

Questão 17

Gabarito: Letra B.

O fragmento em questão é do poema épico indianista “I-Juca Pirama”, obra de Gonçalves Dias, na qual

um velho índio timbira relata os fatos relacionados à prisão do índio tupi (protagonista) e os posteriores

desdobramentos que atestam, no desfecho, a bravura deste


Questão 18

Gabarito: Letra C.

Comentário acerca dos itens incorretos:

I – O poeta Manuel Bandeira foi quem preferiu não participar da Semana de Arte Moderna, mas enviou

seu famoso poema “Os Sapos”, que, lido por Ronald de Carvalho, tumultuou o Teatro Municipal.

II – Na verdade, foi a poetisa Cecília Meireles que desenvolveu a poesia intimista, de orientação

simbolista, prezando o espiritualismo e orientalismo e a musicalidade, traços que podem ser notados no

seu poema “O motivo da Rosa”.

Questão 19

Gabarito: Letra D.

O trecho retirado do romance “Dom Casmurro”, de Machado de Assis, deixa transparecer uma forma

diferente de sentir e ver a realidade, buscando a verossimilhança e a visão crítica, uma vez que o narrador

“solicita à ‘retórica dos namorados’ uma comparação que seja, ao mesmo tempo, exata e poética, capaz

de descrever os olhos de Capitu, revelando a dificuldade de apresentar uma verdade que não estrague

a idealização romântica”.

Questão 20

Gabarito: Letra D.

Na opção D, encontra-se um fragmento do soneto “A um Poeta”, de Olavo Bilac. Nele sobressai a

perspectiva parnasiana no sentido de valorizar o modelo clássico, visando à perfeição formal, à utilização

de elevado nível vocabular e à objetividade na abordagem temática, o que marca a oposição aos

princípios do Romantismo.

Comentário sobre a prova de Português A Prova de Português da EsPCEx – 2018-2019 seguiu o padrão da do ano anterior,

explorando interpretação de texto e contextualizando a maior parte das abordagens gramaticais, o que

é louvável. No entanto, a banca poderia ter escolhido um texto mais rico que possibilitasse outras

abordagens de conteúdos do programa, bem como de interpretação. As questões de Literatura foram

bem elaboradas, mantendo-se o estilo dos concursos anteriores. De modo geral, apresentaram-se

enunciados claros, de modo que está de acordo com o objetivo do concurso. Os candidatos que se

prepararam certamente não encontraram dificuldade.

Professores:

Luiz Antônio


Questão 21

Gabarito: Letra C.

Fazendo o equilíbrio de ambos os corpos:

A:

B:

De (i) e (ii):

Dessa forma:

Porém:

Logo:

Questão 22

Gabarito: Letra C.

EA

= T +PA

Þ T = EA

-PA

i( )E

B+ T = P

BÞ T = P

B-E

Bii( )

EA

-PA

= PB

-EB

ÞEA

= PA

+PB

-EB

mliq

.VA.g = m

A.g + m

B.g - m

liq.V

B.g Þ V

A=

mA

+ mB

mliq

- VB

dB

=m

B

VB

Þ VB

=m

B

dB

=5

2,5= 2 dm3

VA

=1+ 5

1- 2 Þ V

A= 4 dm3


Temos que F .cos60ºyela F= e Fela kx= .

Logo, como está em equilíbrio estático, temos:

0

120.1 40.3 60.4 .0,1. .2

2

3800

oM

k

k N m

=

+ + =

=

Questão 23

Gabarito: Letra B.

A máquina Y, que opera em um ciclo de Carnot, tem o seguinte rendimento: 300 1

1 1600 2

FY Y

Q

T

T = − = − =

A máquina X apresenta 40% do rendimento de Y. Logo: 40

0,4 0,5 0,2100

X Y X = = =

Como o calor rejeitado é 500JFQ = , temos:

0,2 125J500

X

Q FQ Q

= = = =

+ +

Questão 24

Gabarito: Letra D.

Circuito equivalente ao desenho:

Veja que as baterias são idênticas e estão em paralelo. Logo, podemos trocá-las por uma só com a

mesma f.e.m.. Da mesma forma, os resistores R2 e R3 estão em paralelo, e podem ser trocados por um

resistor de resistência 20R= 10

2= .

Logo, o circuito equivalente se torna:


Req 10 10 20

2512,5A

20

V=10 10.1,25 12,5V

i

i

= + =

= =

= =

Questão 25

Gabarito: Letra A.

Sabemos, pela equação do aumento linear transversal que:

Pela equação de Gauss:

Como , o tipo de espelho comprado pela jovem é côncavo. E possui raio .

Questão 26

Gabarito: Letra E.

Analisando as alternativas:

(Falso) [A] ele oscila periodicamente em torno de duas posições de equilíbrio.

Todo movimento harmônico simples linear oscila periodicamente em torno de uma posição de equilíbrio.

(Falso) [B] a sua energia mecânica varia ao longo do movimento.

A energia mecânica de todo movimento harmônico simples linear é constante durante todo o movimento.

(Falso) [C] o seu período é diretamente proporcional à sua frequência.

Como sabemos, o período de um movimento harmônico simples linear se relaciona com a frequência

pela fórmula:

Portanto o período é inversamente proporcional à sua frequência.

(Falso) [D] a sua energia mecânica é inversamente proporcional à amplitude.


A energia mecânica de todo movimento harmônico simples linear se conserva e pode ser calculada pela

expressão:

Onde k é a constante de rigidez do movimento e A a amplitude do mesmo. Dessa forma, a energia

mecânica é diretamente proporcional ao quadrado da amplitude.

(Verdadeiro) [E] o período independe da amplitude de seu movimento.

Como sabemos, o período de um movimento harmônico simples linear é dado pela expressão

, portanto depende apenas da massa e da constante de rigidez do movimento.

Questão 27

Gabarito: Letra A.

I. Verdadeira. Ondas mecânicas necessitam de um meio material para sua propagação.

II. Falsa. Ondas eletromagnéticas não dependem de um meio material para sua propagação, ou seja,

propagam-se tanto no vácuo quanto em meios materiais.

III. Falsa. Micro-ondas são ondas eletromagnético, portanto se propagam também no vácuo.

Questão 28

Gabarito: Letra E.

Vamos, inicialmente, calcular a velocidade do sistema bloco + projetil após o impacto:

- Conservação da energia no ponto mais baixo para o ponto mais alto:

Vamos calcular agora a velocidade do projétil antes do impacto:

- Conservação da quantidade de movimento:

Em

antes

= Em

depois

ÞEc

A

+ Ep

A

= Ec

D

+ Ep

D

mv2

2= mgh \ v2 = 2gh \ v = 2gh Þ v = 2.10.0,8 = 4m / s

m.Vp

= m+M( ).v Þ 0,1.Vp

= 0,1+10( ).4 Þ Vp

= 404 m / s


Questão 29

Gabarito: Letra C.

Como a partícula está positivamente carregada, a força elétrica tem a mesma direção e sentido do campo

elétrico, logo, para baixo, bem como a gravidade. Dessa forma, pela 2a Lei de Newton:

Por Torricelli:

Questão 30

Gabarito: Letra E.

Os campos gerados pelos fios e são, respectivamente, e , e têm os sentidos e direções

indicados na figura pela regra da mão direita.

Calculando seus módulos:

Como e são perpendiculares, basta utilizarmos o teorema de Pitágoras para calcularmos o campo

resultante:

FR

= m.a = P +Fel

= mg+ qE = 10-6.10 +10-3.10-2 Þ a = 20 m/ s2

V2 = V0

2 + 2aDSÞ02 = 502 - 2.20.DSÞ DS = 62,5 m

i1

i2

B1

B2

B1

=m

0.i

1

2p .d1

=4p .10-7.6

2p.6= 2.10-7 T

B2

=m

0.i

2

2p.d2

=4p.10-7.8

2p .8= 2.10-7T

B1

B2

Bc

= B1

2 +B2

2 = 2.10-7( )2

+ 2.10-7( )2

= 2. 2.10-7( )2

ÞBc

= 2 2.10-7 T


Questão 31

Gabarito: Letra B.

Vamos calcular inicialmente a energia necessária para elevar a água do poço artesiano:

Calculando a energia gerada pelo motor em 5 horas de funcionamento:

Igualando a energia necessária à energia gerada pelo motor, temos:

Questão 32

Gabarito: Letra D.

I. Falso. A motocicleta (reta horizontal no gráfico) percorre a estrada com velocidade constante, ou

seja, em movimento uniforme.

II. Verdadeiro. Por ser um gráfico de velocidade x tempo, a área será numericamente igual ao

deslocamento.

Para o carro, a área do triângulo de 0h a 2h vale: c

60 260km

2s

= =

Para a motocicleta, a área do retângulo de 0h até 2h: m 60 2 120kms = =

III. Verdadeiro. A aceleração do carro é numericamente igual à inclinação da reta: 260 0

30km/h2 0

va

t

−= = = −

. Assim, a cada hora velocidade varia de 30 km/h .

IV. Falso. Motocicleta e carro encontram-se na mesma posição em t=0h e, até t=2h, percorrem

distâncias diferentes, conforme visto no item II. Assim, não voltam a estar na mesma posição em t=2h.

Comentário sobre a prova de Física A prova de Física da EsPCEx deste ano manteve, basicamente, o mesmo padrão de conteúdos

cobrados, priorizando, como de costume, assuntos referentes à Mecânica, como Equilíbrio Estático e

Hidrostática. Uma surpresa agradável da prova foi a retomada do assunto Espelhos Esféricos, que já não

era cobrado há alguns anos. Contudo, em suma, a prova apresentou um nível um pouco inferior ao dos

anos anteriores recentes, de modo que o candidato bem preparado provavelmente não sentirá grandes

dificuldades para resolvê-la. Parabenizamos a banca pela abrangência e correção da prova.

Professores:

Hugo Mesquita

Lucas Scheffer

Márcio Gordo

Pedro Lameirão

Victor Milaré

EM

= P.Dt.hÞEM

= 1500.5.3600.h


Questão 33

Gabarito: ANULADA.

A equação da reação de neutralização induzida pelo analista em sua forma devidamente balanceada

com os menores coeficientes estequiométricos é:

2 4 2 4 2H SO +2NaOH Na SO +2H O→

O número de mols de cada reagente utilizado foi:

2 4

245n(H SO ) 2,5 mols

98= = e

100n(NaOH) 2,5 mols

40= =

Como a proporção molar entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1 para 2, temos que o

hidróxido de sódio é o reagente limitante e o ácido sulfúrico é a espécie em excesso. O número de mols

do ácido sulfúrico em excesso é:

exc 2 4

2,5n (H SO ) 2,5 1,25 mols

2= − =

Logo, a massa do reagente que sobra em excesso é:

exc 2 4m (H SO ) 98 1,25 122,5 g= =

Veja que, embora factível (letra D), no enunciado da questão não foi fornecida a massa atômica do

enxofre (32 u.) necessária à resolução da questão, impossibilitando o aluno de progredir no cálculo

estequiométrico da questão sem seu valor decorado. Assim, propomos a anulação da mesma.

Questão 34

Gabarito: Letra E.

Analisando as afirmativas, temos:

I – Incorreta. CO2 possui geometria linear e H2O possui geometria angular.

II – Correta. A molécula da água apresenta hidrogênio ligado a oxigênio.

III – Incorreta. CO2 é apolar e H2O é polar.

IV – Incorreta. CO2 apresenta geometria linear e sua interação intermolecular é do tipo dipolo induzido-

dipolo instantâneo.

V – Verdadeira. O oxigênio é -2 e para zerar o carbono tem que ser +4.

Questão 35

Gabarito: Letra A.

A mistura das soluções promove a seguinte reação de neutralização representada pela equação a seguir:


2HCl+NaOH NaCl+H O→

Como se tratam de eletrólitos fortes para os quais considera-se dissociação completa, a equação

balanceada é: +

2H +OH H O− →

O número de mols de cada reagente adicionado é: + 3n(H ) 1 100 10 0,1 mol−= =

3n(OH ) 0,75 400 10 0,3 mol− −= =

Assim, temos o consumo de 0,1 mol do próton por 0,1 mol de hidroxila e o excesso de hidroxila é:

excn (OH ) 0,3 0,1 0,2 mol− = − =

O volume total de mistura é 500 ml, de modo que:

-3

0,2[OH ]= 0,4 mol/L

500×10

− =

O potencial hidroxiliônico é, portanto: pOH log(0,4) 1 log4 0,4= − = − =

E o pH pedido, supondo que a reação acontece a temperatura de 25 oC, é: pH 14 0,4 13,6= − =

Questão 36

Gabarito: ANULADA.

I – Correta. O agente oxidante é o composto que sofre redução, que é o caso da molécula de O2, já que

o NOx do oxigênio vai de zero para -2.

II – Incorreta. A equação balanceada de combustão do etanol é:

C2H5OH + 3 O2 → 3 H2O + 2 CO2

Ou seja, o coeficiente estequiométrico da água é 3.

III – Correta. Pela variação de entalpia da equação com os valores informados tem-se:

ΔH = ∑Hp - ∑Hr

ΔH = [2 x (-394) + 3 x (-286)] – (-278) = -1646 + 278 = - 1368 kJ

Para 1 mol de etanol, com base na equação balanceada. Utilizando os dados fornecidos do etanol:

d=m/v , ou seja, m=d.v

m etanol = 0,8 x 1150 = 920g

MMetanol = 46g/mol

46g de etanol ---------- 1 mol


920g ---------- x

X = 20 mol de etanol

Para finalizar:

1 mol de etanol ----------- 1368 kJ

20 mol ---------- x

X = 27360 kJ

IV – Incorreta. Como comentado no item III, a quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de

etanol é 1368 kJ.

Questão 37

Gabarito: Letra C.


I – Correta. O carbeto de cálcio é um composto composto pela ligação iônica entre o cátion cálcio e o

ânion carbeto e pela ligação covalente tripla entre os dois átomos de carbono no ânion e pode, de fato,

ser dito um composto tipicamente iônico:

C CCa2+2-

II – Correta. A reação de carbetos em água regenera o hidrocarboneto de origem. No caso do acetileto,

gera-se o gás acetileno:

CH CH

A nomenclatura prevista pela IUPAC para esse hidrocarboneto é etino.

III – Correta. A fórmula 2Ca(OH) identifica o hidróxido de cálcio, que é uma base de Arrhenius, pois

dissocia-se em meio aquoso para gerar com único íon negativo o ânion hidroxila: 2+

2Ca(OH) Ca +2OH−→

IV – Correta. A equação fornecida devidamente balanceada fica:

2 2 2 2 2CaC +2H O C H +Ca(OH)→

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam essa equação é 5.

V – Incorreta. Todas as substâncias envolvidas na reação fornecida são substâncias compostas, e não

simples, por apresentarem mais de um elemento químico em suas fórmulas.

Assim, as únicas afirmativas corretas são I, II, III e IV.

Questão 38

Gabarito: Letra A.

Para determinar a ordem do reagente A, foram escolhidos os experimentos 1 e 2, já que o A varia e B e

C ficam constantes.


Experimento 1: [A] = 0,1 ; V = 4.10-4

Experimento 2: [A] = 0,2 ; V = 8.10-4 ,

A concentração dobra e a velocidade também, logo 2α = 2, α = 1

Para determinar a ordem de B os experimentos escolhidos foram 1 e 3, já que nesses só o B varia.

Experimento 1: [B] = 0,1 ; V = 4.10-4

Experimento 3: [B] = 0,2 ; V = 8.10-4

A concentração dobra e a velocidade também, logo 2β = 2, β = 1

Para determinar a ordem de C os experimentos escolhidos foram 1 e 4, já que nesses só o C varia.

Experimento 1: [C] = 0,1 ; V = 4.10-4

Experimento 4: [C] = 0,2 ; V = 1,6.10-3

A concentração dobra e a velocidade quadruplica, logo 2χ = 4, 2χ = 22 , χ = 2

A lei de velocidade fica: v = k[A]1[B]1[C]2

Questão 39

Gabarito: Letra D.


I – Correta. No composto 4CaWO , temos que o átomo de cálcio, metal da família dos alcalinos-terrosos,

possui NOx fixo + 2 e o átomo de oxigênio presente no ãnion oxigenado, NOx = - 2. Seja x o NOx do

tungstênio no sal neutro fornecido, então vale o seguinte equilíbrio de carga: x 6= +

II – Incorreta. O composto 4CaWO é um composto iônico formado por um cátion diferente do próton e

por um ânion diferente da hidroxila, óxido, peróxido ou superóxido, então pertence à função inorgânica

sal.

III – Incorreta. O composto 4CaWO é formado tanto pela ligação iônica entre o cátion cálcio e o ânion

tungstato quanto por ligações covalentes dentro do ânion.

Ca2+W

2- O

OO

O

IV – Correta. A distribuição eletrônica do tungstênio (Z = 74) em ordem crescente de energia dos

subníveis é: 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 4

74[ W]:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

Veja que de fato, como o subnível mais energético do tungstênio é 45d , esse é um metal de transição

externa.


Assim, as únicas afirmativas corretas são I e IV.

Questão 40

Gabarito: Letra C.


I – Incorreta, pois o elemento de maior eletroafinidade seria o C.

II – Incorreta, pois o elemento de maior eletropositividade seria o A.

III – Correta, já que ele é o primeiro do grupo 17, o elemento é o flúor.

Questão 41

Gabarito: Letra C.


I – Falsa, pois o composto é um derivado da triazina. Um nitrocomposto deve conter o grupamento

funcional – NO2.

II – Verdadeira, pois a molécula possui dois carbonos sp2.

III – Verdadeira, sua fórmula molecular é C3Cl2N3NaO3.

IV – Falsa, já que 1000 mL é exatamente 1 L, e, para tal volume, um comprimido basta segundo o

enunciado.

Questão 42

Gabarito: Letra E.

CuSO4 é a fórmula do sulfato de cobre II.

i = 100 mA = 0,1 A.

t = 2 min = 120 s.

Q = i ∙ t = 0,1 ∙ 120 = 12 C.

1 mol e ---------- 96500 C

X ---------- 12 C

X = 1,24∙10-4 mol de elétrons

Com a reação de redução para a deposição de cobre: Cu+2 + 2e → Cu

2 mol de e ------- 64g Cu

1,24.10-4 mol e ------- x

A massa depositada de cobre foi de 0,00398 g = 3,98 mg


Questão 43

Gabarito: Letra B.

A reação com base nos dados da questão é:

Cu + HNO3 → NO + H2O + Cu(NO3)2

Sendo o Cu o elemento que oxida, vai de zero para +2, e o N o que reduz, vai de +5 para +2, temos

ΔNOX(Cu) = 2 e ΔNOX(N) = 3

O que leva ao balanceamento:

3Cu + 8HNO3 → 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2

3 + 8 + 2 + 4 + 3 = 20

3 mol Cu -------- 2 mol NO

3 ∙ 64 g -------- 2 ∙ 22,7 L

X -------- 181,6L

X = 768 g de cobre metálico

Questão 44

Gabarito: Letra B.

As moléculas (1) e (2) são os ácidos orgânicos etanoico (acético) e benzoico. O ácidos inorgânico (3)

H3PO4 possui fósforo com o maior NOx previsto para o grupo (+5), logo é o ácido fosfórico e o ácido (4)

H3BO3 possui o boro com NOx +3, logo é o ácido bórico.

Comentário sobre a prova de Química A prova de química da EsPCEx de 2018 apresentou nível de dificuldade semelhante aos anos

anteriores. Ao abordar temas relevantes e esperados para uma prova objetiva de química, o concurso da

EsPCEx contou com uma boa distribuição do conteúdo programático da matéria, que será condizente com

a qualidade do candidato bem preparado para sua prova

Professores:

Alan Belvino

Luiza Albuquerque

Victor Brandão


Comentário sobre o tema da Redação

A proposta de redação apresentada pela EsPCEx em 2018 fomenta a linha ideológica que vem

sendo discutida nos últimos anos, mostrando-se engajada aos aspectos sociais. A partir desse

pensamento, “Saneamento básico como direito fundamental para cidadania" faz com o candidato reflita

sobre o caráter inclusivo, salientando as necessidades pelas quais muitos indivíduos marginalizados

passam em regiões periféricas nas grandes cidades e principalmente nas regiões centro-oeste, norte e

nordeste do Brasil, onde a assistencialização condizente ao saneamento básico torna-se cada vez mais

escassa. Assim, a EsPCEx mostra-se empenhada em fazer uso das suas propostas de produção textual

para reflexão do real papel do indivíduo em meio a sociedade na qual está inserido, além de estimular a

coesão social.

Professores:

Fábio Aquino

Gabarito EsPCEx - pensi.com.br · O sintagma nominal “mais da metade da população” exerce a...

Documents

Transcript of Gabarito EsPCEx - pensi.com.br · O sintagma nominal “mais da metade da população” exerce a...