COLEGIO SÃO FRANCISCO DE SALES - DIOCESANO

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA

PROFESSOR:

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

TERESINA / PI

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO.............................................................................................................03

OBJETIVO....................................................................................................................04

MATERIAL..................................................................................................................04

PROCEDIMENTO.......................................................................................................04

DISCUSSÃO..................................................................................................................05

CONCLUSÃO...............................................................................................................07

REFERÊNCIAS............................................................................................................08

INTRODUÇÃO

Quando uma reação química atinge o equilíbrio ela tem a tendência de

permanecer assim indefinidamente, desde que não haja perturbação externa. Os fatores

externos capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação química são: Concentração da

substancias presentes na reação, pressão e temperatura. O principio de Le Chatelier

regra essas situações: “quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em

equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando

ajustar-se a um novo equilíbrio.”

O aumento da concentração de uma substância presente no equilíbrio faz que o

equilíbrio se desloque no sentido de consumir a substância adicionada, isto é, o

equilíbrio se desloca para o lado contrário ao aumento. Já a diminuição de uma

substância presente no equilíbrio faz que o equilíbrio se desloque no sentido de repor a

substância retirada, isto é, o equilíbrio se desloca para o mesmo lado da diminuição. O

deslocamento do equilíbrio químico é um artifício largamente utilizado nos processos

industriais para melhorar a obtenção de determinadas substâncias. 

O aumento da pressão de uma reação desloca o equilíbrio no sentido da

contração do volume e uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido da

expansão do volume. O aumento da temperatura de uma reação desloca o equilíbrio no

sentido da reação endotérmica e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no

sentido da reação exotérmica.

OBJETIVO

Verificar, experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le

Chatelier).

MATERIAL

• Bastão de vidro;

• Béquer de 100 mL

• Espátula

• Proveta de 100 mL

• Solução de dicromato de potássio 0,5 N (0,25 mol/L) – K2Cr2O7;

• Solução de cromato de potássio 0,5 N (0,25 mol/L) - K2CrO4;

• Solução de ácido clorídrico 6 N - HCℓ ;

• Solução de hidróxido de sódio 1N (1 mol/L) - NaOH

• Tubo de ensaio

PROCEDIMENTO

Enumerou-se seis tubos de ensaio (1,2,...,6)

Nos três primeiros adicionou-se (1mL) de K2Cr2O7

Nos outros adicionou-se K2CrO4

Adicionou-se 40 mL de água destilada dentro do erlenmeyer.

DISCUSSÃO

1. O aumento da concentração de uma substância presente no equilíbrio faz que o

equilíbrio se desloque no sentido de consumir a substância adicionada, Já a diminuição

de uma substância presente no equilíbrio faz que o equilíbrio se desloque no sentido de

repor a substância retirada.

2. A constante de equilíbrio de uma reação é representada por Kc. Cada reação de

equilíbrio possui a sua constante, que varia de acordo com a temperatura. De um modo

geral, a constante de equilíbrio de uma reação qualquer é calculada dividindo-se

a multiplicação das concentrações dos produtos (elevadas aos seus respectivos

coeficientes estequiométricos) pela multiplicação das concentrações dos reagentes

(elevada ao seu coeficiente estequiométrico).

3. VFVV

4. Com o aumento da intensidade da respiração, se tem um menor teor de CO e o

equilíbrio tende-se a deslocar para a esquerda para repor a quantidade de CO, com isso

vai aumentar a concentração de H2CO3 na urina e consequentemente uma diminuição de

sua concentração no sangue.

5. Letra e)

CONCLUSÃO

Após uma análise bem aprofundada através do processo de deslocamento de

equilíbrio foi perceptível que com a adição de ácidos ou bases a coloração da solução

pode variar devido à diferença de concentrações e do sentido do deslocamento de

equilíbrio, acontecendo isso também com a diminuição, que também mudará a cor da

solução, a reação pode ocorrer pela direita e pela esquerda, formando diferentes

substâncias.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

- FELTRE, Ricardo, 1928 – Química / Ricardo Feltre. – 7.ed. – São Paulo : Moderna ,

2008.

- USBERCO, João. Química, 1 : química geral / João Usberco, Edgard Salvador. –

11.ed. – São Paulo : Saraiva, 2005.