LEI DE HES1
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7/23/2019 LEI DE HES1
http://slidepdf.com/reader/full/lei-de-hes1 1/2
LEI DE HESS
O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na áreade Termoquímica.A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reaçãoquímica depende apenas dos estados inicial e final da reação.
A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma decalcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitasvariações de entalpia.
Exemplo:Qual o valor da variação de entalpia da reação a seguir?
Dados (equações intermediárias):
Resolução:
______________________________________
Observe que a ΔH1e ΔH2 são somadas, obtendo-se o valor da variação de entalpia. As equaçõesquímicas também são somadas, obtendo-se a reação global.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações matemáticas,seguindo as seguintes regras:1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Coloca-se asequações (dados) na ordem que reagem ou são produzidas. Se não estiverem de acordo, troca-seo sinal da ΔH; 2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada,a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número. 3°) realizar o somatório para montar a reação global;4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Exemplo:
Calcule a variação de entalpia da seguinte reação pela Lei de Hess:
7/23/2019 LEI DE HES1
http://slidepdf.com/reader/full/lei-de-hes1 2/2
Dados:
Resolução:Deve-se escrever todas as equações intermediárias (dados) de acordo com a reação global. Naprimeira equação, o que há em comum é o C(grafite). Então ele deve ser escrito da mesma forma(como reagente e 1mol).A segunda equação tem em comum com a reação global o H2(g). Nos dados, esta espécie químicanão está exatamente igual como na global. Deve-se multiplicar toda a equação por 2, inclusive aΔH2.A terceira equação tem em comum com a reação global o CH4(g) deve-se inverter a posição destaequação e portanto trocar o sinal da ΔH3.
Veja como deve ser feito: