Olá, estudante! Durante a quarentena, não precisamos ficar esperando o tempo passar sem fazer nada, não é verdade? Podemos utilizar os momentos sem aula para organizar muitas coisas. Que tal organizar os estudos? Organizar os conteúdos e aprender a fazer a gestão do tempo para estudar melhor? Neste documento, vamos apresentar um Roteiro de Estudos especialmente pensado para você! Ele está organizado por Área do Conhecimento e, nesta vigésima semana, daremos continuidade com a área de Matemática e Ciências da Natureza, que reúne os seguintes componentes curriculares: Matemática e Ciências. Para você saber o que vai rolar durante a semana, apresentamos o calendário semanal, a fim de que possa segui-lo à risca ou escolher a organização que faz mais sentido para você!

DIA/ Horário

SEGUNDA 10/08

TERÇA 11/08

QUARTA 12/08

QUINTA 13/08

SEXTA 14/08

9:00 às 10: 00

Ciências Matemática Matemática Ciências Matemática

11:00 às 12:00

Matemática Ciências Ciências Matemática Ciências

Esta semana será de festa! Estamos comemorando bodas de porcelana, pois chegamos a nossa *vigésima* semana de estudos! A porcelana é forte, e delicada ao mesmo tempo, assim como todos os estudantes da rede estadual que vem mantendo suas rotinas de estudos ao longo desse período de distanciamento social. Vamos relaxar, concentrar e meditar? Vamos nessa! Escolha, se possível, um lugar calmo e silencioso no seu espaço de distanciamento social, sente-se em um lugar confortável, com a coluna reta e as mãos nas pernas. Feche os olhos, respire fundo e solte o ar, lentamente, pelo nariz por 3 vezes. Agora, feche os olhos e imagine um balão decorado com as suas cores preferidas e com cesto de porcelana. Entre no cesto, cuidadosamente, pois ele é de porcelana. Acomode-se nesse cesto, e inicie seu voo. Deixe o balão subir, subir, subir. Sinta o frio da porcelana, os ventos, a leveza do ambiente, e continue voando em seu balão de porcelana. Quando estiver, totalmente, relaxado, comece a puxar, cuidadosa e lentamente, as cordas do balão. Perceba o balão descendo, descendo e pousando, lentamente, no chão. Quando o balão alcançar o chão, abra os olhos. Concentre-se! O desafio será concluído quando você conseguir seguir todos os passos em seus pensamentos e memória, sem abrir os olhos ou deixar que outro pensamento atrapalhe o foco. Concluiu? Agora é hora de iniciar os estudos do roteiro.

Matemática e Ciências da Natureza – 9º ANO

ROTEIRO DE ESTUDOS E ATIVIDADES PARA ESTUDANTES

Modalidade/oferta: Regular Semana XX – 10/08 a 14/08/2020

Data: 10/08/2020

9h às 10h Ciências

Tema: Aspectos quantitativos das transformações químicas (Parte I)/ Transformações da matéria

Atividade

I. Leia o texto, a seguir.

TEXTO Transformações da matéria

Todos os dias e em todos os lugares podemos observar transformações nos materiais ao nosso redor e até mesmo dentro de nós. A digestão dos alimentos, o amadurecimento das frutas, o cozimento dos alimentos, o enferrujamento do ferro, a queima de um papel, a efervescência de um antiácido e o derretimento do gelo são apenas alguns exemplos das muitas transformações da matéria que ocorrem o tempo todo. Essas transformações são chamadas na química de fenômenos e indicam qualquer mudança que ocorrer em um material, não precisa ser algo extraordinário e nem mesmo visível a olho nu, pois podem ocorrer mudanças microscópicas. As transformações ou fenômenos podem ser classificados em dois tipos: Fenômenos Físicos: não alteram a constituição da matéria É uma transformação reversível, pois apesar de o material sofrer alterações na sua forma, tamanho, aparência ou estado físico, ele continua sendo constituído das mesmas substâncias químicas. A maioria dos fenômenos físicos corresponde a mudanças de estado físico. Veja um exemplo e entenda por que a constituição da substância não muda. O gelo é constituído de moléculas de H2O com volume e forma constantes. Isso ocorre porque suas moléculas estão em posições fixas, formando um retículo cristalino. Quando o gelo derrete, isto é, sofre uma fusão, muda para o estado líquido, que também é constituído de moléculas de H2O, sendo, portanto, a mesma substância. Porém, houve uma transformação física, pois agora ela tem volume constante, mas forma variável. Isso se dá porque suas moléculas possuem maior liberdade de movimentação. Outros exemplos de fenômenos físicos são:

Disponível em: https://centraldefavoritos.com.br/2016/12/18/fenomenos-fisicos-e-quimicos/. Acesso em: 03 ago. 2020. Fenômenos Químicos: são aqueles em que a constituição do material muda, também denominados de reações químicas.

Eles são considerados permanentes e irreversíveis. O material ou os materiais presentes no sistema inicial são transformados em outra substância ou em outras substâncias. Por exemplo, quando fritamos o ovo, a sua aparência, cor, dureza, densidade e outras características que são percebidas a olho nu mudam. Isso é consequência da transformação dos materiais presentes no ovo cru. Grande parte das transformações químicas pode ser percebida visualmente. Entretanto, a ausência desses sinais não significa que não ocorreu uma transformação química, pois algumas ocorrem sem que haja mudança perceptível entre o estado inicial e o final. Para se ter certeza de que ocorreu a transformação química é necessário isolar os materiais obtidos e verificar suas propriedades específicas, como densidade, pontos de ebulição e fusão, solubilidade e outras. Exemplos de fenômenos químicos:

Disponível em: https://centraldefavoritos.com.br/2016/12/18/fenomenos-fisicos-e-quimicos/. Acesso em: 03 ago. 2020. Disponível em: https://br.pinterest.com/pin/670825306974945151/. Acesso em: 03 ago. 2020. II. Com base nas informações contidas no texto, responda as questões a seguir. 01. (EMITEC - 2020) A seguir alguns exemplos de transformações. Identifique quais representam fenômenos físicos e químicos. a) Amassar um papel; b) Fotossíntese realizada pelas plantas; c) Quebrar um copo de vidro; d) Ferver a água; e) Dissolução do açúcar em água; f) Alimento decompondo-se no lixo; g) Congelamento da água; h) Queima do carvão; i) Formação da neblina j) Corte de um bolo; 02. (EMITEC - 2020) Considere os fenômenos abaixo: a) Retirada do caldo de cana a partir da cana; b) Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários; c) Tingir um tecido branco com tinta; d) Derreter fios de cobre

e) Queima de um pedaço de madeira. Quais deles são fenômenos químicos? a) 1, 2, 3, 5. b) 1, 2, 4. c) 3 e 5. d) 1 e 2. e) 2 e 3.

Onde encontro o conteúdo

Livro didático de Ciências adotado pela escola. Caso tenha acesso à internet, consulte: Transformações da matéria. Disponível em: <https://alunosonline.uol.com.br/quimica/transformacoes-materia.html>. Acesso em: 20 jul. 2020. Transformações da matéria - fenômenos físicos e químicos - Aula completa - Olhar químico. Disponível em: <https://www.youtube.com/watch?v=n6lcjSneAWM> . Acesso em: 20 jul. 2020.

Objetivo

Compreender as transformações sofridas pela matéria e diferenciar as mudanças físicas e químicas.

Depois da atividade

Após a leitura do texto e a resolução do exercício você já está pronto para identificar em seu dia a dia alguns fenômenos físicos, e químicos que acontecem ao seu redor. Compartilhe com seus familiares as informações do texto e dialogue com eles sobre os dois tipos de fenômenos que você conseguiu identificar.

Gabarito Questão 02: C

Data: 10/08/2020

11h às 12h Matemática

Tema: Equações irracionais

Atividade

I. Vamos iniciar mais uma etapa interessante que trata das Equações Irracionais. Que tal ler o texto a seguir?

TEXTO Equações Irracionais

Será que em algum momento você já imaginou a situação acima? Temos uma questão de matemática apresentada em uma balança de pratos. Agora, raciocine comigo sobre as seguintes perguntas: - Para que serve os pratos da balança? - Por que hoje as balanças não são mais fabricadas com dois pratos? - Qual deverá ser a posição entre os dois pratos para que uma pessoa tenha condições de verificar a massa? - Qual será o valor de x para que cada um dos pratos tenham a mesma massa? - Você já pensou em uma estratégia para resolver a questão acima suprimindo a balança? II. Agora, quer saber mais sobre equações irracionais? Reflita nas perguntas, respostas e exemplos listados abaixo: O que é uma equação irracional? Uma equação é irracional quando possui em seu radicando uma ou mais variáveis, que são geralmente representadas por uma letra (x, y, z,…). Essas variáveis estão representando um número ainda desconhecido. Como achar o valor da variável? Para fazer uma equação irracional ou solucioná-la, é importante termos em mente que precisamos transformá-la em uma equação racional. Para que isso seja obtido, todas as variáveis da equação não podem compor o radicando, ou seja, as variáveis da equação não devem fazer parte do um radical. Resolvendo equações irracionais Veja a seguir um exemplo que ajudará você na solução de uma equação irracional. Obtenha as raízes da equação irracional a seguir:

Solução: Para solucionar essa equação devemos elevar ambos os membros ao quadrado, isso porque o índice do único radical dessa equação irracional é 2. Lembre-se que: em uma equação, o que for aplicado no primeiro membro deve ser aplicado ao segundo membro.

Simplifique as potências no primeiro membro e solucione a potência no segundo membro.

Ao simplificarmos o expoente com o índice no primeiro membro, o radicando sai do radical. Com isso, a equação passa a ser racional, visto que a variável (x) não se encontra mais dentro do radical.

X – 5 = 16 X = 16 + 5

X = 21 A raiz para a equação racional é x=21. Devemos verificar se 21 também é raiz para a equação irracional, aplicando a substituição de valores.

Com a igualdade 4=4 é válida, temos que 21 é a raiz para essa equação irracional. Disponível em: https://www.estudopratico.com.br/equacoes-irracionais/. Acesso em: 02 ago. 2020. III. Hora de aprimorar o aprendizado, respondendo as questões abaixo: 01. Marcos e André estão participando de uma gincana na cidade de Salvador e receberam a seguinte tarefa: Trazer a fotografia da construção localizada na rua XV de novembro, número N, tal que “a” e “b” são as raízes da equação irracional. N é igual ao valor de x encontrado na equação irracional abaixo:

Descubra o número da casa que fica na rua XV. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/matematica/equacoes-irracionais.htm. Acesso em: 05 ago. 2020.

02. (UTFPR) A equação irracional resulta em x igual a: Disponível em: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-matematica/exercicios-sobre-equacoes-irracionais.htm.Acesso em: 03 ago. 2020.

Onde encontro o conteúdo

Livro didático de Matemática adotado pela escola. Caso tenha acesso à internet, consulte: Equações irracionais. Disponível em: https://www.estudopratico.com.br/equacoes-irracionais/. Acesso em: 03 ago. 2020. Equações irracionais. Disponível em: : http://nsaulasparticulares.com.br/wp-content/uploads/2014/07/Equacoes-Irracionais.pdf. Acesso em: 03 ago. 2020. Exercícios sobre equações irracionais. Disponível em: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-matematica/exercicios-sobre-equacoes-irracionais.htm. Acesso em: 03 ago. 2020.

Objetivo

Compreender e resolver situações problemas que envolvem equações irracionais.

Depois da atividade

Agora, para revisar e aprofundar seus conhecimentos, abra o link abaixo e assista o vídeo disponível no canal futura. Em seguida, escreva um relato de até 100 palavras descrevendo as ideias sobre equações racionais apresentados no vídeo. Caso você não tenha condições de assistir ao vídeo, deverá localizar em seu livro didático o tema “equações irracionais” e, após a leitura das ideias, elabore um relato com suas palavras de até 100 palavras. Equações irracionais (Canal Futura). Disponível em: https://youtu.be/T9fAZPKSgRM. Acesso em: 03 ago. 2020. Sinopse do vídeo: Nesse vídeo, o Professor mostra como resolver e determinar o conjunto solução de uma equação irracional.

Data: 11/08/2020

9h às 10h Matemática

Tema: Unidades de medidas utilizadas na informática

Atividade

I. Analise a imagem a seguir:

TEXTO 01

Unidades de medidas da informática

Disponível em: https://www.funzen.net/po/2019/10/18/o-que-e-uma-unidade-de-armazenamento/. Acesso em: 03 ago. 2020 II. Para início de conversa, leia, faça uma reflexão, e responda as questões abaixo. 01. Quais unidades de medidas de comprimento você conhece? 02. Quais instrumentos de medidas você se lembra de já ter utilizado? O que você mediu? 03. Caso você queira medir o comprimento da sala, o que é mais adequado, medirmos em centímetros ou em metros? 04. Se você for medir o comprimento do lápis, o que seria mais adequado? Centímetros ou metros? 05. Você tem ideia de como e onde são armazenados os arquivos em um computador? 06. Você sabe quais são os nomes das unidades armazenamentos de dados de um computador? III. Agora, que você conseguiu responder as perguntas acima, escreva um pequeno relato de no máximo 50 palavras, sobre tudo que você sabe e conhece sobre computadores. IV. Leia os Textos 02 e 03 a seguir.

TEXTO 02

ATENÇÃO!!! Uma coisa é unidade de armazenamento, outra coisa é unidade de medir armazenamento. As unidades de armazenamentos são os dispositivos onde as pessoas guardam e salvam seus arquivos no computador. Já as unidades de medidas, são valores que permitem conhecer a capacidade de armazenamento de informações ou processamento de dados, como Bit, Byte, Kilobyte, Megabyte, Gigabyte e Terabyte. Características das unidades de armazenamento:

Capacidade: É medido por bytes existem variantes de todos os tipos, de centenas de MB, dezenas de GB, centenas de GB e até TB.

Velocidade de giro: No caso de um disco rígido, o RPM (rotações por minuto) é a unidade de medida. Quanto mais revoluções o disco tiver, mais rápido o cabeçote poderá acessar as informações. As faixas variam de 4200 a 15000 RPM.

Capacidade de transmissão de dados: Significa a velocidade da transmissão de dados. Hoje, muito progresso foi feito nessa área para obter a transmissão mais rápida, como os discos rígidos SATA 3, com transferência de 6 GB por segundo.

Preço: É altamente variável, mas nas unidades de armazenamento o mais barato geralmente são os CDs e DVDs e os discos rígidos mais caros, mesmo que sejam sólidos.

Disponível em: https://www.funzen.net/po/2019/10/18/o-que-e-uma-unidade-de-armazenamento/. Acesso em: 03 ago. 2020.

TEXTO 03 CURIOSIDADE

ASCII - o que é isso? O código ASCII (American Standard Code for Information Interchange Código) é o código padrão americano para troca de informações, ele é constituído por 7 bits, ou seja, 27 combinações o que lhe dá a totalidade de 128 caracteres. O código ainda possui uma versão mais completa com o intuito de aproveitar todos os 8 bits do byte e abre a possibilidade para 256 caracteres distintos. A princípio a menor unidade de medida de informação é o Bit, que nada mais é do que um dígito binário que pode assumir tanto o valor 1 quanto o valor 0. No entanto o Bit por si só não consegue representar toda a gama de caracteres. Então para isso temos o Byte que corresponde a 8 bits. Um único Byte corresponde a um caractere, como os representados na tabela ASCII logo a frente. Note que cada caractere possui oito (08) dígitos, (ou seja, 8 Bits). Para montar palavras basta atribuir a cada uma de suas letras o código correspondente. Se tomarmos a palavra CASA. por exemplo, termos um código

formado por 4 Bytes, ou seja, 32 Bits. Como todas as letras estão maiúsculas obteríamos o código: 01000011010000010101001101000001 O mesmo processo é válido para os demais caracteres. Disponível em: file:///C:/Users/PC%20FAMILIA/Downloads/9861-Texto%20do%20artigo-29121-1-10-20171110.pdf. Acesso em: 03 ago. 2020. Representação das letras do alfabeto em código ASCII

Disponível em: file:///C:/Users/PC%20FAMILIA/Downloads/9861-Texto%20do%20artigo-29121-1-10-20171110.pdf. Acesso em: 03 ago. 2020. V. Com base na tabela binária acima, responda as questões abaixo: 01. Utilize a tabela e faça a conversão do seu prenome para o código binário. 02. Agora, faça a conversão do seu último nome para o código binário. 03. Agora transcreva cada código escrito na representação binária para a linguagem a linguagem humana e escreva o nome da palavra encontrada.

Onde encontro o conteúdo

Livro didático de Matemática adotado pela escola. Caso tenha acesso à internet, consulte: ASCII - o que é isso? Disponível em: file:///C:/Users/PC%20FAMILIA/Downloads/9861-Texto%20do%20artigo-29121-1-10-20171110.pdf. Acesso em: 03 ago. 2020.

Como funciona o sistema binário? Disponível em: http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=22116. Acesso em: 03 ago. 2020. O que é uma unidade de armazenamento. Disponível em: https://www.funzen.net/po/2019/10/18/o-que-e-uma-unidade-de-armazenamento/. Acesso em: 03 ago. 2020.

Objetivo Compreender e aplicar as unidades de medidas utilizadas na informática.

Depois da atividade

Leia com atenção as orientações. Como você faria para representar o número 37 em binário. Veja no exemplo abaixo, que é possível.

Disponível em: http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=22116. Acesso em: 03 ago. 2020. Logo, o número 37 no sistema binário é: 101001.

Agora, com base no exemplo acima, converta você mesmo o número 13, o número 15 e o número 127 para o sistema binário.

Disponível em: http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=22116. Acesso em: 03 ago. 2020.

Data: 11/08/2020

11h às 12h Ciências

Tema: Aspectos quantitativos das transformações químicas (Parte II)/ Reações e Equações Químicas

Atividade

I. Leia o texto, a seguir

TEXTO Reações Químicas

As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial. Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados. As reações químicas são representadas por equações químicas. A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. Alguns exemplos cotidianos de reação química: A formação da ferrugem em um pedaço de palha de aço, o apodrecimento dos alimentos, a produção de húmus no solo, a queima de gás no fogão e de gasolina, álcool ou óleo diesel no motor de um veículo. A ocorrência de uma reação química nem sempre é fácil de perceber. Algumas só podem ser percebidas em laboratórios suficientemente equipados para separar componentes das misturas obtidas e determinar as suas propriedades. Há, contudo, algumas evidências que, estão, de modo geral, associadas à ocorrência de reações químicas e que são, portanto, pistas que podem indicar sua ocorrência. Entre essas evidências estão:

liberação de calor – por exemplo, nas combustões;

mudança de cor – por exemplo, quando um alvejante é derrubado, por descuido, num roupa colorida;

mudança de odor – por exemplo, quando frutas, carnes e outros alimentos se estragam;

liberação de gás – por exemplo, ao jogar um comprimido efervescente em água. Reagente e produtos: as substâncias inicialmente presentes num sistema e que se transformam em outras devido à ocorrência de uma reação química são denominadas reagentes. E as novas substâncias produzidas são chamadas de produto ou produtos. Assim, por exemplo:

H2 + O2 → H2O 1º membro → 2º membro

Reagentes → produto Tipos de Equações Químicas As classificações das equações químicas são determinadas pelo tipo de reação química que ocorre, classificadas de quatro maneiras:

A. Reações de Síntese ou Adição (A+B → AB): reação entre duas substâncias gerando uma nova e mais complexa. Por exemplo: C + O2 → CO2.

B. Reações de Análise ou de Decomposição (AB → A+B): ao contrário da reação de adição, essa reação ocorre de modo que uma substância composta se divide em duas ou mais substâncias simples. Por exemplo: 2HgO → 2Hg + O2

C. Reações de Deslocamento ou de Substituição ou de Simples Troca (AB+C → AC+B ou AB+C → CB+A): corresponde a reação entre uma substância simples e outra composta, resultando na variação da substância composta em simples. Por exemplo: Fe + 2HCl → H2 + FeCl2.

D. Reações de Dupla-Troca ou de Dupla Substituição (AB+CD → AD+CB): reação entre duas substâncias compostas que trocam entre si os elementos químicos, resultando em duas novas substâncias compostas. Por exemplo: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

Quando Ocorre uma Reação Química? Dependendo da condição de temperatura, concentração de substâncias e do contato entre elementos químicos envolvidos, as reações químicas podem ocorrer de maneira rápida ou lenta. As reações gasosas, por exemplo, são rápidas, pois as moléculas conseguem se mover rapidamente e se chocarem. Já as reações entre componentes líquidos e sólidos são lentas.

Exemplos de Reações Químicas Para ver como as reações químicas estão presentes no dia a dia, segue abaixo alguns exemplos:

- Processo de digestão; - Registro fotográfico;

- Preparação de alimentos; - Extintor de incêndio;

- Combustão dos veículos; - Queima da parafina da vela;

- Aparecimento da ferrugem; - Explosão.

- Fabricação de remédios;

Disponível em: https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/. Acesso em: 25 jul. 2020. (Adaptado). II. Com base nas informações contidas no texto, responda as questões a seguir. 01. (EMITEC - 2020) Defina reações químicas. 02. (EMITEC - 2020) Dê exemplos do seu cotidiano 03. (EMITEC - 2020) Como representamos uma reação química? 04. (EMITEC - 2020) Todas as reações químicas são perigosas? Explique.

Onde encontro o conteúdo

Livro didático de Ciências adotado pela escola.

Caso tenha acesso à internet, consulte: Vídeo aula EMITEC: Reações químicas. Disponível em: <http://pat.educacao.ba.gov.br/emitec/disciplinas/exibir/id/5749>. Acesso em: 25 jul. 2020. Reações químicas. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-reacao-quimica.htm> Acesso em: 25 jul. 2020. Reações químicas. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/>. Acesso em: 25 jul. 2020.

Objetivo

Representar as transformações químicas a partir dos códigos, símbolos e expressões próprias da Ciência Química.

Depois da atividade

Após a leitura do texto, e a resolução do exercício você já está pronto para identificar os tipos de equações químicas nas questões a seguir. 05. (FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis; II. com o fermento químico para fazer bolos; III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro; IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água; V. na câmara de gás; Representadas, respectivamente, pelas equações: I. 2 Mg + O2 →2 MgO II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2

IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4

V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: a) apenas I e III. b) apenas II e IV. c) apenas I. d) apenas II. e) apenas V. 06. O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: I. FeS + O2 → Fe + SO2

II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3

III. SO3 + H2O → H2SO4

a) Dupla troca, síntese, síntese. b) Dupla troca, análise, análise. c) Síntese, simples troca, dupla troca. d) Simples troca, análise, análise. e) Simples troca, síntese, síntese. Disponível em: https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-reacoes-quimicas-cotidiano.htm. Acesso em: 05 ago. 2020.

Gabarito Questão 05: D Questão 06: E

Data: 12/08/2020

9h às 10h Matemática

Tema: Resolução de equações polinomiais do 2º grau

Atividade

I. Leia o texto a seguir.

TEXTO Equações do 2º Grau - Situações Problemas

As equações matemáticas constituem uma importante ferramenta na determinação de valores desconhecidos. Essa parte da Matemática denominada Álgebra é a base dos cálculos envolvendo funções, que são expressões que criam uma relação de dependência entre duas ou mais grandezas. Diversas fórmulas são desenvolvidas por matemáticos no âmbito de satisfazer condições em outras ciências, como a Física, Biologia, Química, Geografia, Administração, Contabilidade, Engenharia, Mecânica, Astronomia, Medicina entre outras. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/matematica/descubra-numero-que-voce-calca.htm. Acesso em: 03 ago. 2020. A equação do 2º grau é um conteúdo estudado geralmente no 9ºano, mas muito importante para dar sequência às etapas seguintes do Ensino Básico. Certamente, o estudante vai utilizar e aplicar esse objeto de aprendizagem em diferentes situações do cotidiano da vida humana. Como você pode ter percebido já foi abordado o tema de equações polinomiais no roteiro da XIV semana. II. Agora, tente responder as perguntas abaixo, se tiver dificuldades recorra ao livro didático e/ou ao roteiro da Semana V. Caso tenha acesso a internet, pode também acessar o vídeo Fórmula geral de resolução de uma equação de 2º grau - Matemática - 9º ano - Ensino Fundamental. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=LGwPzWv0phA&feature=youtu.be. Acesso em: 03 ago. 2020. 01. Você sabe quais são as características de uma equação polinomial do segundo grau? 02. Por que se resolve uma equação do 2º grau? O que se quer encontrar? 03. O que são as raízes da equação? 04. Qual é a relação de 𝑥 com as raízes da equação? III. Você já deve ter ouvido seu professor(a) de matemática falar sobre o termo “SITUAÇÕES PROBLEMAS”. Relembre o que consiste, lendo o texto a seguir. Uma situação problema trata-se de uma situação do cotidiano da vida geradora de um problema. Pode ser qualquer situação a ser resolvida através de diferentes tipos de estratégias e ações. O exemplo a seguir é uma situação problema:

Um proprietário de uma casa em construção tem duas caixas de azulejos contendo cada uma 18 m2 de azulejos, sabendo que ele utilizou todos os azulejos para revestir uma parede de forma quadrada, deseja-se saber quanto mede um lado da parede. Observe que se uma caixa mede 18 m2, duas caixas medirão 36 m2. Percebe que o dono da casa usou as duas caixas de azulejos, ou seja, a área total da parede é de 36 m2. Dicas: faça um desenho da parede para ilustração do problema.

Agora, com o quadrado desenhado, percebe que cada lado do quadrado tem medida igual a X? Basta então lembrar de um detalhe: como a área de um quadrado é o produto lado x lado. Então pode-se dizer que a área A do quadrado acima é dada por: A = X.X Ocorre que já sabemos o valor da área A A = 36 36 m2 Então, pode-se concluir que 36 = X.X, mas X.X = X2 , ou seja, 36 = X2 Você pode chegar na resposta perguntando: Qual o número que elevado ao quadrado é igual a 36? Ou ainda, Qual é a raiz quadrada do número 36? Logo, X = 6 , ou seja, um lado da parede tem 6m de comprimento. ATENÇÃO: Observe que foi utilizado uma sequência de ações para chegar na resposta. Você pode usar mais ou menos ações, isso vai depender das estratégias utilizadas na resolução. IV. Agora, que você já tem uma ideia de como resolver situações problemas de equações do 2° grau, resolva as questões abaixo: 01. O triplo do quadrado do número de filhos de Pedro é igual a 63 menos 12 vezes o número de filhos. Quantos filhos Pedro tem? 02. O quadrado da minha idade menos a idade que eu tinha 20 anos atrás e igual a 2000. Quantos anos eu tenho agora? 03. Comprei 4 lanches a um certo valor unitário. De outro tipo de lanche, com o mesmo preço unitário, a quantidade comprada foi igual ao valor unitário de

cada lanche. Paguei com duas notas de cem reais e recebi R$ 8,00 de troco. Qual o preço unitário de cada produto? 04. O produto da idade de Pedro pela idade de Paulo é igual a 374. Pedro é 5 anos mais velho que Paulo. Quantos anos tem cada um deles? Disponível em: http://www.matematicadidatica.com.br/EquacaoSegundoGrauExercicios.aspx#anchor_ex4. Acesso em: 03 ago. 2020.

Onde encontro o conteúdo

Livro didático de Matemática adotado pela escola. Caso tenha acesso à internet, consulte: Descubra o número que você calça. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/matematica/descubra-numero-que-voce-calca.htm Acesso em: 03 ago. 2020. Exercícios resolvidos - Equação do Segundo Grau. Disponível em: http://www.matematicadidatica.com.br/EquacaoSegundoGrauExercicios.aspx#anchor_ex4. Acesso em: 03 ago. 2020. Fórmula geral de resolução de uma equação de 2º grau - Matemática - 9º ano - Ensino Fundamental. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=LGwPzWv0phA&feature=youtu.be. Acesso em: 03 ago. 2020.

Objetivo

Compreender a resolução de situações problemas que envolvem equações polinomiais de 2º grau.

Depois da atividade

Agora, você deverá resolver o seguinte desafio. 01. A soma de uma sequência de números ímpares, começando do 1, é sempre igual a um número quadrado perfeito. Com base nessa informação, responda: Qual será a soma dos dez primeiros números ímpares? Disponível em: https://canal.cecierj.edu.br/012016/51b5ad470f24becd34644040199ce29d.pdf.Acesso em: 03 ago. 2020. 02. Quais estratégias você utilizou para resolver esse problema. Escreva um relato de até 50 palavras descrevendo sobre as estratégias utilizadas.

Data: 12/08/2020

11h às 12h Ciências

Tema: Aspectos quantitativos das transformações químicas (Parte III) Subtema: Balanceamento de equações e Leis ponderais

Atividade

I. Leia o texto a seguir: TEXTO

Balanceamento de equações e Leis ponderais

A Lei de Conservação das Massas descoberta por Lavoisier é muito conhecida, ela diz: "Na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma". Essa lei nos mostra que quando ocorrem reações químicas a massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição dos átomos, eles apenas se rearranjam para formar novas substâncias. Os átomos permanecem inalterados, porém os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados, originando os produtos. Portanto, a quantidade de átomos de cada elemento em uma equação química que representa uma reação deve ser a mesma nos reagentes (1º membro) e nos produtos (2º membro). Essa igualdade é obtida por meio do balanceamento dos coeficientes da equação. Balancear uma equação química é o mesmo que acertar os coeficientes ou igualar o número de átomos de cada elemento, no primeiro e no segundo membros da equação. Existem vários métodos utilizados para realizar o balanceamento de uma equação, mas o mais utilizado é o método das tentativas, que é baseado nos seguintes princípios:

Veja a seguinte reação:

FeS2(g) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)

Observe que o único elemento que não podemos começar o balanceamento é o oxigênio, pois ele aparece mais de uma vez no segundo membro. Podemos começar pelo ferro ou pelo enxofre. Seguindo a segunda regra, o ferro do 2º

membro possui índice igual a 2, que é o maior, por isso, vamos começar por ele, colocando o índice 1 na substância Fe2O3(s):

FeS2(g) + O2(g) → 1 Fe2O3(s) + SO2(g)

Note que há dois átomos de ferro no 2º membro. Logo, deve haver o mesmo número de elemento no lado esquerdo: 2 FeS2(g) + O2(g) → 1 Fe2O3(s) + SO2(g)

Agora sabemos também que existem 4 átomos de enxofre (S) do lado esquerdo da equação (lembre-se de que é preciso multiplicar o índice pelo coeficiente para saber quantos átomos existem), então esse será o coeficiente desse elemento no lado direito:

2 FeS2(g) + O2(g) → 1 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)

Agora só falta acertar o oxigênio. Veja que no 2º membro temos um total de 11 átomos de oxigênio (1 . 3 + 4 . 2 = 11). No 1º membro, existem dois átomos de oxigênio, então seu índice será a fração (11/2):

2 FeS2(g) + 11/2 O2(g) → 1 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)

A reação dessa forma está balanceada. Porém, é importante notar que os coeficientes são necessariamente os números inteiros menores possíveis. Portanto, é preciso eliminar a fração 11/2 sem acabar com a proporção estequiométrica. Podemos fazer isso ao multiplicar os coeficientes por 2 e dessa forma teremos a equação química devidamente balanceada:

4 FeS2(g) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

Para ver se ficou correto, basta verificar se a quantidade de cada elemento nos dois membros está igual:

4 FeS2(g) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

REAGENTES: PRODUTOS:

Fe = 4 . 1 = 4 átomos Fe = 2 . 2 = 4 átomos S = 4 . 2 = 8 átomos S = 8 . 1 = 8 átomos

O = 11 . 2 =22 átomos O = (2 . 3) + (8 . 2) = 22 átomos Disponível em: <https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/balanceamento-equacoes-quimicas.htm>. Acesso em: 25 jul. 2020. Leis Ponderais: Na Química, as Leis Ponderais incluem a “Lei de Proust” e a “Lei de Lavoisier”. Ambas contribuíram para o avanço da Química como ciência de forma que introduziram o método científico. As Leis Ponderais foram postuladas no século XVIII, sendo essenciais para os estudos da estequiometria e de outras teorias que foram postuladas

posteriormente. Elas estão relacionadas com as massas dos elementos químicos dentro das reações químicas. Lei de Lavoisier Lei de Lavoisier é chamada de “Lei de Conservação das Massas” e foi introduzida pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794). Seu enunciado é: “A soma das massas das substâncias reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos produtos da reação”. Seu enunciado é: “A soma das massas das substâncias reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos produtos da reação”. Note que a famosa frase “Na natureza nada se cria, nada se forma, tudo se transforma” está inspirada na Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, posto que o químico descobriu que nas reações químicas, os elementos não desaparecem, ou seja, são eles rearranjados e transformados em outros. A experiência realizada por Lavoisier ocorreu na transformação do Mercúrio (Hg) em contato com o Oxigênio (O2) formando o Óxido de Mercúrio II (HgO). Assim, Lavoisier fez vários experimentos analisando as massas dos reagentes e dos produtos nas reações químicas, o que o levou a constatar que as massas dos elementos envolvidos, após reagirem são, constantes, ou seja, a reação possui a mesma massa inicial. Observe que a Lei de Lavoisier é aplicada para as reações químicas que ocorrem em recipientes fechados. Exemplo:

REAGENTES PRODUTO

Magnésio + Oxigênio Óxido de magnésio 24g + 16g = 40g

Lei de Proust A Lei de Proust é chamada de “Lei das Proporções Constantes” e foi postulada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826). Seu enunciado é: “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”. Da mesma maneira, Proust realizou uma série de experimentos e constatou que as massas dos elementos envolvidos nas reações químicas são proporcionais. Isso explica a massa dos elementos químicos e sua proporcionalidade. Ou seja, determinadas substâncias sempre reagem com outras a partir de uma proporção definida das massas envolvidas. Observe que as massas dos elementos envolvidos podem se alterar, no entanto, a proporção entre elas será sempre a mesma. Assim, se a massa de um elemento da reação química é duplicada, os outros também são. Isso explica o processo de balanceamento de reações químicas e os cálculos estequiométricos.

Disponível em: https://www.todamateria.com.br/leis-ponderais/#. Acesso em: 25 jul. 2020.

II. Após a leitura do texto, identifique os tipos de equações químicas na questão a seguir: 01. O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:

Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) na 1ª experiência e de Proust (Lei das Proporções Constantes) na 2ª experiência.

Disponível em: https://brainly.com.br/tarefa/1465073. Acesso em: 05 ago. 2020.

Onde encontro o conteúdo

Livro didático de Ciências adotado pela escola. Vídeo aula EMITEC: Leis ponderais e balanceamento de equações. Disponível em: <http://pat.educacao.ba.gov.br/emitec/disciplinas/exibir/id/7548>. Acesso em: 25 jul. 2020. Balanceamento de equações químicas. Disponível em: <https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/balanceamento-equacoes-quimicas.htm>. Acesso em: 25 jul.2020. Leis Ponderais. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/leis-ponderais/#. Acesso em: 25 jul. 2020.

Objetivo

Comparar quantidades de reagentes e produtos em transformações químicas, estabelecendo proporções em suas massas.

Depois da atividade

Hora de ampliar mais ainda seu conhecimento. Para tanto, responda a questão abaixo: 01. Na reação de combustão do etanol (C2H6O) produz gás carbônico (CO2) e água (H2O). Faça o balanceamento da equação a seguir: C2H6O + O2 → CO2 + H2O Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/entendendo-as-equacoes-quimicas.htm. Acesso em: 05 ago. 2020. (Adaptado).

Data: 13/08/2020

9h às 10h Ciências

Tema: Estrutura da matéria (Parte I)/ Estados físicos da matéria

Atividade

I. Leia o texto, a seguir.

TEXTO Estados físicos da matéria

Os estados físicos da matéria correspondem às formas pela qual a matéria pode se apresentar na natureza. Esses estados são definidos de acordo com a pressão, temperatura e sobretudo, pelas forças que atuam nas moléculas. A matéria, constituída de pequenas partículas (átomos e moléculas), corresponde a tudo aquilo que possui massa e que ocupa determinado lugar no espaço. Podendo se apresentar em três estados: sólido, líquido e gasoso. Estados Sólido, Líquido e Gasoso No estado sólido as moléculas que compõem a matéria permanecem fortemente unidas e possuem forma própria e volume constante, por exemplo, o tronco de uma árvore ou o gelo (água em estado sólido). No estado líquido, as moléculas já apresentam uma menor união e maior agitação, de forma que apresentam forma variável e volume constante, por exemplo, a água em determinado recipiente. Já no estado gasoso, as partículas que formam a matéria apresentam intensa movimentação, pois as forças de coesão são pouco intensas nesse estado. Neste estado, a substância apresenta forma e volume variáveis. Sendo assim, no estado gasoso, a matéria terá forma segundo o recipiente que se encontra, caso contrário ela permanecerá disforme, tal qual o ar que respiramos e não vemos. Para exemplificar, podemos pensar no botijão de gás, o qual apresenta gás comprimido que adquiriu determinada forma. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/estados-fisicos-da-materia/>. Acesso em: 20 jul. 2020. II. Com base nas informações contidas no texto, responda as questões a seguir. 01. (EMITEC - 2020) A tabela a seguir mostra os pontos de fusão (temperatura em que a substância passa do estado sólido para líquido) e de ebulição (temperatura em que a substância passa do estado líquido para o gasoso) das substâncias, a 1 atm de pressão. Quais as substâncias que a 50˚C encontram-se no estado:

a) Líquido: b) Sólido: c) Gasoso: 02. (EMITEC - 2020) CAÇA-PALAVRAS As palavras deste caça palavras estão escondidas na vertical, horizontal e diagonal, com palavras ao contrário:

EBULIÇÃO, FUSÃO, LÍQUIDO, ESTADOS, GASOSO, SÓLIDOS.

Onde encontro o conteúdo

Livro didático de Ciências adotado pela escola. Vídeo aula EMITec: Estados físicos e mudanças de estado. Disnível em: <http://pat.educacao.ba.gov.br/emitec/disciplinas/exibir/id/4471>. Acesso em: 25 jul. 2020. Estados físicos da matéria. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/estados-fisicos-da-materia/>. Acesso em: 20 jul. 2020. Estados físicos da matéria. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=cau91c3_wQc>. Acesso em: 20 jul. 2020.

Objetivo Compreender as mudanças estruturais da matéria ao passar de um estado para o outro.

Depois da atividade

Após os estudos, identifique em sua casa três substâncias no estado sólido e mais três no estado líquido. Anote em seu caderno os itens identificados, represente em forma de desenhos e apresente aos familiares. Aproveite o momento e faça o mesmo questionamento aos familiares e, se possível, aos amigos.

Data: 13/08/2020

9h às 10h Matemática

Tema: Vistas ortogonais de figuras espaciais

Atividade

I. Para início de conversa… Você já tentou desenhar uma figura em 3D? Encontrou dificuldade? II. Leia o texto, a seguir.

TEXTO Vistas Ortogonais de Figuras espaciais

Só recordando, as figuras tridimensionais, como o próprio nome já diz, apresentam três dimensões. A técnica denominada desenho em perspectiva propicia uma sensação de profundidade no objeto. Você já ouviu falar Vistas Ortogonais? E de figuras espaciais? As vistas ortogonais são figuras formadas em um plano a partir de outras figuras fora dele.

Figura 1 Figura 2 Figura 3

Vale lembrar que a projeção tem as mesmas dimensões do sólido que a projeta, mas não tem a mesma profundidade. Agora, observe a figura 2, veja que é possível ter uma vista superior, uma vista lateral:

Pirâmide de base pentagonal

Vista lateral da figura acima (triângulo)

Vista inferior (Pentágono)

Pentágono Vista de cima para baixo

Disponível em: https://novaescola.org.br/plano-de-aula/6376/desvendando-os-misterios-das-vistas-ortogonais. Acesso em: 03 ago. 2020. III. Que tal agora, você colocar em ação sua imaginação e criatividade, resolvendo as questões abaixo: 01. Dadas as vistas ortogonais das peças, desenhe as perspectivas isométricas das peças.

Disponível em: http://www.exatas.ufpr.br/portal/degraf_emilio/wp-content/uploads/sites/8/2015/03/exerc%C3%ADcios-complementares-Isometrica-e-proj-ortogonal.pdf. Acesso em: 03 ago. 2020. 02. Observe a perspectiva isométrica do modelo e desenhe, a mão livre, suas vistas ortográficas, a partir das indicações ao lado.

Disponível em: https://www.slideshare.net/WellingtonMartins21/desenho-tcnico-64540431. Acesso em: 05 ago. 2020.

Onde encontro o conteúdo

Livro didático de Matemática adotado pela escola. Caso tenha acesso à internet, consulte: Exercícios complementares: perspectiva isométrica. Disponível em: http://www.exatas.ufpr.br/portal/degraf_emilio/wp-content/uploads/sites/8/2015/03/exerc%C3%ADcios-complementares-Isometrica-e-proj-ortogonal.pdf. Acesso em: 03 ago. 2020. Exercícios de fixação (Projeções Ortogonais). Disponível em: https://engenhariacivilfsp.files.wordpress.com/2014/03/projec3a7c3b5es-ortogonais.pdf.Acesso em: 03 ago. 2020. Plano de aula - Desvendando os mistérios das vistas ortogonais. Disponível em: https://novaescola.org.br/plano-de-aula/6376/desvendando-os-misterios-das-vistas-ortogonais. Acesso em: 03 ago. 2020.

Objetivo Trabalhar os conceitos de vistas ortogonais e desenho de objetos em perspectiva.

Depois da atividade

Agora, tente aplicar o que você aprendeu sobre vistas ortogonais. Leia o enunciado com muita atenção e, em seguida, crie estratégias para resolver a questão. Se não conseguir resolver, faça uma revisão no livro didático, ou pesquise na internet.

Sabendo que os dados abaixo são idênticos e que ao lado está sua planificação, encontre a soma dos números das faces voltadas para baixo.

Disponível em: https://novaescola.org.br/plano-de-aula/6376/desvendando-os-misterios-das-vistas-ortogonais. Acesso em: 03 ago. 2020.

Data: 14/08/2020

9h às 10h MATEMÁTICA

Tema: Análise de gráficos divulgados pela mídia

Atividade

I. Leia o texto, a seguir.

TEXTO Gráficos divulgados pela mídia

Tenho certeza, que esse tema não é desconhecido para você. No entanto, agora mais especificamente você vai analisar os gráficos na perspectiva de divulgação midiática. Você acha que os gráficos publicados pelas mídias podem mentir? Qual seriam os motivos de uma possível divulgação de gráficos com dados mentirosos? Você conseguiria identificar a divulgação de gráficos com dados mentirosos? Como saber que os dados divulgados não são confiáveis? Não são raras as divulgações de gráficos pelos veículos midiáticos apresentando erros gigantescos. Algumas vezes fazem de proposta, para tirar algum tipo de vantagem, outras vezes acontece algum tipo de descuido. Vale ressaltar que a apresentação de um gráfico errado pode levar o telespectador ou leitor a terem conclusões errados sobre os dados contidos no gráfico. O exemplo a seguir apresenta um gráfico cujas escalas não são bem definidas. O leitor certamente terá dificuldade para identificar o percentual de crescimento da economia do Brasil com exatidão, além de não definir quais os países envolvidos na comparação.

Disponível em: https://novaescola.org.br/plano-de-aula/873/erros-e-acertos-de-graficos-emmidias#. Acesso em: 03 ago. 2020. II. Para aprofundar mais sobre o tema, acesse o link a seguir e assista ao vídeo Análise de gráficos. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=-KYfDKywxAg&feature=youtu.be. Acesso em: 03 ago. 2020

OBS: se você não puder assistir ao vídeo, pesquise em seu livro didático sobre o tema “análise de gráfico”, com certeza, conseguirá sanar muitas dúvidas que ainda pode ter sobre o tema. III. Agora, analise a situação abaixo: 01. Uma empresa encomendou, no ano de 2019, uma pesquisa sobre bens duráveis em uma certa região, a fim de compreender os produtos mais comprados pelos consumidores. Abaixo segue o gráfico apresentado pela empresa no jornal diário da cidade.

a) É correto afirmar que o número

de televisores comprados aumentou? Justifique sua resposta.

b) A partir da sua resposta, pode-se concluir que a estrutura do gráfico está

coerente?

Disponível em: https://novaescola.org.br/plano-de-aula/873/erros-e-acertos-de-graficos-em-midias#. Acesso em: 03 ago. 2020. 02. Agora, respire um pouco, e responda às seguintes perguntas: a) Para você, qual é o meio mais fácil de realizar compras? b) Você costuma fazer compras pela internet? c) Você sabia que aproximadamente 40% da população brasileira faz compras pela internet? 03. Observe detalhadamente os três gráficos que seguem abaixo. Depois, responda às perguntas.

Disponível em: https://novaescola.org.br/plano-de-aula/522/erros-e-acertos-de-graficos-em-midias. Acesso em: 03 ago. 2020.

Disponível em: https://novaescola.org.br/plano-de-aula/522/erros-e-acertos-de-graficos-em-midias. Acesso em: 03 ago. 2020.

Disponível em: https://novaescola.org.br/plano-de-aula/522/erros-e-acertos-de-graficos-em-midias. Acesso em: 03 ago. 2020. Suponha que você precise analisar os gráficos apresentados acima por Júlia. a) Quais pontos você observaria para definir o melhor gráfico para publicação? b) Qual desses gráficos você indicaria como o mais adequado para ser divulgado? c) Por qual motivo indicaria o gráfico escolhido? Disponível em: https://novaescola.org.br/plano-de-aula/522/erros-e-acertos-de-graficos-em-midias. Acesso em: 03 ago. 2020.

Onde encontro o conteúdo

Livro didático de Matemática adotado pela escola. Caso tenha acesso à internet, consulte: Análise de gráficos. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=-KYfDKywxAg&feature=youtu.be. Acesso em: 03 ago. 2020.

Plano de aula - Erros e acertos de gráficos em mídias. Disponível em: https://novaescola.org.br/plano-de-aula/522/erros-e-acertos-de-graficos-em-midias Acesso em: 03 ago. 2020.

Objetivo Analisar elementos que podem induzir ao erro em gráficos divulgados nas mídias.

Depois da atividade

Agora, você é convidado a construir um gráfico. Em seguida, deverá analisar a sua produção. Você poderá escolher o tipo de gráfico e o título para seu gráfico. No entanto, depois de pronto, você deverá fazer uma pesquisa na internet ou com seus familiares sobre o tema e o tipo de gráfico que escolheu. Em seguida, faça uma análise, respondendo às seguintes perguntas: a) O gráfico criado por você é adequado para os dados?

b) O que o leitor pode deduzir com os dados apresentados? c) Você conseguiu identificar a falta de algum elemento que não pode faltar em

um gráfico?

Data: 14/08/2020

11h às 12h Ciências

Tema: Estrutura da matéria (Parte II)/ Subtema: Mudanças de estado físico da matéria

Atividade

I. Leia o texto a seguir.

Mudanças de estados físicos

Disponível em:<https://www.todamateria.com.br/estados-fisicos-da-materia/>. Acesso em: 20 jul. 2020. As mudanças de estado físico dependem basicamente da quantidade de energia recebida ou perdida pela substância. Existem essencialmente cinco processos de mudanças de estado físico: 1. Fusão: passagem do estado sólido para o estado líquido por meio do aquecimento. Por exemplo, um cubo de gelo que fora do congelador vai derretendo e se transformando em água. 2. Vaporização: passagem do estado líquido para o estado gasoso que é obtido de três maneiras: calefação (aquecedor), ebulição (água fervendo) e evaporação (roupas secando no varal). 3. Liquefação ou Condensação: passagem do estado gasoso para o estado líquido por meio do resfriamento, por exemplo, a formação do orvalho. 4. Solidificação: passagem do estado líquido para o estado sólido, ou seja, é o processo inverso à fusão, que ocorre por meio do arrefecimento, por exemplo, água líquida transformada em gelo. 5. Sublimação: passagem do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa (sem passagem pelo estado líquido) e pode ocorrer pelo aquecimento ou arrefecimento da matéria, por exemplo, gelo seco (dióxido de carbono solidificado). Outros Estados Físicos Além dos três estados básicos da matéria, existe ainda mais dois: o plasma e o condensado de Bose-Einstein.

O plasma é considerado o quarto estado físico da matéria e representa o estado onde o gás encontra-se ionizado (super sólido). O Sol e as estrelas são formados basicamente de plasma. Acredita-se que a maior parte da matéria que existe no universo está em estado de plasma. Além do plasma, existe ainda um quinto estado da matéria chamado de condensado de Bose-Einstein. Que recebeu esse nome por ter sido previsto teoricamente pelos físicos Satyendra Bose e Albert Einstein. Um condensado é caracterizado pelas partículas se comportam de maneira extremamente organizada e vibrarem com a mesma energia como se fossem um único átomo. Esse estado não é encontrado na natureza e foi produzido pela primeira vez em 1995 em laboratório. Para se chegar a ele é necessário que as partículas sejam submetidas a uma temperatura próxima do zero absoluto (- 273 ºC). Disponível em: https://www.todamateria.com.br/estados-fisicos-da-materia/. Acesso em: 03 ago. 2020. II. Com base nas informações contidas no texto, responda as questões a seguir. 01. (EMITEC - 2020) Analise as afirmações a seguir: I – Uma pedra de naftalina deixada no armário; II – Uma vasilha de água deixada no freezer; III- Uma vasilha de água deixada no fogo; IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido; Em qual das proposições abaixo estão relacionados corretamente os fenômenos supracitados? a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão. b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação. e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação. 02. (EMITEC - 2020) CRUZADINHA. VERTICAL: 1. Quinto estado sólido físico da matéria. 2. Passagem do estado gasoso para o estado líquido. 3. Passagem do estado sólido para o estado gasoso. 4. Passagem do estado líquido para o estado gasoso. HORIZONTAL:

5. Passagem do estado líquido para o estado sólido. 6. Quarto estado físico da matéria. 7. Passagem do estado sólido para o estado líquido.

Onde encontro o conteúdo

Livro didático de Ciências adotado pela escola. Estados físicos da matéria. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/estados-fisicos-da-materia/. Acesso em: 20 jul. 2020. Mudança de Estado Físico da Matéria - um nome para cada transformação. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=GYv8En7pqaY . Acesso em: 03 ago. 2020.

Objetivo

Entender como acontece as mudanças de estados físicos da matéria e as temperaturas em que isso acontece.

Depois da atividade

Organize e escreva um pequeno texto sobre as mudanças de estados físicos (mínimo de cinco linhas), exemplificando onde elas acontecem em sua cozinha.

Gabarito Questão 01: A