Universidade Federal da BahiaInstituto de QuímicaDisciplina: Métodos clássicos de análise

Lista de Exercícios

1º. Durante o processo de padronização indireta de uma solução de HCl usando um padrão primário de massa molecular 205,22 g, um analista encontrou os seguintes resultados:

Experimento 1 2 3 4Massa do padrão (g) 0,8413 0,9679 0,8999 0,8760Volume de solução (mL) 40,35 46,24 43,41 40,95Determine a concentração da solução.

2º. Durante um experimento para determinação do teor de NaOH em uma amostra de soda comercial, um analista pesou 3 porções da amostra e titulou com solução de ácido clorídrico 0,1155 mol L-1. Os resultados encontrados são descritos na tabela abaixo:Experimento 1 2 3Massa da amostra (g) 0,2564 0,2496 0,2341Volume de solução (mL) 47,85 46,33 43,45

Determine o teor de NaOH na amostra.

3º. Durante a determinação da pureza de ácido muriático, um analista pesou uma alíquota da amostra, diluiu com água destilada para 250 mL em balão volumétrico, retirou 3 aliquotas de 25 mL e titulou com uma solução hidróxido de sódio de concentração 0,1040 mol L-1. Os volumes gastos na titulação foram: 40,27 mL; 40,30 mL e 40,32 mL. Determine a pureza do ácido muriático.

4º. Na determinação do teor de ácido acético em vinagre comercial foram pesadas em erlenmeyer com tampa, alíquotas de amostra, as quais, após adição de 30 mL de água foram tituladas com solução de hidróxido de sódio 0,1145 M. Os dados experimentais são descritos na tabela abaixo:Experimento 1 2 3Massa da amostra (g) 5,6487 6,0879 5,8209Volume de solução (mL) 41,12 44,16 42,33

Determine o teor de ácido acético no vinagre.

5º. Determine a faixa de massa de bifitalato de potássio que deve ser pesada durante a padronização de uma solução de hidróxido de potássio de concentração aproximada de 0,10 mol L.

6º. Durante a análise de uma amostra comercial de carbonato de sódio, um técnico pesou massas da amostra, adicionou 25 mL de solução de ácido clorídrico 0,4036 mol L-1, aqueceu por 5 minutos e a solução resultante foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,1058 mol L-1. Os dados experimentais são descritos na tabela abaixo:Experimento 1 2 3Massa da amostra (g) 0,3453 0,3340 0,3228Volume de solução (mL) 40,38 42,29 44,16

Determine o teor de carbonato de sódio na amostra.

7º. Durante uma titulação, 40 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,001 M foram titulados contra uma solução de hidróxido de sódio de mesma concentração.Determine:a) pH do sistema após adição de 12,50 mL de titulante.b) Erro de titulação para adição de 39,50 mL de titulante.c) Erro de titulação para a condição de ponto final teórico de pH 4,0.d) pH do sistema para adição de 40,02 mL de titulante.e) A faixa de pH que deve ser encerrada a titulação para erro de titulação de ± 0,2%.

8º. Durante uma titulação, 50 mL de uma solução de ácido acético 0,01 M foram titulados contra uma solução de hidróxido de sódio de mesma concentração.Determine:a) pH do sistema após adição de 25,00 mL de titulante.b) Erro de titulação para adição de 50,50 mL de titulante.c) Erro de titulação para a condição de ponto final teórico de pH 10,0.d) pH do sistema para adição de 51,00 mL de titulante.