Associação Educacional Dom Bosco Faculdade de Engenharia de Resende

Engenharia de Produção / Engenharia Elétrica/Eletrônica / Engenharia Civil Química Tecnológica – 10 Ano 2012

LISTA DE EXERCÍCIOS

1) O elemento selênio, (grupo VI A, com número atômico igual a 34), possui um comportamento muito metálico, é um sólido escuro que possui baixa condutividade elétrica e é muito empregado na indústria de vidro. O selênio é altamente tóxico, mas atualmente acredita-se que em quantidades mínimas, traços, são essenciais para a vida humana. Átomos de selênio possuem um comportamento químico muito semelhante a átomos de enxofre. Determine qual a massa de um átomo de selênio? 2) Qual a composição centesimal do carbonato de lítio (Li2CO3) ? 3) O gás metano, conhecido como gás natural, é um combustível limpo, que exige muito pouco processamento e é utilizado em automóveis. De um cilindro contendo 0,64 g de gás metano (CH4), foram retiradas 12,04x1020 moléculas. Quantos mol de CH4 restaram no cilindro? 4) Uma fábrica de fertilizante produz superfosfato Ca(H2PO4)2 , reagindo fosfato de cálcio Ca3(PO4)2 , com ácido sulfúrico H2SO4 . Numa reação foram misturados 500 Kg de fosfato de cálcio com 250 Kg de ácido sulfúrico, obtendo-se 280 Kg de superfosfato. Ca3(PO4)2 + H2SO4 CaSO4 + Ca(H2PO4)2 Determine: a) qual o reagente limitante e qual a massa em excesso b) qual o rendimento da reação? 5) A obtenção do ferro (Fe) a partir da hematita (Fe2O3) ocorre através da reação: Fe2O3 + C Fe + CO Qual a massa de ferro obtida a partir de 4,8 Kg de hematita, sabendo que a reação possui um rendimento de 80% ? 6) Qual amostra possui maior quantidade de átomos? a) 340 g de bismuto c) 605 g de vanádio b) 6,5 mol de argônio d) 3,9 mol de zircônio 7) Determine a massa de sulfato de alumínio formada a partir de 450g de ácido sulfúrico com 300g de hidróxido de alumínio, sabendo que esta reação possui um rendimento de 85%. Identifique o reagente limitante, o reagente em excesso e calcule a massa que não reagiu. 8) O óxido nitroso, N2O, é conhecido como "gás hilariante" e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido. Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso. NH4NO3 N2O + H2O