Guia de Química
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Guia de QumicaMtra. Anel FloresPrograma Quimica III. ENP, UNAM (1996) 1.1. Energa, motor de la humanidad.I. I. 1. Nocin de energa.1.1.2. Energa potencial y cintica.1.1.3. Transferencia y transformacin de la energa.1.1.4. Trabajo, calor y temperatura.1.1.5. Ley de la conservacin de la energa.1.2. La materia y los cambios1.2.1. Estados de agregacin.1.2.2. Clasificacin de la materia. Sustancias puras: elementos y compuestos.Mezclas: homogneas y heterogneas,1.2.3. Composicin de la materia: tomos y molculas.1.2.4. Partculas subatmicas: Nmero atmico, nmero de masa, masa atmica e istopos.1.2.5. Propiedades fsicas y cambios fsicos.1.2.6. Propiedades qumicas y cambios qumicos.1.2.7. Ley de la conservacin de la materia.1.2.8. La energa y las reacciones qumicas.1.2.9 El sol, proveedor de energa.1.3. El sol, horno nuclear.1.3.1. Radiactividad y desintegracin nuclear.1.3.2. Rayos alfa, beta y gamma,1.3.3. Espectro electromagntico.1.3.4. Planck, la energa y los cuantos.1.3.5. Espectro del tomo de hidrgeno y teora atmica de Bohr.1.3.6. Fisin y fusin la materia y la energa.1.4. El hombre y su demanda de energa:1.4.1, Generacin de energa elctrica:Plantas hidroelctricas.Plantas tennoelctricas.Plantas nucleoelctricas.1.4.2. Obtencin de energa a partir de la combustin.1.4.3.Anlisis de beneficios y riesgos del consumo de energa.1.4.4.Energas limpias.1.3.7. Ley de la interconversin de la materia y la energa.1.4. El hombre y su demanda de energa:
2. l. Qu es el aire?:2.1.1. Mezcla homognea indispensable para la vida.2.1.2. Composicin en por ciento de N2, Oz, COz, Ar y H20.2.1.3. Aire, ligero y sin embargopesa (propiedades fsicas de los gases).2.1.4. Leyes de los gases: Boyle, Charles y Gay-Lussac2.1.5. Teora cintico- molecular de los gases ideales.2.1.6. Mol, ley de Avogadro, condiciones normales y volumen molar.2.1.7. El aire que inhalamos y el que exhalamos composicin, volumen y nmero de molculas)2.2 Reactividad de los componentes del aire:2.2.1 Algunas reacciones del N2, 0s, y COs.2.2.2. Reaccin del oxgeno con metales y no metales.2.2.3. Tabla peridica.2.2.4. Smbolos de Lewis y enlaces covalentes.2.2.5. Reacciones de combustin.22.6. Reacciones exotrmicas y endotrmicas.2.2.7. Calores de combustin.2.2.8. Energas de enlace.2 .3. Calidad del aire:2.3.1. Principales contaminantes y fuentes de contaminacin.2.3.2. Partes por milln (ppm).2.3.3. Ozono y alotropa.2.3.4. Las radiaciones del sol y el esmog fotoqumico.2.3.5. Inversin trmica.2.3.6. Medicin de la calidad del aire.2.3.7. Lluvia cida.
3.1 Tanta agua y nos podemos morir de sed:3.1.1. Distribucin del agua en la Tierra.3.1.2. Calidad del agua.3.1.3. Fuentes de contaminacin.3.2. Importancia del agua para la humanidad:3.2.1. Agua para la agricultura, la industria y la comunidad.3.2.2. Purificacin del agua.3.3. El por qu de las maravillas del agua:3.3.1. Estructura y propiedades de los lquidos. Modelo cintico molecular de los lquidos.3.3.2. Propiedades del agua:Puntos de fusinebullicin. Densidad.Capacidad calorfica.Calores latentes de fusin y de evaporacin.Tensin superficial.Poder disolvente.3.3.3. Composicin del agua: electrlisis y sntesis.3.3.4. Estructura molecular del agua:Enlaces covalentes.Molculas polares y no polares.Puentes de hidrgeno.3.3.5. Regulacin del clima.3.3.6. Soluciones. Concentracin en por ciento y molar.3.3.7. Electrlitos y no electrlitos.3.3.8. cidos, bases y pH.3.3.9. Neutralizacin y formacin de sales.3.4. De quin es el agua?3.4.1. Uso responsable del agua.
4.1. Minerales la clave de la civilizacin?:4.1.1. Principales minerales de la Repblica Mexicana.4.1.2. Metales, no metales y semimetales. Ubicacin en la Tabla peridica, Propiedades fsicas.Electronegatividad; Propiedades qumicas; Serie de actividad de los metales.4.1.3. Estado slido cristalino.Modelo cintico molecular.Enlace metlico.Enlace inico.4.1.4. Clculos estequiomtricos: relaciones mol-mol y masa-masa4.2. Petrleo, un tesoro de materiales y de energa.4.2.1. Importancia del petrleo para Mxico.4.2.2. Hidrocarburos: alcanos, alquenos y alquinos.4.2.3. Combustiones y calor de combustin.4.2.4. Refinacin del petrleo.4.2.5. Fuente de materias primas.4.2.6. Alquenos y su importancia en mundo de los plsticos. Etileno y polietileno.4.3. La nueva imagen de los materiales:4.3.1. Cermicas, cristales lquidos, polmeros, plsticos, materiales superconductores, etc.4.3.2. Reacciones de polimerizacin para la obtencin de resinas plsticas.4.4. Suelo, soporte de la alimentacin:4.4.1. CHONPS en la naturaleza.4.4.2. El pH y su influencia en los cultivos.4.5. La conservacin o destruccin de nuestro planeta: 4.5.1 Consumismo-basura-impacto ambiental.4.5.2. Reduccin, reutilizacin y reciclaje de basura.4.5.3. Responsabilidad en la conservacin del planeta.
Calor latente y calor sensibleCalor latente de fusin y vaporizacin (agua): 333,9 kJ/kg y 2257 kJ/kg, respectivamente1. Si la temperatura de 34.4 g de etanol aumenta de 25 a 78 C. Cunto calor ha absorbido el etanol?2. Una pepita de oro puro de 4.5 g absorbi 276 J de calor. cul fue la temperatura final del oro si la inicial fue de 25C?. El calor especfico del oro es 0.129 J/gC3. Una muestra de 155 g de una sustancia desconocida se calent de 25 a 40C. En el proceso, la sustancia absorbi 5696 J de energa. cul es el calor especfico de la sustancia?4. Analiza las grficas e identifica donde se presenta el calor latente y el calor sensible, donde hay aumento de temperatura y cuando se mantiene constante. Adems analiza que pasar si hay transferencia de calor del sistema a los alrededores en cada etapa. Indica donde se encuentra el slido , el liquido y el gas y donde estn las transicines de solido a liquido, liquido a gas
C
BTempF
D
A
caloras
5. En que zonas hay cambio de estado?
Radiactividad6. La siguiente grfica muestra la abundancia del istpo Sr-90 en funcin del tiempo. Determina en la grfica cual es el tiempo de vida media, a partir de 100 tomos
7. Determina el tomo que se produce cuando el libera una partcula beta desde su ncleo.
Partcula o energaCargatipo de radiactividadPenetracinPeligrosidad desviacin en un campo magntico
alfa
beta
gamma
Caractersticas de las partculas subatmicasPartculalugar donde se encuentra en el tomoCmo se mueve en presencia de un campo elctrico (Con un polo + y uno -)Carga
protn
neutrn
electrn
Elemento, cationes y anionesElementoSmboloProtonesNeutroneselectronesA
ZCarga
O-2
1518
1820
38+2
Completa la tabla de los modelos atmicosExperimentoContribucin al modelo atmicoDescripcin del Fenmeno
ThomsonTubo de rayos catdicos
RutherfordBombardeo a una placa de oro
BohrEspectro de lneas en Ensayos a la flama
Cuanticoefecto fotoelctrico
Extrao caso de la doble ranura
Principio de incetidumbre
Radiaciones electromagnticasDireccin del aumento de energaDireccin del aumento de frecuenciaaplicacionescambio de la velociad Direccin del aumento de longitud de onda
Rayos gamma
Rayos X
UV
Visible
IR
microondas
radio
Por qu se puede ussr la flama para puede ayudar a revelar si un sospechosos ha ha disparado un arma.?
Describe el experimento que permite observar el espectro de lineas y cual es su significado (usar concepto de transicin electrnica)
Identificar las transiciones electrnicas entre los niveles energticos para que ocurran las lineas de colores
Diferencia entre orbital y orbita
tipo de orbitalFormaNmero de orientaciones Mximo nmero de electrones que pueden ser acomodados en ese tipo de orbitales
s
p
d
Elabora diagrama de energa para el fosforo (Masa atmica= 31 y nmero atmico= 15), indica su configuracin electrnica con kernel y sus electrones de valencia. Adems indica si es un metal, no metal o metaloide.
PropiedadesDefinicinEjemplos
intensivas
extensivas
generales
particulaes
caulitativas
cauntitativas
EjemploTamao de partculaAspecto a simple vistaMtodos de separacinAspecto al microscopio
Disolucin
Coloide
Suspensin
Mtodo Tipo de mezclaTipo de componentes (s,l, g)
Regla de solubilidadCaracteristicas de los cambios fsicos y cambios qumicos y ejemplos de la vida cotidiana (incluir la disolucin).
Anlisis de las fases dispersora y la dispersa de disoluciones. Aleaciones, barro, agua con azcar, agua con alcohol, refresco, vapor, aire
Tabla peridicaNombre y nmero de las FamiliasIdentificacin de metales, no metales, metaloides. Electrones de valencia por familias e iones que forman
Estructuras de Lewis para enlaces inicos y covalentes
Tipo de enlaceTipo de elementoCaracterticasEjemplo con estructuras de LewisDElectronegatividadEjemplo
Inico
CovalentePolar
No polar
puro
Metlico
Nomenclatura
1. fosfato de calciofuncin qumica Nombre o frmulaSi es sal binaria u oxisal escribe su disociacin
2. Hidrxido de plata
3. MgO
4. H2SO4
5. clorato de sodio
6. sulfuro de hidrgeno
7. cido fosforoso
8. cido sulfhdrico
9. cido perloricomico
10. nitrato de cobre
11. bromuro de fierro III
12. cido sulfroso
13. cido nitrico
14. Al2O3
15. TiO2
16. Ca(OH)2
17. cloruro de aluminio
18. Cloruro
19. cido clorhdrico
20. nitrato de cromo III
21. PbO
22. P2O5
23. Fe2O3
24. Hidrxido de aluminio
25. NO2
26. CuO
27. tetraxido de dinitrgeno
28. Cu2O
29. Fe3O4
30. MnO2
Analiza la grfica del O3 reportada por la pgina calidad del aire de la ciudad de Mxico y explicala
Tipo de contaminante atmosfericoFuenteEfectos en la salud y en el medio ambiente
Leyes de los gases
Nombre de la LeyExperimentoVariablesConstantesRelacin matemtica
Cuales son las condiciones normales para gases?
Qu es un gas ideal y gas real?
Explicacin de las Propiedades del agua debidas a las fuerzas intermoleculares propias del agua y la polaridad del aguaExplicacin
Alto Punto de ebullin en comparacin con otros compuestos similares
Alta tensin superficial
Alta capacidad para absorber el calor
Capacidad para disolver sustancias polares