CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS

Capacidad: Indagación y Experimentación.

Aprendizaje Esperado: Reconocer los óxidos metálicos basándose en sus propiedades

químicas.

Conocimientos Previos:

Los metales reaccionan con el oxígeno; formando óxidos metálicos. Esta reacción química es

acelerada por la temperatura, humedad, etc. Estos compuestos son generalmente sólidos a

temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción con agua dan origen a los

hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ello se denominan también óxidos básicos.

Focalización:

¿Cómo se forma un óxido metálico?

El óxido metálico se forma cuando un elemento se combina con oxígeno.

Escribe 5 fórmulas de óxidos básicos y nombra utilizando las

nomenclaturas utilizadas en clase:

Li2O

*Oxido de Litio

*Oxido de Litio (I)

*Monóxido de Dilitio

Na2O

*Oxido de Sodio

*Oxido de sodio (I)

*Monóxido deDisodio.

MgO

*Oxido de Magnesio

*Oxido de Magnesio (II)

*Monóxido de Magnesio.

Fe2O3

*Óxido Férrico

*Óxido de Fierro (III).

*Trióxido de Difierro.

Au2O

*Oxido Auroso.

*Oxido de Oro (I)

*Monóxido de Dioro.

LABORATORIO DE QUÍMICA

ANDREA ROJAS RIOJA

Hipótesis: Si combinamos un metal más un oxígeno formamos un óxido básico.

Materiales: Tubos de ensayo, gradilla, agua destilada, Óxido de Calcio, Óxido de Zinc,

Fenolftaleína.

Experimentación N° 1:

1. En un tubo de ensayo coloca 2 mg de CaO

2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Experimentación N° 2:

1. En un tubo de ensayo coloca 2 mg de ZnO

2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Comparación y Reflexión:

¿Se cumplió la hipótesis del trabajo?

Si se cumplió pues un óxido básico si se forma por la unión de un metal y oxígeno.

Menciona algunas propiedades que presentan los óxidos metálicos.

Estado físico: sólidos.

Punto de fusión alto

Punto de ebullición alto

Generalmente son cristalinos.

Solubles o medianamente solubles en agua.

Bueno conductores del calor y la electricidad.

Indica las ecuaciones de las reacciones involucradas en la experiencia.

CaO

E.D: Ca2 O2 = CaO

E.F: 2Ca + O2 = 2 CaO

ZnO

E.D: Zn2 O2 = ZnO

E.F: 2 Zn + O2 = 2 ZnO

Elabora dos conclusiones de las experiencias realizadas.

-El óxido básico se forma por la unión de un metal más un oxígeno.

-Cuando los óxidos básicos se mezclan con agua, se forman los hidróxidos.

Aplicación:

Realiza una lista de algunos óxidos que poseen nombres comunes.

CaO : cal viva

Fe2O3 : hematita

MnO2 : pirolusita

BaO : barita

SnO2 : casiterita

ZnO : cincita

MgO : magnesia

Al2O3 : alúmina , corindón

¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?

Los óxidos vienen en tres variedades: ácidos, básicos y neutros. Los óxidos básicos

reaccionan con el agua para formar un álcali, mientras que los óxidos neutros no son

solubles al agua y no forman ni un ácido ni un álcali.

¿A qué se llama óxido anfótero?

Un óxido anfótero es el que puede recibir o captar electrones en los procesos de

óxido-reducción. Es la unión entre oxigeno y un no metal de electro negatividad

intermedia. Por ejemplo el oxido de aluminio. (Al2O3)