Lista de Exercício – Química 2º Ano

Profº Rosbergue Lúcio

1º) (PUC-RIO 2008) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”.O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais.Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100 °C, para a seguinte reação:

A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:a) 0,13b) 0,27c) 0,50d) 1,8e) 3,0

2º) (UFV – 2009) O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo:

Assinale a afirmativa INCORRETA:

a. A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol.b. O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de carbono.c. O aumento da concentração de H2 aumenta a concentração de metanol no equilíbrio.d. Trata-se de uma reação exotérmica.e. O aumento da concentração de CO aumenta a temperatura.

3º) (Fuvest) A altas temperaturas, N‚ reage com O‚ produzindo NO, um poluente atmosférico:

N2(g) + O2(g) 2NO(g)

À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10-3 e 1,0x10-3 mol/L, qual será a de NO? a) 1,6 x 10-9 mol/L. b) 4,0 x 10-9 mol/L. c) 1,0 x 10-5 mol/L. d) 4,0 x 10-5 mol/L. e) 1,6 x 10-4 mol/L.

4º) (Fuvest) N2O4 e NO2 gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:

N2O4 2NO2 Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2‚ foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio? a) 2,4 x 10-3

b) 4,8 x 10-3 c) 5,0 x 10-3 d) 5,2 x 10-3

e) 8,3 x 10-2

5º) (Ita) Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250 °C e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47mols de gás cloro. Qual das opções a seguir contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química:

a) 0,179. b) 0,22. c) 0,42. d) 2,38. e) 4,52.

6º) (Uece) São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450°C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:

Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a:

a) 27,00 b) 5,40 c) 1,08 d) 2,16

7º) (Ufpe) A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação:

Qual das medidas a seguir não aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? a) Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura b) Introduzir um catalisador apropriado c) Injetar mais hidrogênio no reator d) Diminuir a temperatura e) Aumentar o volume do reator

8º) (Ufrs) O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio.

Sobre o ponto t, neste gráfico, pode-se afirmar que indica. a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais. b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio. c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais. d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando. e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos.