MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃOINSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO

CAMPUS SÃO LUÍS - MARACANÃ

TRATAMENTO DE EFLUENTES

SÃO LUIS – MA2012

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃOINSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA.

SÃO LUIS - CAMPUS MARACANÃ

Professor: Sílvio Coelho

Curso: Tecnologia de Alimentos

Aluno: Nathanyelle Soraya Martins de Aquino/ Tamara Kássia Lima Oliveira

Turma: 5º período

Prática realizada em: 23 / 06 /2012 N° da Prática: 02

Título da prática: Determinação do Oxigênio Dissolvido

São Luís- MA2012

RELATÓRIO

1. OBJETIVO Definir o método de cálculo através da determinação de OD a ser adotado nas atividades

de controle de poluição de águas.

2. INTRODUÇÃO

A determinação de oxigênio dissolvido (O.D.) é de fundamental importância para avaliar as condições naturais da água e detectar impactos ambientais como eutrofização e poluição orgânica. Do ponto de vista ecológico, o O.D. é uma variável extremante importante, pois é necessário para a respiração da maioria dos organismos que habitam o meio aquático. Geralmente o oxigênio dissolvido se reduz ou desaparece, quando a água recebe grandes quantidades de substâncias orgânicas biodegradáveis encontradas, por exemplo, no esgoto doméstico, em certos resíduos industriais, no vinhoto, e outros. Os resíduos orgânicos despejados nos corpos d’água são decompostos por microorganismos que se utilizam o oxigênio na respiração. Assim, quanto maior a carga de matéria orgânica, maior o número de microorganismos decompositores e conseqüentemente, maior o consumo de oxigênio.O método mais empregado para determinação de oxigênio dissolvido é o método de Winkler modificado pela azida sódica. De acordo com os interferentes, são empregadas outras modificações do método de Winkler ou se emprega o método eletrométrico para determinação de O.D. O método é indireto. Adiciona-se a amostra sulfato manganoso e em seguida, iodeto de potássio em meio fortemente alcalino de hidróxido de sódio. O sulfato manganoso reage com o hidróxido de sódio produzindo um precipitado flocoso de hidróxido manganoso. O precipitado de hidróxido manganoso é disperso uniformemente na amostra por agitação do frasco fechado, e o oxigênio dissolvido oxida rapidamente umaquantidade equivalente de manganês à hidróxidos básicos de estados de oxidação mais altos, de coloração marrom. Quando a solução é acidificada, o precipitado é dissolvido e se forma sulfato mangânico que reage com iodeto liberando iodo (I2) em quantidade equivalente à quantidade original de oxigênio na amostra. O iodo liberado é titulado com tiossulfato de sódio.

MATERIAIS E MÉTODOS2.1 Materiais utilizados:

Bureta Erlenmeyer de 250 ml Frasco de DBO Pipeta volumétrica de 2 ml Pipeta volumétrica 100 ml Suporte Universal

2.2 Metodologia Coletou-se em frasco DBO a amostra da água de torneira do laboratório de bebidas do Instituto Federal do Maranhão- Campus Maracanã. Após a coleta adicionou-se 2 ml de solução sulfato manganoso e 2ml do reagente Iodeto alcalino azida à amostra. Tampou-se o frasco cuidadosamente evitando-se a formação de bolha de ar, em seguida misturou-se várias vezes por imersão. Após a sedimentação do precipitado e quando o líquido sobrenadante esteve bem límpido, agitou-se novamente. Em seguida removeu-se cuidadosamente a rolha e acrescentou-se 2ml de H2SO4 concentrado, quando houve a sedimentação dos flocos e houve o aparecimento de um líquido sobrenadante bem claro. Fechou-se novamente o frasco e misturou-se cuidadosamente por imersão até completa dissolução dos flocos.Pipetou-se 100ml da amostra e transferiu-se para um erlenmeyer de 250ml, em seguida titulou-se com solução tiossulfato de sódio 0,025N até coloração amarelo-pálido. Acrescentou-se 5 gotas de solução de amido até completo desaparecimento da cor azul.

2.3 Esquema de aparelhagem

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

3.1 ResultadosApós a titulação, realizou-se o seguinte cálculo para conhecer a taxa de OD na amostra;

Cálculo: OD (mg/L)= 2x A, onde:Vi= 21 Ml Vf= 1,2 mlA= volume gasto da solução de Tiossulfato

OD(MG/l)= 2 x 1,2= 2,4 mg/LLogo, amostra apresentou 2,4 mg/ L de oxigênio dissolvido.

3.2 DiscussãoEm geral, ao nível do mar e à temperatura de 20°C, a concentração de saturação é de 9.2 mg/l. Valores de OD inferiores ao valor de saturação podem indicar a presença de matéria orgânica. A amostra obteve 2,4 mg/L de OD bem abaixo da concentração de saturação,este fato pode ser associado ao tempo que esta água estava presente na encanação, perdendo assim o O2.

4. CONCLUSÃO

O OD é um dos principais parâmetros de caracterização dos efeitos da poluição das águas

decorrentes de despejos orgânicos. A solubilidade do OD é função da altitude e da temperatura do corpo

de água. O oxigênio dissolvido é vital para os seres aquáticos aeróbicos (dependentes de oxigênio). O

nível de disponibilidade de OD na água vai depender do balanço entre a quantidade consumida por

bactérias para oxidar a matéria orgânica (fontes pontuais e difusas) e a quantidade produzida no próprio

corpo d’água através de organismos fotossintéticos, processos de aeração natural e/ou artificial. Se o

balanço do nível de OD permanece negativo por tempo prolongado, o corpo d’água pode tornar-se

anaeróbico (ausência de oxigênio), causando a geração de maus odores, o crescimento de outros

tipos de bactérias e morte de diversos seres aquáticos aeróbicos, inclusive peixes.

5. RESPOSTAS DO QUESTIONÁRIO Qual a origem natural do OD em águas de superfície?As fontes de oxigênio para a água são o ar atmosférico e a fotossíntese dos organismos vegetais aquáticos. A entrada de oxigênio atmosférico na massa líquida se dá, principalmente, por meio de processos difusivos, embora o vento e a ação mecânica de agitação das águas também sejam formas naturais de oxigenação do meio. A atividade fotossintética de algas é, entretanto, a principal forma de entrada de disponibilização de oxigênio no meio líquido. Em águas naturais, a concentração de OD está, geralmente, em constante mudança, em razão da ocorrência de processos biológicos, físicos e químicos no meio aquático. Embora o O2 possa difundir-se entre o ar e a água, os processos biológicos são os de maior influência na concentração de OD nos viveiros. A variação diária do OD está ligada ao processo de fotossíntese, de respiração e de decomposição da matéria orgânica, tendo o fitoplâncton papel dominante na dinâmica do oxigênio nos viveiros (fotossíntese/respiração).

Mostre as reações que ocorrem durante o processo da titulação.2MnSO4(aq) + 4NaOH(aq) _ 2Mn(OH)2(s) + 2Na2SO4(aq) )

2Mn(OH)2(s) + O2(aq) _ 2MnO(OH)2(s)2MnO(OH)2(s) + 4HS2O4(aq) _ 2Mn(SO4)2(aq) + 6H2O(l)

2Mn(SO4)2(aq) + 4KI (aq) _ 2MnSO4(aq) + 2K2SO4(aq) + 2I22I2 + 4Na2S2O3(aq) _ 2Na2S4O6(aq) + 4I- (aq) + 4Na+(aq)

Cite 3 causas da diminuição do OD em corpo receptor.

A matéria orgânica ao ser biodegradada nos corpos receptores causa um decréscimo da concentração de oxigênio dissolvido no meio hídrico, deteriorando a qualidade ou inviabilizando a vida aquática.

Como a concentração de OD é dependente da intensidade do processo fotossintético, a concentração de OD nas águas deve diminuir à noite, pela ausência de luz e pelo consumo de O2 no processo respiratório de organismos aeróbios e algas.

O lançamento de águas residuárias ou resíduos sólidos orgânicos ou, ainda, a adubação excessiva das águas com fertilizantes minerais contendo nitrogênio e o fósforo pode gerar aumento na demanda de oxigênio, abaixando as concentrações de OD.

Bactérias aeróbias, quando da decomposição de material orgânico presente no meio aquático, são os grandes consumidores do oxigênio dissolvido no meio.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS http://www.qmc.ufsc.br/analitica/2011-1/qmc/qmc-exp-2/pratica7-det-OD.pdfhttp://www.tratamentodeagua.com.br/r10/Biblioteca_Detalhe.aspx?codigo=399http://www.jorgemacedo.pro.br/Cap%C3%ADtulo12%20%20AQUICULTURA%20INTERNET%20.pdfhttp://www.oocities.org/wwweibull/Param.htmhttp://www.finep.gov.br/prosab/livros/ProsabCarlos/Cap-1.pdf