Ikatan kimia itp unhas klp.8 nn

Assalamu‘alaikum

Kelompok 8 FADHIL GIYATS ASDIANA

NEKASARI NURASIA AYU AZKIYAH P

OLEH :

KELOMPOK 8ILMU & TEKNOLOGI

PANGAN

Universitas Hasanuddin

IKATAN KIMIA


IKATAN KIMIA

SUSUNAN ELEKTRONSTABIL IKATAN ION

IKATAN KOVALENIKATAN KOVALEN

KOORDINASI

IKATAN LOGAM

IKATAN KIMIA


APA ITU IKATAN KIMIA ???

Ikatan kimia merupakan ikatan dalam interaksi gaya

tarik menarik antara dua atom atau molekul yang

menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil

IKATAN KIMIA


SUSUNAN ELEKTRONSTABIL

Susunan elektron stabil mengikuti kaidah oktet dan kaidah duplet

Kaidah oktet menyatakan bahwa atom- atom cenderung memiliki 8 elektron pada kulit terluar seperti konfigurasi elektron gas mulia (kecuali He)

Kaidah duplet menyatakan atom-atom dengan nomor atom kecil cenderung memiliki 2 elektron pada kulit terluarnya seperti konfigurasi elektron gas mulia Helium

IKATAN KIMIA


Untuk memenuhi kaidah oktet dan kaidah duplet maka akan tejadi pelepasan dan penarikan elektron.......

Pelepasan elektronSuatu unsur akan melepaskan elektron valensinya sehingga membentuk ion positif yang bermuatan sejumlah elektron yang dilepaskannya.

11Na : 2e 8e 1e Na : 2e 8e + 1e

12Mg : 2e 8e 2e Mg : 2e 8e + 2e

Unsur-unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah unsur logam yang berada pada golongan IA, IIA, IIIA (elektron valensi 1, 2, 3)

IKATAN KIMIA


Penarikan elektronSuatu unsur akan menarik elektron dari luar sehingga unsur tersebut akan bermuatan negatif sebesar elektron yang ditariknya

9F : 2e 7e + 1e F : 2e 8e

8O : 2e 6e + 2e O : 2e 8e

Unsur-unsur yang cenderung menarik elektron adalah unsur nonlogam yang berada pada golongan VA, VIA, VIIA (elektron valensi 5, 6, 7)

IKATAN KIMIA


IKATAN ION

Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tar ik – menar ik antara ion pos i t i f (kat ion) dengan ion negat i f (an ion)

Ikatan ion ter jad i antara atom logam (go longan IA, kecual i H dan go longan I IA) dengan unsur non logam (golongan VIA dan golongan VI IA)

Akan ter jad i serah ter ima e lektron sehingga akan ter jad inya tar ik menar ik antara atom logam yang bermuatan pos i t i f dengan atom non logam yang bermuatan negat i f

+ −Tarik

menarik

Sifat – sifat Senyawa Ion

IKATAN KIMIA


1. Titik lebur dan titik didihnya tinggi2. Mudah larut dalam pelarut polar (seperti air dan

amonia)3. Senyawa yang berwujud padat tidak dapat

menghantarkan listrik, cairan senyawa ion akan menghantarkan listrik, dan senyawa ion akan dapat menghantarkan listrik bila di larutkan dalam air.

4. Senyawa ion yang berbentuk kristal, permukaannya tidak mudah digores.

IKATAN KIMIA


CONTOH IKATAN IONA. Pembentukan NaCl

11Na = 2, 8, 117Cl = 2, 8, 7Agar stabil, atom Na melepaskan satu elektron terluarnya.

Na → Na+ + e–

Atom Cl menerima satu elektron membentuk ion Cl–

Cl + e– → Cl–

Na

Cl

Na+

Cl−

2, 8, 8

2,8

B. Pembentukan Ikatan pada CaCl2

Ca

Cl

Cl2, 8, 8, 2

Transfer 1 elektron

Transfer 1 elektron

2, 8, 7

2, 8, 7

Cl −

Cl −

Ca2+

2, 8, 8

2, 8, 8

2, 8, 8

Jika ion A bermuatan x+ membentuk senyawa dengan ion B bermuatan y−, secara umum dapat dituliskan sebagai berikut.

Ax+ + By− AyBx

IKATAN KIMIA


Penulisan rumus kimia senyawa ion mengikuti aturan IUPAC berikut.1. Menuliskan ion positif didepan dan ion negatif dibelakang.

Na+ dengan Cl– → ditulis NaCl bukan ClNa Al3+ dengan O2– → ditulis Al2O3 bukan O3Al2 Ba2+ dengan O2– → ditulis BaO bukan Ba2O2

2. Menuliskan nama senyawa ion dimulai dari ion positif dan kemudian negatifnya serta ditambah akhiran ida NaCl → natrium clorida K2O → kalium oksida CaBr2 → kalsium bromida

Penulisan Rumus Kima Senyawa Ion

IKATAN KIMIA


IKATAN KIMIA


IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang ter jadi ak ibat pemakaian pasangan elektron o leh dua arom yang ber ikatan

Ikatan kovalen adalah ikatan yang ter jadi j ika suatu atom sal ing meminjamkan e lektronnya untuk dipaka i bersama.

Ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom yang sama-sama ingin menangkap e lectron

Atom-atom yang biasanya ber ikatan secara kovalen umumnya yai tu ikatan non logam

N H

H H

IKATAN KIMIA


Sifat – sifat Senyawa Kovalen

Dalam keadaan murni tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Titik leleh dan titik didihnya rendah. Ada yang larut dalam air dan ada yang tidak larut dalam

air. Larutannya dalam air ada yang dapat menghantarkan arus listrik dan ada pula yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

IKATAN KIMIA


CONTOH IKATAN KOVALEN

Pembentukan Ikatan pada Molekul Cl2

17Cl = 2, 8, 7, (nonlogam dengan elektronegativitas = 3,0)

Agar stabil (mencapai konfigurasi 2, 8, 8), dua atom Cl masing-masing saling meminjamkan satu elektronnya untuk dipakai bersama.

IKATAN KOVALEN(pemakaian elektron bersama)

Struktur Lewis pembentukan ikatan Cl2.

IKATAN KIMIA


Jenis Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen tunggal

Ikatan kovalen rangkap dua

Ikatan kovalen rangkap tiga

IKATAN KIMIA


Kepolaran Ikatan Kovalen1. Ikatan kovalen polar

Ikatan kovalen polar tejadi j ika pasangan elektron yang dipakai bersama, tertar ik lebih kuat ke salah satu atom berikatan

Kepolaran senyawa akan bertambah j ika beda keelektronegati fan atom-atom yang berikatan semakin besar

Contoh

PasanganElektron ditarik oleh

H

IKATAN KIMIA


2. Ikatan Kovalen nonpolar

Contoh

Elektron tertarik sama

kuat

Ikatan kovalen nonpolar tejadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama, tertarik ke semua atom berikatan

IKATAN KIMIA


Perbedaan Senyawa Polar Dan Non Polar

Senyawa Polar Senyawa non Polar

1. Ikatan yang terjadi adalah ikatan polar

2. Gaya elektrostatik (antara muatan positif dan muatan negatif)

3. Senyawa yang terbentuk berwujud cair/padat

4. Titik didih relatif tinggi5. Tertarik ke medan magnet

dan listrik

1. Ikatan yang terjadi adalah ikatan nonpolar

2. Terjadi gaya van der waals karena adanya dipol induksi

3. Ikatan tidak begitu kuat sehingga berwujud cair

4. Titik didih rendah5. Tidak tertarik ke medan

magnet dan listrik

Penulisan rumus kimia senyawa kovalen mengikuti aturan IUPAC berikut.1. Penulisan rumus senyawa kovalen yang terdiri dari dua unsur disusun

menurut nilai keelektronegatifannya, dimulai dengan yang rendah dan diakhiri dengan yang tinggi. H2O → OH2

HCl → ClH2. Nama senyawa kovalen didasarkan nama kedua unsur secara berurutan dan

ditambah akhiran ida H2S → hidrogen sulfida ClF → klor flourida

3. Jika kedua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, seperti CO2 dan CO, harus menggunakan awalan : mono, di, tri, tetra, penta, heksa, hepta, okta, nona, deka. PCl3 → fosfor triklorida SO2 → belerang dioksida

Penulisan Rumus Kima Senyawa Kovalen

IKATAN KIMIA


IKATAN KIMIA


Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu pihak.

Pasangan elektron yang didonorkan dilambangkan tanda panah ( → )

Syarat terbentuknya ikatan kovalen koordinasi: Salah satu atom/gugus tidak mempunyai elektron

(misalnya H+) atau kekurangan dua elektron (elektron valensinya hanya 6).

Salah satu atom/gugus mempunyai pasangan elektron bebas (dua elektron bebas).

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

IKATAN KIMIA


Contoh ikatan kovalen koordinat terdapat pada NH4+

dan H3O+.

NH

HH

H+

OH

H

HNH

HH

H+

HOH

H

IKATAN KIMIA


Logam dapat digambarkan sebagai kesatuan inti-inti atom bermuatan positif yang terbenam dalam awan elektron valensi bermuatan negatif.

Ikatan logam adalah gaya yang mengumpulkan atom-atom logam sebagai hasil dari gaya tarik elektrostatis antara inti-inti atom dengan elektron terluar yang relatif tidak menentu tempatnya.

Adanya elektron valensi yang berpindah-pindah (tidak menentu tempatnya/delokalisasi) tersebut mengakibatkan logam dapat menghantarkan arus listrik.

IKATAN LOGAM

IKATAN KIMIA


-

++++

++++++

++ ++ ++

++++ ++Ikatan logam terbentuk oleh elektron yang bergerak bebas disekitar ion-ion positif

++

-

-

-

Universitas Hasanuddinterima kasih

Ikatan kimia itp unhas klp.8 nn

Education

Transcript of Ikatan kimia itp unhas klp.8 nn