LIGAÇÃO QUÍMICA

Tipos de Ligação química

1- Iônica: Metal + Ametal ou Hidrogênio 2- Covalente: Ametal + Ametal ou Hidrogênio 3- Metálica: Metal + Metal

Um átomo adquire estabilidade quando completar 8 elétrons na camada de valência adquirindo configuração eletrônica de gás nobre. Exceto o hidrogênio que tem 1

elétron na última camada e liga-se para ficar com 2 elétrons na última camada, semelhante ao gás nobre

Hélio.

LIGAÇÃO IÔNICA

MECANISMO: Ocorre através da transferência de elétrons do Metal para o Ametal ou Hidrogênio,

resultando num composto iônico.

CARACTERÍSITICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS

- PF E PE ELEVADOS; Exemplo: NaCl (P.F. = 801 ºC e P.E. = 1465 ºC)

- SÓLIDOS EM TEMPERATURA AMBIENTE;

- A MAIORIA SOLÚVEIS EM ÁGUA;

- EM SOLUÇÃO AQUOSA OU FUNDIDOS CONDUZEM CORRENTE ELÉRICA;

LIGAÇÃO COVALENTE

Ocorre através do compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos, de tal forma que os átomos

adquiram configuração de gás nobre (Regra do Octeto)

ESQUEMA

LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA

A ligação é covalente coordenada ou dativa quando o par de elétrons compartilhado é formado por elétrons provenientes de um

só átomo.

POLARIDADE NAS LIGAÇÕES COVALENTES

LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR

POLARIDADE NAS LIGAÇÕES COVALENTES

LIGAÇÃO COVALENTE POLAR

Propriedades dos compostos moleculares

•São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente;

•Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos);

•São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização);

•A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

LIGAÇÃO METÁLICA

É a força que mantém unidos os átomos e cátions dos metais.

Teoria do “mar de elétrons” ou teoria da “nuvem eletrônica”.

PROPRIEDADES DOS METAIS

BRILHO METÁLICODENSIDADE ELEVADA

PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ELEVADOSCONDUTIVIDADE ELÉTRICA E TÉRMICA ELEVADAS

RESISTÊNCIA À TRAÇÃOMALEABILIDADEDUCTIBILIDADE

GEOMETRIA MOLECULARTEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS AO REDOR DO ÁTOMO CENTRAL DA MÓLECULA

POLARIDADE DE MOLECULAS E GEOMETRIA MOLECULAR

MOLÉCULAS APOLARES

MOLÉCULAS POLARES

ClCl

FORÇAS INTERMOLECULARES

As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às

forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância.

Essas forças atuam principalmente no estado sólido e líquido das substâncias e são denominadas de forças de Van der Waals, em homenagem ao físico holandês que, em

1873, fez a previsão da existência de tais forças.

Sâo três os tipos de forças intermoleculares que ocorrem entre as moléculas.

DIPOLO INDUZIDO

DIPOLO PERMANENTE

LIGAÇÃO (PONTES) DE HIDROGENIO

Pontos de Fusão e Ebulição das Substâncias Moleculares

a) Considerando-se moléculas de massa molecular aproximadamente iguais, teremos:

b) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular, teremos:

c) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular e mesma massa molecular, teremos:

Este caso é observado em cadeias carbônicas (todas as famílias de compostos orgânicos) nas quais o aumento de ramificações faz com que a molécula apresente

menor área superficial, enfraquecendo as forças intermoleculares.

c) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular e mesma massa molecular, teremos:

Este caso é observado em cadeias carbônicas (todas as famílias de compostos orgânicos) nas quais o aumento de ramificações faz com que a molécula apresente

menor área superficial, enfraquecendo as forças intermoleculares.