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Ensino Médio

Professor (a): Márcio Disciplina: Química 3

Aluno(a): _________________________________________________________________

Série: 3º Turma: ______ No. ______ Data: ____/____/2018

Lista de Exercícios – Propriedades Coligativas

01 - (UCS RS/2017) Gases apresentam a propriedade

de dissolver uma quantidade máxima de vapor de

água, de acordo com a temperatura em que se

encontram. Ao atingir esse limite máximo, o gás fica

saturado de vapor de água; a partir desse ponto, a

água passará a se condensar formando pequenas

gotículas de líquido. O ar atmosférico, por exemplo,

pode dissolver uma quantidade máxima de vapor de

água, expressa a cada temperatura e em unidades de

pressão, conforme está apresentado no quadro

abaixo.

A umidade relativa (UR) é um termo utilizado com

frequência pelos meteorologistas para indicar a

quantidade de vapor de água presente no ar

atmosférico. Em uma mesma temperatura, a UR pode

ser obtida pela razão entre pressão máxima de vapor

de água a pressão parcial de vapor de água presente

no ar. Assim, um local onde a temperatura encontra-

se a 20 ºC e a pressão parcial de vapor de água é

igual a 10,5 mm Hg, terá uma UR, em termos

percentuais, de

a) 50. b) 60. c) 75.

d) 80. e) 95.

02 - (PUC GO/2016) Considere o fragmento:

“— Não há exterminado. Desaparece o

fenômeno; a substância é a mesma. Nunca viste

ferver água? Hás de lembrar-te que as bolhas

fazem-se e desfazem-se de contínuo, e tudo fica

na mesma água. Os indivíduos são essas bolhas

transitórias.”

(ASSIS, Machado de. Quincas Borba.

18. ed. São Paulo: Ática, 2011. p. 26-28.)

Ao se colocar uma panela com água mineral

para aquecer em um fogão em Goiânia, observa-

se que, mesmo que a temperatura esteja abaixo

do ponto de evaporação, há a formação de

bolhas. Somente com a temperatura próxima de

98ºC é que há a evolução muito violenta de

bolhas.

A respeito dessa constatação, analise as

afirmativas a seguir:

I. A pressão de vapor diminui com a altitude.

II. Crioscopia é a passagem de água do meio

menos concentrado para o meio mais

concentrado.

III. Ebulioscopia é o estudo do abaixamento da

temperatura de ebulição da solução devido à

presença de um soluto.

IV. A formação de bolhas na etapa inicial do

aquecimento também tem a ver com os

gases dissolvidos na água.

Em relação às proposições analisadas, assinale a

única alternativa cujos itens estão todos corretos:

a) I e II. b) I e IV. c) II e III.

d) II e IV.

Lista

N1

nota

Nota

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03 - (PUC RS/2016) Quando se compara a água do

mar com a água destilada, pode-se afirmar que a

primeira, em relação à segunda, tem menor

__________, mas maior __________.

a) densidade – ponto de ebulição

b) condutividade elétrica – densidade

c) pressão de vapor – condutividade elétrica

d) concentração de íons – ponto de ebulição

e) ponto de congelação – facilidade de

vaporização do solvente

04 - (UEG GO/2015) As propriedades físicas dos

líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico

de pressão de vapor em função da temperatura, como

mostrado no gráfico hipotético a seguir para as

substâncias A, B, C e D.

Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a

substância

a) A b) B c) C

d) D

05 - (UERN/2015) Um estudante de química,

realizando um experimento em laboratório, colocou

dois copos iguais e nas mesmas condições de

temperatura e pressão, dentro de uma tampa

transparente. No copo 1 continha apenas água e, no

copo 2, uma solução de 0,3 mol/L de cloreto de sódio.

Com relação ao experimento, é correto afirmar

que o estudante chegou à seguinte conclusão:

a) O ponto de ebulição nos dois copos é igual.

b) A pressão de vapor no copo 1 é menor que a

do copo 2.

c) A solução presente no copo 2 congela mais

rápido que a do copo 1.

d) Com o decorrer do tempo, o volume do copo

1 diminui e o do copo 2 aumenta.

06 - (UESB BA/2015) O ar atmosférico sempre

contém vapor de água, o que se denomina de

umidade de ar. Para cada temperatura, o ar pode

conter uma quantidade máxima de vapor de água

disperso e chegar à saturação. Nesse ponto, o vapor

atinge a pressão máxima à temperatura considerada.

A umidade relativa do ar é então medida pelo

quociente entre a pressão de vapor de água do local e

a pressão máxima que o vapor pode atingir na

saturação do mesmo volume de ar.

Com base nessas informações sobre as

condições de umidade de ar, é correto afirmar:

01. À pressão de vapor de água de 22,3 mmHg,

na atmosfera, a 30ºC, e à pressão máxima de

vapor de 31,8 mmHg, a essa temperatura, a

umidade relativa do ar é de 70%.

02. A formação de orvalho sobre as plantas ao

alvorecer indica que a pressão máxima de

vapor de água foi ultrapassada à temperatura

local.

03. A umidade relativa do ar de 90%, embora

dificulte qualquer esforço físico, facilita a

transpiração e o controle de temperatura

corporal.

04. Ao atingir a saturação de vapor de água na

atmosfera, os mais baixos níveis de pressão

de vapor são alcançados.

05. As nuvens são uma solução de vapor de água

na atmosfera.

07 - (UEFS BA/2014)

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O equilíbrio entre a fase líquida e a fase vapor,

em um sistema fechado, pressupõe que a

velocidade de vaporização é igual à de

condensação. O valor da pressão medida nessas

condições corresponde à pressão de vapor de um

líquido e depende da substância química que

compõe o líquido e da temperatura, como mostra

o gráfico que relaciona a variação da pressão de

vapor do sulfeto de carbono, do metanol e da

água, com a temperatura.

Considerando-se essas informações, é correto

afirmar:

a) O sulfeto de carbono apresenta maior

pressão de vapor porque é formado por

moléculas polares de forma geométrica

angular.

b) O aumento da temperatura favorece a

formação de vapor, o que aumenta a

pressão interna do sistema.

c) A condensação do vapor de uma substância

química é um processo favorecido pelo

aumento da temperatura no sistema.

d) À mesma temperatura, a pressão de vapor

da água é menor do que a do metanol e do

sulfeto de carbono devido à sua maior

volatilidade.

e) As interações intermoleculares entre as

moléculas no sulfeto de carbono são mais

intensas do que na água, o que justifica a

maior pressão de vapor a 20ºC.

08 - (UFU MG/2013) Os habitantes das regiões áridas

percebem que os lagos de água salgada têm menor

tendência para secar que os lagos de água doce.

Esse fato deve-se à

a) menor dissolução de gases atmosféricos nos

lagos de água salgada, devido à elevada

concentração salina que acentua o efeito

tonoscópico.

b) alta evaporação da água dos lagos salgados, em

função do efeito ebulioscópico causado pelos sais

dissolvidos.

c) maior concentração de solutos eletrólitos não

voláteis dissolvidos nos lagos de água salgada,

acentuando o efeito tonoscópico.

d) elevada presença de não eletrólitos dissolvidos

na água salgada, produzindo menor efeito

tonoscópico.

09 - (UNCISAL/2013) O gráfico abaixo representa as

variações das pressões de vapor da água e de três

amostras líquidas em função da temperatura.

Dadas as assertivas seguintes,

I. A pressão de vapor do líquido A em qualquer

temperatura é maior que a do líquido B.

II. O líquido A é menos volátil que o líquido B.

III. O líquido C tem temperatura de ebulição

maior que a água.

IV. A pressão de vapor da água em qualquer

temperatura é maior que a do líquido A.

V. O líquido C tem a menor pressão de vapor

entre todos os líquidos.

verifica-se que estão corretas apenas

a) I e IV. b) I, II e V.

c) III, IV e V. d) II, III e IV.

e) I, III e V.

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10 - (UFTM MG/2012) Três soluções aquosas de

nitrato de sódio, nitrato de alumínio e glicose, com

concentrações 0,5 mol/L, foram aquecidas em três

béqueres, sob as mesmas condições ambientes, até a

ebulição. As temperaturas das três soluções foram

monitoradas com três termômetros devidamente

calibrados.

A solução que a 25 ºC apresenta maior pressão

de vapor e a solução que apresenta maior

temperatura de ebulição são, respectivamente,

a) glicose e nitrato de alumínio.

b) glicose e nitrato de sódio.

c) nitrato de alumínio e glicose.

d) nitrato de alumínio e nitrato de alumínio.

e) nitrato de sódio e glicose.

11 - (UEG GO/2011) No esquema abaixo, têm-se os

frascos A e B, os quais se encontram sob as mesmas

condições de temperatura e pressão, tanto na

situação inicial como final.

Após a análise da figura,

a) determine o motivo de a rolha do frasco B ter

sido ejetada e o mesmo não ter acontecido

no frasco A;

b) indique qual dos líquidos apresenta a maior

temperatura de ebulição, explicando o motivo

de sua resposta.

12 - (UEPB/2010) A pressão de vapor de uma

gasolina é um importante parâmetro de especificação

pois define perdas por evaporação no

armazenamento, no transporte e manuseio do

combustível. Quais cidades brasileiras apresentadas

na tabela devem possuir a maior pressão de vapor

para uma mesma amostra de gasolina?

515

026

221

627

006

125

,Curitiba

,Maiami

,onteBelo Horiz

,Macapá

,Moscou

,aJoão Pesso

C)ol (média anua

aTemperaturCidade

a) Moscou e Curitiba b) Macapá e Miami c) Macapá e João Pessoa d) Curitiba e Belo Horizonte e) Belo Horizonte e João Pessoa

13 - (UESPI/2010) Quando as manicures estão

retirando os esmaltes das unhas das suas clientes,

elas usam uma solução removedora à base de

acetona. Quando entramos em um hospital sentimos

um cheiro característico de éter.

Quando estamos abastecendo o carro com álcool estamos usando um combustível alternativo. A ordem crescente de pressão de vapor para essas três substâncias destacadas no texto será:

Dados: temperatura de ebulição a pressão de 1 atm (acetona = 56,5

oC, éter = 34,6

oC e álcool

combustível = 78,5 oC)

a) éter < álcool < acetona. b) éter < acetona < álcool. c) álcool < acetona < éter. d) álcool < éter < acetona. e) acetona < éter < álcool.

14 - (UNESP SP/2014) Entre 6 e 23 de fevereiro

aconteceram os Jogos Olímpicos de Inverno de 2014.

Dentre as diversas modalidades esportivas, o curling é

um jogo disputado entre duas equipes sobre uma pista

de gelo, seu objetivo consiste em fazer com que uma

pedra de granito em forma de disco fique o mais

próximo de um alvo circular. Vassouras são utilizadas

pelas equipes para varrer a superfície do gelo na

frente da pedra, de modo a influenciar tanto sua

direção como sua velocidade. A intensidade da fricção

e a pressão aplicada pelos atletas durante o processo

de varredura podem fazer com que a velocidade da

pedra mude em até 20% devido à formação de uma

película de água líquida entre a pedra e a pista.

O gráfico apresenta o diagrama de fases da água.

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(Tito Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Canto.

Química na abordagem do cotidiano, 2006. Adaptado.)

Com base nas informações constantes no texto e

no gráfico, a seta que representa corretamente a

transformação promovida pela varredura é a de

número

a) 3. b) 2. c) 4. d) 1. e) 5.

15 - (UFGD MS/2014) Observe o diagrama de fases

simplificado da água e assinale a alternativa que

contem a afirmativa correta.

a) A fase de vapor jamais estará em equilíbrio

com a fase sólida

b) A água não sofre o fenômeno de sublimação.

c) O ponto triplo da água é o ponto em que

coexistem em equilíbrio o líquido, o sólido e

o vapor.

d) A 0,01 °C e 1 atm somente a fase de vapor é

estável.

e) A 100 °C e 1 atm somente a fase sólida é

estável

16 - (UEFS BA/2013) O equilíbrio dinâmico de fases

líquida e de vapor não é o único entre os estados da

matéria, pois, sob condições apropriadas de

temperatura e de pressão, um sólido pode estar em

equilíbrio com a fase liquida e até mesmo com a de

vapor.

O diagrama de fases é um gráfico que mostra

essas condições dinâmicas de equilíbrio entre os

estados da matéria, como as apresentadas para o

dióxido de carbono, CO2, na figura.

A análise desse diagrama permite concluir:

a) À medida que a pressão aumenta, o ponto de

fusão do CO2(s) diminui.

b) O gelo seco, CO2(s), sublima à temperatura

ambiente de 25ºC, ao nível do mar.

c) À temperatura de –56,4ºC, apenas as fases

sólida e líquida do dióxido de carbono estão

em equilíbrio dinâmico.

d) A fase líquida não existe acima de

temperatura crítica, de 31,1ºC, por maior que

seja a pressão sobre o dióxido de carbono.

e) À temperatura de –78,5ºC e à pressão de

1,0atm, as fases sólida e de gasosa do

dióxido de carbono estão em equilíbrio

dinâmico.

17 - (UECE/2012) O dióxido de carbono supercrítico é

usado para produzir café descafeinado, extrair nicotina

do tabaco e impurezas do lúpulo da cerveja. Sobre o

dióxido de carbono, assinale a única alternativa

verdadeira.

a) Em condições específicas para cada caso, o

dióxido de carbono pode existir, ou no estado

sólido, ou no estado líquido, ou no estado

gasoso.

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b) Dióxido de carbono sólido somente passa

diretamente do estado sólido para o estado

gasoso em ambiente fechado.

c) O dióxido de carbono líquido pode existir a 1

atm de pressão, independente da

temperatura.

d) O dióxido de carbono é dito supercrítico

quando está acima da pressão crítica em

qualquer temperatura.

18 - (UEMG/2017) Ebulioscopia é a propriedade

coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de

ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele

um soluto não volátil. Considere as três soluções

aquosas a seguir:

Solução A = NaCl 0,1 mol/L

Solução B = sacarose 0,1 mol/L

Solução C = CaCl2 0,1 mol/L

As soluções foram colocadas em ordem

crescente de temperatura de ebulição em

a) C, A, B. b) B, A, C.

c) A, B, C. d) C, B, A.

19 - (IFGO/2015) As panelas de pressão são muito

utilizadas na cozinha, pois diminuem o tempo de

cozimento dos alimentos. A ilustração a seguir mostra

o interior de uma panela de pressão durante esse

processo.

Disponível em:

<http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/2

763paneladepressao.jpg>. Acesso em: 10 Jun. 2015.

Marque V quando verdadeiro e F quando falso

nas seguintes observações sobre o sistema:

( ) A temperatura de ebulição da água é menor

que 100 ºC, por isso atinge mais rápido o

cozimento.

( ) A pressão de vapor da água com sal é

menor que a pressão de vapor da água pura,

por isso a temperatura de ebulição aumenta.

( ) O alimento só irá cozinhar quando a água

atingir o ponto de ebulição.

( ) A válvula de pressão é a responsável por

controlar a pressão no interior da panela.

( ) Em qualquer altitude, a água pura no interior

da panela terá a mesma temperatura de

ebulição.

A sequência correta para as observações acima

é:

a) F, V, F, V, F b) F, V, F, F, F

c) V, V, F, V, V d) V, F, V, F, F

e) V, V, F, F, F

20 - (ENEM/2010) Sob pressão normal (ao nível do

mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100

ºC. Tendo por base essa informação, um garoto

residente em uma cidade litorânea fez a seguinte

experiência:

Colocou uma caneca metálica contendo

água no fogareiro do fogão de sua casa.

Quando a água começou a ferver, encostou

cuidadosamente a extremidade mais estreita

de uma seringa de injeção, desprovida de

agulha, na superfície do líquido e, erguendo

o êmbolo da seringa, aspirou certa

quantidade de água para seu interior,

tapando-a em seguida.

Verificando após alguns instantes que a

água da seringa havia parado de ferver, ele

ergueu o êmbolo da seringa, constatando,

intrigado, que a água voltou a ferver após um

pequeno deslocamento do êmbolo.

Considerando o procedimento anterior, a água

volta a ferver porque esse deslocamento

a) permite a entrada de calor do ambiente

externo para o interior da seringa.

b) provoca, por atrito, um aquecimento da água

contida na seringa.

c) produz um aumento de volume que aumenta

o ponto de ebulição da água.

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d) proporciona uma queda de pressão no

interior da seringa que diminui o ponto de

ebulição da água.

e) possibilita uma diminuição da densidade da

água que facilita sua ebulição.

21 - (UFU MG/2007) A respeito das propriedades das

soluções, considere as afirmativas abaixo.

I. A água do mar ferve a uma temperatura mais

baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.

II. A água do mar congela a uma temperatura

mais baixa que a água pura, ambas ao nível

do mar.

III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma

temperatura mais alta que a água pura, ambas

ao nível do mar.

IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a

uma temperatura mais alta que a água pura,

ambas ao nível do mar.

Dentre essas afirmações:

a) Todas são incorretas. b) I e IV são corretas.

c) I é correta e III é incorreta. d) II e III são corretas.

22 - (UNICAMP SP/2017) O etilenoglicol é uma

substância muito solúvel em água, largamente

utilizado como aditivo em radiadores de motores de

automóveis, tanto em países frios como em países

quentes.

Considerando a função principal de um radiador,

pode-se inferir corretamente que

a) a solidificação de uma solução aquosa de

etilenoglicol deve começar a uma

temperatura mais elevada que a da água

pura e sua ebulição, a uma temperatura mais

baixa que a da água pura.

b) a solidificação de uma solução aquosa de

etilenoglicol deve começar a uma

temperatura mais baixa que a da água pura

e sua ebulição, a uma temperatura mais

elevada que a da água pura.

c) tanto a solidificação de uma solução aquosa

de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem

começar em temperaturas mais baixas que

as da água pura.

d) tanto a solidificação de uma solução aquosa

de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem

começar em temperaturas mais altas que as

da água pura.

23 - (PUC RS/2016) Analise o texto e as afirmativas

que seguem.

Uma forma de gelar bebidas rapidamente

consiste em preparar um recipiente com gelo e

água e adicionar sal grosso ou álcool. A mistura

assim produzida é denominada mistura

refrigerante, pois atinge temperaturas abaixo de 0

ºC e proporciona um excelente meio de gelar as

latas e garrafas colocadas dentro dele.

Sobre esse processo, afirma-se:

I. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode

ser usada como mistura refrigerante.

II. A temperatura de congelamento de uma

mistura de gelo, água e areia é de cerca de 0

ºC.

III. Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas

fases e três componentes.

IV. A adição de sal grosso ao gelo com água

proporciona temperaturas mais baixas do

que a adição de sal fino na mesma

quantidade.

De acordo com as informações acima, são

corretas apenas as afirmativas

a) I e II. b) I e III. c) II e III.

d) II e IV. e) III e IV.

24 - (UFU MG/2014) No passado se fazia sorvete,

colocando o recipiente com seu preparado líquido em

outro recipiente contendo a mistura de gelo com sal.

Essa técnica permitia que o sorvete se formasse, pois

a) a mistura de gelo com sal chega a

temperaturas menores que 0oC, resfriando o

líquido do sorvete até congelá-lo.

b) o gelo tem sua temperatura de congelamento

aumentada pela presença do sal, resfriando

o líquido do sorvete para congelá-lo.

c) a temperatura de congelamento do gelo, pelo

efeito crioscópico, é alterada,

independentemente da quantidade de sal.

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d) o sal diminui a temperatura de fusão do gelo,

sem, contudo, alterar seu estado físico,

fazendo com que o sorvete se forme.

25 - (UDESC SC/2016) As características físico-

químicas, que dependem somente da quantidade de

partículas presentes em solução e não da natureza

destas partículas, são conhecidas como propriedades

coligativas.

Sobre as propriedades coligativas, analise as

proposições.

I. A alface, quando colocada em uma vasilha

contendo uma solução salina, murcha. Esse

fenômeno pode ser explicado pela

propriedade coligativa, chamada pressão

osmótica, pois ocorre a migração de solvente

da solução mais concentrada para a mais

diluída.

II. Em países com temperaturas muito baixas

ou muito elevadas, costuma-se adicionar

etilenoglicol à água dos radiadores dos

carros para evitar o congelamento e o

superaquecimento da água. As propriedades

coligativas envolvidas, nestes dois

processos, são a crioscopia e a ebulioscopia,

respectivamente.

III. Soluções fisiológicas devem possuir a

mesma pressão osmótica que o sangue e as

hemácias. Ao se utilizar água destilada no

lugar de uma solução fisiológica ocorre um

inchaço das hemácias e a morte delas. A

morte das hemácias por desidratação

também ocorre ao se empregar uma solução

saturada de cloreto de sódio, Nas duas

situações ocorre a migração do solvente

(água) do meio menos concentrado para o

meio mais concentrado.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas I e II são

verdadeiras.

b) Somente as afirmativas II e III são

verdadeiras.

c) Somente a afirmativa III é verdadeira.

d) Somente a afirmativa II é verdadeira.

e) Somente as afirmativas I e III são

verdadeiras.

26 - (PUC RS/2015) Tanto distúrbios intestinais graves

quanto a disputa em uma maratona podem levar a

perdas importantes de água e eletrólitos pelo organismo.

Considerando que essas situações exigem a reposição

cuidadosa de substâncias, um dos modos de fazê-lo é

por meio da ingestão de soluções isotônicas. Essas

soluções

a) contêm concentração molar de cloreto de sódio

igual àquela encontrada no sangue.

b) contêm massa de cloreto de sódio igual à

massa de sacarose em dado volume.

c) têm solvente com capacidade igual à do

sangue para passar por uma membrana

semipermeável.

d) apresentam pressão osmótica igual à pressão

atmosférica.

e) apresentam pressão osmótica igual à da água.

27 - (UDESC SC/2015) A pressão osmótica no sangue

humano é de aproximadamente 7,7 atm e os glóbulos

vermelhos (hemácias) possuem aproximadamente a

mesma pressão; logo, pode-se afirmar que estas são

isotônicas em relação ao sangue. Sendo assim, o soro

fisiológico, que é uma solução aquosa de cloreto de

sódio utilizada para repor o líquido perdido por uma

pessoa em caso de desidratação, também deve

possuir a mesma pressão osmótica para evitar danos

às hemácias.

Em relação à informação, assinale a alternativa

correta.

a) A pressão osmótica do soro não é afetada

quando a concentração de cloreto de sódio é

modificada.

b) A injeção de água destilada no sangue provoca a

desidratação e, consequentemente, a morte das

hemácias.

c) O uso de uma solução aquosa saturada de

cloreto de sódio não afeta a pressão osmótica do

sangue.

d) A injeção de água destilada no sangue provoca

uma absorção excessiva de água pelas

hemácias, provocando um inchaço e,

consequentemente, a morte das hemácias.

e) A injeção de uma solução aquosa saturada de

cloreto de sódio provoca uma absorção excessiva

de água pelas hemácias, causando um inchaço e,

consequentemente, a morte das hemácias.

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28 - (UCS RS/2014) Flores recém-cortadas se

mantêm viçosas quando seus caules estão imersos

em água; isso acontece porque a água, ao ser

absorvida pelo caule, chega até as pétalas das flores,

mantendo-as inturgescidas. Analogamente, frutas

secas “incham” quando colocadas em água. Por outro

lado, verduras cruas “murcham” mais rapidamente

após serem temperadas com sal de cozinha. A

propriedade coligativa que explica essas situações é

estudada pela

a) crioscopia. b) tonoscopia. c)

termometria.

d) ebuliometria. e) osmometria.

29 - (FAMECA SP/2013) Água é um recurso natural

que, apesar de renovável, tem apresentado

diminuição de oferta devido a uma crescente

demanda. Considerando que 97% da água do mundo

é salgada, novas usinas de dessalinização mais

baratas poderiam expandir a oferta de água doce para

os centros populacionais costeiros. Os esquemas a

seguir mostram duas maneiras de se retirar o sal da

água.

(http://inventomania.wordpress.com)

(http://alfaconnection.net)

Os esquemas apresentados nas figuras 1 e 2

representam, respectivamente, processos de

dessalinização conhecidos como

a) filtração e osmose reversa.

b) destilação e decantação.

c) decantação e evaporação.

d) filtração e decantação.

e) destilação e osmose reversa.

GABARITO:

1) Gab: B 2) Gab: B 3) Gab: C

4) Gab: A 5) Gab: D 6) Gab: 01

7) Gab: B 8) Gab: C 9) Gab: E

10) Gab: A

11) Gab:

a) A rolha do frasco B foi injeta e a do frasco A

é decorrente da maior pressão de vapor do

líquido presente no frasco B.

b) O líquido A apresenta maior temperatura de

ebulição do que o líquido A, uma vez que

segundo a figura, esse apresenta menor

pressão de vapor e portanto, nas mesmas

condições, é necessário uma maior

quantidade de calor para que esse entre em

ebulição.

12) Gab: B 13) Gab: C 14) Gab: D 15) Gab: C 16) Gab: E 17) Gab: A

18) Gab: B 19) Gab: A 20) Gab: D

21) Gab: D 22) Gab: B 23) Gab: A

24) Gab: A 25) Gab: B 26) Gab: C

27) Gab: D 28) Gab: E 29) Gab: E