Introdução a Gasometria Arterial

Bases para a interpretação do equilíbrio ácido-base (EAB)

Ac. Felipe M. PatrocínioUniversidade Castelo Branco

Objetivos

• Entender os Princípios básicos do equilíbrio ácido-base (EAB)

• Sistematizar a interpretação da gasometria arterial


Fundamentos do Equilíbrio Ácido-Base

• Metabolismo• Regulação de Íons Hidrogênio


Gasometria Arterial

• O que é?

• Quando realizar?

• Sua importância


Gasometria Arterial

Trata-se do procedimento realizado através da punção arterial para a medição direta da concentração do íon hidrogênio (pH), da pressão de oxigênio (PO2) e da pressão do dióxido de carbono (PCO2), entre outros fatores, no sangue. Permite avaliar o estado de oxigenação, ventilação e condições ácido-básica do paciente.


Gasometria Arterial

Valores gasométricos: Anormalidade no Quadro Clínico• Oxigenação• Ventilação • Estado acidobásico.


Gasometria Arterial

Resposta terapêutica à alterações nos níveis dos gases arteriais: • FiO2 • PEEP • Pressão das vias aéreas • Ventilação (FR e VC)• Equilíbrio acidobásico (administração de bicarbonato de

sódio ou terapia com acetazolamida).


Gasometria Arterial

Normalmente, essa amostra é coletada na artéria radial, perto do punho, mas também poderá ser coletada pela artéria braquial ou femoral. Através da amostra de sangue arterial, o laboratório pode determinar as concentrações de oxigênio e de dióxido de carbono, assim como a acidez do sangue, que não pode ser mensurada em uma amostra de sangue venoso.


Equilíbrio Ácido-base

A concentração do hidrogênio livre no organismo depende da ação de substâncias que disputam o hidrogênio entre si. As que cedem hidrogênio e as que captam o hidrogênio. As substâncias que tendem a ceder hidrogênio em uma solução, são chamadas de ácidos, enquanto as substâncias que tendem a captar o hidrogênio nas soluções, são as bases.



Ácidos do Organismo → Metabolismo Celular• Ácido Carbônico → Deriva CO2 + H2O• Ácidos Alimentares, Ácido Lático e Ceto-ácidos → Ácidos Fixos do

organismo

Bases do Organismo• Bicarbonato → Derivado do metabolismo celular pela combinação do

CO2 + H20• Fosfatos, numerosas proteínas e a hemoglobina.



pH = Potencial Hidrogeniônico • Medida da acidez ou da alcalinidade de uma solução• Logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio

livres (Inversamente Proporcional)

• ↑[H+] ↓pH Ácido• ↓[H+] ↑pH Base



pH = 7,40: [H+] = 40 nmol/L pH = - log [H+] = 7,40 pH < 7,35: acidemia (Acidose) pH > 7,45: alcalemia (Alcalose)

pH < 6,80 o pH > 7,80: incompatível com a vidaAc. Felipe M. Patrocínio

Universidade Castelo Branco

Componentes do Equilibrio Ácido-base

• pH Valor medido da acidez ou alcalinidade Valor normal: 7,35 - 7,45 Acidose: pH < 7,35 Alcalose: pH > 7,45• PaCO2 Valor medido da pressão arterial parcial de CO2 dissolvido Componente respiratório do EAB Faixa normal: 35 - 45 mmHg Acidose respiratória: PaCO2 > 45 mmHg Alcalose respiratória: PaCO2 < 35 mmHg• HCO3- Valor calculado da quantidade de bicarbonato Componente metabólico ou renal do EAB Valor normal: 22 - 26 mEq/L Acidose metabólica: CO3H- < 22 mEq/L Alcalose metabólica: CO3H- > 26 mEq/L• E.B. (Excesso de Bases) Valor calculado do excesso o déficit de bicarbonato em relação ao valor normal Rango normal: -2 a +2 mEq/L


Equilibrio Ácido-base Regulação

Equacão de Henderson-Hasselbalch [H+] = 24 x (PCO2 / [HCO3-])

pH = [HCO3-] / PCO2 pH = Rim (metabólico) / Pulmão (respiratorio)


Equilíbrio Ácido-base Componente Respiratório ou Pulmonar

• A eliminação de CO2 é regulada pelos Pulmões

• Alteração Primaria: PCO2↑PCO2 ↓pH↓PCO2 ↑pH

• Resposta compensadora frente a transtornos de HCO3- (rápida)


Equilíbrio Ácido-base Componente metabólico ou renal

• A eliminação de HCO3- é regulada pelos rins

• Alteração Primaria: HCO3-↑HCO3- ↑pH↓HCO3- ↓pH

• Resposta compensadora frente a transtornos de PCO2 (lenta)


Alterações Ácido-baseAcidose respiratória

• Definição pH < 7,35 PaCO2 > 45 mmHg

• Etiología Hipoventilação Depressão do SNC: lesão neurológica, drogas Debilidade da musculatura respiratoria Traumatismo torácico, distenção abdominal


Alterações Ácido-baseAcalose respiratória

• Definição pH > 7,35 PaCO2 < 35 mmHg

• Etiología Hiperventilação Respoesta fisiológica a dor, ansiedade ou medo Aumento das demandas metabólicas: febre, sepse Estimulantes respiratórios Lesão do SNC Hipoxemia


Alterações Ácido-baseAcidose metabólica

• Definição pH < 7,35 HCO3 < 22 mEq/L• Etiología Déficit de base o excesso de ácido Diarreias, fístula intestinal Falha renal Cetoacidose diabética Acidose láctica: shock


Alterações Ácido-baseAlcalose metabólica

• Definição pH > 7,45 HCO3 > 26 mEq/L• Etiología Excesso de base ou perda de ácido Uso excessivo de bicarbonato ou lactato Vômitos prolongados, aspiração gástrica Uso de diuréticos


Avaliação do Equilíbrio Ácido-Base

Componentes ácido-base: pH, PaCO2, HCO3- Passo 1

Identificar se o pH, PaCO2 e HCO3- são normais ouanormais e “etiquetar” cada componente como “normal”,

“acidótico” ou “alcaloso” Passo 2

Se o resultado é anormal, determinar se a anormalidade émetabólica ou respiratória



Passo 1


pH 7,30 (7,35 – 7,45) ???

PaCO2 55 (35 – 45mmHg) ???

HCO3- 26 (22 – 26mEq/L) ???


Passo 1

Os dois valores que se correspondem determinam qual é a natureza da disfunçãoNesse caso uma Acidose


pH 7,30 (7,35 – 7,45) Acidose

PaCO2 55 (35 – 45mmHg) Acidose

HCO3- 26 (22 – 26mEq/L) Normal


Passo 2

Correlacionar as anormalidadesNesse caso: Acidose Respiratória


pH 7,30 (7,35 – 7,45) Acidose

PaCO2 55 (35 – 45mmHg) Respiratória

HCO3- 26 (22 – 26mEq/L) Metabólica


Exemplo 1João, 55 anos, com obstrução intestinal apresenta vômitos constantes durante várias horas apesar do usos de antieméticos. Sua gasometria arterial mostra: pH: 7,50; PaCo2: 42mmHg; HCO3-: 33mEq/L.



Passo 1

AlcalosePasso 2

Alcalose Metabólica


pH 7,50 (7,35 – 7,45) Alcalose

PaCO2 42 (35 – 45mmHg) Normal

HCO3- 33 (22 – 26mEq/L) Alcalose

pH 7,50 (7,35 – 7,45) Alcalose




Exemplo 2Ana, 55 anos, apresenta sepse. Sua gasometria arterial mostra: pH: 7,31; PaCO2: 39mmHg; HCO3-: 17 mEq/L



Passo 1

AcidosePasso 2

Acidose Metabólica


pH 7,31 (7,35 – 7,45) Acidose

PaCO2 39 (35 – 45mmHg) Normal

HCO3- 17 (22 – 26mEq/L) Acidose

pH 7,31 (7,35 – 7,45) Acidose




Exemplo 3Diego, 25 anos, overdose de heroína. Sua gasometria arterial mostra: pH:7,25; PaCO2: 68 mmHg; HCO3-: 24 mEq/L



Passo 1

AcidosePasso 2

Acidose Respiratória


pH 7,25 (7,35 – 7,45) Acidose



pH 7,25 (7,35 – 7,45) Acidose




Exemplo 4Maria, 34 anos, Tireotoxicose. Sua gasometria arterial mostra: pH: 7,50; PaCO2:30 mmHg; HCO3-: 24 mEq/L



Passo 1

AlcalosePasso 2

Alcalose Respiratória


pH 7,50 (7,35 – 7,45) Alcalose

PaCO2 30 (35 – 45mmHg) Alcalose


pH 7,50 (7,35 – 7,45) Alcalose



Compensação do Equilíbrio Ácido-Base

Objetivo: retorno do pH a sua faixa normalCompensação respiratória de uma anomalia metabólica: rápida (minutos)Compensação metabólica de uma anomalia respiratória: lenta (horas)Anormalidade de PaCO2 e HCO3- quando apresenta compensaçãopH anormal: compensação parcialpH normalizado: compensação completaTipos de compensação:Descompensado: não existe compensaçãopH anormal e PaCO2 ou HCO3- normalParcialmente compensado: em processo de compensaçãopH, PaCO2 e HCO3- anormaisCompletamente compensado: compensação finalizadapH normal e PaCO2 e HCO3- anormaisSobrecompensação: impossível


Avaliação da Compensação

Passo 1 Identificar se pH, PaCO2 e HCO3- são normais ou anormais e“etiquetar” cada componente como “normal”, “acidose” o “alcalose” Passo 2 Se PaCO2 e HCO3- são anormais, mas pH está com valor normal,utilizar como pH normal o valor único de 7,40, no lugar do limitede 7,35 - 7,45 pH < 7,40: acidose pH > 7,40: alcalose Passo 3 Determinar se a anormalidade primaria é metabóli0ca o respiratória Passo 4 Verificar se o grau da compensação é completo ou parcial pH normal (7,35 - 7,45) compensação completa pH anormal (< 7,35 o > 7,45) compensação parcial


Avaliação de Compensação

Passo 1

A PaCO2 e HCO3- são anormais, por isso, deve haver algum grau de compensação


pH 7,38 (7,35 – 7,45) Normal




Passo 2

Os dois valores que se correspondem determinam o problemaNeste caso uma acidose


pH 7,38 (7,40) Acidose




Passo 3

Correlacionando as duas anomalias: Acidose Respiratória


pH 7,38 (7,40) Acidose




Passo 4

Visto que o pH é 7,38, ele está na faixa normal (7,35-7,45), logo temos uma compensação completaAcidose Respiratória Completamente Compensada


pH 7,38 (7,35 - 7,45) C. Completa

PaCO2 56 (35 – 45mmHg) Acidose Respiratória

HCO3- 35 (22 – 26mEq/L) Alcalose Metabólica

Avaliação de Compensação Ácido-Base

Exemplo 5Julia, 19 anos, Traumatismo Cranioencefálico. Sua gasometria arterial mostra: pH: 7,36; PaCO2: 50mmHg; HCO3-: 32mEq/L



Passo 1

Passo 2-4

Acidose Respiratória Completamente Compensada


pH 7,36 (7,35 – 7,45) Normal



pH 7,36 (7,40)(7,35 – 7,45)

AcidoseCompensada

PaCO2 50 (35 – 45mmHg) AcidoseRespiratória



Exemplo 6Paciente apresenta a seguinte gasometría arterial : pH: 7,45; PaCO2: 48 mmHg; HCO3-: 28 mEq/L



Passo 1

Passo 2-4

Alcalose Metabólica Completamente Compensada


pH 7,45 (7,35 – 7,45) Normal



pH 7,45 (7,40)(7,35 – 7,45)

AlcaloseCompensada




Exemplo 7Fábio, 22 anos, politraumatizado com alteração de nível de consciência. A gasometría arterial é: pH: 7,33; PaCO2: 62 mmHg; HCO3-: 35 mEq/L



Passo 1

Passo 2-4

Acidose Respiratória Parcialmente Compensada


pH 7,33 (7,35 – 7,45) Normal



pH 7,33 (7,40)(7,35 – 7,45)

AcidoseP. Compensada




Exemplo 8Josefa, 54 anos, com a seguinte gasometría arterial : pH: 7,29; PaCO2: 30 mmHg; HCO3-: 18 mEq/L



Passo 1

Passo 2-4

Acidose Metabólica Parcialmente Compensada


pH 7,29 (7,35 – 7,45) Acidose

PaCO2 30 (35 – 45mmHg) Alcalose

HCO3- 18 (22 – 26mEq/L) Acidose

pH 7,29 (7,40)(7,35 – 7,45)

AcidoseP. Compensada

PaCO2 30 (35 – 45mmHg) Alcalose Respiratória

HCO3- 18 (22 – 26mEq/L) AcidoseMetabólica

Alterações Mistas


Transtorno AB pH PaCO2 HCO3-

Acidose Mista(Ac. Respiratória + Ac. Metabólica)

Baixo Alto Baixo

Alcalose Mista(Al. Respiratória + Al. Metabólica)

Alto Baixo Alto

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