Los elementos del grupo 15 Pnictógenos Familia del...

of 47 /47
Los elementos del grupo 15 Pnictógenos Familia del Nitrógeno. Díaz Porras Mariana Lanciego Girón Claudia Lizbeth Rodríguez Castillo Geraldine

Embed Size (px)

Transcript of Los elementos del grupo 15 Pnictógenos Familia del...

  • Los elementos del grupo 15

    PnictgenosFamilia del Nitrgeno.

    Daz Porras MarianaLanciego Girn Claudia Lizbeth Rodrguez Castillo Geraldine

  • Elementos

    Nitrgeno N

    Fosforo P

    Arsnico As

    Antimonio Sb

    Bismuto Bi

  • Nitrgeno N

    Nmero Atmico: 7Masa Atmica: 14,0067Nmero de protones/electrones: 7Nmero de neutrones (Istopo 14-N): 7 Estructura electrnica: [He] 2s2 2p3

    Electrones en los niveles de energa: 2, 5Nmeros de oxidacin: -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5Electronegatividad: 3,04

  • Daniel RutherfordEscocia1772

    Estudiando "el aire quemado o deflogistado" como se denominaba el aire sin oxgeno

  • El nitrgeno es el elemento masgaseoso

    Se obtiene por destilacin de aireliquido y se utiliza como gasinerte

    Conforma una gran proporcin dela atmosfera y se encuentra tambinen la biosfera

  • Aplicaciones Nitrgeno

    El nitrgeno lquido se utiliza comorefrigerante en la industriaalimentaria: congelado de alimentospor inmersin y transporte dealimentos congelados.

    El nitrgeno se utiliza en laindustria electrnica para crearatmsferas inertes para producirtransistores y diodos.

  • Se utiliza en la industria del petrleo para incrementar la presin en los pozos y forzar la salida del crudo.

    Se usa como atmsfera inerte en tanques de explosivos lquidos.

    El cido ntrico, compuesto del nitrgeno, se utiliza para fabricar nitratos y nitrar sustancias orgnicas.

    El dixido de nitrgeno se utiliza como anestsico.

    Los cianuros se utilizan para producir acero templado

  • Compuestos Binarios.Los elementos del grupo 15 forman compuestos binarios al interactuar con muchos elementos

    NITRUROS

    Se clasifican en salinos y covalentes

    6Li(S) + N2 2Li3N(s)

    Se combinan con casi todos los elementos se pueden preparar por interaccin directa con el amoniaco.

    3Ca(S) + 2NH3 (l) Ca3N2 (S) + 3H2

  • Nitruros salinos Contienen el ion nitruro, N3 , lo cual

    significa que es muy polarizante. Tiene considerable carcter covalente. Materiales refractarios lubricantes, por

    ejemplo el nitruro de boro, BN Materiales de corte, por ejemplo nitruro de

    silicio, Si3N4 semiconductores, como el nitruro de galio,

    GaN Almacn de hidrgeno, como el nitruro de

    litio, Li3N

  • Nitruros covalentes

    Estructuras tridimensionales, como el nitruro de fsforo, P3N5; nitruro de boro, BN

    Adamantino, como el nitruro de galio, GaN molecular ("voltil"), como el tetranitruro

    de tetraazufre, S4N4 Intersticial, como el nitruro de titanio, TiN Intermedia, como el nitruro de hierro, Fe3N2.

  • Se puede ver como un conjunto de reacciones redox enzimticamente catalizadas que conducen a un suministro de compuestos de nitrgeno reducido.

  • Amoniaco

    NH3Produccin de amoniaco, reaccin con hidrgeno en presencia de un catalizador. (Proceso Haber-Bosch). El amoniaco se usa como fertilizante y para producir cido ntrico (Proceso Ostwald).

    Gas incoloroIntensamente picante Puede ser toxico Se produce a nivel mundial en grandes cantidades

  • AMONIACO EN MXICO

    Se producen 3.9 millones de toneladas de amoniaco

    100% de la produccin en Mxico del amoniaco 58% es exportado 42 % es utilizado nacionalmente

    75% se produce en Sonora 25% en el resto del pas.

  • XIDOS DE NITRGENO.

    FrmulaNomenclatura sistemtica

    Nomenclatura de Stock

    Nomenclatura tradicional

    N2OMonxido de dinitrgeno

    xido de nitrgeno (I)

    xido nitroso(anhdrido hiponitroso)

    NOMonxido de nitrgeno

    xido de nitrgeno (II) xido ntrico

    N2O3Trixido de dinitrgeno

    xido de nitrgeno (III)

    Anhdrido nitroso

    N2O4Tetraxido de dinitrgeno

    xido de nitrgeno (IV)

    Tetraxido de nitrgeno

    NO2Dixido de nitrgeno

    xido de nitrgeno (IV)

    Dixido de nitrgeno

    N2O5Pentaxido de dinitrgeno

    xido de nitrgeno (V)

    Anhdrido ntrico (xido perntrico)

  • Fsforo P

    Nmero atmico: 15Masa atmica (uma): 30,9738Perodo: 3Grupo: VABloque: p (representativo)Valencias: +1, +2, +3, +5, -2, -3Configuracin electrnica: [Ne] 3s2 3p3

    Radio atmico (): 1,1Radio inico (): 0,34 (+5)Radio covalente (): 1,06Energa de ionizacin (kJ/mol): 1011Electronegatividad: 2,19Afinidad electrnica (kJ/mol): 72

  • Hennig BrandAlemania1669

    Buscando la piedra filosofal, destil unamezcla de arena y orina evaporada y obtuvo uncuerpo que tena la propiedad de lucir en laoscuridad. en 1771 Scheele la produjo de huesoscalcinados.

    Proviene de la palabra griega "phosphoros" quesignifica "portador de luz.

  • Aplicaciones Fosforo Pesticidas, pirotecnia, bombas incendiarias, bombas

    de humo, balas trazadoras, etc.

    El fsforo (sobre todo blanco y rojo) se empleaprincipalmente en la fabricacin de cido fosfrico,fosfatos y polifosfatos (detergentes).

    El pentaxido de fsforo se utiliza como agentedesecante.

    El hidruro de fsforo, PH3 (fosfina), es un gasenormemente venenoso. Se emplea en el dopado desemiconductores y en la fumigacin de cereales.

  • Los fosfatos se usan en la produccin de vidrios especiales, como los usados en las lmparas de sodio.

    El fosfato de calcio tratado con cido sulfrico origina superfosfato. tratado con cido fosfrico origina superfosfato doble. Estos superfosfatos se utilizan ampliamente como fertilizantes.

    La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de calcio, se ha usado para fabricar porcelana y producir fosfato monoclcico, que se utiliza en polvos de levadura panadera.

  • Fosfuros

    El fosforo forma compuestos casi con cualquier compuestoSe pueden preparar calentando el elemento apropiado con fosforo rojo.

  • IMPORTACIONES DE NITRGENO Y FSFORO

  • Arsnico As

    Nmero atmico: 33Masa atmica (uma): 74,9216Perodo: 4Grupo: VA Bloque: p (representativo)Valencias: +3, +5, -3Configuracin electrnica: [Ar] 3d10 4s2 4p3

    Radio atmico (): 1,39Radio inico (): 2,22 (-3), 0,47 (+5)Radio covalente (): 1,19Energa de ionizacin (kJ/mol): 947Electronegatividad: 2,18Afinidad electrnica (kJ/mol): 78

  • Alberto Magno.1250 (aproximadamente).

    Se cree que fue calentando jabn junto con oropimente (trisulfuro de diarsnico).De la palabra griega "arsenikon"que provena de "arsen" que significaba varonil. Los romanos lo llamaron "oropimente", del latn auripigmentum; es decir, pigmento ureo o pigmento de oro, llamado as por su color amarillo.

  • Aplicaciones Arsnico Se utiliza en los bronces, en pirotecnia y como dopante en transistores y otros dispositivos de estado slido.

    El arseniuro de galio se emplea en la construccin de lseres ya que convierte la electricidad en luz coherente.

    El xido de arsnico (III) se emplea en la industria del vidrio, adems de como veneno.

  • Antimonio Sb

    Nmero atmico: 51Masa atmica (uma): 121,760Perodo: 5Grupo: VABloque: p (representativo)Valencias: +3, +5, -3Configuracin electrnica: [Kr] 4d10 5s2 5p3

    Radio atmico (): 1,45Radio inico (): 0,62 (+5), 2,45 (-3)Radio covalente (): 1,38Energa de ionizacin (kJ/mol): 834Electronegatividad: 2,05Afinidad electrnica (kJ/mol): 103

  • Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigedad y, como metal, a comienzos del siglo XVII.

    De la palabra griega "stbi", pas al latn como "stibium" (antiguo Egipto).

    La forma "antimonium" se form en latn medieval por etimologa popular como adaptacin del rabe "at-timud"

  • Aplicaciones Antimonio Usado en la tecnologa de semiconductores

    para fabricar detectores infrarrojos, diodosy dispositivos de efecto Hall.

    Se usa para bateras,aleaciones antifriccin,armas pequeas,balas trazadoras,revestimientos de cables, etc.

    El sulfuro de antimonio (III) se emplea en laobtencin de antimonio, para preparar la masainflamable de las cerillas, en fabricacin devidrios coloreados, barnices y en pirotecnia.

  • Bismuto BiNmero atmico: 83Masa atmica (uma): 208,980Perodo: 6Grupo: VA Bloque: p (representativo)Valencias: +3, +5, -3Configuracin electrnica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3

    Radio atmico (): 1,70Radio inico (): 0,74 (+5), 1,20 (+3)Radio covalente (): 1,46Energa de ionizacin (kJ/mol): 703Electronegatividad: 2,02Afinidad electrnica (kJ/mol): 91

  • Ya era conocido en la antigedad, pero hastamediados del siglo XVIII se confunda conel plomo, estao y zinc

    De la palabra alemana "bisemutum" quesignifica "materia blanca", en alusin alcolor del elemento.

  • Aplicaciones Bismuto

    Aleado junto a otros metales tales como: estao, cadmio...origina materiales de bajo punto de fusin utilizadas en sistemas de deteccin y extincin de incendios.

    Se emplea como catalizador en la obtencin de fibras acrlicas.

    El xido de bismuto (III) se emplea para fabricar vidrios de alto ndice de refraccin y esmaltes de color amarillo.

  • Arsenuros, Antimonuros y

    Bismuturos.

    Los arsenuros y los antimonurosson semiconductoresSe pueden preparar por reaccin directa entre los elementos

    Ni (s) + As(s)

    NiAs(s)

  • Fosfina, arsina y estibina.

    La fosfina y la Arsina son gases venenosos que se inflaman fcilmente

    en el aire pero la mayora de sus derivados son muy estables PR3

    AsR3

  • Los elementos del grupo 16

    Familia del OxgenoCalcgenos

  • Oxgeno ONmero atmico: 8Masa atmica (uma): 15,9994Perodo: 2Grupo: VI ABloque: p (representativo)Valencias: -2Configuracin electrnica: [He] 2s2 2p4

    Radio atmico (): -Radio inico ():1,4 Radio covalente (): 0,73Energa de ionizacin (kJ/mol): 1314Electronegatividad: 3,5Afinidad electrnica (kJ/mol): 141

  • Joseph Priestley

    1774

    Inglaterra

    Del griego "oxys" ("cidos") y "gennao"("generador"). Significando "formador decidos".Lo obtuvo por calentamiento de xido demercurio

  • Utilizado en hospitales para favorecer la respiracin de los pacientes con problemas cardiorrespiratorios.

    Utilizado en soldadura oxiacetilnica.

    Sntesis de metanol y de xido de etileno.

    Combustible de cohetes.

    Por accin de descargas elctricas o radiacin ultravioleta sobre el oxgeno se genera el ozono.

    Aplicaciones Oxigeno

  • Azufre SNmero atmico: 16Masa atmica (uma):32,066Perodo: 3Grupo: VIABloque: p (representativo)Valencias: -2, +2, +4, +6Configuracin electrnica: [Ne] 3s2 3p4

    Radio atmico (): 1,04Radio inico ():1,84 Radio covalente (): 1,02Energa de ionizacin (kJ/mol): 1000Electronegatividad: 2,58Afinidad electrnica (kJ/mol): 200

  • Fabricacin de plvora negra

    Vulcanizacin del caucho

    Fabricacin de acido sulfrico

    Aplicacin de Azufre

  • Selenio SeNmero atmico: 34Masa atmica (uma): 78,96Perodo: 4Grupo: VIABloque: p (representativo)Valencias: -2, +4, +6Configuracin electrnica: [Ar] 3d10 4s2 4p4Radio atmico (): 1,40Radio inico ():1,98 Radio covalente (): 1,16Energa de ionizacin (kJ/mol): 941Electronegatividad: 2,55Afinidad electrnica (kJ/mol): 195

  • Jns Berzelius

    Suecia

    1817

    Analizando muestras cido sulfrico.

    De la palabra griega "selene" quesignifica "luna".

  • Aplicaciones Selenio El selenio es capaz de convertir corrientealterna en corriente continua, por lo que seemplea en rectificadores.

    Se emplea en xerografa para fotocopiadoras, enla industria del vidrio para decolorar vidrios yen la obtencin de vidrios y esmaltes colorrub.

    Se usa como tner fotogrfico, aditivo de acerosinoxidables y aleaciones de cobre

  • Telurio TeNmero atmico: 52Masa atmica (uma): 127,60Perodo: 5Grupo: VIA Bloque: p (representativo)Valencias: -2, +2, +4, +6Configuracin electrnica: [Kr] 4d10 5s2 5p4Radio atmico (): 1,40Radio inico (): 0,56 (+6), 2,21 (-2)Radio covalente (): 1,35Energa de ionizacin (kJ/mol): 870Electronegatividad: 2,1Afinidad electrnica (kJ/mol): 190

  • Franz Joseph Muller von Reichstein

    Rumania

    1782.

    Minerales de oro.Klaproth, en 1798, aisl el metal y lo llam Telurio.

    Del latin "tellus" que significa "Tierra", enhonor a la diosa romana Tellus, en la mitologalatina.

  • Aplicaciones Telurio

    Es un semiconductor tipo p.

    Aleado con plomo previene la corrosin de este ultimo.

    Se alea con hierro colado, acero y cobre para favorecer su mecanizado.

    El telurio se emplea en cermica.

    El teluro de bismuto se emplea para dispositivos termoelctricos.

  • Polonio PoNombre: PolonioNmero atmico: 84Masa atmica (uma):208,98Perodo: 6Grupo: VI A Bloque: p (representativo)Valencias: -2, +2, +4, +6

    Configuracin electrnica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4Radio atmico (): 1,76Radio covalente (): 1,46Energa de ionizacin (kJ/mol): 812Electronegatividad: 2,00Afinidad electrnica (kJ/mol): 174

  • Marie Curie

    Francia

    1898

    Por intentos para encontrar el origen de laradiactividad de la pechblenda.

  • Mezclado o aleado con berilio es una fuente de neutrones.

    Se emplea en cepillos para eliminar el polvo de pelculas fotogrficas.

    Se utiliza en fuentes termoelctricas ligeras para satlites espaciales, ya que casi toda la radiacin alfa que emite es atrapada por la propia fuente slida y por el contenedor

    Aplicaciones Polonio