Oxidação redução

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2 Ag+ (aq) + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu 2+ (aq)

Cor azul da solução, prova da existência de iões cobre

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EspécieEspécie TerminologiaTerminologia

Cu ( s ) Redutor Cede electrões Reduz Ag+ Oxida-se

Ag + (aq) Oxidante Capta electrões Oxida Cu Reduz-se

2 Zn (s) + O2(g) > 2 ZnO (s)

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NÚMEROS DE OXIDAÇÃO

EspécieEspécie Nº de Nº de oxidaçãooxidação

ExemploExemplo

Elementos livres

0 Na , N2 , O3 , P4 , S8

H – Com não metais

+ 1 H2O , HCl , HNO3

H – com metais

-1 NaH , KH , CaH2

Elementos do grupo 1

+ 1 KCl , NaI …

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NÚMEROS DE OXIDAÇÃO

EspécieEspécie Nº de Nº de oxidaçãooxidação

ExemploExemplo

Elementos do grupo 2

+ 2 MgSO4 , CaCO3 …

O – na maioria dos compostos

- 2 CuO , MgO , Na2O

O – no óxido de flúor

+ 2 F2O

O – nos peróxidos -1 H2O2 , K2O2 , Na2O2

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1- Para espécies monoatómicas o número de oxidação (no) coincide com a carga da espécie.

OO2- 2- ;; Ne ; Na Ne ; Na ++

- 2 0 + 1- 2 0 + 1

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2- A soma dos números de oxidação ( no ) dos elementos de uma espécie é igual à carga dessa espécie .

CH3COO -

2 no(C) + 3 no(H) + 2 no(O)= -1

2 C + 3 x 1 + 2 x (–2 ) = - 1

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Casa da Música

Al

AlAl

Al

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3- RECOBRIR O METAL COM UMA CAMADA FINA DE OUTRO METAL

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GALV

AN

OPLA

STIA

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Reciclar

Separar as impurezas Compactar Fundir e moldar

A – Recolha ; B fusão e purificação

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Actualmente , o alumínio é o material reciclado mais valioso .

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4 Fe2+(aq) + O2 (g)+ (4 + 2x) H2O (l) 2 Fe2O3.xH2O (s) + 8 H+(aq)

A CORROSÃO