História da Química• Pré-História

– Fogo: cozinhar alimentos;

iluminação;

afugentar animais.

– Transformação química

– Preocupação: o fenômeno ocorre.

– Não se preocupavam em explicar o “porque”.

História da Química• Idade Antiga

– Aristóteles 4 elementos + éter

• Leucipo e Demócrito (400 a.C.)

– Matéria: concentração de minúsculas partículas

Átomos Em grego significa: a - “não” e tomo - “divisão”.O que não pode ser dividido,

História da Química

Lei de Lavoisier• Lei da conservação das massas

Massa total dos reagentes é igual à

massa total dos produtos

“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”

Hidrogênio + Carbono = Metano

1 g 3 g 4 g

Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!

1) Observe a reação de combustão de etanol:

etanol + oxigênio = gás carbônico + água

Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?

Resposta:19 g

Lei de Lavoisier

Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!

2) Observe a reação química a seguir e descubra a massa de cada reagente e produto:

metano + oxigênio gás carbônico + água

(x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g

Resposta:Metano = 8 / Oxigênio = 32 /

Gás Carbônico = 22 / água = 18

Lei de Lavoisier

Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!

3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar a formação de 45 g de água.

Qual é a massa de oxigênio em excesso?

Resposta:2 g

Lei de Lavoisier

Lei de Proust• Leis das Proporções Constantes

Hidrogênio + Carbono = Metano

1 g 3 g 4 g

12 g9 g3 g ??

x 3x 3x 3

Proporção 1 para 3

Lei de Proust

Lei de Proust• Fixando o conteúdo!!

1) Observe a reação de combustão de etanol:

etanol + oxigênio = gás carbônico + água

a) Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação? R = 19 g

b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria necessário de etanol e oxigênio?

Resposta:Etanol = 80 g

Oxigênio= 168 g

Lei de Proust

Modelo Atômico• Modelo atômico de Dalton (Séc. XIX)

– Matéria é formada por partículas• Átomos – indivisíveis

• Bola de bilhar

– Átomos de um mesmo elemento possui características iguais

– Átomos não são criados nem

destruídos

– Reações químicas• Reorganização dos átomos

Modelo Atômico

Modelo Atômico• Modelo de Thomson (Séc. XX)

– Matéria possui cargas negativas

• Elétrons

• 1º a propor que o átomo era divisível

– Novo modelo para o átomo

• Esfera maciça com carga positiva

• Elétrons dispersos

• Modelo “Pudim de passas”

Modelo Atômico

Modelo Atômico• Modelo Atômico Rutherford

– Maior parte do átomo era vazio

• Eletrosfera – onde se localiza os elétrons

– Núcleo

• Pequena região maciça onde se concentra a massa

• Possui cargas positivas - prótons

– Elétrons giram ao redor do núcleo

– Modelo: Sistema Solar

Modelo Atômico

Modelo Atômico• Modelo Rutherford-Bohr

– Bohr completou o modelo atômico de Rutherford

– Elétrons se movimentam ao redor no núcleo

• Cada órbita é chamada de camada ou nível

• Cada camada possui um valor de energia

– Quando elétrons absorvem energia

• Passam para um nível maior de energia – “Excitado”

• Retornam ao estado inicial liberando energia

Modelo Atômico

Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de

número atômico, originando na horizontal os períodos, e na vertical (em coluna), as

famílias ou grupos.

Família (ou grupo)

1º período (ou série)

2º período (ou série)

3º período (ou série)

4º período (ou série)

5º período (ou série)

6º período (ou série)

7º período (ou série)

Série dos Lantanídeos

Série dos Actinídeos

Metais, semi-metais, ametais e gases nobres

Apresentam brilho quando polidos;

Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única

exceção é o mercúrio, um metal líquido;

São bons condutores de calor e eletricidade;

São resistentes, maleáveis e dúcteis

Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso

(nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;

não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de

diamante;

não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a

forma de grafite;

Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o

que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons

negativos (ânions)

Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os

não-metais, estes também chamados de ametais ou metalóides.

Em geral, o semimetal, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante

elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual aos metais como condutor

elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstícios de

sua estrutura cristalina.

Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos –

hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única

exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está

completa com 2 elétrons.

Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos

outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única

camada) quando todos os outros elementos têm 2.

Teoria do Octeto

A Teoria do Octeto determina que os átomos dos elementos

ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua

camada de valência com oito elétrons, ou 2, se for a

primeira. Sendo assim, o átomo é considerado estável

quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da

eletrosfera.

Na tentativa de atingir a estabilidade sugerida pela

Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou

perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas,

como no exemplo a seguir:

A Química no cotidiano

Quatro Tragédias químicas que abalaram o mundo

1. Hiroshima e Nagasaki (1945)

2. Bhopal (1984)

Cerca de 40 mil toneladas do gás Metil Isocianato escaparam para os

céus da cidade de Bhopal, na Índia. Na noite de 6 de dezembro, os 6

sistemas de segurança e a sirene que soaria em caso de acidente

estavam desligados. Os registros oficiais contabilizaram 7500 mortos,

porém não registraram as pessoas que perderam a visão ou adquiriram

dificuldades respiratórias. Até o ano 2000, o número de mortos

relacionados ao acidente chegou a 16 mil.

3. Chernobyl (1986)

O mais conhecido acidente nuclear da história aconteceu nos arredores da

cidade de Kiev, na Ucrânia, na central nuclear de Chernobyl.

4. Fukushima (2011)

Um terremoto que atingiu a costa leste do Japão acabou causando um

abalo em uma usina nuclear de Fukushima. Os reatores de número 1, 2, 3 e 4

explodiram, obrigando o governo a evacuar uma área de um raio de 20 km do

local.