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Unimomtes. CCBS. Departamento de Biologia Geral. Curso: Ciências Biológicas
Atividade: resolução de problemas. Disciplina: Química Geral.
Professora: Maria das Graças M Nobre Queiroz
1) Calcule o pH e o pOH de cada um das seguintes soluções aquosas de ácido ou
base forte:
(a) HN03(aq) O,010M; b) HCI (aq) O,022M; (c) Ba(01-1)2 (aq) 1,0 x 10 -3 M;
(d) 10,0 mL de KOH(aq) O,22M após ser diluído a 0,250L;
(e) 14,Omg-de NaOH dissolvidos em O,250L de solução;
(f) 50,0 mL de HBr(aq) 0,00043 m após a diluição até 0,250 L.
2) Escreva o equilíbrio de transferencia de prótons para os seguintes ácidos em
solução aquosa e identifique para cada um os pares ácido-base conjugados:
(a) H2S04
(b) C6H5NH3 + (íon anilina);
(c) H2P04
(d) HCOOH ;
(e) NH2NH3 +
3) O valor de kw par.9 a ágLgiU.çJD.QeratW:éLdo cnrpCL(37-0 C)~~2,5x10 ·14 .~-----~ - -. -
(a) Qual é a molaridade dos íons H30 + e o pH da água neutra a 37 O C.
(b) Qual é a molaridade do OH - na água neutra a 37 O C?
4) Dê os valores de ka para os seguintes ácidos:
(a) ácido fosfórico; H2P04, pKa = 2,12;
(b) ácido fosforoso, H3P03, pKa 1 = 2,00;
(c) ácido selenoso, H2Se03, pKa1 =.2,46;
(d) ácido selênico, H2Se04,.pKa 1 = 1,92;
(e) Liste os ácidos em ordem crescente de força.
5) Calcule a molaridade de H30 + em solução com as seguintes concentrações de OH - :
(a) O,12moLL -1 ;
(b) 8,5x10 -5 mol.L -1 ;
(c) 5,6 x 10 -3 rnol.L -1 .