Introdução à Química Orgânica - Profº Agamenon Roberto

I N T R O D U Ç Ã O À Q U Í M I C A O R G Â N I C A

PROF. AGAMENON ROBERTO

< 2010 >

Prof. Agamenon Roberto INTRODUÇÃO À ORGÂNICA www.agamenonquimica.com

2

INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA

Há muitos anos atrás surgiu a expressão

COMPOSTOS ORGÂNICOS para indicar as

substâncias produzidas por organismos vivos,

animais ou vegetais.

Os estudos iniciais da QUÍMICA ORGÂNICA

eram os materiais de origem animal e vegetal. A

aparente complexidade desses materiais levou os

químicos, como BERZELIUS, a acreditar que

apenas os organismos vivos eram capazes de

produzir compostos orgânicos devido a uma

força misteriosa . Esta teoria foi chamada de

TEORIA VITAL .

No ano de 1828, essa teoria foi posta em

dúvida quando o químico alemão Friedrich

Wöhler, aquecendo cianato de amônio, provocou

uma reação, na qual esse composto inorgânico

se transformou em URÉIA.

NH+4 CN -O

H

HC

N

NO=

2

2

Hoje são denominados de compostos

orgânicos os compostos que contêm

CARBONO , sejam ou não originados por

organismos vivos.

QUÍMICA ORGÂNICA é a parte da química

que estuda os compostos do carbono .

Existem substâncias, como CO, CO2, H2CO3 e

carbonatos , HCN e cianetos , etc., que são

considerados compostos de transição , pois

possuem o carbono, mas têm propriedades

semelhantes às dos compostos inorgânicos.

Alguns elementos formam, praticamente,

todos os compostos orgânicos, tais elementos

são chamados de ORGANÓGENOS e, são

constituídos pelos elementos C, H, O e N.

01) (UFSE) Wöhler conseguiu realizar a primeira síntese de substância dita “orgânica” a partir de uma substância dita “inorgânica”. A substância obtida por Wöhler foi:

a) uréia. b) ácido úrico. c) ácido cítrico. d) vitamina C. e) acetona.

02) (Covest-2004)Tendo em vista as estruturas do tolueno, clorofórmio e acetonitrila, abaixo, podemos classificá-los, respectivamente, como compostos:

a) orgânico, inorgânico e orgânico. b) orgânico, orgânico e orgânico. c) inorgânico, orgânico e orgânico. d) orgânico, inorgânico e inorgânico. e) inorgânico, inorgânico e inorgânico.

Em 1858 August Kekulé estudou o carbono e

enunciou uma teoria que se resume a:

• O carbono é tetravalente.

• As quatro valências do carbono são

equivalentes e coplanares.

C C CH H H

H

H H

H H

H

Cl

Cl

Cl

• Os átomos de carbono podem ligar-se

entre si, formando cadeias carbônicas.

C C C C

C C C C

C

Em 1874, Van’t Hoff e Lê Bel criaram um

modelo espacial para o carbono, onde os átomos

de carbono são representados por tetraedros

regulares, sendo que o carbono ocupa o centro

do tetraedro e suas quatro valências

correspondem aos quatro vértices do tetraedro.


3

LIGAÇÃO SIMPLES : Os tetraedros se unem por

um vértice.

LIGAÇÃO DUPLA : Os tetraedros se unem por

dois vértices (uma aresta do tetraedro).

LIGAÇÃO TRIPLA : Os tetraedros se unem por

três vértices (uma face do tetraedro).

Em 1916, Lewis propôs que os átomos se

ligavam por meio de pares de eletrônicos da

camada de valência. Esta representação foi

denominada de FÓRMULA ELETRÔNICA DE

LEWIS.

C C CH H

H H

H

H H

Cl Cl Cl**

**

**

** 3

estrutural plana eletrônica molecular

O carbono forma múltiplas ligações (simples,

dupla e tripla).

LIGAÇÕES SIMPLES :

C

As ligações simples ocorrem com orbitais

de mesmo eixo e são chamadas de LIGAÇÕES

SIGMA (σ).

p

p

p

x

y

z

σ

σ

LIGAÇÕES DUPLAS :

C

A primeira ligação covalente entre dois

átomos ocorre com orbitais de mesmo eixo

(ligação sigma), as demais ligações ocorrem

com orbitais paralelos e são chamadas de

LIGAÇÕES pi (π).

σ

π

LIGAÇÃO TRIPLA :

C

Neste tipo de ligações teremos duas do

tipo pi ( π) e duas do tipo sigma( σ).

σ

π

π

01) Na estrutura

C

H

CH2 C

H2

CH2........(1) (2) (3)........ ........

N

As ligações representadas pelos algarismos são, respectivamente:

a) simples, dupla, simples. b) dupla, simples, dupla. c) simples, tripla, dupla. d) dupla, tripla, simples. e) dupla, dupla, tripla.


4

02) Na fórmula H2C .x..CH – CH2 – C .y..N, x e y representam, respectivamente, ligações:

a) simples e dupla. b) dupla e dupla. c) tripla e simples. d) tripla e tripla. e) dupla e tripla.

03) O composto

C CC C

HH

H

H H

H

C

Possui:

a) 4 ligações sigma e 2 ligações pi b) 9 ligações sigma e 3 ligações pi c) 7 ligações sigma e 1 ligação pi d) 6 ligações sigma e 4 ligações pi e) 10 ligações sigma e 3 ligações pi

04) No acetileno (H – C ≡ C – H) existem:

a) 5 ligações sigma. b) 5 ligações pi. c) 2 ligações sigma e 3 pi. d) 2 ligações sigma e 2 pi. e) 3 ligações sigma e 2 pi.

Observando o carbono no estado normal

concluiríamos que ele só teria condições de

efetuar apenas duas ligações covalentes , pois

possui somente dois elétrons

desemparelhados . Apesar disso, em todos os

seus compostos o carbono realiza quatro

ligações . Para justificar este fato surgiu a

TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃO .

O carbono pode sofrer três tipos de

hibridações: sp 3, sp 2 e sp .

HIBRIDAÇÃO “sp 3” NO ÁTOMO DE CARBONO

ESTADO FUNDAMENTAL

K

L

A hibridação ocorre da seguinte maneira:

Um elétron emparelhado pula para um orbital

vazio de um subnível mais energético.

ESTADO EXCITADO ou ATIVADO

K

L

Ocorre a fusão dos orbitais que contêm

elétrons desemparelhados, formando igual

número de orbitais híbridos idênticos entre si,

com forma geométrica diferente das originais.

A forma geométrica da molécula com um

átomo hibridizado “sp3” é tetraédrica e o ângulo

entre as valências deste átomo é de 109°28’ .

As quatro ligações realizadas são todas

simples e serão do tipo σ.

2sp 2sp 2sp 2sp3 3 3 3

ESTADO HIBRIDIZADO

K

L

Geometricamente teremos:

p

p x

p y p

z

s

s

34 orbitais


5

HIBRIDAÇÃO “sp 2” NO ÁTOMO DE CARBONO

ESTADO FUNDAMENTAL

K

L





K

L

Ocorre a fusão de dois orbitais “p” com o

orbital “s”, formando igual número de orbitais

híbridos idênticos entre si, com forma geométrica

diferente das originais.

ESTADO HIBRIDIZADO

K

L

2sp 2sp 2sp2 2 22p


átomo de carbono hibridizado “sp2” é trigonal

plana e o ângulo entre as valências deste átomo

é de 120°.

As quatro ligações realizadas são 3 sigmas

( σ) e 1 pi (π).

p s 23 orbitais

HIBRIDAÇÃO “sp” NO ÁTOMO DE CARBONO

ESTADO FUNDAMENTAL

K

L





K

L

Ocorre a fusão de um orbital “p” com o orbital

“s”, formando igual número de orbitais híbridos

idênticos entre si, com forma geométrica diferente

das originais.

ESTADO HIBRIDIZADO

K

L

2sp 2sp 2p 2p


átomo hibridizado “sp” é linear e o ângulo entre as

valências deste átomo é de 180°.

As ligações realizadas são 2 do tipo sigma (σ)

e 2 do tipo pi (π).

p x s

2 orbitais sp


6

RESUMINDO

Ligações no carbono Tipos de ligações hibridização Ângulos adjacentes Geometria

4 σ

sp 3

109°28’

Tetraédrica

3 σ

1 π

sp 2

120°

Trigonal

2 σ

2 π

sp

180°

Linear

01) (UFV-MG) Considere a fórmula estrutural abaixo:

H

CC H

H

CH

H

C

H

C12345

São feitas das seguintes afirmativas:

I. O átomo de carbono 5 forma 4 ligações σ (sigma).

II. O átomo de carbono 3 forma 3 ligações σ (sigma) e 1 ligação π (pi).

III. O átomo de carbono 2 forma 3 ligações π (pi) e 1 ligação σ (sigma).

IV. O total de ligações π (pi) na estrutura é igual a 3.

Assinale a alternativa correta.

a) Apenas as afirmativas I e IV são corretas. b) Apenas as afirmativas II e III são corretas. c) Apenas as afirmativas I, II e IV são

corretas. d) Todas são corretas. e) Apenas as afirmativas I e II são corretas.

02) (UFRN) O ácido metanóico (fórmico),

encontrado em algumas formigas e causador da irritação provocada pela picada desses insetos, tem a seguinte fórmula:

H C

O

O H

O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridização:

a) sp com duas ligações sigma (σ) e duas ligações pi (π)

b) sp2 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π)

c) sp2 com uma ligações sigma (σ ) e três ligações pi (π)

d) sp3 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π)

e) sp2 com duas ligações sigma (σ) e duas ligações pi (π)

03) (PUC-PR) A acetona (fórmula abaixo), um importante solvente orgânico, apresenta nos seus carbonos, respectivamente, os seguintes tipos de hibridizações:

HO

CC

H

CH

H

H

H

a) sp, sp2 e sp3 b) sp3 , sp3 e sp3 c) sp2, sp e sp3 d) sp3, sp2 e sp3 e) sp3, sp2 e sp2

04) Indique os ângulos reais entre as valências dos carbonos 2, 3 e 5, respectivamente, na figura abaixo:

C

H

CH3 C

H

HC

H

C

H

H H2 3 5

a) 90o, 180o e 180o. b) 90o, 120o e 180o. c) 109o28’, 120o e 218o. d) 109o28’, 120o e 109o28’. e) 120o, 120o e 109o28.

05) (UFRGS) A morfina, alcalóide do ópio extraído da papoula, pode ser sintetizada em laboratório, tendo como um dos seus precursores o composto com a seguinte estrutura:

H

3

3 2

C

C C

H

H C

O

O N

O

O

12

3

A geometria dos carbonos com números 1, 2 e 3 é, respectivamente:

a) tetraédrica, trigonal, linear. b) linear, tetraédrica, trigonal. c) tetraédrica, linear, trigonal. d) trigonal, tetraédrica, linear. e) linear, trigonal, tetraédrica.

C

C

C

C


7

06) (Covest-2007) A partir da estrutura do composto abaixo, podemos afirmar que:

CH3

CH

CH3

C

C

C C

C

C

CCHH

H

CH 3

H H

H

H

CH3

CC

H

C

H

CC

H

CH3

CC

H

C H

H H

1

23 4

5

0 0 Os carbonos 1 e 2 apresentam hibridização sp2.

1 1 Os carbonos 3 e 4 apresentam hibridização sp3. 2 2 O carbono 5 apresenta hibridização sp.

3 3 Os carbonos 1 e 2 apresentam duas ligações pi (π) entre si.

4 4 Os carbonos 3 e 4 apresentam duas ligações pi (π) e uma sigma (σ), entre si.

07) (Covest-2004)O β-caroteno, precursor da vitamina A, é um hidrocarboneto encontrado em vegetais,

como a cenoura e o espinafre. Seguindo a estrutura abaixo, indique quais os tipos de hibridização presentes no β-caroteno.

H

H

H H

H H

H

H

H

H

C

C

C

C

C

C C

C C

C

3

3

3 3

3 3

3

3

3

3

a) sp2 e sp3. b) sp e sp2. c) sp e sp3. d) somente sp2. e) sp, sp2 e sp3.

Os compostos orgânicos aparecem na

natureza em uma quantidade muito grande, este

fato se deve, em geral, à capacidade do carbono

em formar ENCADEAMENTO de diversas

formas.

C C C C

Uma cadeia carbônica apresenta, além do

carbono, outros elementos, tais como:

hidrogênio , oxigênio , nitrogênio , enxofre , etc.

Se um átomo diferente do carbono se

encontrar entre dois átomos de carbono será

denominado de heteroátomo .

C

C CN

Em cadeia carbônica podemos classificar os

átomos de carbono em:

CARBONO PRIMÁRIO :

Encontra-se ligado, diretamente, a um

outro átomo de carbono apenas .

C

C C C


8

CARBONO SECUNDÁRIO :

Encontra-se ligado, diretamente, a dois

outros átomos de carbono apenas .

C C C

CARBONO TERCIÁRIO :

Encontra-se ligado, diretamente, a três

outros átomos de carbono apenas .

C

C C C

CARBONO QUATERNÁRIO :

Encontra-se ligado, diretamente, a quatro

outros átomos de carbono .

C

C

C C C

O carbono que possui APENAS ligações

simples é denominado de CARBONO

SATURADO .

O carbono que possui ligação dupla ou tripla é

um CARBONO INSATURADO .

C C C

carbonos insaurados

01) Considere a cadeia a seguir

H CCH

H

C

C

3

3

C

HC 3 HC 3

HC 3

I II III IV

Os carbonos numerados classificam-se respectivamente, como:

a) primário, terciário, quaternário, secundário.

b) primário, quaternário, secundário, terciário.

c) secundário, quaternário, terciário, primário.

d) terciário, secundário, primário, quaternário.

e) terciário, primário, secundário, quaternário.

02) (UNIFOA-RJ) A cadeia carbônica abaixo

apresenta “x” carbonos primários, “y” carbonos secundários, “z” carbonos terciários e “k” carbonos quaternários, sendo os números “x”, “y”, “z” e “k”, respectivamente:

C C CC C

C C

C C

C

a) 5, 3, 1 e 1. b) 4, 2, 3 e 1. c) 2, 4, 2 e 2. d) 3, 2, 5 e 0. e) 1, 4, 2 e 3.

03) Quantos átomos de carbono primário há na

fórmula CH3 – C(CH3)2 –CH2 – CH3 ?

a) 1 b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

FORMA CONDENSADA DE UMA CADEIA

Por comodidade e praticidade é comum

escrevermos as cadeias carbônicas numa forma

mais simples que é a forma condensada .

A cadeia abaixo, que se encontra na forma

plana.

C CC C

H HH

H HH

H

H

H

H

C C C

todos são saturados


9

Pode ter sua representação mais simplificada,

se escrevermos na forma condensada.

H HH HC CC C23 32

Uma outra forma de escrevermos uma cadeia

carbônica consiste em representar as ligações

entre os carbonos por traços . As extremidades e

os pontos de inflexão correspondem a átomos de

carbono.

CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS

CARBÔNICAS

Denominamos de cadeia carbônica ao

conjunto de todos os átomos de carbono e

todos os heteroátomos que formam a

molécula do composto orgânico .

Baseado na disposição dos átomos a cadeia

pode ou não apresentar extremidades livres,

constituindo assim, o primeiro critério para

classificar uma cadeia.

CADEIA ABERTA, ACÍCLICA (ALIFÁTICA)

É a cadeia que apresenta pelo menos duas

extremidades livres e nenhum ciclo .

H HC 2H

H

C

C

3

3

C HC 3

na forma de linha

CADEIA FECHADA ou CÍCLICA

É a cadeia que não apresenta extremidades

livres. Os átomos estão unidos formando um

ciclo .

HC 2

HC 2

H C2

H C2

ou

CADEIA MISTA

É cadeia que possui pelo menos um ciclo e

uma extremidade livre .

HC 2 HC 3

na forma de linha

HC

HC 2

H C2

H C2

HC 2

CADEIAS ABERTA, ACÍCLICAS

É classificada de acordo com três critérios:

Disposição dos átomos de carbono, tipo de

ligação entre carbonos e presença ou não do

heteroátomo.

DISPOSIÇÃO DOS ÁTOMOS DE CARBONO

Cadeia normal :

Possui apenas duas extremidades livres.

H HH HC CC C23 32

Cadeia Ramificada :

Possui mais de duas extremidades livres.

CCH HH

H

C

C

3

3

2C

HC 3

TIPO DE LIGAÇÃO ENTRE OS CARBONOS

Cadeia saturada :

Possui apenas ligações simples entre os

átomos de carbono.

C 3HC3H

C 3H

HC

C 3H

HC

Cadeia insaturada :

Possui pelo menos uma ligação dupla e/ou

tripla entre dois átomos de carbono.

2 HCC3H CH 2CH


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PRESENÇA DO HETEROÁTOMO

Cadeia homogênea :

Possui apenas átomos de carbono, isto é, não

possui heteroátomo.

2C3H CH C 3H2CH

Cadeia heterogênea :

Possui heteroátomo.

2C3H CH C 3HO

01) A cadeia carbônica a seguir classifica-se como:

H

3HC

H O

OC3H CC CC3H

H

CC

Cl

a) cíclica, saturada, heterogênea, ramificada.

b) aberta, saturada, heterogênea, normal. c) aberta, saturada, heterogênea,

ramificada. d) acíclica, insaturada, homogênea,

ramificada. e) aberta, insaturada, homogênea, normal.

02) Uma cadeia carbônica alifática, homogênea,

saturada, apresenta um átomo de carbono secundário, dois átomos de carbono quaternário e um átomo de carbono terciário. Essa cadeia apresenta:

a) 7 átomos de C. b) 8 átomos de C. c) 9 átomos de C. d) 10 átomos de C. e) 11 átomos de C.

03) Podemos classificar a cadeia carbônica

abaixo da seguinte forma:

CCH3 C H2CH 2C H

CH3

O

CH 3

a) aromática, ramificada, saturada e heterogênea.

b) aromática, normal, insaturada e homogênea.

c) alicíclica, ramificada, saturada e homogênea.

d) alifática, ramificada, insaturada e heterogênea.

e) alifática, normal, insaturada e homogênea.

04) O composto

HCH3 C 2N

CH3

CH 3

Apresenta:

a) cadeia carbônica insaturada. b) três carbonos primários e um terciário. c) somente carbonos primários. d) cadeia carbônica heterogênea. e) um carbono quaternário.

05) A cadeia carbônica do metil, s-butil amina é:

H

2 3HHCNC3H CH

C 3H

2 CHCC3H CH

C 3H

a) acíclica, homogênea e saturada. b) cíclica, heterogênea e saturada. c) acíclica, saturada e ramificada. d) cíclica, heterogênea e insaturada. e) acíclica, insaturada e reta.

06) Considere as seguintes substâncias e suas

fórmulas estruturais:

I. Antídoto efetivo no envenenamento por arsênio:

H HHC CC2 2 OH

SH

HS

II. Gás mostarda, usado nas guerras químicas:

H C2 H HHC CC2 22

Cl Cl

S

III. Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável do gambá:

H HCCH C3 HC 3HC C2 S

S

IV. Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro do alho:

HCH C2 HC 2 SH

Pode ser classificada como cadeia alifática, normal, insaturada e heterogênea:

a) todas. b) somente I e II. c) somente I. d) somente III. e) somente IV.


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7) Relativamente ao composto de fórmula estrutural H3C – CH2 – CH2 – CH3, considere as afirmações: I. Apresenta cadeia carbônica saturada. II. Apresenta somente carbonos primários

em sua estrutura. III. Apresenta uma cadeia carbônica normal. IV. Tem fórmula molecular C4H10.

São corretas somente:

a) I e II. b) I e III. c) II, III e IV. d) I, III e IV. e) I e IV.

CADEIAS FECHADAS OU CÍCLICAS

São divididas em dois grupos: ALICÍCLICAS e

AROMÁTICAS .

Um composto de cadeia fechada muito

importante é o BENZENO.

C

CC

C

CC

H

H

H

H

H

H

formas diferentes de representar o benzeno

As cadeias carbônicas que possuem um ou

mais grupos benzênicos são denominadas de

AROMÁTICAS .

Se na cadeia não existir a presença do grupo

benzênico ela é denominada de ALICÍCLICA .

01) (Covest-2005) Segundo as estruturas dos compostos descritos abaixo, quais deles não são aromáticos?

naftaleno fenantreno

benzeno fenol

ciclobuteno cicloexeno

OH

a) naftaleno e fenantreno b) cicloexeno e ciclobuteno c) benzeno e fenantreno d) ciclobuteno e fenol e) cicloexeno e benzeno

02) O peróxido de benzoíla é um catalisador das polimerizações dos plásticos. Sua temperatura de auto-ignição é 80oC, podendo causar inúmeras explosões. Sua cadeia é:

C

O

O O C

O

a) alicíclica. b) aromática. c) alifática. d) homocíclica. e) saturada.

03) (Covest-2008) A dose letal ou DL50 de uma

substância é definida como a dose necessária para matar 50% da população à qual esta substância tenha sido administrada. O cianeto de potássio, KCN e a 2,3,7,8-tetraclorodibenzeno-dioxina, C12H4O2Cl4, também conhecida por 2,3,7,8-TCDD, cuja estrutura está apresentada abaixo, são substâncias altamente tóxicas, com DL50, para camundongos, de 10.000 e 22µg/kg, respectivamente. Dados: K (Z = 19), C (Z = 6), N (Z = 7), H (Z = 1) e O (Z = 8). Considerando as ligações químicas presentes em cada um destes compostos, assinale a alternativa correta.

a) O composto cianeto de potássio (KCN) apresenta apenas ligações iônicas.

b) O 2,3,7,8-TCDD é uma molécula formada por ligações covalentes, que apresenta dois anéis aromáticos e tem carbonos com hibridização sp2.

c) Uma mistura bifásica de água com um solvente orgânico não deve ser capaz de separar uma mistura sólida de KCN e 2,3,7,8-TCDD.

d) O 2,3,7,8-TCDD apresenta 4 átomos de carbono assimétrico.

e) O 2,3,7,8-TCDD apresenta somente ligações apolares.


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CADEIAS ALÍCLICAS:

TIPO DE LIGAÇÃO ENTRE CARBONOS

Cadeia saturada :

Possui apenas ligações simples entre átomos

de carbono.

CH 2

CH2

CH2

CH2

ou

Cadeia insaturada :

Possui pelo menos uma ligação dupla entre

átomos de carbono.

CH

CH2

CH

CH2

ou

PRESENÇA DO HETEROÁTOMO

Homocíclica :

Possui apenas átomos de carbono, isto é, não

possui o heteroátomo.

CH

CH2

C H

CH2

ou

Heterocíclica :

Possui heteroátomo

O

CADEIAS AROMÁTICAS

Mononucleares :

Quando possuem apenas um grupo

benzênico.

Polinucleares :

Quando possui mais de um grupo benzênico.

Podem ser de núcleos condensados , se os

grupos apresentarem átomos de carbono

comuns, e de núcleos isolados , se não

possuírem átomos de carbono comuns.

núcleos condensados

núcleos isolados

AROMATICIDADE DE UM COMPOSTO

Regra de Hückel

Um anel monocíclico coplanar será

considerado aromático se o número de

elétrons “pi” contidos no composto for igual

“4n + 2” , onde “n” é um número inteiro .

� O benzeno possui 6 elétrons pi, então

teremos:

4n + 2 = 6 � n = 1 que é um número

inteiro, portanto o benzeno é aromático.

01) Dado o composto:

C

2

C O

CH

H C 3H

2CH

H C 3H

CH 2CH2CH

2CH2CH

Assinale a opção que classifica corretamente a cadeia carbônica:

a) acíclica, insaturada, heterogênea. b) cíclica, insaturada, heterogênea. c) mista, saturada, homogênea. d) mista, insaturada, heterogênea. e) cíclica, saturada, homogênea.

02) (FEI-SP) O ácido acetilsalicílico de fórmula:

um analgésico de diversos nomes comerciais (AAS, Aspirina, Buferin e outros) apresenta cadeia carbônica:

a) acíclica, heterogênea, saturada e ramificada.

b) mista, heterogênea, insaturada e aromática.

c) mista, homogênea, saturada e alicíclica. d) aberta, heterogênea, saturada e

aromática. e) mista, homogênea, insaturada e

aromática.


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03) (Ufes) Dentre as opções a seguir:

O composto que apresenta cadeia carbônica saturada, homogênea e somente com carbonos secundários é:

a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V.

04) (UFRS) A fumaça liberada na queima do carvão contém muitas substâncias cancerígenas, dentre elas os benzopirenos, como, por exemplo, a estrutura abaixo.

Sua cadeia carbônica corresponde a um:

a) hidrocarboneto, insaturado, aromático, com núcleos condensados.

b) hidrocarboneto, alicíclico, insaturado, com três núcleos condensados.

c) heterocíclico, saturado, homogêneo. d) ciclo homogêneo, saturado, aromático. e) alqueno, insaturado, não-aromático.

RESUMINDO

NORMAL ou RAMIFICADA

ABERTA OU ACÍCLICA SATURADA ou INSATURADA

HOMOGÊNEA ou HETEROGÊNEA

CADEIA CARBÔNICA SATURADA ou IN SATURADA

ALICÍCLICA

HOMOCÍCLICA ou HETEROCÍCLICA

FECHADAS OU

CÍCLICAS MONONUCLEAR

AROMÁTICA CONDENSADOS

POLINUCLEAR

ISOLADOS

Os compostos que não são AROMÁTICOS ou HETEROCÍCLICOS são também chamados de

ALIFÁTICOS .


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Introdução à Química Orgânica - Profº Agamenon Roberto

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