LIGAÇÕES QUÍMICAS

Discente: Elson D. Alves da SilvaDisciplina: Tecnologias Educacionais para o Ensino de Química

Afinal o que é uma Ligação Química e qual a sua contribuição

ou a sua finalidade em nossas vidas, poderíamos viver sem as

ligações químicas?

A maior parte dos produtos que sustentam a humanidade é

produzido através de ligações químicas seja por interferência

ou não do ser humano. Por exemplo:

Ligação Química é um conjunto de forças que mantém a

interação entre átomos, que compõem as substâncias, dando

origem as moléculas. Comuns no nosso dia-a-dia.

O que são moléculas?

Molécula é um grupo de átomos, iguais ou diferentes, que se

mantêm unidos e que não podem ser separados sem afetar ou

destruir as propriedades das substâncias.

Existem três tipos de ligações interatômicas:

Substâncias Iônicas: Substancias que conduzem corrente

elétrica no estado liquido.

Substancias Moleculares: Não conduzem corrente

elétrica.

Substancias Metálicas: Substancias que conduzem

corrente elétrica no estado liquido ou sólido.

OS TIPOS DE LIGAÇÕES INTERATÔMICAS

Líquido Sólido

Metal Liquido

Gases Nobres. Modelo de estabilidade: As substancia que

existem são formadas por diferentes átomos de diferentes ou

igual elementos químicos. Descobriu-se que as substancias

são formadas por átomos combinados ou seja unidos.

Regra do Octeto: Ocorre quando um átomo possui 8 elétrons

(ou 2 se tratando da camada K).

OS GASES NOBRES E A REGRA DO OCTETO

Na Ligação Iônica a tendência dos átomos é de perder ou

receber elétrons, A natureza da ligação iônica é

essencialmente eletrostática. Cátions e ânions são atraídos

eletrostaticamente e os íons de mesma carga são repelidos. O

balanço das forças de atração e repulsão define a disposição

final dos íons no retículo cristalino e, consequentemente as

distâncias interiônicas.

LIGAÇÃO IÔNICA

Na Ligação Covalente ocorre que os átomos compartilham elétrons entre si com dois átomos ligados.

LIGAÇÃO COVALENTE

Ligação metálica ocorre entre átomos de um mesmo

metal ou entre átomos de metais diferentes (ligas), a

principal característica é que os elétrons ficam livres em

torno de cátions e átomos neutros no reticulo.

LIGAÇÃO METÁLICA

Nos sólidos metálicos os elétrons possuem uma energia

de ligação muito baixa, ou seja, os elétrons transitam

facilmente de um átomo para outro. Como podemos ver

na figura.

www.guiadoestudante.abril.com.br link:

http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/ligacoe

s-quimicas-676802.shtml

http://alkimia.tripod.com/ligacao_quimica.htm#intro

www.quimica3d.com link:

http://www.quimica3d.com/m770596/br-c4.php

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS