COLEGIO SÃO FRANCISCO DE SALES - DIOCESANO

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA

PROFESSOR:

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl

TERESINA / PI

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO.............................................................................................................03

OBJETIVO....................................................................................................................04

MATERIAL..................................................................................................................04

PROCEDIENTO...........................................................................................................04

DISCUSSÃO..................................................................................................................05

CONCLUSÃO...............................................................................................................06

REFERÊNCIAS............................................................................................................07

INTRODUÇÃO

O ácido clorídrico (H Cl ) é uma solução aquosa, fortemente ácida e

extremamente corrosiva, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções.

Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se

ioniza completamente em solução aquosa. Uma solução aquosa de HCl na concentração

de 1 mol/L tem pH = 0, em reações de experimento esse ácido é diluído e fica com uma

concentração bem menor.

A Titulação é uma técnica de laboratório, usada para determinar a concentração

de um reagente conhecido. Este método consiste em reagir completamente um volume

conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e

concentração conhecida. Conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e

tendo determinado a quantidade de uma substância necessária para reagir nesta

proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância

presente no frasco da reação.

Em uma titulação de ácido e bases fortes o ponto de equivalência se dá

aproximadamente em pH 7, pois o ácido se ioniza e a base se dissocia, um exemplo

deste tipo de titulação é a de uma solução de HCl com NaOH.O Na+ e o Cl- resultante

da reação entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte (hidróxido de sódio)

são considerados íons neutros em solução, pois não sofrem hidrólise ácida ou básica.

OBJETIVO

Padronizar uma solução de HCl sódio utilizando uma solução de Na2CO3 conhecida.

MATERIAL

Materiais e reagentes:

• Agitador Magnético;

• Âncora magnética;

• Béquer de vidro (ácido);

• Bureta;

• Erlenmeyer

• Fenolftaleína;

• Funil de vidro;

• Pêra;

• Pipeta volumétrica (25mL);

• Pesa filtro

• Solução de HCl;

• Solução de Na2CO3;

• Suporte universal.

PROCEDIMENTO

Sistema 1:

- Adicionou-se 0,1g de carbonato de sódio no pesa filtro.

- Colocou-se o carbonato no erlenmeyer e acrescente 25 mL de água destilada com a

pipeta volumétrica,

- Adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína a solução;

- Inseriu-se a âncora magnética dentro do erlenmeyer.

Sistema 2:

- Adicionou-se a solução de HCl no béquer de vidro;

- Zerou-se a bureta com o auxilio do funil de vidro.

• Colocou-se o erlenmeyer no agitador magnético;

• Segurou-se e ligou-se a torneira.

• Em seguida, começou a gotejar o líquido da bureta.

DISCUSSÃO

1) Para a padronização da solução de HCl foi usado como padrão primário o Carbonato

de Sódio por apresentar as seguintes características: ser sólido e não sublimar, ser um

composto estável, ou seja, não ser higroscópico, oxidável. Qual a molaridade da solução

de carbonato?

2) Através do volume gasto do titulante (solução de HCl), é possível calcular

concentração da solução a ser padronizada.

CONCLUSÃO

Concluímos que

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

- FELTRE, Ricardo, 1928 – Química / Ricardo Feltre. – 7.ed. – São Paulo : Moderna ,

2008.

- USBERCO, João. Química, 1 : química geral / João Usberco, Edgard Salvador. –

11.ed. – São Paulo : Saraiva, 2005.