Lays Omena - Química. Ligação iônica ou eletrovalente: é a força que mantém os átomos unidos...
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Lays Omena - Química
Ligação iônica ou eletrovalente: é a força que mantém os átomos unidos depois que um átomo entrega definitivamente um, dois ou mais elétrons a outro átomo.
Ligação covalente ou molecular: é a união entre átomos estabelecida pelo compartilhamento de pares de elétrons.
Ligações polares e apolares Apolares: diferença de eletronegatividade é
zero ou perto de zero.Ex: Cl – Cl ; H – H ; BeH2 ; BCl2
Polares: diferença de eletronegatividade diferente de zero.
Ex: H – Cl; IF; H2O ; NH3
Forças ou ligações intermoleculares
Dipolo-dipolo: Força que mantém unidas as moléculas polares.
Forças de Van der Waals: Força que mantém unidas as moléculas apolares.
Pontes de hidrogênio: Caso extremo dipolo-dipolo.
H ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.
Ácidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando H+ .
Bases ou hidróxidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando OH-
.
NaOH água Na+ + OH-
Sal: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente do OH-.
Reação de obtenção dos sais. Reação de Neutralização.
1 mol equivale a 6,02 x 1023 .Massa Molar (M) ou (MM)Massa que contém 6,02 x 1023 entidades. Sua unidade ég.mol-1 ou g/mol.
Número de mol
Exemplo 1: Quantos mols correspondem a 88g de dióxido de carbono (CO2) ? (MA: C = 12, O = 16).
Calculando a MA do CO2 temos:
12 + 2(16) = 44g/molLogo, n = 88/44 n = 2 mol de CO2
Exemplo 2: Qual a massa correspondente a 5 mols de alumínio? MA = 27.
1 mol de Al -------------27 g5 mols de Al ------------ x
X = 135g
Lei de Boyle
Dobrando a pressão o volume se reduz à metade.
P1 V1 = P2 V2
Lei de Gay-Lussac
Dobrando a temperatura o volume também dobra.
Lei de Charles
Dobrando a pressão a temperatura também dobra.
Juntando Tudo temos:
Envolvendo a equação dos gases com a lei de Avogadro temos:
PV = nRT(Por você = nunca rezei tanto)
Onde: P = pressão em atmV = Volume em Ln = número de molT = temperatura em KR = Constante Universal dos Gases = 0,082 atm .L/
mol .K