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    FACULDADE ANHANGUERA

    CURSO DE ENGENHARIA CIVIL TURMA 1E

    TABELA PERIDICA

    CLLMA SANTIAGO SILVA RA: 6447307968

    ERNESTO FILIPPINI NETO RA: 6247225643

    EDGAR DONISETE PETRONO RA: 6271253477

    JESSICA MOREIRA RA: 6271243069

    JOO PAULO DA COSTA SILVA RA: 6814008103

    JUNDIA

    2013

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    1- Sumrio

    2 - Resumo ................................................................................................................. 3

    3 - Objetivo ................................................................................................................. 4

    4 - Introduo terica .................................................................................................. 5

    4.1 - Tabela Peridica ...................................................................................... 6

    4.2 - Propriedades Peridicas .......................................................................... 7

    4.2.1 - Raio Atmico............................................................................... 8

    4.2.2 - Eletronegatividade...................................................................... 9

    4.2.3 - Volume Atmico.........................................................................10

    4.2.4 - Eletroafinidade...........................................................................11

    4.3 Metais.....................................................................................................12

    4.4 - Semi-Metais ............................................................................................15

    4.5 - No-Metais .............................................................................................16

    5 - Concluso ............................................................................................................18

    6 - Referncias Bibliogrficas....................................................................................19

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    2 - RESUMO

    Nossa discusso ao longo do trabalho ir revelar novas tendncias ao longo

    das linhas horizontais da tabela, tanto nas propriedades qumicas como fsicas. Alm

    disso, existem tendncias ao longo da diagonal; os elementos se assemelham aos

    seus vizinhos na diagonal formada pelas linhas e colunas seguintes na tabela

    peridica. Para tornar clara a existncia dessas relaes, e enfatizar a utilidade da

    tabela peridica, discutiremos ao longo do trabalho algumas das tendncias mais

    importantes nas propriedades dos elementos e de alguns dos seus compostos.

    Os elementos qumicos da Tabela Peridica so classificados em cinco

    grandes grupos: metais, ametais (ou no metais), semimetais, gases nobres e

    hidrognio.

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    3OBJETIVO

    O objetivo especifico deste trabalho apresentar a forma atual da TabelaPeridica (T.P.), como se apresenta os grupos e famlias dos elementos qumicosnela dispostas.

    Ser apresentado tambm s propriedades (caractersticas) dos elementosmetlicos, semi-metlicos e os no metlicos, assim como as propriedadesperidicas dos elementos contidos na T.P., como: Raio Atmico, Eletro negatividade,Volume Atmico e eletroafinidade.

    Todos os dados apresentados neste trabalho da como base para entender o

    funcionabilidade da T.P., para uma melhor compreenso bsica para os alunos doCurso de Engenharia Civil, cujo objetivo no aprofundar nos estudos doselementos qumicos e na Qumica propriamente dita, mas ter os conhecimentosbsicos desta disciplina.

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    4 - INTRODUO TERICA

    4.1 - TABELA PERIDICA

    A tabela peridica dos elementos qumicos a disposio sistemtica dos

    elementos, na forma de uma tabela, em funo de suas propriedades. So muito

    teis para se previr as caractersticas e tendncias dos tomos. Permite, por

    exemplo, prever o comportamento de tomos e das molculas deles formadas, ou

    entender porque certos tomos so extremamente reativos enquanto outros so

    praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio

    inico, energia de ionizao. Na tabela peridica, os elementos qumicos esto

    dispostos em ordem crescente de nmero atmico ao longo das linhas horizontais

    denominadas perodos. As colunas da tabela so denominadas grupos ou famlias e

    renem elementos qumicos com propriedades qumicas semelhantes.

    Ao contrrio dos perodos, as Famlias da Tabela Peridica so distribudas

    de forma vertical, em 18 colunas. Os elementos qumicos que esto localizados na

    mesma coluna da Tabela Peridica so considerados da mesma famlia, pois

    possuem propriedades fsicas e qumicas semelhantes. Esses elementos fazem

    parte de um mesmo grupo porque apresentam a mesma configurao de eltrons na

    ltima camada (camada de valncia).

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    4.2PROPRIEDADES PERIDICAS

    So aquelas que crescem e decrescem em intensidade medida que

    aumenta o nmero atmico, ou seja, como os elementos se organizam de acordo

    com suas propriedades peridicas, sabe-se que na medida em que o nmero

    atmico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em

    cada perodo, atingindo valores mximos e mnimos em colunas bem definidas da

    classificao peridica, sendo ento chamadas de propriedades peridicas.

    A variao peridica de algumas propriedades peridicas deve-se s configuraes

    eletrnicas, e por isso, posio dos elementos na tabela peridica.

    Ao longo de um grupo o aumento do nmero quntico principal das

    orbitais de valncia a causa predominante da variao gradual das

    propriedades;

    Ao longo de um perodo, sendo o nmero quntico principal constante,

    o aumento da carga nuclear a causa predominante da variao

    progressiva das propriedades.

    medida que aumenta a carga nuclear, os eltros mais internos so mais

    atrados para o ncleo, e, por sua vez, os eltros mais internos ao repelirem os mais

    externos, exercem uma barreira de proteo sobre estes em relao atrao ao

    ncleo.Efeito de Blindagem.

    Os eltros so atrados no pela carga nuclear total, mas pela carga nuclear

    efetivaa carga do ncleo diminuda do efeito negativo produzido pelos eltros de

    blindagem.

    Propriedades Peridicas

    Raio Atmico

    Energia de ionizao

    Afinidade eletrnica

    Eletronegatividade

    Carter Metlico

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    4.2.1RAIO ATMICO

    O raio atmico se refere ao tamanho do tomo. Quanto maior o nmero de

    nveis, maior ser o tamanho do tomo. O tomo que possui o maior nmero de

    prtons exerce maior atrao sobre seus eltrons.

    Em outras palavras, raio atmico distncia do ncleo de um tomo sua

    eletrosfera na camada mais externa. Porm, como o tomo no rgido, calcula-se

    o raio atmico mdio pela metade da distncia entre os centros dos ncleos de dois

    tomos de mesmo elemento numa ligao qumica em estado slido.

    O raio atmico cresce de cima para baixo na famlia da tabela peridica,

    acompanhando o nmero de camadas dos tomos de cada elemento e da direita

    para a esquerda nos perodos da tabela peridica.

    Quanto maior o nmero atmico de um elemento no perodo, maiores so as

    foras exercidas entre o ncleo e a eletrosfera, o que resulta num menor raio

    atmico.

    O elemento de maior raio atmico o Csio.

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    4.2.2ELETRONEGATIVIDADE

    A Eletronegatividade a fora de atrao exercida sobre os eltrons de uma

    ligao. Na tabela peridica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da

    esquerda para a direita.

    Essa propriedade tem relao com o raio atmico: quanto menor o tamanho

    de um tomo, maior fora de atrao sobre os eltrons. No possvel calcular a

    eletronegatividade de um nico tomo (isolado), pois a eletronegatividade a

    tendncia que um tomo tem em receber eltrons em uma ligao covalente.

    Portanto, preciso das ligaes qumicas para medir essa propriedade.

    Segundo a escala de Pauling*, a eletronegatividade cresce na famlia debaixo para cima, junto com a diminuio do raio atmico e do aumento das

    interaes do ncleo com a eletrosfera e no perodo da esquerda pela direita,

    acompanhando o aumento do nmero atmico.

    O elemento mais eletronegativo da tabela peridica o flor.

    *A escala de Pauling uma escala construda empiricamente e muito utilizada na

    Qumica. Ela mede a atrao que o tomo exerce sobre eltrons externos em

    ligaes covalentes, ou seja, sua eletronegatividade.

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    4.2.3VOLUME ATMICO

    Volume atmico o volume ocupado por um mol de tomos de um elemento,

    no estado slido. Um mol de tomos possui 6,02X10^23 tomos do elemento no

    estado slido, sendo que esta propriedade no representa o volume de um tomo,

    mas se relaciona com a estrutura cristalina do elemento. Este valor fixo, sendo

    conhecido como Nmero de Avogadro. Podemos tambm dizer que: 1mol de

    molculas possui 6,02X10^23 molculas, 1mol de ons possu 6,02X10^23 ons.

    Portanto, visto que o volume atmico no o volume de um tomo, mas de um

    conjunto de tomos, nesta propriedade influem no s o volume individual de

    cadatomo, como tambm o volume atmico depende do espaamento entre os

    tomos e varia de acordo com o raio atmico, exceto do centro da tabela para a

    direita onde ocorre um maior espaamento entre os tomos (Figura 1). Como

    mostra a Figura 2, pode-se observar que o volume atmico tambm varia

    periodicamente com o aumento do nmero atmico.

    FIGURA 1. Variao do volume atmico em funo do nmero atmico (1)

    Figura 2: (a) Raio atmico em funo do nmero atmico e (b) nmeroatmico em funo do raio atmico.

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    4.2.4ELETROAFINIDADE

    a quantidade de energia liberada por um tomo no estado gasoso, ao

    ganhar eltron. Os tomos com afinidade eletrnica elevada tm a tendncia de

    ganhar um ou mais eltrons, adquirindo estabilidade, ou seja, a configurao

    eletrnica dos gases nobres. Quando um tomo neutro ganho um eltron, ele se

    transforma num nion monovalente. Nos perodos, a eletronegatividade aumenta

    medida que o nmero atmico cresce, enquanto que, nas famlias, a eletroafinidade

    aumenta medida que o nmero atmico diminui. Portando, quanto menor for o

    tamanho do tomo, maior ser a sua afinidade eletrnica. Os gases nobres devem

    ser excludos dessa propriedade, porque eles no tm tendncia de ganhar eltrons.

    O elemento qumico que possui a maior afinidade eletrnica o Cloro.

    Portanto, como se pode observar no esquema abaixo, visto que ainda no se

    determinou experimentalmente os valores das eletroafinidades dos gases nobres

    (famlia 18, ou VIII A ou ainda, 0), elas foram apenas estimadas; os elementos com

    maiores eletroafinidades so os halognios (elementos pertencentes famlia 17 ou

    VII A) e o oxignio.

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    4.3Metais

    Os metais possuem a capacidade de

    conduzir calor e eletricidade de 10 a 100

    vezes mais rpido do que outras

    substncias. Ser metal significa que o

    elemento pode ser dobrado, pode ser

    transformado em lminas e em fios, tem

    brilho, conduz calor e corrente eltrica.

    Em condies-ambiente, os metais so slidos, com exceo do metal glio e

    do metal mercrio que so lquidos.

    Propriedades Fsicas:

    1 slidos temperatura ambiente (exceto o mercrio que lquido)

    2Muito densos

    3Maleveis

    4Bons condutores de eletricidade e de calor.

    Propriedades Qumicas:

    1muito reativos

    2perdem facilmente os eltros de valncia

    3oxidam-se ao ar (reage com o oxignioo ferro enferruja)

    Caractersticas dos Metais:

    Maleabilidade: Capacidade que os metais tm de produzir lminas e

    chapas muito finas.

    Ductilidade:Se aplicarmos uma presso adequada em regies especficas

    na superfcie de um metal, esse pode se transformar em fios e lminas.

    Condutibilidade:Os metais so excelentes condutores de corrente eltricae de calor.

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    Brilho: Os eltrons livres localizados na superfcie dos objetos de

    metal absorvem e irradiam a luz, por isso os objetos metlicos, quando

    polidos, apresentam um brilho caracterstico.

    Elasticidade: caracterstica apresentada por alguns metais que faz com que,

    depois de serem pressionados por uma fora, voltem sua forma de origem.

    Exemplos de Metais:

    Ao: Ao uma liga de vrios elementos qumicos, sendo os

    principais o Ferro e o Carbono, utilizados para fabricao de

    queimadores infravermelhos, fogareiros, lampies.

    Lato:Nome genrico das ligas cujos principais constituintes

    so cobre e zinco; com uma menor proporo de zinco;

    apresentam cor amarelada semelhante a do ouro, tendo

    aplicao na fabricao de acessrios para banheiros,

    torneiras, registros e conexes.

    Ao inox:Ao Inox um tipo de ao contendo pelo

    menos 11% de Cromo, com composio qumica

    balanceada para ter uma melhor resistncia

    corroso. Utilizado para fabricao de grelhas.

    Alumnio:Este metal prateado extremamente leve,

    muito malevel e barato. O segundo mais utilizado nas

    fundies artsticas, pode ser fundido puro ou em liga

    com outros metais. Outra vantagem sua alta

    resistncia corroso, servindo tanto para reas

    internas como externas. O alumnio tem um excelente

    resultado, quando fundido em molde de areia, assimila bem os detalhes da pea e

    permite um acabamento de alta qualidade, polido ou fosco. Aceita tambm vria

    tipos de pintura e algumas formas de patina, alm das j conhecidas oxidaes

    industriais.

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    Bronze: Material que polido chega ao amarelo

    ouro, o mais usado no campo da escultura. Agrande popularidade se deve sua enorme

    resistncia estrutural, no corroso atmosfrica,

    facilidade de fundio, e uma capacidade de

    acabamento que permite excelente polimento ou

    o uso de diversas cores e tipos de ptinas. Muitos artigos de bronze ou pelo

    menos conhecidos por esta denominao, como esculturas, objetos nuticos,

    maanetas, etc., no so na maioria dos casos bronze e sim um lato fundido

    de boa qualidade. Hoje nas fundies artsticas uma pea fundida em Bronze

    (clssico), j um caso raro.

    Chumbo: O Chumbo um metal cinza, muito macio e

    delicado com um alto grau de plasticidade e muito peso.

    Suas propriedades fsicas permitem que seja usado

    basicamente de duas maneiras: como um meio direto, ou

    seja, trabalhado diretamente a martelo ou outra ferramentaat se chegar forma desejada. Outra derretida a 327 graus centgrados, seu ponto

    de fuso e derramado em moldes. A possibilidade de usar os dois mtodos tambm

    vlida.

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    4.4 - Semi-Metais

    Ser semi-metal significa que o elemento combina propriedades dos metais e

    dos no-metais. Em condies-ambiente, os semi-metais so todos slidos. O

    hidrognio considerado um caso parte, devido s suas propriedades muito

    especiais. Em condies-ambiente o hidrognio um gs.

    Os Semi-Metais elementares compreendem o boro (grupo 13 ou 3A), o silcio egermnio (grupo 14 ou 4A), o arsnio e antimnio (grupo 15 ou 5A), o telrio e opolnio (grupo 16 ou 6A). Alguns autores incluem arbitrariamente tambm o astato

    nessa lista. Os Semi-Metais so semi-condutores eltricos, semi-condutorestrmicos, formam xidos anfteros e em suas propriedades subatmicas apresentamdiscreta interseo ou sobreposio de banda de conduo com a camada devalncia. Natabela peridica,os Semi-Metais aparecem quase numa linha diagonalque vai do boro ao polnio, ambos Semi-Metais. Os elementos esquerda dessadiagonal so metais e os elementos sua direita soAmetais.

    Atualmente, a classe dos Semi-Metais deixou de existir, mas ainda muito utilizada

    nasescolas para estudo e, por isso, mantivemos essa estrutura nosite. Esta

    classificao vem progressivamente caindo em desuso, porque os elementos

    pertencentes aos Semi-Metais nunca foram claramente definidos ou indicados

    oficialmente, nem pela Unio Internacional da Qumica Pura e Aplicada (IUPAC) ou,

    emdomnio brasileiro, pela Sociedade Brasileira deQumica (SBQ). Desde o ano de

    2001, a SBQ abandonou a classificao dos Semi-Metais em suas tabelas

    peridicas, deixando os elementos germnio, antimnio e polnio como metais e oselementos boro, silcio, arsnio e telrio como No-Metais.

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    4.5No-Metais

    Ser no metal significa que o elemento no pode ser dobrado, no pode ser

    transformado em lminas, nem em fios, no tem brilho, no conduz calor e nem

    eletricidade.

    Em condies-ambiente:

    os no metais carbono, fsforo, enxofre, selnio e iodo so slidos;

    o no metal bromo lquido;

    os no metais nitrognio, oxignio, flor e cloro so gases.

    Propriedades Fsicas:

    1Existe em diversos estados fsicos

    2Tm diferentes densidades

    3Quando slidos, so muito quebradios (formam ps).

    4Maus condutores de eletricidade e do calor (exceto o grafite).

    5 - No tm brilho metlico

    6 - No so dcteis nem maleveis - facilmente quebrveis

    7 - Existem nos 3 estados fsicos temperatura ambiente

    8 - Tm pontos de fuso e de ebulio baixos

    Propriedades Qumicas:1 - Reatividade: h no metais pouco reativos, e outros como o cloro e o oxignioso to reativo como os metais.

    2 - Reagem com o oxignio formando xidos cidos

    3 - No reagem com cidos

    4 - Formam ons negativos (anons).

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    Exemplos:

    Carbono Enxofre Selnio

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    5 - CONCLUSO

    Com a realizao deste trabalho, o grupo de estudo teve a oportunidade deconhecer melhor como uma Tabela Peridica (T.P.), qual o objetivo e o porque dadisposio dos elementos dentro da mesma.

    Foi possvel tambm conhecer as varias propriedades dos elementosqumicos, metlicos, no metlicos e semi metlicos, como por exemplo: o que raio atmico, eletronegatividade, volume atmico, eletroafinidade.

    Tambm foi possvel relembrar de como feita disposio do numeroatmico, a distribuio dos eltrons a sua massa atmica e a distribuio doselementos nas sete linhas da T.P.

    A oportunidade de rever a T.P. foi bastante satisfatria e importante, poiscomo foram colocados nos objetivos deste trabalho, os alunos do curso de EngCivil, tem como objetivo na disciplina de Qumica, rever os conceitos bsicos daqumica, saber da composio qumica de materiais que estaro presentes na vidaprofissional de um Eng Civil e como aplicar estes conceitos no seu dia a dia, paraque seu trabalho se torne mais eficiente.

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    6 - REFERNCIAS BIBLIOGRAFICAS

    Maia, Daltamir Justino; Binachi, Jose Carlos de Azambuja - Qumica GeralFundamentosSo Paulo: Pearson Prentice Hall, 2006. 47p.

    Siteshttp://Infoescola.com/qumica/propriedadesperiodicas

    http://Contedoglobal.com

    http://Uol.com.br/qumicabsica

    http://Infopedia.pt

    http://Tabelaperiodicacompleta.com/semi-metais

    http://www.tabelaperiodicacompleta.com/semi-metaishttp://www.tabelaperiodicacompleta.com/semi-metais