01) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm.

Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume

diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:

a) 5 atm.

b) 4 atm.

c) 2 atm.

d) 0,4 atm.

e) 0,1 atm

P1 = 1 atm

P2 = 4 atm

V1 = 100 L

P2 = ? atm

V2 = 25 L

P1 x V1 = P2 x V2

1 x 100 = P2 x 25

P2 = 100

25

02) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que

um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de

0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:

a) 600 mL.

b) 400 mL.

c) 300 mL.

d) 200 mL.

e) 100 mL.

P1 = 0,2 atm

V1 = 800 mL

P2 = 0,8 atm

V2 = ? mL

P1 x V1 = P2 x V2

0,2 x 800 = 0,8 x V2

V2 = 200 mL

V2 = 160

0,8

03) A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador

aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se

disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás

ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele

estivesse a 30 m de profundidade?

1 LV =

1 atmP =

2 atmP =

3 atmP =

4 atmP =? LV =

10 m

20 m

30 m

2PV V=P 211 X X

1 4= V21 xx

V2 =1

4V2 = 0,25 L

1 4= V2x

ou 250 mL

a) 3 L.

b) 4 L.

c) 25 mL.

d) 250 mL.

e) 333 mL.

04) Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de

0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de

aresta,

mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é

de: a) 0,1 atm.

b) 0,2 atm.

c) 0,4 atm.

d) 1,0 atm

e) 4,0 atm.

V = a 3208000 cm38 L V’ = a 3

4064000 cm 364 L

P’ x V’ = P x V

P’ x 64 = 0,8 x 8 P’ =64

6,4P’ = 0,1 atm

20 cm

20 cm

20 cm

P = 0,8 atm

T = constante

40 cm

40 cm

40 cm

P’ = ? atm

01) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás

à temperatura de 27°C. Este recipiente e aquecido até uma

temperatura de 87°C, mantendo – se constante a pressão. O

volume ocupado pelo gás a 87°C será de:

V1 = 100 L + 273 = 300 Ka) 50 litros.

b) 20 litros.

c) 200 litros.

d) 120 litros.

e) 260 litros.=100

300 360300 X V2 = 100 x 360

V2 =36000

300

T1 = 27°C

T2 = 87°CV2 = ? + 273 = 360 K

V1

T1 T2

V2

V2 = 120 L

02) Certa massa de um gás ocupa um volume de 800 mL

a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na

qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa

um volume de 1,6 L?

a) 250 K.

b) 350 K.

c) 450 K.

d) 500 K.

e) 600 K.

V1 = 800 mL

T1 = – 23°C

V2 = 1,6 L

T2 = ?

+ 273 = 250 K

= 1600 mL

V1

T1=

V2

T2

800

250

1600 800 x T2 = 250 x 1600

T2 =400000

800T2 = 500 K

01) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura

de 30°C e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida

quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o

volume será:

a) 120 mmHg.

b) 240 mmHg.

c) 303 mmHg.

d) 320 mmHg.

e) 640 mmHg. 2

T1 = 30°C

P1 = 606 mmHg

T2 = 47°C

P2 = ?

+ 273 = 303 K

+ 273 = 320 K

P1

T1=

P2

T2

606303 320

P2 = 2 x 320

P2 = 640 mmHg

02) Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C, colocou-se uma

amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume

constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C,

que pressão ela apresentará?

a) 0,5 atm.

b) 0,8 atm.

c) 1,2 atm.

d) 1,9 atm.

e) 2,6 atm.

333

273

T1 = 0°C

P1 = 1 atm

T2 = 60°C

P2 = ?

+ 273 = 273 K

+ 273 = 333 K

P1

T1=

P2

T2

1273 333

273 x P2 = 1 x 333

P2 = 1,2 atm

P2 =

3) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:

T (K)

2

3300 K

1

1

2010 V (L)

P (atm)

30

2

3

a) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K.

de 1 para 2 (isobárica)

V1 V2

T1 T2

=10

300

20

10 x T2 = 20 x 300

T2

10=

6000

T2 = 600 K

b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.

P = 1 atm

c) a temperatura do gás no estado 3 é 600 K.

O gás no estado 3 tem temperatura é 300 K.

d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.

O gás no estado 2 tem volume de 20 L.

e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.

01) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a

5 atm e – 73°C. A que temperatura essa massa de hidrogênio irá

ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?

a) 400°C.

b) 273°C.

c) 100°C.

d) 127°C.

e) 157°C.

V1 = 100 L

P1 = 5 atm

T1 = – 73°C

V2 = 1000 L

P2 = 1 atm

T2 = ?

+ 273 = 200 K

V1

T1=

P1 x

5 X 1

100

200

15

2=

1000

T2

V2

T2

P2 x

1 X 10005 x T2 = 2 x 1 x 1000

T2 = 2000

5T2 = 400 K – 273 = 127°C

02) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm?

V 1 = 12 L

P 1 = 3 atm

V 2 = ?

T 2 = 327 °C

T 1 = 27 °C

P 2 = 1 atm

+ 273 = 300 K

+ 273 = 600 K

V

T=

1

1

V

T

2

2

P1 P 2 xx3 1

300

12

600

V 2300 x = 3 12 600xx

V 2 =3 12 600xx

300

21600=

300V 2

=V 2 72 L

a) 36 L.

b) 12 L.

c) 24 L.

d) 72 L.

e) 48 L.

01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por

0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de

temperatura e pressão (CNTP):

a) 0,25 L.

b) 0,50 L.

c) 5,60 L.

d) 11,2 L.

e) 22,4 L.

1 mol 22,4 L

0,25 mol V

Vx x=1 0,25 22,4

V = 5,6 L

=1

0,25

22,4

V

02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono

é:Dados: C = 12 u; O = 16 u.

a) 6,0 L.

b) 8,0 L.

c) 9,0 L.

d) 10 L.

e) 12 L.

=CO

M g1 mol 22,4 L

M 12 + 16

M = 28 u

28

V 10 g

22,4 28

V 10= Vx x=28 10 22,4

V =224

28= 8 L

Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos

estados do gás nas CNTP, isto é,

T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e

V0 = 22,4 L, assim teremos:

P V

T=

1 22,4

273

X

0,082 para 1 mol

Considerando “n” mols de gás ideal a relação é:

P V

T= nR X0,082 P x V = n x R x T

A constante universal dos gases pode ser:

R = 0,082atm . L

mol . KR = 62,3

mmHg . L

mol . Kou

01) Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a

27°C e ocupando o volume de 16,4 L exercerão uma pressão de:

a) 3,0 atm.

b) 5,0 atm.

c) 3,5 atm.

d) 7,5 atm.

e) 2,5 atm.

n = 5 mols

T = 27°C

V = 16,4 L

P = ?

+ 273 = 300 KP . V = n . R . T

P x 16,4 = 5 x 0,082 x 300

P x 16,4 = 123

123

16,4P =

P = 7,5 atmP = 7,5 atm

02) O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) medidos a 8,2 atm

e 727°C é de:Dado: Cl = 35,5 u

a) 1,0 litro.

b) 1,5 litros.

c) 2,0 litros.

d) 2,5 litros.

e) 3,0 litros.

m = 14,2 g

T = 727°C

V = ?

P = 8,2 atm

+ 273 = 1000 K

= 0,2 mol

8,2V =

16,4V = 2 LV = 2 L

71n =

14,2

P . V = n . R . T

8,2 x V = 0,2 x 0,082 x 1000

8,2 x V = 16,4

03) Qual a temperatura de um gás, de modo que 2,5 mol desse gás

ocupem o volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg?

a) 250 K.

b) 300 K.

c) 350 K.

d) 400 K.

e) 450 K.

n = 2,5 mol

T = ?

V = 50 L

P = 1246 mmHg

P . V = n . R . T

1246 x 50 = 2,5 x 62,3 x T

62300 = 155,75 x T

155,75T =

62300

T = 400 KT = 400 K

V = 2 L V = 2 L

P = 1 atm P = 1 atm T = 300 K T = 300 K

Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas

mesmas condições de TEMPERATURA e PRESSÃO

contêm a mesma quantidade de MOLÉCULAS

01) Um balão A contém 8,8 g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo

que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma

pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B.

Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol.

balão A balão B

CO2N2

m = 8,8gm = ?

VA = VB

PA = PB

TA = TB

nA = nBmA

MA

mB

MB

8,8

44 28

=mB 8,844 28 xx

=mB246,4

44

5,6 g=mB

a) 56g.

b) 5,6g.

c) 0,56g.

d) 4,4g.

e) 2,8g.

02) (Covest-98) Em certas condições de temperatura e pressão, 10 L de

hidrogênio gasoso, H2, pesam 1 g. Qual seria o peso de 10 L de

hélio, He, nas mesmas condições?

VHe = 10 L

PHe = PH2

nHemHe

MHe

mH2

MH24

1

2

THe = TH2 = 4 12mHe X X

mHe =4

22 gmHe =

Dados: H = 1g / mol; He = 4 g / mol

VH2 = 10 L

mH2 = 1g

mHe = ?

= nH2

Muitos sistemas gasosos são formados por diversos tipos de gases e

estas misturas funcionam como se fosse um único gás

Muitos sistemas gasosos são formados por diversos tipos de gases e

estas misturas funcionam como se fosse um único gás

VAPA TA nA

GÁS AGÁS A

VBPB TB nB

GÁS BGÁS B

VP T

nT = nA + nB

MISTURAMISTURA

Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a

mistura gasosa com os gases nas condições iniciais

pelas expressões

V

T=

V

T

P PA xx A

A

V

T

PB x B

B

+P . V = nT . R . T e

01) Dois gases perfeitos estão em recipientes diferentes. Um dos gases ocupa

volume de 2,0 L sob pressão de 4,0 atm e 127°C. O outro ocupa volume

de 6,0 L sob pressão de 8,0 atm a 27°C. Que volume deverá ter um

recipiente para que a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm?

g

gás A gás B

VA = 2,0 L

PA = 4,0 atm

TA = 127 ºCVB = 6,0 L

PB = 8,0 atm

TB = 27 ºC

V = ?

P = 10 atm

T = 227 ºC

PA . VA

TA

+PB . VB

TB

=P . V

T

TA = 400 K

TB = 300 K T = 500 K

4 . 2

400+

8 . 6

300=

10 . V

500

4 . 2

4+

8 . 6

3=

10 . V

5

2 . V = 2 + 16

V =18

2V = 9 L

02) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura

constante e se os três recipientes possuírem o mesmo volume, após

abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três recipientes

será:a) 3 atm.

b) 4 atm.

c) 6 atm.

d) 9 atm..

e) 12 atm.

P V

T

x P1 V1

T1

x= +

P2 V2

T2

x

H2 He

3 9V

T

3 V V

T

3 P = 3 + 9

3 P = 12 P =12

3P = 4 atm

03) Num balão de 200 L de capacidade, mantida à

temperatura constante de 300 K,

são colocados 110 L de nitrogênio a 5,0 atm e 57ºC, 80 L

de oxigênio a 2,5 atm e

– 23ºC e 50 litros de neônio a 3,2 atm e 47ºC. A pressão

total da mistura gasosa,

em atm, é:a) 4,45 atm.

b) 5,00 atm.

c) 5,70 atm.

d) 7,50 atm.

e) 9,90 atm.

V1 = 110 L

P1 = 5,0 atm

T1 =

V2 = 80 L

P2 = 2,5 atm

T2 =

V = 200

L

P = ?

atm

T = 300

K

57°C – 23 °C330 K 250 K

P V

T

x P1 V1

T1

x= +

P2 V2

T2

x

P 200

300

x 5 110

330

x= +

2,5

250

x 80

P2

3

x 5 1

3

x= +

1

10

x 8

V3 = 50 L

P3 = 3,2 atm

T3 = 47 °C320 K

+P3 V3

T3

x

+3,2

320

x 50

+1

10

x 520 P = 50 + 24 + 1520 P =

89P =

8920

P = 4,45P = 4,45

04) Em um recipiente com capacidade para 80 L são colocados 4,06 mols de um

gás X e 15,24 mols de um gás Y, exercendo uma pressão de 6,33 atm.

Podemos afirmar que a temperatura em que se encontra essa mistura gasosa

é:

a) 300 K.

b) 320 K.

c) 150 K.

d) 273 K.

e) 540 K.

V = 80 L

P = 6,33 atm

T = ? n X = 4,06 mols

n Y = 15,24 mols

P . V = nT . R . T

n T = 19,3 mols

80 =6,33 XXX 0,082 T19,3 506,4 1,5826= X T

T506,4

1,5826= T = 320 K

05) Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol de C2H6, contidos

num recipiente de 30 L a 300K. A pressão total, em atm, é igual a:

a) 1,64 atm.

b) 0,82 atm.

c) 0,50 atm.

d) 0,41 atm.

e) 0,10 atm.

P . V = nT . R . T

P . 30 = 2 . 0,082 . 300

P = 1,64 atm

P = 2 . 0, 82 . 30

30

É a pressão exercida por um gás, ocupando sozinho o volume da

mistura, na temperatura da mistura

P’AP’B

n TAnn B

P

T

V

Pressão parcial do gás APressão parcial do gás B

= nx TP TV x xR

P’AP’ = nx A TV x xR

P’BP’ = nx B TV x xR

A V

T=

V

T

P’ PA xx A

A

B V

T=

V

T

P’ PB xx B

BVerifica-se que:

=P P’ P’A B

+

MISTURA GASOSA

01)(UEL-PR) Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol de C2H6,

contidos num recipiente de 30 L a 300K. A pressão parcial do CH4,

em atm, é igual a:

a) 1,64 atm.

b) 0,82 atm.

c) 0,50 atm.

d) 0,41 atm.

e) 0,10 atm.

P . V = nT . R . T

P . 30 = 0,5 . 0,082 . 300

P = 0,41 atm

P = 0,5 . 0, 82 . 30

30

m = 12 gC2H6

T = 273 K

V = 22,4 L

m = 2,4 gHe

n =12

30= 0,4 mol

He

P x 22,4 = 0,4 x 0,082 x 273C2H6

02) Uma mistura de 12 g de etano ( C2H6 ) e 2,4g de hélio (He) foi

recolhida num balão de volume igual a 22,4 L mantido a 273 K. As

pressões parciais, em atm, do C2H6 e do He no interior do balão

são, respectivamente:

a) 0,5 e 0,5.

b) 0,4 e 0,6.

c) 1,6 e 2,4.

d) 0,8 e 1,2.

e) 3,0 e 4,0.

n =2,4

4= 0,6 mol

8,95

22,4P =C2H6

P = 0,4 atmHe

P x 22,4 = 0,6 x 0,082 x 273

He13,43

22,4P = P = 0,6 atmHe

P’A

n A

P’

Tn

A

P

T

VV’

É o volume que um dos

componentes da

mistura gasosa deve

ocupar, na temperatura

da mistura, para

exercer a pressão da

mistura gasosa

Verifica-se que:

nB

P

T

V’B

nnT

V

P x V = nT x R x T

P x V’B = nB x R x T

PB . VB

TB

=P . V’B

T

ou

P x V’A = nA x R x T

PA . VA

TA

=P . V’A

T

V = V’A + V’B

LEI DE AMAGAT

01) Uma mistura gasosa contém 4 mols de gás hidrogênio, 2 mols de

gás metano exercem uma pressão de 4,1 atm, submetidos a uma

temperatura de 27°C. Calcule os volumes parciais destes dois gases.

nH2 = 4 mols

nCH4 = 2 mols

P = 4,1 atm

T = 27° C

V’ H2 = ?

V’ CH4 = ?

T = 300 K

P X VH2 = nH2 x R x T

4,1 X V’H2 = 4 x 0,082 x 300

V’H2 =4 x 0,082 x 300

4,1

V’H2 = 24 L

4,1 X V’CH4 = 2 x 0,082 x 300

V’CH4 =2 x 0,082 x 300

4,1

V’CH4 = 12 L

02) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás hidrogênio, 2 mols de

gás metano e ocupa um recipiente de 82 L. Calcule os volumes

parciais destes dois gases.

Podemos relacionar, também, o volume parcial

com o volume total da mistura pela

expressão abaixo

n = 6 molsH2

= 0,75

V = 82 L

xA VV’ x= A

H2 =x6

8

CH4 =x2

8

V’ = 0,75 x 82 H2= 61,5 L

CH4n = 2 mols

V’ = 0,25 x 82 = 20,5 LCH4= 0,25

A densidade absoluta de um gás é o quociente entre a

massa e o volume deste gás medidos em certa

temperatura e pressão

n=xP TV x xRM

m d=xP Tx xRMV

m

d = P x M

R x T

01) A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC e 3 atm de pressão

é:

Dado: O = 16 u

a) 16 g/L.

b) 32 g/L.

c) 3,9 g/L.

d) 4,5 g/L.

e) 1,0 g/L.

=dxP

TxR

M

d = ?

MO2 = 32 u

T = 27°C

P = 3 atm

R = 0,082 atm . L / mol . K

+ 273= 300 K

3 32

0,082 300=

x

x

96

24,6= 3,9 g/L=

d =22,4

M

01) A densidade de um gás é 1,96 g/L medida nas CNTP. A massa

molar desse gás é:

a) 43,90 g / mol.

b) 47,89 g / mol.

c) 49,92 g / mol.

d) 51,32 g / mol.

e) 53,22 g / mol.

=d22,4

M1,96

M = 1,96 x 22,4

M = 43,90 g/mol

É obtida quando comparamos as densidades de dois gases,

isto é, quando dividimos as densidades dos gases, nas

mesmas condições de temperatura e pressão

Dados dois gases A e B, pode-se afirmar que a densidade

de A em relação a B é:

dM A

=M B

A , B

01) A densidade do gás carbônico em relação ao gás metano é igual a:

Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u

a) 44.

b) 16

c) 2,75.

d) 0,25

e) 5,46 CO2

CO2 , CH4

CH4

d =M CO2

CH4M

M = 2+ X 1612 3244 u.m.a.M = 4+ X 11216 u.m.a.

44

16= 2,75

Uma densidade relativa muito importante é quando

comparamos o gás com o ar atmosférico, que tem

MASSA MOLAR MÉDIA de 28,96 g/mol

dM A

=28,96

A , Ar

01) A densidade relativa do gás oxigênio (O2) em relação

ao ar atmosférico é:

Dado: O = 16 u

a) 16.

b) 2.

c) 0,5.

d) 1,1.

e) 1,43

dM

=28,96

ArO2

O2

O2 M = 2 X 16

32

32 u.m.a.

= 1,1

Uma bola de festas com um certo tempo murcha,

isto ocorre porque a bola tem poros e o gás que se

encontrava dentro da bola sai por estes poros

Este fenômeno

denomina-se de

EFUSÃO

Quando abrimos um recipiente

contendo um perfume, após certo

tempo sentimos o odor do perfume

Isso ocorre porque algumas moléculas do

perfume passam para a fase gasosa e se

dispersam no ar chegando até nossas

narinas

Esta dispersão recebe o nome de

DIFUSÃO

A velocidade de difusão e de efusão é dada pela

LEI DE GRAHAM

que diz:

A velocidade de difusão e de efusão de um gás é

inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade

=v

vA

B d

d B

A

Nas mesmas condições de temperatura e pressão a relação entre

as densidades é igual à relação entre suas massas molares, então:

=v

vA

B M

M B

A

01) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min, em

determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas

condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é de:

Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

a) 4 km/h.

b) 108 km/h.

c) 405 km/h.

d) 240 km/h.

e) 960 km/h.

=v

vH2

O2M

M O2

H2

vH2 =27 km/min=27 km / (1/60) h

vO2= ?

O2 M = 2 X 1632 u.m.a.H2 M = 2 X 12 u.m.a.

27 x 60

vO2

=32

2164 vO2 27 x 604 =x

vO2 16204 =x vO2

1620

4= = 405 km/h

02) ( Mackenzie – SP ) Um recipiente com orifício circular contém os

gases y e z. O peso molecular do gás y é 4,0 e o peso molecular do

gás z é 36,0. A velocidade de escoamento do gás y será maior em

relação à do gás z:

a) 3 vezes

b) 8 vezes

c) 9 vezes

d) 10 vezes

e) 12 vezes

=v

v

M

M

vv y z=

=

3

93

x

M

My

z =

4 u

36 u

y

z

z

y4

36