RESUMO

As propriedades das soluções dependem de sua concentração que

significa quanto soluto está presente em um volume ou massa específica,

nessa prática realizada como avaliação na matéria de química analítica foi

realizado a titulação por métodos de triplicatas para um resultado mais fiel ao

real, sabendo-se que a analise volumétrica mais aplicada em laboratório pelos

químicos é a titulação onde se usa para se descobrir a concentração em mol/L

de uma solução que não sabemos a composição (analito), por meio de sua

reação de neutralização (ácido base) com outra solução a qual sabemos a

concentração e a composição (titulante), o objetivo da pratica experimental

proposta foi, conceituar e aplicar a titulação para determinar a concentração de

um ácido ou base. Pode observar-se que o experimento revelou que a teoria

deu-se como verdadeira, depois de feitos os cálculos da concentração e da

massa aproximada que deveria ser pesada para a titulação, pois a viragem se

deu aproximadamente onde a literatura aponta.

INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância a ser

dissolvida) distribuída através de um solvente (substância que efetua a

dissolução). As propriedades das soluções dependem de sua concentração

que significa quanto soluto está presente em um volume ou massa específica.

Existem diversas maneiras como a química exprime a concentração de

uma solução, concentração molar ou molaridade, é o número de moles

contidos em 1 L(litro) de solução. Sua unidade é M, que tem dimensões de mol

L-1..

A molaridade se define como o número de moles de soluto por

quilograma de solvente. A maior vantagem desta unidade, muito utilizada na

medição de grandezas físicas, é que ela é independente da temperatura,

enquanto a molaridade dependente da temperatura e o volume varia de acordo

com a temperatura.

Quando não se tem o reagente na forma pura ou não temos a

molaridade do reagente, preparam-se inicialmente soluções que tenham

aproximadamente a molaridade desejada. Depois estas soluções são

padronizadas pela titulação contra solução de uma substância pura, com a

concentração conhecida com exatidão, chamada de padrão primário. O padrão

primário que utilizaremos nessa prática é o Biftalato de Potássio (KHC8H4O4).

Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a

preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade

da substância, seguida pela diluição até um volume definido. A solução que se

obtém é uma solução padrão primário. Com soluções padrões ácidas podem

ser titulados substâncias de caráter alcalino, com soluções padrões alcalinas

são tituladas substâncias de caráter ácido. O reagente titulante é sempre um

ácido forte ou uma base forte que neste caso é o hidróxido de sódio (NaOH),

também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na

indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel,

tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Apresenta ocasionalmente uso

doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve

gorduras. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e

cegueira devido à sua elevada reatividade.

Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um

determinado reagente, com o auxílio de uma bureta, no meio reacional para

quantificar alguma propriedade, e a seu término a substância a ser

determinada está titulada. Seu ponto final chama-se ponto de equivalência.

Este final deve ser identificado por alguma mudança, produzida pela própria

substância padrão ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como

indicador que neste caso usamos a fenolftaleína é um indicador de pH com a

fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco.

É insolúvel em água e solúvel em etanol. Utilizada freqüentemente em

titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em

soluções ácidas e tornam-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda

a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8.

MATERIAIS E MÉTODOS

Materiais utilizados:

1 Balão Volumétrico

1 Bureta de 50ml

3 Erlenmeyer de 125ml

1 Pera

1Suporte Universal

1 Espátula

3 Béquer (2 de 100ml e 1 de 500ml)

1 Pipeta Volumétrica de 25 ml

1 Pisseta

Reagentes utilizados:

Biftalato de potássio

Acido sulfamico

Hidrogenodiodato de potássio

Acido benzoico

Procedimento Experimental:

Primeiramente foi medido da solução estoque (NaOH 50%) um

volume que continha NaOH necessária para preparar 250ml da solução,

pipetou exatamente 2ml ,transferiu o volume medido para um balão volumétrico

de 250ml e completou com agua destilada recém fervida e resfriada, agitou o

balão volumétrico para homogeneizar a solução , rotulou o frasco contendo a

solução identificou-se o frasco .

Foi pesado aproximadamente uma massa do padrão primário

próxima de 0,40846g necessário para reagir completamente com um volume

de NaOH de aproximadamente 20ml, foi transferido para o erlenmeyer de

125ml ,foi adicionado aproximadamente 25 ml de agua destilada e agitou ate o

sal ficar dissolvido, adicionou 2 gotas da solução de fenolftaleína, titulou se

com a solução de NaOH ate quando obteve a coloração rosa pálido, anotou o

volume que foi gasto na titulação ,repetiu mais duas vezes esse procedimento.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Para realizar a padronização de uma solução, é necessária a utilização

de uma solução padrão primário, assim, utiliza-se ela para padronizar outra

solução que possua concentração desconhecida. No procedimento realizado,

utilizou-se como padrão primário o biftalato de potássio (C8H5KO4), de modo

que ele reagisse com a solução a ser padronizada, no caso, o hidróxido de

sódio (NaOH). Assim, para determinar a real concentração do NaOH, utilizou-

se o processo de titulação.

No processo de titulação, a ideia é que no momento em que as soluções

estiverem em igual concentração, o indicador utilizado no processo, passe pela

faixa de viragem, ou seja, ocorra uma mudança de cor da solução, assim, essa

mudança indica que a solução foi padronizada. No experimento realizado,

utilizou-se como indicador a fenolftaleína, que possui como característica de

indicador, o ponto de viragem na coloração rosa claro.

Foi realizado o cálculo para determinar a quantidade necessária de

NaOH para preparar 250 mL de uma solução de concentração 0,100 mol/L.

O biftalato de potássio foi utilizado como padrão primário, seco a 100ºC

e resfriado em dessecador. Foi então calculado qual a massa de biftalato de

potássio que seria necessário para preparar 20,00 mL de uma solução com

concentração 0,1 mol/L. Portanto, este volume corresponde aproximadamente

a metade da capacidade total da bureta, sendo considerado um erro tolerável

para essa determinação.

O resultado encontrado e o cálculo realizado estão apresentados no

quadro 3.

Quadro 3: Massa do biftalato e cálculo da massa do biftalato.

Massa do biftalato (g) Cálculo da massa do

biftalato (g)

0,40846 g

m(g)= M x MM x V(L))

m(g)= 0,1 x 204,23 x

0,020

m(g)= 0,40846 g

Com as soluções de NaOH e do biftalato de potássio preparadas,

realizou-se a titulação em triplicata. Vale ressaltar que, da triplicata realizada e

que cada titulação foi realizada por um aluno diferente, o que também pode

influenciar nos resultados.

O resultado de cada titulação e a média da triplicata estão apresentados

no quadro 4.

Quadro 4: resultado de cada titulação e a média entre elas

1ª titulação 2ª titulação 3ª titulação Média

20,10 mL 21,10 mL 18,50 mL 19,9 mL

Completando a padronização do NaOH, obteve-se como sua

concentração real 0,100 mol/L, o que mostra que os medidas foram precisas,

resultando no resultado esperado. O cálculo da concentração real estão

representado no quadro 5.

Quadro 5: Cálculo da concentração da molaridade e da padronização/

titulação

Concentração da molaridade

M=m(g)÷(MM x V(L))

M= 0,4087÷(204,23 x 0,0199)M= 0,100561565 g/ mol

M= 0,100 g/ mol

Depois de obtido o resultado da concentração real de NaOH, em mol/L,

calculou-se o desvio do Biftalato de Potássio e o Desvio da Viragem na

calculadora automaticamente a partir dos dados da massa do biftalato e

volume gasto para a viragem da solução. Segue:

DESVIO DO BIFTALATO DESVIO DA VIRAGEM

4,176654762 x 10−4

4,18 x 10−4

0,757187779

0,76

CONCLUSÃO

O objetivo da prática descrita acima consistia em preparar uma solução

de NaOH 0,1M e em seguida padronizá-la por meio de titulação. A molaridade

real da solução preparada foi calculada em 0,100 g/mol, um valor bastante

abaixo do esperado. Alguns fatores a serem levados em consideração para a

análise do erro na concentração real da solução advêm de eventuais descuidos

na pesagem e diluição da solução, bem como na ambientação da bureta

utilizada. Entretanto, é importante ressaltar o hidróxido de sódio em estado

sólido é uma substância altamente higroscópica. O NaOH pesado neste

experimento encontrava-se bastante umedecido, alterando portanto o valor real

da massa pesada para o preparo da solução a ser padronizada. Acredita-se

que a presença de água na massa inicial de hidróxido de sódio sólido seja a

principal causadora da discrepância nos resultados. Nesta prática, puderam-se

observar alguns fatores causadores de erros em uma análise química. Além

disso, os conceitos de padrão primário e padronização de soluções ficaram

evidentes, uma vez que sua aplicabilidade foi bem definida. De modo geral,

pode-se afirmar que a prática foi bastante proveitosa, relacionando conceitos

aprendidos em sala de aula com o que estava sendo realizado.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

HARRIS, Daniel C., Análise Química Quantitativa; 5ª edição, Rio de Janeiro,

LTC, 2001.

http://www.ebah.com.br/content/ABAAABN3wAG/volumetria-neutralizacao-

preparo-padronizacao-solucao-naoh

UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE DOURADOS  

CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL 

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO ALCALINA

Acadêmicos (as): Aline Souza, Cintia Galvão,

Guilherme Willkmon, Nilciele Araujo,

Odiney Espinola, Sara Pereira.

DOURADOS / MS 

MARÇO/2015

OBJETIVO

Preparar e padronizar uma solução de NaOH 0,100 M e calcular a

concentração real do NaOH em mol/L e g/L.