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Estequiometria Pureza do Reagente e Rendimento

EXERCCIOS DE APLICAO

01(Furg-RG) A decomposio trmica do nitrato cprico representada pela seguinte equao:

2 Cu(NO3)2(s) 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)Calcule a massa de xido cprico que se obtm a partir da decomposio de 500 g de nitrato cpricosabendo-se que este apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2.(Dados: massas atmicas: N = 14 ; O = 16 ; Cu = 64)

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02 (UFRJ-RJ) O carbonato de brio um insumoimportante na indstria eletroeletrnica, onde utilizado na fabricao de cinescpios de televisores e demonitores para computadores.O carbonato de brio pode ser obtido a partir da barita, um mineral rico em sulfato de brio, peprocesso esquematizado a seguir.

a) Escreva a reao que ocorre no forno de calcinao.b) Sabendo que o rendimento global do processo de 50%, calcule a quantidade, em kg, dcarbonato de brio puro obtida a partir do processamento de 4,66 kg de sulfatode brio.(Dados: C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; Ba = 137)

03 (PUC-Campinas) A fabricao do xido de etileno, a partir do eteno, representada peequao:

Em um processo industrial, cada 28 kg de eteno produziram 22 kg de xido de etileno. Logo,

rendimento desse processo (% em massa) foi cerca de:(Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16)a) 50%b) 40%c) 30%d) 20%e) 10%

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04 (Osec-SP) A massa de 28 g de ferro impuro, atacadapor cido clordrico em excesso, produz8,96 litros dehidrognio, nas CNTP. Sendo as massas atmicas Fe = 56,H = 1 e C = 35,5, pode-sdizer que o teor de ferro nomaterial atacado era de:a) 20%b) 45%c) 89,6%d) 50%e) 80%

05 (UNESP-SP) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) fabricado a partir de clorobenzeno(massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com a equao:

2 C6H5Cl + C2HCl3O C14H9Cl5 + H2OClorobenzeno Cloral DDT

Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa dDDT produzida igual a:a) 1,575 tb) 1,260 tc) 800,0 kg

d) 354,5 kge) 160,0 kg

06 (Osec-SP) 12,25 g de cido fosfrico com 80% de pureza so totalmente neutralizados pohidrxido desdio, numa reao que apresenta rendimento de 90%.

A massa de sal obtida nesta reao de:(Dados: massas atmicas: H = 1; O = 16; Na = 23; P = 31)a) 14,76 gb) 16,40 gc) 164,00 gd) 9,80 ge) 10,80 g

07 (PUC-SP) Na metalurgia temos a reao:

2 A2O3 + 3 C 3 CO2 + 4 A

Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3 , qual a massa de alumnio metlico obtida se o rendimento da reafor 60%? (Dados: A = 27 ; O = 16.)a) 6,48 gb) 10,8 gc) 10,2 g

d) 4,08 ge) 7,42 g

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08 (UFPR-PR)Em uma experincia na qual o metano (CH4) queima em oxignio,gerando dixidde carbono e gua, foram misturados 0,25 mol demetano com 1,25 mol de oxignio.(Dadas as massas atmicas: C = 12, H = 1 e O = 16.)a) Todo metano foi queimado? Justifique.b) Quantos gramas de CO2 foram produzidos? Justifique.

09 (UFPR-PR) Na reao de 5 g de sdio com gua, houve desprendimento de 2,415 L dhidrognio nas CNTP. Qual o grau de pureza dosdio? (Dados: massas atmicas - Na = 23 ; O 16 ; H = 1; volume molarnas CNTP = 22,4 L/mol.)

10 (FM Pouso Alegre-MG) Uma indstria queima diariamente 1 200 kg de carvo (carbono) com90% de pureza. Supondo que a queima fosse completa, o volume de oxignio consumido para essqueima na CNTP seria de: (Dados: C = 12; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.)a) 22 800 Lb) 22 800m3c) 24 200 Ld) 24 200 m3e) 2 016 m3

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EXERCCIOS PROPOSTOS

11 Foram obtidos 100 g de Na2CO3 na reao de 1,00 litro de CO2, a 22,4 atme OC, com excesso dNaOH. Calcule o rendimento da reao:(Dados: Na = 23 ; C = 12 ; O = 16.)

2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H=O

12 Encontrou-se uma amostra de mrmore (CaCO3), cuja pureza erade 60%. Decompondo-se 50 de massa dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gs carbnico (CO2). Admitindo-se urendimento de 70% para essa reao, quantos mols de gs carbnicoforam conseguidos?(Dados: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.)

13 (PUC-SP) O anidrido sulfuroso (SO2) reage com oxignio (O2) e gua (H2O)para formar H2SOAdmitamos que usemos 6,4 toneladas de SO2 por dia, com uma eficincia de converso de 70%Qual a produode H2SO4, ao cabo de 10 dias?(Dados: H = 1 ; O = 16 ; S = 32.)

14 Quantos mols de C2 devemos utilizar para a obteno de 5,0 molsde KCO3 pela reao abaixsabendo que o rendimento da reao igual a 75%?

3 C2 + 6 KOH 5 KC +KCO3 + 3 H2O

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15 (UFLAVRAS-MG) A produo de gs amnia (NH3) foi realizada em uma fbrica, reagindo-s280kg de gs nitrognio (N2) e 60kg de gs hidrognio (H2). Na presena de catalisador econdies adequadas, a reao foi completa, sendo os reagentes totalmente convertidos no produtoPergunta-se:

a) Qual a equao balanceada que representa a reao entre os gases nitrognio e hidrognioformando como produto o gs amnia?

b) Qual seria o volume de gs amnia obtido nas CNTP (Condies Normais de Temperatura

Presso), se as massas de reagentes e as condies de reao fossem as acima indicadas, pormcom o gs nitrognio possuindo 80% de pureza, considerando-se que a reao foi completa?Massas molares (g/mol): N2 = 28,0; H2 = 2,0.

16 (UFPR-PR) A decomposio do bicarbonato de sdio pelo calor produz carbonato de sdio

dixido de carbono gasoso, alm de vapordgua. Essa reao tem grande importncia industriapois, almde ser utilizada na produo de carbonato de sdio, constitui ofundamento do uso dofermentos qumicos.

2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

Os fermentos qumicos empregados diariamente na fabricao de bolos contm 30% em massa dbicarbonato de sdio. De posse dessa informao e da equao balanceada acima, calcule o volumde dixido de carbono produzido quando 28 g de fermento em p so misturados aos ingredieneteda massa e aquecidos a 100 C sob presso de 1 atmosfera.Dados: massas atmicas - H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0; R = 0,082 atm.L/mol.k

17 (UNESP-SP) O minrio usado para a fabricao do ferro em algumas siderrgicas brasileiracontm cerca de 80% de xido de ferro III. Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pereduo de 20 toneladas desse minrio? (Dados: C = 12 ; O = 16 ; Fe = 56.)

Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2

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18 (UFMG-MG) Os processos mais importantes de reduo da hematita que ocorrem num alto-fornpodem ser representados por:

2 C + O2 2 CO

3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2

Considerando-se o teor de carvo utilizado igual a 100% e o teor de hematita igual a 80% em xid

de ferro (III), quantos quilogramas de carvo sero necessrios para reduzir uma tonelada dminrio de ferro? (Dados: Fe = 56 ; O = 16 ; C = 12.)a) 120 kgb) 180 kgc) 180 kgd) 360 kge) 450 kg

19 (Ufla-MG) Quando o nitrato de amnio decompe-se termicamente, produz-se gs hilariant(N2O) e gua. Se a decomposio de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza dnitrato de amnio :(Dados: N = 14 ; H = 1 ; O = 16.)

NH4NO3 N2O + H2O

a) 20%b) 40%c) 60%d) 80%e) 90%

20(ITA-SP) Em um laboratrio, a 20C e utilizando um sistema adequado, H2(g) foi obtido atravda reao entre uma amostra de uma liga de 0,3 g de magnsio e um litro de uma soluo aquos0,1 mol.L-1 em HC. Um manmetro indicou que a presso no interior do recipiente que contm H2(g) era de 756,7 Torr. Sabendo-se que a presso de vapor d'gua a 20C 17,54 Torr e o volumde H2(g) obtido foi 0,200 L, determine a pureza da amostra da liga de magnsio (massa de magns 100/massa total da amostra), considerando que somente o magnsio reaja com o HC.

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21(UFPA-PA) A composio de carves minerais varia muito, mas uma composio mdia comum(em % m/m) a seguinte: 80% carbono, 10% materiais diversos, 4% umidade e 5% de matrivoltil. Por isso, alm de energia, o carvo pode ser fonte de vrios compostos qumicos. De sufrao voltil, pode-se obter hidrocarbonetos aromticos simples. A importncia destehidrocarbonetos pode ser avaliada com base no seu consumo anual no mundo, que daproximadamente 25 106 toneladas. Dessa quantidade, em torno de 20% so obtidos peconverso de parte da frao voltil do carvo mineral. As frmulas estruturais de alguns destehidrocarbonetos aromticos esto representadas a seguir.

De uma tonelada de um carvo mineral, que contm 5% de matria voltil, obteve-se 5 litros dcomposto (i). O rendimento percentual dessa converso a) 7 b) 8 c) 9 d) 10 e) 11

Dado: Densidade da substncia formada pelo composto (i) = 0,9 g/mL

22(UEPG-PR) Considerando que a quantidade mxima de sdio recomendada para ingesto dir de 2,3 g, assinale o que for correto a respeito deste assunto.Dados de massa: Na = 23,0; K = 39,0; C = 35,5; C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0; N = 14,0

(01) Ao se utilizar o sal light, composto por NaC e KC em partes iguais, o consumo de sdio reduzido metade.(02) No cloreto de sdio h 23% de sdio.(04) O consumo dirio de NaC no deve ultrapassar 5 g.(08) Se o cloreto de sdio for substitudo por glutamato monossdico (C5H8O4NNa), pode-se consumat 16,9 g deste composto ao dia.Soma ( )

23(UNIFESP-SP) A gerao de lixo inerente nossa existncia, mas a destinao do lixo deve semotivo de preocupao de todos. Uma forma de diminuir a grande produo de lixo aplicar os tr

R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumniopermitindo economia de 95 % no consumo de energia e reduo na extrao da bauxita, j que parcada kg de alumnio so necessrios 5 kg de bauxita. A porcentagem do xido de alumnio (A2Oextrado da bauxita para produo de alumnio aproximadamente igual aa) 20,0 %.b) 25,0 %.c) 37,8 %.d) 42,7 %.e) 52,9 %.

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24 (UERJ-RJ) A plvora consiste em uma mistura de substncias que, em condies adequadasreagem, com rendimento de 100 %, segundo a equao qumica a seguir:

4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)

Sob condies normais de temperatura e presso, e admitindo comportamento ideal para todos ogases, considere a reao de uma amostra de plvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% dpureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reao. Em seguida, nomeie os sais formados

25(UFMG-MG) Um frasco que contm 1 litro de gua oxigenada, H2O2(aq), na concentrao de mol/L, foi armazenado durante um ano. Aps esse perodo, verificou-se que 50% dessa guoxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equao:

2 H2O2(aq) 2 H2O() + O2(g)

Considerando-se essas informaes, CORRETO afirmar que a massa de oxignio produzida nessprocesso :a) 8 g.b) 16 g.c) 17 g.d) 32 g.

26(PUC-SP) A pirolusita um minrio do qual se obtm o metal mangans (Mn), muito utilizado ediversos tipos de aos resistentes. O principal componente da pirolusita o dixido de mangan(MnO

2).

Para se obter o mangans metlico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no quo xido reage com o alumnio metlico, segundo a equao:

3 MnO2(s) + 4 A(s) 2 A2O3(s) + 3 Mn(s)

Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dixido de mangan(MnO2), a massa mnima de pirolusita necessria para se obter 1,10 t de mangans metlico :a) 1,09 tb) 1,39 tc) 1,74 td) 2,18 te) 2,61 t

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27(PUC-RJ) Para responder questo a seguir, considere o seguinte esquema de procedimentindustrial para obteno de gs nitrognio ou azoto (N2):

Partindo de 200 L de ar contendo 5% de umidade e, sendo a porcentagem dos gases no ar seco e

volumes, a opo que MAIS SE APROXIMA DO VOLUME MXIMO de N 2 obtido em rendimento d70% :a) 105 Lb) 120 Lc) 133 Ld) 150 Le) 158 L

28(PUC-RJ)Assinale a opo que mais se aproxima da massa de SO e que resulta da queima d20,0 mL de sulfeto de carbono (lquido com densidade igual a 1,43 g.mL -1) em atmosfera coexcesso de gs oxignio, tendo essa reao 80 % de rendimento.

CS2() + 3 O2(g) CO2(g) + 2 SO2(g)

a) 5,6 gb) 9,5 gc) 18,9 gd) 38,5 g

e) 62,3 g

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29 (UFC-CE) O mangans um metal de transio com elevada importncia na indstrsiderrgica, sendo utilizado na composio de ligas metlicas para a produo de ao. Na naturezasua principal fonte o minrio pirolusita (MnO2), que empregado para a obteno dferromangans, de acordo com a seguinte reao:

MnO2(s) + Fe2O3(s) + 5 C(s) Mn(s) + 2 Fe(s) + 5 CO(g)ferromangans

Em uma reao com 70 % de rendimento, qual a massa (em gramas) de ferro que obtida a partde 173,8 g de pirolusita com 20 % de impurezas?

30 (UEL-PR) A osteoporose uma doena que resulta da carncia de clcio nos ossos, havenduma reduo da massa ssea e deteriorao da qualidade dos mesmos. Os ossos ficam cada vemais porosos e, aps alguns anos, ficam suficientemente frgeis e fraturam com facilidade. Uma damedidas de preveno consiste no fornecimento de clcio aos ossos nas quantidades que elenecessitam diariamente. Segundo recomendaes mdicas, um adulto deve ingerir uma dose dirde 800 mg de clcio. Suponha que um adulto esteja tomando, diariamente, um tablete de 1,30 g d

um suplemento nutricional, base de casca de ostras, o qual contm 82% de carbonato de clcio.

Com base no texto e nos conhecimentos sobre o carbonato de clcio, considere as afirmativas seguir.I. O carbonato de clcio no pode ser ingerido porque, sendo um composto covalente, um sapouco solvel em gua.II. O adulto em questo est ingerindo cerca de 53,4% da dose diria recomendada do elementclcio.III. O carbonato de clcio pode resultar da reao de dupla troca entre um cido fraco e uma basforte.IV. O adulto em questo est ingerindo cerca de 65,0% da dose diria recomendada do elementclcio.

Assinale a alternativa que contm todas as afirmativas corretas:a) I e IIb) II e IIIc) II e IVd) III e IVe) I, III e IV

31 A uria, (NH2)2CO, produto presente na urina humana, foi a primeira substncia orgnica a seproduzida em laboratrio a partir de uma substncia classificada como inorgnica (cianato damnio), segundo a reao mostrada a seguir:

NH4+NCO(s) (NH2)2CO(s)

Esta sntese foi responsvel pelo fracasso da chamada teoria da Fora Vital defendida por BerzeliusConsiderando que a reao tem um rendimento de 80 %, assinale a alternativa que apresenta massa de uria obtida a partir de 0,25 mol de cianato de amnio. Massas Molares: NH 4+NCO: 60 mol-1; (NH2)2CO: 60 g mol-1.a) 25 g b) 12 g c) 15 g d) 5 g e) 10 g

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32(PUC-RJ) A combusto completa do etino (mais conhecido como acetileno) representada nequao a seguir.

C2H2(g) + 2,5 O2(g) 2 CO2(g) + H2O(g) HO = -1255 kJ

Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que liberada ncombusto de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reao igual a 80 %.a) -12.550 kJb) - 6.275 kJc) - 5.020 kJd) - 2.410 kJe) - 255 kJ

33(FGV-SP) Alguns metais sofrem risco de escassez na natureza, e por isso apresentam um altvalor agregado. A recuperao dos metais de resduos industriais e de laboratrios torna-simportante porque associa dois fatores: o econmico e a reduo do impacto ambiental, causadpelo descarte dos metais diretamente na natureza. A figura representa um fluxograma parrecuperao dos metais A, Mg e Cu, de 88,0 kg de resduo de uma liga metlica utilizada na aviao

Na recuperao dos metais desse resduo, considera-se que a dissoluo alcalina empregada par

dissolver somente o alumnio, no reagindo com os outros dois metais, e a dissoluo cida, pardissolver o magnsio. Sabendo-se que o resduo da liga contm somente A, Mg e Cu e que no hperda de massa durante o processo, a porcentagem, em massa, de magnsio nessa liga igual aa) 9 %. b) 16 %. c) 25 %. d) 66 %. e) 75 %.

34(PUC-MG) Nas usinas siderrgicas, a obteno do ferro metlico, Fe (M = 56 g.mol-1), a partir dhematita, Fe2O3 (MM = 160 g.mol-1), envolve a seguinte equao, no balanceada:

Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) +CO2(g)

Assinale a massa de ferro metlico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita, quapresenta 20 % de impurezas.a) 5,60 105b) 1,12 105c) 5,60 103d) 1,12 103

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35 (UFSM-RS) O pequeno produtor, ao transportar seus produtos para as feiras, pode utilizar etanol como combustvel no seu veculo.

A cana-de-acar uma fonte de sacarose, matria-prima para a obteno industrial desscombustvel. A reao de fermentao da sacarose para a obteno do lcool etlico pode serepresentada pela equao:

C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2Sacarose lcool etlico

Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 684 g de sacarose e admitindo-se urendimento de 80%, calcule, em kJ, a energia liberada na combusto do lcool etlico formado nreao, sendo o seu calor de combusto -1.230 kJ mol-1.a) - 9.840b) + 9.840c) - 2.460d) - 7.872e) + 7.872

36 (UFJF-MG) O cromo um metal empregado na produo do ao inox e no revestiment(cromao) de algumas peas metlicas. Esse metal produzido por meio da reao a seguir:

Cr2O3(s) + 2 A(s) 2 Cr(s) + A2O3(s)

Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %a massa produzida de cromo igual a:a) 11,8 g.b) 10,4 g.c) 13,8 g.d) 15,2 g.e) 7,8 g.

37 (ENEM) Para se obter 1,5 kg do dixido de urnio puro, matria-prima para a produo dcombustvel nuclear, necessrio extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minrio. Assim, o rendimen(dado em % em massa) do tratamento do minrio at chegar ao dixido de urnio puro de:a) 0,10 %.b) 0,15 %.c) 0,20 %.d) 1,5 %.e) 2,0 %.

38(PUC-MG) Na metalurgia do zinco, uma das etapas a reao do xido de zinco com o monxidde carbono, produzindo zinco elementar e dixido de carbono, segundo a equao:

ZnO(s) + CO(g) Zn(s) + CO2(g)

Considere que a amostra de ZnO tenha 60 % de pureza. Nessas condies, para cada mol de zincproduzido, a massa de ZnO(s) impuro utilizado, em gramas, aproximadamente igual a: Dados: Zn 65,4; O = 16.

a) 135,0 b) 113,0 c) 81,0 d) 49,0

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39 (UFRS-RS) Num experimento, 1000 kg do minrio hematita (Fe2O3 + impurezas refratriaforam reduzidos com coque, em temperatura muito elevada, segundo a reao representada seguir.

Fe2O3 + 3 C 2 Fe + 3 CO

Supondo-se que a reao tenha sido completa, a massa de ferro puro obtida foi de 558 kg. Pode-sconcluir que a percentagem de pureza do minrio aproximadamente igual a:a) 35,0%.b) 40,0%.c) 55,8%.d) 70,0%.e) 80,0%.

40(PUC-RJ) O sulfato de clcio matria-prima do giz e pode ser obtido pela reao entre solueaquosas de cloreto de clcio e de sulfato de sdio (conforme reao abaixo). Sabendo disso, calcule massa de sulfato de clcio obtida pela reao de 2 mols de cloreto de clcio com excesso de sulfatde sdio, considerando-se que o rendimento da reao igual a 75 %.

a) 56 g.b) 136 g.c) 272 g.d) 204 g.e) 102 g.

41 (PUC-SP) A produo de lixo decorrente das atividades humanas responsvel por srioproblemas ambientais causados pela liberao inadequada de resduos residenciais ou industriais.

Um dos resduos industriais que merece destaque na contaminao do ambiente o metamercrio e seus compostos. O mercrio tem larga aplicao como eletrodo do processo de obtendo cloro gasoso (C2) e da soda custica (NaOH) a partir da eletrlise da salmoura (NaC(aq)). metal mercrio tambm utilizado no garimpo do ouro em leito de rios, e na fabricao dcomponentes eltricos como lmpadas, interruptores e retificadores.

Compostos inicos contendo os ctions de mercrio (I) ou (II), respectivamente Hg22+ e Hg2

so empregados como catalisadores de importantes processos industriais ou ainda como fungicidapara lavoura ou produtos de revestimento (tintas).

O descarte desses compostos, de toxicidade relativamente baixa e geralmente insolveis emgua, torna-se um grave problema ambiental, pois algumas bactrias os convertem na substncidimetilmercrio (CH3HgCH3) e no ction metilmercrio (II) (CH3Hg+) que so altamente txicos. Essederivados so incorporados e acumulados nos tecidos corporais dos organismos, pois estes nconseguem metaboliz-los.O mercrio obtido a partir do cinbrio, minrio vermelho cujo principal componente o sulfeto d

mercrio (II), HgS. Minrios com alto teor de HgS so aquecidos em contato com cal (CaOformando mercrio metlico (Hg), sulfato de clcio (CaSO4) e sulfeto de clcio (CaS). Escreva equao balanceada do processo descrito. Determine a massa de mercrio obtida a partir de 465 kde sulfeto de mercrio (II), considerando que o rendimento do processo de 80%. Dados: Hg =200,5 g/mol; S = 32,0 g/mol; Ca = 40,0 g/mol; O = 16,0 g/mol.

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42 (ENEM) Na investigao forense, utiliza-se luminol, uma substncia que reage com o ferrpresente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados compequenas quantidades de sangue, mesmo superfcies lavadas. proposto que, na reao do luminol (I) em meio alcalino, na presena de perxido de hidrogn(II) e de um metal de transio (M(n)+), forma-se o composto 3-aminoftalato (III) que sofre umrelaxao dando origem ao produto final da reao (IV), com liberao de energia (hv) e de gnitrognio (N2).

(Adaptado. "Qumica Nova", 25, n 6, 2002. pp. 1003-1Dados: pesos moleculares: Luminol = 177; 3-aminoftalato = 164

Na anlise de uma amostra biolgica para anlise forense, utilizou-se 54 g de luminol e perxido dhidrognio em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70 %.Sendo assim, a quantidade do produto final (IV) formada na reao foi de:a) 123,9.b) 114,8.c) 86,0.d) 35,0.e) 16,2.

43 (UERJ-RJ) A combusto completa do gs metano, feita em presena de ar, a temperatura presso constantes, pode ser representada pela seguinte equao qumica no balanceada:

CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O()Admita que:- 60,0 L deste combustvel foram queimados por um veculo;- o oxignio reagente represente 20% do volume total do ar;- o rendimento do processo seja de 90%.

Nestas condies, o volume de ar, em litros, necessrio combusto equivale a:a) 810b) 540c) 480

d) 270

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44 (UFRN-RN) Sulfato de brio (BaSO4), substncia bastante densa, comporta-se como materiradiopaco, capaz de barrar os raios X. Apesar da grande toxidade do on brio (Ba 2+), o referidcomposto, sendo muito insolvel, pode ser ingerido sem risco de absoro pelo tubo digestivo depois totalmente eliminado nas fezes. Por essas propriedades, tem sido amplamente usado comcontraste em exames radiolgicos do tubo digestivo.Porm, deve-se garantir que esse sulfato de brio esteja bastante puro, livre de outros compostoque possam liberar on brio (Ba2+) dissolvido na corrente sangunea, onde sempre se mostra letamesmo em pequenas doses.

A infeliz tentativa de obteno de sulfato de brio pela reao de carbonato de brio com cid

sulfrico por certa indstria farmacutica resultou em sulfato impuro com 14% de carbonato, cujingesto causou diversas mortes em pacientes de radiologia.

Adaptado de: "poca", 06 de jun. de 200

No quadro a seguir, so fornecidas algumas propriedades de substncias possivelmente envolvidas nquesto.

Baseando-se nas informaes do texto e do quadro acima, responda s solicitaes propostas. DadoBa = 137; C = 12; O = 16.a) Explique, segundo a lei das propores definidas, por que o sulfato de brio (BaSO 4) obtidcontinha impureza de carbonato de brio (BaCO3).b) Explique, considerando que o carbonato de brio (BaCO3) reage com o cido clordrico (HCpresente no estmago humano, como foi possvel a absoro dos ons brio (Ba2+) pelo sistemdigestivo.c) Calcule a massa de sulfato de brio impuro (com 14% de BaCO 3) suficiente para matar upaciente, sabendo que a dose letal mdia do on Ba2+ 35 mg.

45(PUC-RJ) Queimando-se um saco de carvo de 3 kg, numa churrasqueira, com rendimento d90%, quantos quilogramas de CO2 so formados?a) 2,7b) 3,0c) 4,4d) 9,9e) 11

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46 (UFF-RJ) A nitroglicerina - comumente denominada trinitrato de glicerila - um poderosexplosivo, instvel ao calor e ao choque. produzida em condies controladas por reao entre glicerol e o cido ntrico sob catlise de cido sulfrico. O processo representado pela reao seguir:

Em um experimento, 25,0 g de glicerol (C3H8O3) foram tratados com excesso de cido ntricoobtendo-se 53,0 g de trinitrato de glicerila (C3H5N3O9).O percentual de rendimento dessa reao , aproximadamente:a) 6%b) 12%c) 27%d) 56%

e) 86%47(UFSM-RS) A contaminao dos mares e rios pelo mercrio dos resduos industriais resulta nformao do composto dimetilmercrio, Hg(CH3)2, sintetizado por microorganismos a partir dessmetal. E esse composto altamente txico aos seres vivos.

A quantidade de dimetilmercrio (massa molar = 231 g/mol) produzida por 0,050 g de mercrmetlico com 80% de pureza, considerando que a reao tenha 100 % de rendimento, aproximadamente, em g:a) 0,040b) 0,046c) 0,057d) 0,200

e) 0,230

48 (UFF-RJ) Em certo processo de produo do cido actico, o oxignio borbulhado numsoluo de acetaldedo, sob determinada presso, a 60C, na presena de acetato de magnsio comcatalisador.Considere uma experincia em que 20,0 g de acetaldedo e 10,0 g de oxignio foram colocados numrecipiente, onde ocorreu a reao descrita acima, e determine a massa, em grama:

a) de cido actico produzido, supondo que o rendimento da reao foi de 75%;b) do reagente, em excesso.

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49 (PUC-PR) 39,2 g de cido sulfrico reage com quantidade suficiente de hidrxido de clcproduzindo quantos gramas de sulfato de clcio, sabendo que o rendimento desta reao de 90%?Dados: H = 1,00 g/mol; O = 16,00 g/mol; S = 32,00 g/mol; Ca = 40,00 g/mol

a) 61,44 gb) 54,40 gc) 59,84 gd) 48,96 ge) 41,09 g

50 (FATEC-SP) Uma pessoa adulta consome, em mdia, cerca de 2000 kcal de energia por dia. porcentagem desse valor fornecida pela ingesto de 34g de sacarose aproximadamenteDados: energia liberada no metabolismo da sacarose: 1,4103 kcal.mol-1massa molar da sacarose: 342g mol-1a) 0,2 %.b) 3,0 %.c) 7,0 %.d) 17 %.e) 34 %.

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GABARITO

01-

02-

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03- A

04- E

05- B

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06- A

07- A

08-

09- 99,2%10- E11- 94,3%12- 0,21 mol13- 68,6 ton14- 20 mols15- a) N2 + 3 H2 2 NH3

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b) 358,4 m316- 1,53 L17- 17,23 ton18- C19- D20- 64%21- C22- 1 + 8 = 923- C

24- 537,6 LCarbonato de potssio e sulfeto de potssio.25- A26- D27- A28- D29- 125,2 g30- B31- B32- C33- B

34- B35- D36- E37- B38- A39- E40- D41-De acordo com a equao da reao qumica, temos:

4HgS + 4CaO 4Hg + 1CaSO4 + 3CaS4 232,5 g ---------- 4 200,5 g

465 kg ---------- m

m = 401 kg ----- 100 %x ----- 80 %

x = 320,8 kg de Hg.42- D43- B44-a) Pois o rendimento da reao no foi de 100%, foi inferior a 100%.

b) BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2O BaCl2 um sal solvel e isto permitiu que ons brio fossem absorvidos pelo sistema digestivo.c) BaCO3 + 2HCl Ba2+ + 2Cl + H2O + CO2

197 g ------------ 137 gm ------------ 0,035 gm = 0,05 g.

0,05 g ----- 14%x ----- 100%

x = 0,36 g de sulfato de brio impuro.45- D46- E

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47- B48- a) 20,5g de cido actico; b) 2,7g de oxignio em excesso49- D50- C

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