GASES PERFEITOS

Professora : Adrianne Mendonça

Gases Perfeitos

• Variáveis de estado• Volume• Pressão• Temperatura Relacionadas

Lei Geral dos Gases

To

VoPo

T

VP .. = Sistema termicamente Isolado.

Transformações Gasosas

• Isotérmicas – Temperatura constante. “Lei de Boyle-Mariotte”

Conseqüência da Definição

To

VoPo

T

VP .. = VoPoVP .. =

Ex: Quando alguém agita uma garrafa de coca-cola.

Transformações GasosasEstudo Gráfico – Transformação Isotérmica

P

V

Quanto mais afastado, maior a temperatura1

23

T1>T2>T3

Transformações Gasosas

• Isobáricas – Pressão Constante. “Lei de Gay-Lussac”

Conseqüência da Definição

To

VoPo

T

VP .. =To

Vo

T

V =

Ex: leite fervendo a Pressão normal

Transformações GasosasEstudo Gráfico – Transformação Isobárica

V

T

Quanto maior a inclinação, maior a pressão

1

2

3P1>P2>P3

♦ Isométrica ou Isocórica– Volume Constante. “Lei de Charles”

Conseqüência da Definição

Transformações Gasosas

To

VoPo

T

VP .. =To

Po

T

P =

Ex: Água dentro de uma panela de pressão.

Equação de Clapeyron

TRnVP ... =P = PressãoV = VolumeN = Nº de molsR = Constante universal dos gasesT = Temperatura

Exercícios• 1(UERJ) – Considere um gás ideal, cujas transformações I, II e III são mostradas no

diagrama PxV abaixo.

P

V

P1

P2

V1 V2

T

T

I II

III

Essas transformações, I a III, são denominadas, respectivamente, de:

a) adiabática, isocórica, isométricab) Isométrica, isotérmica, isobáricac) Isobárica, isométrica, adiabática.d) Isométrica, adiabática, isotérmica

Exercícios

2(Mackenzie-SP) Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contém 1 mol de um gás ideal, sob pressão p. A temperatura absoluta do gás é T e a constante universal dos gases perfeitos é

kelvinmol

litroatmR

.

.082,0=

Se esse gás é submetido a uma transformação isotérmica, cujo gráfico está representado abaixo, podemos afirmar que a pressão no instante em que ele ocupa o volume de 32,8 litros, é:

a) 0,1175 atmb) 0,5875 atmc) 0,80 atmd) 1,175 atme) 1,33 atm

P(atm)

V(litro)

4,0

32,8

47ºC

1=n

KCT 320273º47 =+=

kelvinmol

litroatmR

.

.082,0=

lV 8,32=

ResoluçãoDadosTRnVP ... =

320.082,0.18,32. =P

4,268,32. =P

8,32

4,26=P

atmP 80,0=

Exercícios1 – (UNOPAR-PR) Um sistema gasoso ideal está, inicialmente, sob pressão p e ocupa

um volume V à temperatura T. Ao sofrer um aquecimento, sua pressão duplica e sua temperatura triplica. Seu novo volume passa a ser

a) 3V

b) 2V

c) 3V/2

d) 2V/3

e) V/2

Estado inicialPressão = pVolume = VTemperatura = T

Estado FinalPressão = 2pTemperatura = 3TV=?

Resolução

To

VoPo

T

VP .. =

T

VP

T

XP .

3

.2 =

VX =

3

.2

3..2 VX =

2

3VX =

Exercícios

2 – (MACKENZIE-SP) Certa massa de gás perfeito sofre uma transformação de maneira que seu volume aumenta 20% e sua temperatura absoluta diminui de 40%. Terminada essa transformação, a pressão do gás será

a) 50% maior que a inicial.

b) 50% menor que a inicial

c) 30% maior que a inicial

d) 30% menor que a inicial

e) Igual a inicial.

AdmitindoPo = 100 atmVo = 100 lTo = 100 K

EntãoP = ?V = 120 lT = 60 K

To

VoPo

T

VP .. =

100

100.100

60

120. =P

1002. =P

2

100=P

atmP 50=

Diminuiu 50%

Obrigada !!!!