8/4/2019 Lista de Exercício - Forças Intermoleculares

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Lista de Exercícios

1º Ano – Forças Intermoleculares

Prof.: Rosbergue Lúcio 

1. (FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta:

a) entre moléculas NH3(l )?

b) entre moléculas CH4(l )?

2. (FEEVALE-RS) O CO2 é de importância crucial em vários processos que se

desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono

para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas.

Sabendo que as moléculas de CO2 é apolar, podemos afirmar que as formas

intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo:

a) Iônico.

b) Ponte de hidrogênio.

c) Forças dipolo-dipolo.

d) Forças de London.

e) Forças dipolo-permanente.

3. (UFSC) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). Os compostos formados a partir

dos elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações

químicas predominantes e estados físicos, em condições ambientes, respectivamente:

01. CaCl2, iônica, sólido.

02. NaCl, iônica, líquido.

04. Cl2, covalente, gás.

08. Na2O, covalente, líquido.16. O2, iônica, gás.

SOMA da(s) proposição(ões) correta(as): _____

4. (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos

e sólidos constituídos de moléculas apolares?

5.  (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas

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moléculas é:

a) CH4

b) CH3 - CH2  – OH

c) CH3 - O - CH3

d) C2H6

e) N(CH3)3

6. (UFU) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as

apresentadas abaixo:

a) Cl 2

b) C2H6

c) H3C - CH2 - CH2  – COOH 

d) H2C = CH - CH3

e) H3C - CH2 - CH2 - CH3

7. (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:

a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;

b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;

c) em todos os compostos hidrogenados;

d) somente em compostos inorgânicos;

e) somente nos ácidos de Arrhenius.

8. (ITA) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido são feitas as afirmações:

I. Aumenta com o aumento da força da ligação química intramolecular.

II. Aumenta com o aumento da força da ligação química intermolecular.

III. Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido.

IV. Aumenta com o aumento da quantidade de sólido dissolvido.

Estão corretas:

a. Apenas I e II

b. Apenas I e IV

c. Apenas III e IV

d. Apenas II, III e IV

e. Todas

9. (Unifesp SP) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos

importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os

compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio

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e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são,

respectivamente,

a) SO2 e H2S.

b) N2 e H2O.

c) NH3 e H2O.d) N2 e H2S.

e) SO2 e NH3 

10.  (ITA-SP) Qualitativamente (sem fazer contas), como você explica o fato de a

quantidade de calor trocado na vaporização de um mol de água no estado líquido ser

muito maior do que o calor trocado na fusão da mesma quantidade de água no estado

sólido?