Lista de Exerccios - Equilbrio Qumico 1. Responda verdadeiro ou falso: () O desprendimento do CO2 de um refrigerante est em equilbrio at o momento da abertura da garrafa.() Reaes qumicas cessam quando atingem o equilbrio. () Se a reao inicia-se em alta concentrao de reagentes, a constante de equilbrio ser maior. ()Emumadadareaoentredoisreagentesgasosos,forma-seslidobrancocomoproduto.Nestecaso,se aumentarmos a presso do sistema, a tendncia ser a formao de produto. () A insero de um catalisador altera o equilbrio qumico. () O aumento da temperatura em uma reao exotrmica, favorece produtos. () Solubilidade molar a concentrao de uma soluo saturada de um determinado soluto em 25C.() O Efeito do on comum altera a constante de equilbrio de um determinado soluto. () Kp igual Kc, sempre. () Constantes de equilbrio menores que 10-5, em geral, pode-se desconsiderar o consumo de reagentes. () cidos fortes geram bases conjugadas fracas. 2. Escreva a equao da constante de equilbrio para as reaes: a) 4 P(Ph)3(aq) + Pd(s) Pd[P(Ph)3]4(aq) b) MgO(s) + H2O(l)Mg(OH)2(aq) c) H2O(g) + CO(g) CH4(g) + O2(g) d) H3PO4(aq) + 3NaOH(aq) Na3PO4(aq) + 3H2O(l) 3. Determine o quociente de reao e descreva a tendncia para cada reao abaixo: a)Na reao N2(g) + O2(g) 2NO(g), a constante de equilbrio 3,4x10-21 a 200C, e inicialmente foram misturados 0,3 bar de cada um dos compostos.b)Nareao4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),aconstantedeequilbrio217a450C,einicia lmenteforam misturados 55kPa de cada reagente e 100kPa de cada produto. 4.Emumbaloquecontinhaiodoslido,foiintroduzidoHCl(g)atatingirapressoparcialde0,012bar.Na temperaturadoexperimento,K=3,5x10-32paraareao2HCl(g)+I2(s)2HI(g)+Cl2(g).Quaissoaspresses parciais de cada gs na mistura de reao no equilbrio? 5.AconstantedeequilbriodareaoCl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)0,56em250C.Apsanlise,determinou-seque 1,50 mol de PCl3,3,00 mol dePCl5 e 0,50 mol de Cl2 estavam presentes em um balo de0,500L, em 250C.(a)A reao est no equilbrio? (b) se no, em qual direo ela tende a se processar e (c) qual a composio do sistema no equilbrio? 6. Calcule a solubilidade molar dos sais abaixo, em 25C: a) BiI3,Kps = 7,71x10-19 b) MgF2, Kps = 6,4x10-9 7. Calcule o Kps em 25C de: a) AgBr com solubilidade molar de 8,8x10-7 mol.L-1 b) Ba(OH)2 com solubilidade molar de 0,11 mol.L-1 c) CaF2 com solubilidade molar de 1,2x10-3 mol.L-1 8.Atemperaturade25C,umbalovolumtricode1LcontendoumasoluosaturadadecloretodePrata(AgCl) cuja a concentrao 1,0x10-4 mol.L-1, foi adicionado 0,1 mol de NaCl soluo. Determine o Kps antes da adio de NaCl e estime a concentrao de ons Ag+ aps a adio de NaCl. 9. Em relao a cidos e bases fortes, Determine o pH das seguintes solues: a) 6,55x10-7 mol.L-1 de HClO4(aq) b) 9,78x10-5 mol.L-1 de KOH(aq) 10. Em relao a cidos e bases fracas: a) Calcule o Ka para o cido (HCN), cujo a soluo de 1,0 mol.L-1 possui pH 4,54. b) Estime o pH e a porcentagem de desprotonao de uma soluo aquosa de cido propanico (CH2CH3COOH) de concentrao 0,02 mol.L-1. Ka = 9,8x10-6 em 25C. 11.QualopHdasoluotampobsicapreparadautilizando0,08mol/LdeNH3(aq)e0,16mol/LdeNH4Cl(aq). dado: pKb = 3,0x10-5 Respostas: 1. V F F V F F V F F V V 3. a) 1; reagentes b) 217,13; equilbrio 4. PHCl = 0,012 Bar; PHI = 9,43x10-12 bar; PCl2 = 4,71x10-12 bar. 5. Cl2 = 2,80 mol.L-1; PCl3 = 4,8 mol.L-1; PCl5 = 4,2 mol.L-1. 6. a) s = 1,30x10-5; b) s = 1,16x10-3. 7. a) 7,74x10-13; b) 5,32x10-3; c) 6,91x10-9 8. Kps = 1,0x10-8; [Ag+] = 1,0x10-7 9. a) pH = 6,18; b) pH = 10 10. a) Ka = 8,32x10-10; b) pH = 3,35; Porcentagem de desprotonao = 2,21% 11. pH = 9,17