Lista de Cinética Química 1. A velocidade da reação A + 2B ↔ 3C + D é 1,0 mo ls. L−1 . S−1. Dê a velocidade de formação e de consumo dos participantes do sistema reacional.

2. A velocidade de formação de C na reação 2A + B ↔ 2C + 3D é de 1,0 mo ls. L−1 . S−1. Dê a velocidade da reação e as velocidades de formação ou de consumo de A, B e D.

3. A energia de ativação de uma das reações no ciclo de Krebs do ácido cítrico é 87 kJ.mol-

1. De quanto varia a constante de velocidade quando a temperatura cai de 27 °C para 15 °C?

4. A 518 °C, a meia-vida da decomposição de uma amostra de acetaldeído (etanal) gasoso, inicialmente a 363 torr, é de 410 s. Quando a pressão era de 169 torr, a meia-vida foi de 880 s. Qual a ordem da reação?

5. A 400 °C, a conversão de primeira ordem do ciclopropano em propileno possui uma constante de velocidade de 1,16 x .10−6 S−1. Se a concentração do ciclopropano é 1,00x10−2 mol . L−1, a 400 °C, qual será sua concentração 24 horas após o início da reação?

6. A constante de velocidade da decomposição de primeira ordem do N2O5 na reação 2N2O5(g) ↔ 4 NO2(g) + 5 O2(g) é de k = 3,38 x 10−¿5¿

. S−1, a 25 °C. Qual o tempo de meia-vida de A? Qual a pressão 20 s depois do início da reação, sendo 400 torr a pressão no instante inicial?

7. A constante de velocidade da decomposição de certa substância é de 2,80x10−3 L .mol−1 . S−1 a 37 °C e 1,38 x 10−2L .mol−1 . S−1 a 57 °C. Estime os parâmetros de Arrhenius da reação.

8. Numa certa experiência, foram obtidos os seguintes valores da concentração de N2O5, em bromo líquido, em função do tempo: t (s) 0 200 400 600 1000[N2O5] (mol . L-1) 0,110 0,073 0,048 0,032 0,014Confirme que a reação é de primeira ordem no N2O5 e determine a constante de velocidade.

9. A equação da lei de velocidade integrada muda de acordo com a ordem da reação. Considerando que a reação 2A → P é de segunda ordem, com k = 4,30x 10−4L .mol−1. S−1; qual o tempo necessário para a concentração de A passar de 0,200 mol . L−1para 0,001mol . L−1?

10. A energia de ativação (Ea) é a energia cinética mínima para que ocorra a reação durante uma colisão molecular, ou seja, é a energia cinética mínima que os reagentes devem ter para que se formem os produtos. Observa-se que a velocidade de uma reação química duplica quando a temperatura aumenta de 25 °C para 40 °C. Qual a energia de ativação? Dado: R = 3,3145 J.mo l−1. K−1.