8/13/2019 pH e pOH.docx

1/5

2LISTA DE EXERCCIOSAPROFUNDAMENTOCURSOABRIL

01) Considere a tabela de Constante de ionizao dos cidos ( kA )H2S 1.10

-7 HNO3 6,0.10-6 H2CO3 4,4.10

-7 CH3COOH 1,8.10-5

C6H6COOH 6,6.10-5

Qual o cido mais forte? E o mais fraco?

02)O exame dos dados: I ) [ H3CNH3]+ [CN ]- + HOH HCN + [ H3CNH3] OHII) Ka = 5.10-10 Kb = 5.10-4, podemos concluir que, na dissoluo em gua, do

composto [ H3CNH3]CN, se obtm uma soluo:

a) Bsica, porque Ka>Kbb) Bsica, porque Ka Kbe) Neutra03)Em relao aos equilbrios:H2X(aq) H

+ + HX- K1 HX-(aq) H

+ + X2- K2

Podemos dizer, em geral, que:

a) K1 > K2 b) K1 < K2 c) K1 K2 d) K1 > 0 e K2 < 0 e) K1 < 0 e K2 > 004)Sabendo-se que o grau de ionizao de uma soluo 0,1 mol/L de cido actico a 25C

1,35.10-2, podemos concluir que a constante de ionizao do cido :

a) 1,84.10-3 b) 1,37.10-2 c) 1,84.10-6 d) 1,84.10-5 e) 1,82.10-4

05)Na temperatura ambiente, a constante de ionizao do cido actico 1,80.10-5. Qual a concentrao em mol/L, onde o cido se encontra 3% ionizado?

a) 0,0194 b) 0,03 c) 0,000582 d) 0,000054 e) 0,00000054

06)Juntamos uma pequena quantidade de cloreto de amnio slido a uma soluo diludade hidrxido de amnio, mantendo-se a temperatura constante. Como decorrncia

dessa adio, o grau de dissociao e a constante de ionizao da base iro,

respectivamente:

a) Aumentar-aumentar b) aumentar-diminuir c)diminuir-aumentard) diminuir-permanecer constante e) permanecer constante-diminuir

8/13/2019 pH e pOH.docx

2/5

07) Dado: HCN + H2O H3O+ CN- Ka = 7,2.10-10. A [ H3O

+] em uma soluo 1,0 mol/L :

a) 7,2.10-10 b) 7,2 .10-5 c) 7,2.10-9 d) 3,6.10-10 e) 6,0.10-5

08) Para aumentar a concentrao de ons carbonato no equilbrio:

HCO31- + OH- H2O + CO3

2-, deve-se adicionar:

a) HCl b) H2SO4 c) NaOH d) H2O e) NaCl

09) A [ OH-] da gua pura pode ser alterada pela adio de determinada substncias. Isso

acontece quando a substncia adicionada :

a) amido b) sacarose c) brometo de sdio d) cloreto de hidrognioe) nitrato de potssio

10)Uma substncia cida H apresenta, em soluo aquosa, o seguinte equilbrio:

HA H+ + A-

( amarelo ) ( vermelho )

Se for borbulhado NH3nessa soluo, qual ser a cor por ela adquirida?

11) Chamemos Kn a constante de ionizao para o processo global:

H3PO4 + 3 H2O 3 H3O+ + PO4

3-

Em funo de K1, K2 e K3 seu valor numrico ser:

a) Kn = K1 = K2 = K3 b) Kn = K1 + K2 + K3 c) Kn = K1( K2 + K3 )d) Kn = K1.K2.K3 e) Kn = K1 + ( K2K3 )

12) Considerando os valores da constante de ionizao da gua em funo da temperatura

298 K Kw = 1.10-14 323 K Kw = 5,3.10-14, podemos afirmar que:

a) [ H+ ] = [ OH-] a qualquer temperatura b) [ OH-] > 1.10-7a 298 Kb) [ H+ ] < 1.10-7a 298K c) [OH-] < 1.10-7a 323 K d) [ H + ] < 1.10-7a 323K

8/13/2019 pH e pOH.docx

3/5

13) A 45C, o produto inico da gua igual a 4.10-14. A essa temperatura, o valor de [H+]

de uma soluo aquosa neutra .........

14) O produto inico da gua representado por ..........

15) o produto inico da gua aumenta com a temperatura e a 100C vale 10-13. Nesta

temperatura, uma soluo que apresenta pH = 7 :

a) bsica b) cida c) neutra d) tem um carter que depende do

soluto e) tem um carter que depende da volatilidade do soluto.

16) Considere as duas solues: a) pH = 2 [H+] = x b) pH = 5 [H+] = y

Pode-se concluir que:

a) X = 3y b) x = 1000y c) y = 3x d) y = 1000y e) x = 2/5 y

17) Para conseguirmos aumentar o pH de uma soluo aquosa, devemos nela borbulhar o

gs:

a) HCl b) H2 c) HCN d) H2CO3 e) NH3

18) Tem-se uma soluo a pH = 7 e pretende-se acidific-la de modo que o pH fique em

torno de 6. Pode-se conseguir isso, borbulhando o gs:

a) NH3 b) H2 c) CO2 d) CH4 e) N2

19) O pH de uma soluo mili mol/L de hidrxido de sdio ( forte ) :

a) 4 b) 7 c) 9 d) 11 e) 13

20) O pH de uma soluo que contm 8,5.10-3g por litro de OH-: log 5 = 0,7 O = 16 H=1

a) 3,3 b) 4,7 c) 9,3 d) 10 e) 10,7

21) Se o pH de uma soluo de cido frmico ( H COOH ), cuja concentrao de 4,6 g/L,

igual a 2,3, a sua constante de ionizao ser: ( log 5 = 0,7 )

a) 3,0.10-4 b) 2,5.10-4 c) 4,0.10-3 d) 2,5.10-3 e) 1,5.10-5

8/13/2019 pH e pOH.docx

4/5

22) Quantas vezes uma soluo de pH = 2 mais cida que uma soluo de pH = 3?

a) 10 b) 100 c) 1000 d) 1 e) 10000

23) Tem-se um litro de soluo de HCl cujo pH = 2. Adicionando-se 9 L de gua, qual o

novo pH?

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

24) Quando se junta acetato de sdio [ Na+( CH3COO )-] a uma soluo aquosa de cido

actico ( CH3COOH ), observa-se:

a) aumento de pH b) diminuio de pH c) precipitao do acetato

d) que o acetato de sdio no se dissolve

e)que a soluo passa a conduzir corrente eltrica

25) Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36 g desse composto, foram dissolvidos

Em 200 mL de gua.

a) Calcule a concentrao em mol/L da aspirina nessa soluo ( M = 180 g/mol )b) Considerando a ionizao da aspirina segundo a equao: C9H8O4 C9H7O4- + H+ e

sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH dessa soluo.

GABARITO

2b 3a 4d 5a 6d 7b 8c 9d 11d 12a 15a 16b

17e 18c 19d 20e 21b 22a 23c 24a 25 - 0,02 mol/L - pH = 3

Bom Trabalho

Jair

8/13/2019 pH e pOH.docx

5/5