Lista de exercícios sobre concentrações e diluição

1. No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida? ( 0,70 mol/L )

2. Qual a molaridade (mol/L) de uma solução que contém 160 g de H2SO4 em 620 cm3 de solução? (2,6 M)

3. O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo informa que ela contém principalmente 696 mg/L de bicarbonato de sódio, NaHCO3, além de outros componentes. Determine a molaridade (mol/L) do bicarbonato nesta água. (8,28.10-3)

4. Preparou-se uma solução 0,2mol/l, dissolvendo-se 16,56g de X (ClO3)2 em água suficiente para que fossem obtidos 400ml de solução. O cátion X é o: (Dadas as massas molares (g/mol):Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Cl = 35,5 ; O = 16a) Be. b) Mg. c) Ca. d) Sr. e) Ba.

5. (UFRJ) Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4 – MM= 233,4). Esse procedimento permite que as paredes do intestino fiquem visíveis numa radiografia, permitindo uma análise médica das condições do mesmo.Considerando-se que em 500 mL de solução existem 46,6 g do sal, pede-se:a) a concentração molar; (0,4M)b) a concentração em g / L. (93,2g/l)c) suponha que eu diluísse essa solução para 2litros. Qual seria a nova molaridade. (0,1M)

6. (Unitau-SP) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d = 1,34g/cm3), concentração molar de: (Dados: H = 1; B = 10,8; O = 16) a) 6,5M b) 6,0M c) 5,5M d) 5,0M e) 4,5M

7. Propilenoglicol (C3H8O2) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3M de propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? (22,8g)

8.Em 200g de solução alcoólica de fenoftaleína, contendo 8% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: MM etanol = 46g/mol (4mols)

9. Adicionando 80 ml de H2O à 20 ml de uma solução 0,1 mol/L de KOH, qual a molaridade obtida? (0,02M)

10. Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução que contém 117g de cloreto de sódio dissolvidos em 324g de água. R: 0,13 e 0,86

11.   (FURRN adaptado) Qual a fração molar do soluto e do solvente de uma solução preparada tomando-se 3 mols de glicose e 97 mols de água? R: 0,03 e 0,97 

12.  Qual a fração molar do componente B numa mistura contendo 4g de A (M=20g/mol) e 8,4g de B (M=28g/mol)? R: 0,6 

13.   (U.F.Fluminense-RJ) Uma solução contém 18g de glicose (C6H12O6), 24,0g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0g de água. Qual a fração molar do ácido acético na solução? R: 0,08 

14  (Faap-SP) Uma solução aquosa de NaCl apresenta 11,7% em peso de soluto. Determine as frações molares do soluto e do solvente nessa solução. R: 0,0392 e 0,9608 

15   Determine as frações molares do soluto e do solvente numa solução que foi preparada dissolvendo-se 98g de ácido sulfúrico em 162g de água. R: 0,1 e 0,9 

16.  Calcular a molalidade da solução formada utilizando-se 171g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em 400g de água. R: 1,25 W

17.   Determinar a massa de água, em gramas, que deve ser utilizada para dissolver 0,2 mol de cloreto de sódio e originar uma solução 0,4 molal. R: 500g 

18.   Qual a molalidade de uma solução que contém 100g de brometo de cálcio – CaBr2 – em 250g de água? R: 2 W

19.   Uma solução 0,2 molal de glicose foi preparada utilizando-se 500g de água. Qual a massa de glicose presente nessa solução? R: 18g 

20.   (PUC-MG) Quando 39,2g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200mL de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 mL.Qual a molalidade e a molaridade dessa solução?R: 2W e 1,8M 

21.   A uma amostra de 100 mL de hidróxido de sódio 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. Qual        a      concentração, em g/L, dessa nova solução? R: 4 g/L

22.   (Vunesp-SP adaptado) Qual o volume, em mL, de uma solução de ácido sulfúrico 15 mol/L necessário para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 3 M? R:100 mL 

23.   Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio, que foi obtida adicionando-se 80 mL de água a 20 mL de outra solução de concentração 0,1M? R: 0,02M 

24.   (Osec-SP) Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de cloreto de potássio (KCl). Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. Qual a molaridade da solução final? R: 1M 

25.   (PUC-MG) Uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada dissolvendo-se 16,8g da base em água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, qual o volume que deve ser diluído a 300 mL, para que a molaridade seja 1/3 da solução original? R: 100 mL 

26.   (UFRN) Qual o volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M? R: 20 ml

27.   Em 300 mL de uma solução de cloreto de sódio 0,2M, foi adicionada água suficiente para fazer um litro de solução. Qual a molaridade da solução final? R: 0,06M 

28.   (Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05M de sacarose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5M. Qual o volume de água evaporado? R: 900 mL 

29.   Duas amostras de soluções aquosas de hidróxido de sódio – uma de volume 200 mL e 0,15M e outra de volume 0,1L e 0,030M – foram misturadas. Qual a molaridade da solução final? R:0,2M 

30.   500 mL de uma solução 1M de ácido sulfúrico e 1500 mL de uma outra solução 2M do mesmo ácido foram misturados e o volume final foi completado a 2,5L pela adição de água. Qual a molaridade da solução resultante? R: 1,4M 

Para recordar:

Relação entre as unidades de concentração e densidade

 

v           Relação entre concentração comum e título

è

 v           Relação entre molaridade e título

è

 v           Relação entre molaridade e concentração comum

è

 v           Relação final

v           Diluição de soluções: Diluir uma solução nada mais é do que acrescentar solvente a essa solução, alterando a relação soluto/solvente. Considerando que a massa do soluto é a mesma, alterando apenas o volume da solução, podemos ter as seguintes fórmulas:

Mistura de duas soluções de mesmos solutos

Quando são misturadas duas soluções formadas pelo mesmo soluto e pelo mesmo solvente, observe que eles se comportam como se ocorresse uma diluição, sendo que a solução resultante ficará entre os valores das duas outras soluções. 

Dependendo do sistema que estamos investigando, a concentração molar pode ser dada em função de um cátion ou de um ânion. Considere a seguinte equação de dissociação iônica de uma solução 0,2M de sulfato de alumínio : Al2(SO4)3 à 2Al+3 + 3SO4

-2. Como em cada litro, há 0,2 mol de sal, as quantidades de mol de cátions e ânions serão proporcionais aos coeficientes da equação de dissociação.

Al2(SO4)3 à  2Al+3  + 3SO4-2

Proporção dos coeficientes: 1mol 2mols 3mols

Em cada litro: 0,2M 0,4M 0,6M