Massa e tamanhodos átomos

Subdomínio1

1.5 Fração molar e fração mássica

A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.

H2O

Por exemplo:

2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008

1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00

Massa molecular relativa da água

+ 1 x Ar (O)Mr(H2O) = 2 x Ar (H)

+ 1 x 16,00Mr(H2O) = 2 x 1,008 = 18,02

Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol

A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.

H2O

Por exemplo:

2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008

1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00

Massa molecular relativa da água

+ 1 x Ar (O)Mr(H2O) = 2 x Ar (H)

+ 1 x 16,00Mr(H2O) = 2 x 1,008 = 18,02

Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol

A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.

H2O

Por exemplo:

2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008

1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00

Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol

Sabendo a proporção dos elementos na molécula, é possível determinar a relação entre as massas.

A esta relação adimensional dá-se o nome de fração mássica (xm).

A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.

H2O

Por exemplo:

2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008

1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00

Para determinar a fração mássica (xm) de um elemento num composto ou mistura utiliza-se a expressão:

Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol

xm = _________________________Massa do elemento

Massa do composto ou mistura

A soma da fração mássica de todos os elementos do composto ou mistura é igual a 1.

A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.

H2O

Por exemplo:

2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008

1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00

Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol

Considerando uma mole de água:

xm(H) = _________2 x 1,008

18,02= 0,11 xm(O) = _________16,00

18,02= 0,89

11% da massa correspondem ao hidrogénio 89% da massa correspondem ao oxigénio

A fórmula química de uma dada substância permite conhecer a relação existente entre os diferentes elementos que a constituem.

H2O

Por exemplo:

2 átomos de hidrogénio (H)Ar (H) = 1,008

1 átomo de oxigénio (O)Ar (O) = 16,00

Massa molar da águaM(H2O) = 18,02 g/mol

Considerando uma mole de água:

xm(H) = _________2 x 1,008

18,02= 0,11 xm(O) = _________16,00

18,02= 0,89

xm(H) + xm(O) = 0,11 + 0,89 = 1

Da mesma forma, é possível calcular a fração molar (xn)de cada elemento no composto ou mistura.

No cálculo da fração molar (xn), tem-se em conta o númerode moles de cada elemento do composto ou mistura.

xn = _______________________________________________________Número de moles do elemento

Número de moles de todos os elementos do composto ou mistura

H2O

2 átomos de hidrogénio (H) 1 átomo de oxigénio (O)

1 mole de água tem:

xm(H) = _________2

3= 0,67 xm(O) = _________1

3= 0,33

Considere novamente o exemplo da água:

2 mole de átomos de hidrogénio (H) 1 mole de átomos de oxigénio (O)

3 mole de átomos de H e O no total

67% dos átomos são de hidrogénio 33% dos átomos são de oxigénio

H2O

2 átomos de hidrogénio (H) 1 átomo de oxigénio (O)

1 mole de água tem:

xm(H) = _________2

3= 0,67 xm(O) = _________1

3= 0,33

xm(H) + xm(O) = 0,67 + 0,33 = 1

Considere novamente o exemplo da água:

2 mole de átomos de hidrogénio (H) 1 mole de átomos de oxigénio (O)

3 mole de átomos de H e O no total

Conclusão

A fração mássica (xm) de um elemento num composto ou mistura pode ser calculada pela expressão:

xm = ___________________________Massa do elemento

Massa do composto ou mistura

A fração molar (xn) de um elemento num composto ou mistura pode ser calculada pela expressão:

xn = ________________________________________________________Número de moles do elemento

Número de moles de todos os elementos do composto ou mistura

A fração mássica e a fração molar são grandezas adimensionais.