Química Analítica Qualitativa – 2º Período Prof. Márcio Lima

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Química Analítica Qualitativa Lista 2

Professor. Márcio Lima

Eletrólitos e Reações de Precipitação 01. Classifique as seguintes substâncias em eletrólitos fortes, eletrólitos fracos ou

não eletrólitos:

a) HCl b) H3COOH (ácido acético

c) NaOH d)NaCl

e) C12H22O11(sacarose) f) CH3OH

g) CaBr2 h) KI

02. Use as informações da tabela (Anexo I) para classificar os seguintes compostos

iônicos como solúveis ou insolúveis em água:

A. Fosfato de potássio K3PO4

B. Cloreto de chumbo (II) PbCl2

C. Sulfeto de cádmio CdS

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D. Sulfato de bário, BaSO4

03. A mistura de soluções de sulfato de ferro (III), Fe2(SO4)3 , e hidróxido de sódio

NaOH, em água leva a formação de um precipitado. Escreva a sua fórmula.

04. Será que a mistura de soluções de nitrato de prata AgNO3 e carbonato de

potássio K2CO3 , em água leva à formação de um precipitado? Em caso positivo,

escreva sua fórmula.

05. Será que a mistura de soluções de nitrato de chumbo (II), Pb(NO3)2 , e acetato

de sódio NaCH3COO , também leva formação de um precipitado? Em caso

positivo, escreva sua fórmula.

06. Você recebeu uma solução para analisar a presença dos íons Ag+, Ca2+ e Zn2+.

Quando você adiciona ácido clorídrico (HCl), forma-se um precipitado branco.

Após filtração do sólido, você adiciona ácido sulfúrico (H2SO4) à solução.

Aparentemente nada acontece. Entretanto, quando você adiciona sulfeto de

hidrogênio (H2S) forma-se um precipitado preto. Que íons estão presentes na

solução?

07. Suponha que 20 mL de uma solução 0,1mol/L NaOH (aq) foram adicionados

a 40 mL de uma solução de 0,2 mol/L Cu(NO3)2 .

A). Escreva a equação química da reação de precipitação, a equação iônica

completa e a equação iônica simplificada.

B). Qual a molaridade de Na+ no final da Solução?

Exercícios Aplicados a Farmácia

08. (PERITO CRIMINAL POL. CIVIL IGP/RS- 2008) Considere as soluções das colunas da esquerda (E) e da direita (D), abaixo apresentadas.

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E1 – Ba(NO3)2 D1 – K2SO4 E2 – Na2SO4 D2 – Li(CH3COO) E3 – KCl D3 – RbCl Formará precipitado insolúvel apenas a mistura entre as soluções de:

A. E1 e D1. B. E1 e D2. C. E1 e D3. D. E2 e D2. E. E3 e D2.

RESPOSTAS:

1) a) forte b) fraco c) forte d) Forte e) não eletrólito f) não eletrólito

g) forte h) forte

2) a) solúvel b) ligeiramente solúvel c) insolúvel d) insolúvel

3) Fe3+(aq) + 3OH- (aq) Fe(OH)3 (s)

4) 2Ag+ (aq) + CO3- (aq) Ag2CO3 (s)

5) Não haverá formação de ppt.

6)Precipitado branco = AgCl (s) , contém Ag+;

Não precipita com H2SO4, não contém Ca2+;

Precipitado preto = ZnS, contém Zn2+

7) a) 2NaOH (aq) + Cu(NO3)2 (aq) Cu(OH)2 (s) + 2NaNO3 (aq)

Iônica completa:

2Na+ (aq) OH- (aq) + Cu2+ (aq) + 2NO3- (aq) Cu(OH)2 (s) + 2Na+ (aq)+

2NO3- (aq)

Simplificada: Cu2+ (aq) + OH- (aq) Cu(OH)2 (s)

8) A

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Anexo I : Tabela de Solubilidade.