LIGAÇÕES QUÍMICAS O que você deve saber sobre Uma ligação química ocorre quando há atração...

LIGAÇÕES QUÍMICASLIGAÇÕES QUÍMICAS

O que você deve saber sobre

Uma ligação química ocorre quando há atração entre os átomos. Em cada ligação, as partículas positivas são atraídas pelas partículas negativas. Se um dos átomos perde elétrons, o outro deve ganhar elétrons para que os átomos possam adquirir cargas elétricas opostas e se atrair, estabelecendo uma ligação entre eles.

Representação da ligação metálica da prata

I. Ligação metálica

Metais, em geral:

Conduzem corrente elétrica.

São brilhantes e maleáveis.

Têm alta condutibilidade térmica.

E elevada temperatura de fusão

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Compostos iônicos:

Sólidos

Conduzem corrente elétrica em solução aquosa e no estado líquido (quando fundidos).

Elevados pontos de fusão e de ebulição

II. Ligação iônica


Retículo cristalino iônico

II. Ligação iônica


Apolar: ligação entre átomos de elementos iguais

Polar: ligação entre átomos de elementos diferentes

Compostos moleculares:

Sólidos, líquidos ou gasosos

Não conduzem corrente elétrica nos estados sólido e líquido.

Em geral apresentam baixos pontos de fusão e de ebulição

III. Ligação covalente


Tipos de ligação química e interatômicaClique na imagem abaixo para ver a animação.


O conjunto das forças intermoleculares é chamado de forças de Van der Waals.

IV. Forças intermoleculares


Intensidade das forças intermoleculares


Dipolo instantâneo-

-dipolo induzido

Dipolo permanente--dipolo permanente

Ligações dehidrogênio

AUMENTA A INTENSIDADE DAS FORÇAS INTERMOLECULARES


Moléculas polares


Ligações de hidrogênio na água


Apresentam momentos de dipolo de zero.

O átomo mais eletronegativo atrai os elétrons, surge uma carga elétrica parcial negativa e, ao redor do átomo menos eletronegativo, surge uma carga elétrica parcial positiva.

Moléculas polares



Apresentam momento de dipolo = a zero.

Em substâncias simples, apresentam cargas elétricas distribuídas homogeneamente em sua extensão.

Moléculas apolares



Forças intermoleculares e ponto de ebulição


Mesmo tipo de interação

Mesmo tamanho da molécula

Massas moleculares

próximas

Forças intermoleculares

mais intensas

MaiorP.E.

MaiorP.E.



Forças intermoleculares e ponto de ebulição


Ponto de ebulição dos hidretos das famílias 14, 15, 16 e 17

(UFRJ) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de Química” no qual, no lugar das horas,estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura.

Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do composto eletricamente neutro que é formado quando o relógio do professor marca:a) nove horas.

b) sete horas e cinco minutos.

RESPOSTA: MgF2: ligação iônica

1EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS

LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR

RESPOSTA: NH3: ligação covalente

(Unicamp-SP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis):

Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:

a) fósforo e hidrogênio.

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS3

RESPOSTA:


b) enxofre e hidrogênio.

c) flúor e carbono.

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS3

RESPOSTA:

RESPOSTA:


(UFC-CE) As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2.

a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies?

b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão.

RESPOSTA:As forças intermoleculares presentes são do tipo interações de Van der Waals (dipolo instantâneo-dipolo induzido).

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS4

RESPOSTA: F2, Cl2 e Br2


(PUC-RJ) Observe a Tabela 1. Desta tabela faça um gráfico relacionando os pontos de ebulição dos compostos listados com suas respectivas massas molares. Do gráfico, deduza o valor esperado para o ponto de ebulição da água (massa molar igual a 18) e complete a Tabela 2 com o valor encontrado. Explique, então, a diferença observada entre o valor deduzido do gráfico e o assinalado como valor real (100 °C).

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS5


Tabela 1

Tabela 2

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS5


RESPOSTA:

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS5


Tabela 2

RESPOSTA: O valor esperado para o ponto de ebulição da água é -72 °C (ver no gráfico).Dada a grande diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o oxigênio, a ligação H–O na água é fortemente polar. Isso faz com que moléculas de água se liguem umas às outras através das pontes (ligações) de hidrogênio, que são interações muito fortes, fazendo com que o ponto de ebulição da água seja elevado.

(PUC-Minas) Analise o gráfico, que apresenta as temperaturas de ebulição de compostos binários do hidrogênio com elementos do grupo 16 (coluna 6A), à pressão de 1 atm.

14EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS


A partir das informações apresentadas, é incorreto afirmar que:

a) a substância mais volátil é o H2S, pois apresenta a menor temperatura de ebulição.

b) a água apresenta maior temperatura de ebulição, pois apresenta ligações de hidrogênio.

c) todos os hidretos são gases à temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.

d) a 100 °C, a água ferve, rompendo as ligações covalentes antes das intermoleculares.

14EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS

RESPOSTA: D


(UFSCar-SP) A tabela apresenta os valores de ponto de ebulição (P.E.) de alguns compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14, 15 e 16 da Tabela Periódica.

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS15


Os compostos do grupo 14 são formados por moléculas apolares, enquanto os compostos dos grupos 15 e 16 são formados por moléculas polares. Considerando as forças intermoleculares existentes nestes compostos, as faixas estimadas para os valores de X, Y e Z são, respectivamente:

a) >-111,>-88 e > -60.b) >-111,>-88 e < -60.c) <-111,<-88 e > -60.d) <-111,<-88 e < -60.e) <-111,>-88 e > -60.

RESPOSTA: E

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS15


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