Renata Leitão Gomes

1 – Classifica as seguintes frases como verdadeiras ou falsas e corrige as falsas:

a) As moléculas, tal como os átomos, são electricamente neutras. ________________________

______________________________________________________________________________

b) As moléculas são constituídas por um só núcleo e uma nuvem electrónica. _______________

______________________________________________________________________________

c) A nuvem electrónica das moléculas tem a mesma densidade em qualquer ponto da molécula.

______________________________________________________________________________

d) Nas moléculas diatómicas de substâncias elementares, a densidade da nuvem electrónica é

igual junto de cada um dos núcleos. _____________________________________________

______________________________________________________________________________

e) Chama-se comprimento de ligação entre 2 átomos à distância entre as nuvens electrónicas

dos 2 átomos ligados. _________________________________________________________

______________________________________________________________________________

f) Todas as moléculas formadas por átomos iguais são apolares. ________________________

______________________________________________________________________________

g) Todas as moléculas formadas por átomos diferentes são polares. ______________________

______________________________________________________________________________

2 – Sabe-se que:

� A molécula de ozono, O3, tem geometria angular.

� A molécula de dióxido de carbono, CO2, tem geometria linear.

� A molécula de dióxido de enxofre, SO2, tem geometria angular.

� A molécula de água, H2O, tem geometria angular.

2.1 – Desenha as 4 moléculas utilizando esferas, que representam os átomos, e traços, que

representam as ligações.

2.2 – Classifica cada uma das moléculas como polar ou apolar.

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_________________________________________________________________________________

3 – Considera as moléculas:

3.1 – Classifica em simples, dupla ou tripla a ligação entre os átomos destas moléculas.

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ClF IClF I

Agrupamento de Escolas de Campelos Ciências Físico-Químicas 2009/2010

9º Ano de Escolaridade Alunos Propostos para Apoio

Ficha de trabalho nº1 – Ligação Química

Nome: __________________________________________________ Turma:_____

Renata Leitão Gomes

3.2 – Diz em que consiste a ligação que indicaste em 3.1.

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3.3 – Sabendo que os átomos dos elementos considerados pertencem ao mesmo grupo de Tabela

Periódica, diz em qual das moléculas o comprimento da ligação é maior. Justifica a tua resposta.

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4 – Considera as moléculas: A B C

4.1 – Indica quantas ligações efectua o átomo de azoto, N, em cada uma das moléculas

consideradas.

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4.2 – Classifica em simples, dupla ou tripla as ligações que o átomo de azoto efectua em cada

molécula.

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4.3 – Em que consiste a ligação da molécula A.

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5 – Observa a molécula seguinte que representa a formação das ligações do H2CO (formaldeído).

5.1 – Indica quantos electrões de valência possui cada um dos átomos:

5.1.1 - Antes da ligação. _____________________________________________________________

5.1.2 – Após a ligação. ______________________________________________________________

5.2 – “Estes quatro átomos depois de ligados, formam um conjunto mais estável do que quando

separados”. Classifica a frase como verdadeira ou falsa justificando a tua escolha.

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5.3 – Quantas ligações covalentes estabelece o átomo de carbono? __________________________

NN NN

H

H

HH

O O

HH

C OXXX

X

Renata Leitão Gomes

5.4 – Em que consiste cada uma das ligações que o átomo de carbono estabelece com os outros

átomos.

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6 – O átomo de azoto, N, encontra-se no grupo 15 da T.P. e o átomo de flúor, F, encontra-se no

grupo 17 da T.P. Representa, pela notação de Lewis, a fórmula de estrutura da molécula NF3.

7 – O potássio, K, encontra-se no grupo 1 da T.P., o magnésio encontra-se no grupo 2, o flúor, F, e o

cloro, Cl, encontram-se no grupo 17.

7.1 – Indica quantos electrões de valência possuem cada um doa átomos.

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7.2 – Representa, segundo a notação de Lewis, as moléculas KCl e MgF2.

7.3 – Indica, justificando, se as ligações das moléculas anteriores são iónicas ou covalentes.

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8 – Considera as moléculas: SHCHCH222

;;; ll

8.1 – Indica quais são as moléculas apolares. ____________________________________________

8.2 – Indica quais são as moléculas polares. _____________________________________________

8.3 – Indica que tipo de ligações intermoleculares ocorrem nas moléculas indicadas em 8.1.

_________________________________________________________________________________

8.4 - Indica que tipo de ligações intermoleculares ocorrem nas moléculas indicadas em 8.2.

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8.5 – Sabendo que igual dissolve igual, indica quais são as 2 substâncias que não se dissolvem em

água. ____________________________________________________________________________

Renata Leitão Gomes

9 – Faz a correspondência correcta entre as duas colunas:

Coluna I Coluna II

1 – Constituída por corpúsculos neutros

a) Substância molecular 2 – Constituída por corpúsculos positivos e negativos

3 – As forças intermoleculares são fracas

b) Substância iónica 4 – Boa condutora no estado sólido

5 – Má condutora no estado sólido mas boa no líquido

c) Substância metálica 6 – Dura e quebradiça

7 – Maleável

8 – Constituída por corpúsculos positivos e electrões livres

Resposta:

1 2 3 4 5 6 7 8

10 – Considera a tabela seguinte:

Sólido Ponto de fusão (ºC) Condutibilidade eléctrica

Do sólido Após fusão

A 1600 Mau condutor Bom condutor

B 1536 Bom condutor Bom condutor

C 4197 Mau condutor Mau condutor

10.1 Indica, justificando, qual dos sólidos pode ser:

10.1.1 – Um sólido iónico ____________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

10.1.2 – O diamante ________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

10.1.3 – Um metal __________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Auto-avaliação:

� Consegui fazer: ____________________________________________________________

_________________________________________________________________________

� Tenho que estudar mais: _____________________________________________________

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O aluno: ____________________