Gasometria+Arterial+ +Aula
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Barbra KraycheteBarbra Kraychete
A gasometria consiste na leitura do pH e das A gasometria consiste na leitura do pH e das pressões parciais de O2 e CO2 em uma amostra pressões parciais de O2 e CO2 em uma amostra
de sangue. A leitura é obtida pela comparação de sangue. A leitura é obtida pela comparação desses parâmetros na amostra com os padrões desses parâmetros na amostra com os padrões
internos do gasômetro. internos do gasômetro.
1. DEFINIÇÃO
Essa amostra pode ser de sangue arterial ou venoso, porém é importante saber qual a natureza da amostra para uma interpretação correta dos resultados. Para avaliação da performance pulmonar, deve ser sempre obtido sangue arterial, pois esta amostra informará a respeito da hematose e permitirá o cálculo do conteúdo de oxigênio que está sendo oferecido aos tecidos. No entanto, se o objetivo for avaliar apenas a parte metabólica, isso pode ser feito através de uma gasometria venosa.
GASOMETRIA2. ESCOLHA DA AMOSTRA
Amostra sangue arterial coletado na a. radial,
braquial, femoral ou dorsal do pé
Verifica-se: o estado ácido-básico (pH) e ventilação: PaCO2 e PaO2
Gasometria Arterial
Avaliação de:
Ventilação (PaCO2)
Oxigenação (PaO2)
Condição ácido-básica (pH,PaCO2,HCO3)
Resposta do paciente à terapia
Diagnóstico
Evolução clínica
Indicações
pH: 7,35 a 7,45PaO2: 80 a 100 mmhgPaCO2: 35 a 45 mmhgSaO2: acima de 95%HCO3: 22 a 28 mEq/L
BE: - 2 a +2
Parâmetros avaliados
É importante ressaltar que o valor de bicarbonato
expresso na gasometria não é medido diretamente e sim calculado através da equação de Henderson-Hasselbach, usando os valores de pH e pressão parcial de gás carbônico (PaCO2) medidos.
GASOMETRIA
1909 Henderson 1915 Hasselbalch
pH = 6.1 + log [HCO3-] / 0,03 pCO2
Os distúrbios metabólicos alteram o numerador
da equação, através de diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) no cálculo da concentração de bicarbonato. Os distúrbios respiratórios interferem com o denominador da equação, elevando (acidose) ou reduzindo (alcalose) a PaCO2.
GASOMETRIA
pH = Acidemia ( pH sangue baixo)
pH = Alcalemia (pH sangue alto)
pH: 7.35 a 7.45
pH = 6.1 + log [HCO3-] / [H2CO3] ou
pH = 6.1 + log [HCO3-] / 0,03 pCO2
Índice de solubilidade na água
GASOMETRIA
Margotto, PR ESCS/ SES/DF
-HASSELBALCH a nossa linha básica de raciocínio –diagnóstico pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3 –
PULMÃO responsável pela concentração do CO2
ENQUANTO
O pulmão manter O RIM mantera concentração do CO2 a concentração do HCO3
-
O p H SERÁ
MANTIDO
Os distúrbios metabólicos são compensados,
inicialmente, por alterações na PaCO2 (compensação pulmonar) e, posteriormente, através de mudanças na excreção renal de ácidos e na reabsorção de álcalis (compensação renal). Os distúrbios respiratórios possuem mecanismos mais precários de compensação que dependem, já de início, de mecanismos renais de compensação.
GASOMETRIA
GASOMETRIA
- Equilíbrio entre ácidos e bases : depende de reações
para correção dos desvios da homeostase
- Metabolismo normal : H+ no fluído extracelular
Para neutralizar esta carga ácida ( e manter o pH)
- Ação dos tampões do organismo- Regulação Respiratória- Regulação Renal
Margotto, PR ESCS/ SES/DF
GASOMETRIA
Margotto, PR ESCS/ SES/DF
- Transporte de CO2 : - 5% - Plasma - 20% - Hemácias - 75% - Bicarbonato
Sistemas de Tampões: 4 principais - Sistema – tampão ácido carbônico – bicarbonato
( 45% da capacidade tampão total ) - Sistema – tampão de fosfato
( glóbulos vermelhos, células tubulares renais ) - Sistema – tampão de proteínas
( células dos tecidos ) - Sistema tampão de hemoglobina dos glob.vermelhos
Sistemas tampões (resumindo)
!
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3
Equilíbrio Ácido-Base
↑ H+ = pH ↓ = acidose
↓ H+ = pH ↑ = alcalose
Alteração sugere desequilíbrio no sistema
respiratório ou metabólico
Valores normais: entre 7,35 e 7,45
pH < 7,35 = acidose
pH > 7,45 = alcalose
pH>6,8 ou <7,8 é incompatível com vida
pH
Exprime a eficácia das trocas gasosas através
da membrana alveolocapilar
Valores normais: de 80 a 100 mmhg ↓ 60 mmhg = hipoxemia severa Relacionar PaO2 com fiO2 ofertada
PaO2
Eficácia da ventilação alveolar Valores normais: de 35 a 45 mmhg Reflete distúrbios respiratórios do pH
↓PaCO2 = hiperventilação = Alcalose respiratória
↑PaCO2 = hipoventilação = Acidose respiratória
PaCO2
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3
↑PaCO2 = ↑ H+ = ↓ pH = Acidose respiratória
↓PaCO2 = ↓ H+ = ↑ pH = Alcalose respiratória
↓CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + HCO3
PaCO2
Concentração depende da função renal Valores normais: de 22 a 28mMol/l Reflete distúrbios metabólicos
↓HCO3 = ↓ pH = acidose metabólica ↑HCO3 = ↑ pH = alcalose metabólica
Bicarbonato - HCO3
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + ↑ HCO3
↑HCO3 = ↓H+ = ↑ pH = alcalose metabólica
↓HCO3 = ↑H+ =↓pH = acidose metabólicaCO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + ↓ HCO3
Bicarbonato - HCO3
Sinaliza o excesso ou déficit de bases
dissolvidas no plasma sanguíneo Valores normais: -2 a +2
BE↑ = alcalose BE↓ = acidose
Base excess - BE
Acidose respiratória Alcalose respiratória Acidose metabólica Alcalose metabólica Acidose mista Alcalose mista Gasometria compensada
Distúrbios ácido base
Acidose: pH ↓ 7,35 Respiratória: PaCO2 ↑ 45mmHg
Hipoventilação ↑ PaCO2 ↓pH = Acidose
Compensação: após 12 a 48h ↓ eliminação renal de HCO3
Acidose Respiratória
Causas:
↓ drive ventilatório (lesão SNC ou inibição por drogas)
Obstrução VAs
Dçs neuromusculares, SARA, TEP, edema pulmonar, atelectasia, fibrose
VM inadequada
Acidose Respiratória
Alcalose: pH ↑ 7,45 Respiratória: PaCO2 ↓ 35mmHg
Hiperventilação ↓PaCO2 ↑pH = Alcalose
Compensação: ↑ eliminação renal de HCO3
Alcalose respiratória
Causas:
Dor, ansiedade, febre, grandes altitudes Lesão SNC VM inadequada
Alcalose respiratória
Acidose: pH ↓ 7,35 Metabólica: HCO3 ↓ 22 mEq/L Causas:
Insuficiência renal Cetoacidose diabética Febre, doenças infecciosas
Compensação: Hiperventilação
Acidose Metabólica
Alcalose: pH ↑7,45 Metabólica: HCO3 ↑ 28 mEq/L Causas:
Insuficiência respiratória crônica (DPOC) Oferta excessiva de bicarbonato Perda excessiva de conteúdo gástrico
Compensação: depressão respiratória é incomum
Alcalose Metabólica
Acidose: pH ↓ 7,35 Mista: PaCO2 ↑ 45mmHg e HCO3 ↓ 22 mEq/L
Ex: IResp → PaCO2↑ → fadiga mm respirat.→ ↑ produção de ácido lático → tamponado pelo HCO3 ↓ = pH ↓
Acidose mista
Alcalose: pH ↑ 7,45 Mista: PaCO2 ↓ 35mmHg
HCO3 ↑ 28 mEq/L
Ex: hiperventilação em VMI → PaCO2 ↓ → perda de suco gástrico por vômito → HCO3 ↑ = pH ↑
Alcalose mista
pH
acidose ↓ 7,35 normal 7,45 ↑ alcalose
PaCO2
alcalose ↓ 35 normal 45 ↑acidose
HCO3
acidose ↓ 22 normal 28 ↑ alcalose
Regra prática
FIM