FÍSICA E QUÍMICA A10º A

Lição nº 2 14 de setembro de 2011

QUÍMICAQUÍMICA

MATERIAIS

Materiais naturais e sintéticos

A grande variedade de materiais de que o ser humano dispõe distingue-se em dois tipos:

Materiais Naturais – são os que se obtêm diretamente da Natureza.Ex: madeira, areia, águas de nascente, carvão, lã, cobre.

Materiais Sintéticos – os que são produzidos por ação do ser humano através de processos de transformação.Ex: plástico, vidro, Coca-Cola, metilpropano, fibras sintética, bronze.

Substâncias e misturas

Os materiais podem ainda ser classificados sob a forma de:

Substâncias – são constituídas por um único componente.Ex: prata, butano, glucose, água destilada.

Misturas de substâncias – são um conjunto de duas ou mais substâncias.

Ex: bronze (cobre, estanho e diversos metais), ar (azoto, oxigénio, dióxido de carbono, …), areia, água mineral.

As misturas de substâncias podem ser classificadas em: Homogéneas – apresentam aspeto uniforme de modo que não é possível distinguir os seus constituintes.

Ex: água, ar, aço inoxidável.

Heterogéneas – permitem distinguir a olho nu mais do que um dos seus constituintes.

Ex: sopa, coca-cola, granito.

Coloidais – apresentam aspeto uniforme a olho nu contudo, a nível microscópico, permitem distinguir os seus constituintes.

Ex: sangue, leite, fumo.

A grande variedade de substâncias existentes distingue-se em dois tipos: Substância simples ou elementar – o seu componente é constituído por átomos de um só elemento químico.

Ex: oxigénio (O2), azoto (N2), ozono (O3), diamante (C).

Substância composta – o seu componente é constituído por átomos de dois ou mais elementos químicos.

Ex: água (H2O), dióxido de carbono (CO2), etanol (C2H5OH).

Unidades estruturais

As unidades estruturais das substâncias podem ser átomos, moléculas ou iões.As fórmulas químicas das substâncias são representações simbólicas das respetivas unidades estruturais.

Exemplos:- alumínio (Al) ------------------------- diamante (C) ------------------------- hélio (He) ----------------------------- azoto (N2) ----------------------------- água (H2O) ---------------------------- metano (CH4) ------------------------ Cloreto de sódio (NaCl) ----------

formado por átomosformado por átomosformado por átomosformado por moléculasformado por moléculasformado por moléculasformado por iões

Átomo é caracterizado por:

- Número atómico (Z): corresponde ao número de protões de um átomo.- Número de massa (A): corresponde ao número de nucleões de um átomo, isto é, à soma do número de protões e do número de neutrões existentes num átomo.

Representação de um átomo:

X – representa o símbolo químico de um elemento O número atómico (Z) identifica o elemento químico a que pertence um determinado átomo.

Formação de iões:

Quando um átomo ou conjunto de átomos perde um ou mais eletrões, transforma-se num ião positivo ou catião.

Exemplos:

Na → Na+ + 1 e-

Ca → Ca2+ + 2 e-

Quando um átomo ou conjunto de átomos ganha um ou mais eletrões, transforma-se num ião negativo ou anião.

Exemplos:

Cl + 1 e- → Cl-

O + 2 e- → O2-

Propriedades físicas das substâncias

A matéria pode encontrar-se em vários estados físicos: sólido, líquido ou gasoso.Variando as condições de pressão e temperatura, uma substância pode passar de um estado físico para outro, mantendo a sua natureza e as suas unidades estruturais.

Sólido Gasoso

Líquido

Condensação

Sublimação

Sublimação

Fusão

SolidificaçãoVaporização

As substâncias têm um conjunto de propriedades físicas que as caracterizam, permitindo-nos identificar uma dada substância que desconhecemos. - O ponto de fusão e o ponto de ebulição fazem parte dessas características e, por isso, são tabelados. Contudo, nem todas as substâncias têm ponto de fusão e de ebulição.