Números Quânticos
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Números Quânticos
Capítulo do livro: seisProf. Alan Ibiapina
Definição
São um conjunto de quatro números que informam
o “endereço” do elétron na eletrosfera. São eles:
1. Número quântico principal (n)
2. Número quântico secundário (l)
3. Número quântico magnético (m)
4. Número quântico spin (s)
1. Número quântico principal (n)
Informa a camada em que o elétron se encontra.
Por exemplo: o 11o elétron do sódio se encontra
na terceira camada. Portanto, n será igual a 3.
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Para o elétron 11o, n = 3
2. Número quântico secundário (l)
Informa a subcamada em que o elétron se encontra.
Subcamada Valor do l
s 0
p 1
d 2
f 3
2. Número quântico secundário (l)
Por exemplo: o 11o elétron do sódio está na
subcamada s. Portanto, l será igual a zero.
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Para o elétron 11o, l = 0
Para o 11o elétron, n = 3 e l = 0
3. Número quântico magnético (m)
Informa o orbital em que o elétron se encontra.Subcamada Orbitais
s
p
d
f
3. Número quântico magnético (m)
Por exemplo: o 11o elétron do sódio está na
subcamada s. A subcamada s é formada por um
orbital identificado como orbital zero. Portanto, esse
elétron encontra-se nesse orbital e, por isso, seu
número quântico magnético será igual a zero.
Para o 11o elétron, n = 3; l = 0 e m = 0
4. Número quântico spin (s)
Informa a
orientação de
rotação do elétron.
Há duas orientações
distintas possíveis.
Princípio da exclusão de Pauli
Em cada orbital só poderá haver, no máximo,
dois elétrons com spins contrários.
4. Número quântico spin (s)
Por exemplo: o spin do 11o elétron do sódio será
igual a -1/2, pois a orientação da sua rotação está
para cima.
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
Para o 11o elétron, n = 3; l = 0, m = 0 e s = -1/2
Regra de Hund
Também chamada de Princípio da multiplicidade
máxima informa que...
“Em uma subcamada, nenhum orbital poderá
receber o segundo elétron enquanto houver orbitais
vazios.”
Regra de Hund
Exemplo:
Quais são os quatro números quânticos do
último elétron do enxofre (16S)?
Exemplo:
Quais são os quatro números quânticos do
último elétron do enxofre (16S)?
n = 3 l = 1 m = -1 s = + 1/2
Diagrama de distribuição eletrônica