MODELOS ATÔMICOSProf Carlos Priante

INTRODUÇÃO

Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria.

MÉTODO CIENTÍFICO

LEIS EXPERIMENTAIS

TEORIAS & MODELOS

HIPÓTESES

OBSERVAÇÕES

EXPERIÊNCIAS

ESTRUTURA DA MATÉRIA

A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por

partículas minúsculas chamadas de átomos.

MODELOS ATÔMICOS

Os modelos atômicos são tentativas de explicar o funcionamento do átomo.

Existem 5 modelos atômicos, sendo que 2 deles foram comprovados experimentalmente e se complementam:

Demócrito e Leucipo; Dalton; Thompson; Rutherford e Böhr.

MODELO DE DEMÓCRITO E LEUCIPO

Demócrito e Leucipo foram filósofos gregos que se perguntavam: Se pegarmos qualquer material e dividirmos continuamente seus pedaços, aonde chegaremos?

Isto levou a seguinte resposta: Chegaremos a um momento em que o pedaço será indivisível.

O nome dado a tal partícula indivisível foi ÁTOMO (a = in (Negação); Tomo = divisível).

MODELO DE DALTON

Dalton, tentando explicar as Leis das reações de Lavoisier (A massa de uma reação se conserva) e Proust (Proporções definidas), criou seu modelo baseado na ideia do átomo como uma esfera maciça e indestrutível.

Ele propôs que átomos de um mesmo elemento possuem mesma cor, mesmo tamanho, mesma massa.

MODELO DE THOMSON Thomson utilizou o Tubo de raios Catódicos para

ver a natureza do átomo.

Ele posicionou o tubo entre duas placas, uma positiva e a outra negativa. Quando disparados os raios catódicos, viu que os raios se aproximavam da placa positiva, mostrando sua natureza elétrica negativa.

Porém, como várias partículas negativas se repelem, propôs que estas estivessem imersas em uma “massa” positiva.

Thomson propôs que o átomo é uma esfera positiva com pequenas partículas negativas imersas nela.

MODELO DE RUTHERFORD

Rutherford disparou radiação contra uma folha de ouro, que tinha por detrás uma folha fosforescente, sensível a radiação.

Ele viu que a maioria dos raios se propagava em linha reta após o contato com a folha de ouro, poucos se desviavam e pouquíssimos eram refletidos.

Sendo assim, propôs que o átomo é um grande vazio, e, sabendo que os raios disparados eram positivos, foi mais além:

O átomo é um grande vazio, com núcleo massivo e positivo (Onde as partículas “batiam” – reflexão – ou “passavam perto” – desvio) e uma imensa região negativa. (Por onde as partículas passavam sem sofrer alteração em sua trajetória,

Propôs-se, então, que o elétron, partícula que habitava o imenso vazio negativo era muito menor que o próton, partícula que habitava o núcleo massivo).

MODELO DE BOHR

Rutherford se deparou com alguns problemas em sua teoria atômica. Um deles era “se o elétron é negativo e o núcleo positivo, como que eles não se atraem e se chocam?”.

Para tentar salvar a teoria de Rutherford, Böhr propôs suas três leis: As leis de Böhr.

1. Os elétrons que circundam o núcleo atômico existem em órbitas que têm níveis de energia quantizados

2. Um elétron pode passar para um nível de maior energia desde que absorva energia externa (elétrica, luz, calor etc), ele foi excitado

3. O retorno do elétron a camada inicial é acompanhada da liberação de energia em forma de ondas eletromagnéticas (luz visível, calor, etc)

Niels Bohr

Completou o modelo de Rutherford, dizendo que os elétrons circulavam em volta do núcleo em camadas.

Foi jogador de futebol antes de entrar na área da química/física.

Fugiu da guerra para os EUA onde ajudou no projeto da bomba atômica, mas tentou deter seu lançamento

CURIOSIDADES

MODELO PLANETÁRIO

Ernest Rutherford

Formulou o modelo planetário, onde os elétrons giram em torno do núcleo como no Sistema Solar.

Realizou o primeiro experimento de divisão do núcleo.

Morreu por ser um “Sir”

UM CARA NEUTRO

James W. Chadiwick

Descobriu os nêutrons presentes no núcleo.

Trabalhou com Rutherford  no estudo dos raios gama.

Esteve envolvido no projeto da bomba atômica

A MÃE DO DNA