1

1. Modelos atômicos e estrutura do átomo

2. Estudo da eletrosfera/ìons e semelhanças na composição

Danielle Fernandes

2

1. Teoria atômica de Dalton

• A matéria seria formada por átomos, que são esferas maçiças, indivisíveis, imutáveis e que não podem ser criadas nem destruídas.

• Átomos com tamanhos e massas diferentes apresentariam propriedades diferentes.

• Átomos com amanhos e massas iguais e que têm, portanto, as mesmas propriedades, seriam átomos de um mesmo elemento.

• Os átomos poderiam se unir, formando novas substâncias.• Numa transformação química, os átomos não seriam criados nem

destruídos; seriam rearranjados, produzindo outras substâncias.

3

2. Teoria atômica de Thomson

• Thomson descobriu a existência de partículas com carga negativa: os elétrons.

• Foi necessário então um novo modelo atômico.• Segundo Thomson o átomos seria uma esfera com elétrons na sua

superfície.• Para compensar as cargas negativas dos elétrons, a esfera teria

carga positiva suficiente para deixar o átomo neutro, sendo que cada elemento químico teria um número diferente de elétrons. (Modelo pudim de passas)

4

Modelo “pudim de passas”

5

3. Teoria atômica de Rutherford

6

3. Teoria atômica de Rutherford

• Como algumas partículas alfa são rebatidas, isso indica que elas se chocam com alguma coisa de massa maior que a delas. Portanto, o átomo deve ter uma região mais “pesada”. (Núcleo)

• Se as partículas alfa são desviadas, o núcleo também deve ter carga positiva. As partículas que passam perto do núcleo são desviadas graças à repulsão entre cargas iguais.

• Os elétrons giram numa região praticamente vazia ao redor do núcleo. Como a maioria das partículas alfa atravessou diretamente a lâmina de ouro, Rutherford afirmou que essa reg~ião é muito maior que o núcleo.

7

4. Teoria atômica de Rutherford-Bohr

8

4. Teoria atômica de Rutherford-Bohr

• 1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia;

• 2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (fenômeno observado, tomando como exemplo, uma barra de ferro aquecida ao rubro);

• O núcleo é positivamente carregado;• A região vazia em torno do núcleo é denominada eletrosfera que

seria onde os eletróns estão localizados.

9

5. Átomos

•Número Atômico (Z):-Número de prótons no núcleo de um átomo.

•Número de Massa (A)•A = Z + n

•Elemento Químico

•Partícula fundamental – carga elétrica e sinal

10

6. Distribuição eletrônica

• Os átomos conhecidos apresentam no máximo sete camadas ou níveis, e são representadas com as letras K, L, M, N, O, P e Q.

• Cada uma dessas camadas é formada por um ou mais subníveis, que são representados pelas letras s, p, d e f.

Subníveis Número máximo de elétrons

s 2

p 6

d 10

f 14

11

Camadas e subníveis

Camadas Subníveis

K (1) 1s

L (2) 2s 2p

M(3) 3s 3p 3d

N(4) 4s 4p 4d 4f

O(5) 5s 5p 5d 5f

P(6) 6s 6p 6d

Q(7) 7s 7p

12

Diagrama de Pauling

13

Distribuição eletrônica de íons

• Se um átomo ganha elétrons, forma-se um ânion.

• Se perde elétrons, forma-se um cátion.

• Camada de valência – camada mais distante do núcleo.

14

Semelhanças na composição

- Isótopos - Isoeletrônicos

• 6C126C13 

6C14 1H1 = prótio 19K+            

16S2-           18Ar40

1H2 = deutério

1H3 = trítio

- Isóbaros - Isótonos

18Ar4019K40

20Ca40 9F19

10Ne20