Leis químicas- 1

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01/06/2009

Lei da Conservação da Massa (Lavoisier)

Lavoisier mediu cuidadosamente as massas de um sistema antes e depois de uma reação em recipientes fechados.A figura ilustra uma possibilidade de se testar a Lei de Lavoisier em um procedimento simples.

Provocando o contato entre as soluções reagentes (cloreto de sódio e nitrato de prata), surge um sólido levemente acinzentado, o precipatado de cloreto de prata e uma solução aquosa de nitrato de sódio.Lavoisier constatou que a massa do sistema antes e depois da reação é a mesma.Com base em inúmeras experiências, Lavoisier enunciou a Lei da Conservação da Massa:

"Numa reação química, não ocorre alteração na massa do sistema".

Soma das massas dos REAGENTES = Soma das massas dos PRODUTOS

Ou: "Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma".É bom frisar que, depois de Lavoisier enunciar esta lei, outros cientistas fizeram novos experimentos que visam testar a hipótese proposta por ele e, mesmo ao utilizarem balanças mais modernas, de grande sensibilidade, os testes confirmaram o enunciado proposto.Quando um pedaço de ferro é abandonado ao ar, vai se "enferrujando", ou seja, vai sofrendo uma reação química. Se compararmos a massa do ferro inicial com a

do ferro "enferrujado", notaremos que este último tem massa maior.Será que neste caso a massa não se conserva?O que acontece é que os reagentes dessa reação química são ferro (sólido) e material gasoso, proviniente do ar.

massa do ferro + massa dos gases (ar) = massa do ferro "enferrujado"

Como o sistema inicial é constituído por ferro e ar, e o sistema final por ferro "enferrujado", o aumento de massa efetivamente não existiu.Por essa razão é necessário utilizarmos sistemas fechados para verificar a Lei de Lavoisier.¬ Voltar

• Lei das Proporções Definidas (Proust)

No final do século XVIII, através de inúmeros experimentos, Proust mediu as massas dos reagentes e produtos de uma reação e calculou as diversas relações possíveis entre elas.Vamos considerar a reação química de decomposição da água, para que você possa entender como ele procedeu:

água oxigênio + hidrogênio

Se fizermos diversos experimentos com quantidades variadas de água pura e analisarmos as massas dos produtos, teremos o seguinte:

  Água OxigênioHidrogênio

I) 18 g 16 g 2 g

II) 180 g 160 g 20 g

III) 9 g 8 g 1 g

IV) 45 kg 40 kg 5 kg

  •••

•••

•••

Vamos fazer a relaçãomassa de oxigênio  

para cada amostra de água:massa de hidrogênio  

  moxigênio   16 g         moxigênio   8 g    

I) = = 8   III) = = 8  mhidrogênio   2 g         mhidrogênio   1 g                                 moxigênio   160 g         moxigênio   40 kg     II) = = 8   IV) = = 8  mhidrogênio   20 g         mhidrogênio   5 kg    

Se fizermos agora a relação

massa de água  para cada amostra de água, teremos uma relação constante igual a 9.

massa de hidrogênio

 

Quer dizer que, independentemente da origem da amostra de água (de chuva, de rio, de mar), desde que pura, teremos uma proporção constante entre as massas de água, de hidrogênio e de oxigênio:

   ÁGUA HIDROGÊNIO+OXIGÊNIO

Proporção:  9 : 1 : 8

Como há proporcionalidade entre massas envolvidas numa reação, podemos construir os seguintes gráficos:

Repetindo experimentos com decomposição de outras substâncias, Proust afirmou:

"Numa dada reação química, existe uma proporção constante entre as massas das substâncias participantes".

ou

"Qualquer composto, independentemente de sua origem, tem uma relação constante entre as massas de seus elementos constituintes".

Esquematicamente

  X + Y Z + W

1ª experiência x1   y1   z1   w1

2ª experiência x2   y2   z2   w2

x, y, z, w representam as massas das substâncias X, Y, Z e W

x1   y1   z1   w1

= = =x2   y2   z2   w2